高中化學(xué)培優(yōu)第8講 常見的非金屬及其化合物(二)

高中化學(xué)培優(yōu)輔導(dǎo)講座

第8講常見的非金屬及其化合物(二)

【高考要求】

硫及其化合物、氮及其化合物

【知識梳理】

一、非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化

1.硫及其化合物

請同學(xué)們寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

①化學(xué)方程式：Fe+S====FeS；

催化劑

②化學(xué)方程式：2so2+O2^^2SC)3；

③化學(xué)方程式：

a.Cu+2H2so4濃）—=CuSO4+SC）2T+2H2O;

b.C+2H2so￡濃）=^=CO2f+2SO2f+2H2O；

④離子方程式：2H.+SO：+Ba2++2OH=BaSO4i+2H2O；

-

⑤離子方程式：SO2+2OH=SOr+H20?

2.氮及其化合物

③0,催化劑，△⑤Cll

①IN0或NO：一

^tHNO3

⑥Cuif法

△||H20催化劑INH3④|

NaOHH2SO4

NH；+OH-^NH3H2O

NaNO3

請同學(xué)們寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

①化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3?+2H2O；

②化學(xué)方程式：N2+3H2化蠹2NH3；

同im、同/Ji

③化學(xué)方程式：4NH3+5O，"%4NO+6H,O：

△

④化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

+2+

⑤離子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O；

+2+

⑥離子方程式：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2f+2H2O(＞

二、非金屬元素化合物基本規(guī)律

1.有HN03參與的氧化還原反應(yīng)的計算

(I)硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

(1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2,濃HNO3?一般被還原為N02,稀HN03一般被還原

為NO。

(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。

(3)金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式為

①金屬+濃硝酸一＞金屬硝酸鹽+NO2T+H2O

反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占最表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占3。

②金屬+稀硝酸一＞金屬硝酸鹽+NOT+H2O

反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占/表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占宗

(2)硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律

(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、

二氧化氮和水。

(2)與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性。

(3)思維模型

原子守恒|

兩個守恒廠N

L得失電子守恒|

起酸性作用的HNO、的

i個關(guān)系

物質(zhì)的炭等于生成的硝

酸鹽中N5的物質(zhì)的最

利用離子方程

一個技巧式快速找出各

種質(zhì)的相互關(guān)系

(4)計算中的守恒思想的應(yīng)用

(1)原子守恒法

HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNCh起酸的作用，以NO；的形式存在于溶液中；一部分

作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNCh中

氮原子的物質(zhì)的量。

(2)得失電子守恒法

HNCh與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNCh中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電

子的物質(zhì)的量。

(3)電荷守恒法

HNCh過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮0H)則有：

C(NO1)=C(H+)+〃C(M")(M"+代表金屬離子)。

(4)離子方程式計算法

金屬與H2sCU、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO；在H2SO4提供H'的條件下能

繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全

反應(yīng)的金屬或H+或NOf進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒.

2.NO、與。2、H?。反應(yīng)后剩余氣體總結(jié)

3NO2+H2O=2HNO3+NO?

4NO2+,O2+2H2O=4HNO3@

4NO+3O2+2H2O=4HNO3(3)

序號氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的體積

①

INO2NOV(NO2)/3

①

11NO2+NONOV(NO)+V(NO2)/3

V(NO2):V(02)

=4：1②無0

III

NO2+O2V(NO2)：V(02)

②OV(O)-V(NO)/4

<4：1222

V(NO2)：V(02)

①②NO[V(NO)-4V(O)]/3

>4：122

V(NO):V(02)

IVNO+O2③無0

=4:3

V(NO):V(O2)

③NOV(NO)-4V(O2)/3

>4：3

V(NO):V(02)

③0V(O2)-3V(NO)/4

<4：32

將amolNO、bmolNO?、xmol0?混合于同一試管中，將試管口倒置于水中，充分反應(yīng)后

V試管內(nèi)的氣體全部消失，則x=(3a+b)/4。因最終N全以+5價存在于HNO3中，O以一2

價存在于HNO.；中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知：3a+b=4x

3.(1)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

價態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

(2)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降

如：4

H2Ss*SO2^SO3

Hi'△H2b

H?S+H2so式濃)—升高2價1+S降低2價O2T+2H2。

(3)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如S和H?S、S和SO2、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

_^2^SO,_2L^SC)3-^H,S04

硫元素-OOHO-

Is—^so2—^S03-—^H2SO4

4.噴泉實驗的形成原理

(1)形成噴泉的原理

形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時，瓶

內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將

充滿燒瓶。

(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：

(1)極易溶于水的氣體(NH3、HC1等)與水可形成噴泉。

(2)酸性氣體(HC1、SO2、NO?、CO2、H2s等)與NaOH(叫)也能形成噴泉。

5.氨氣的實驗室制法

(1)加熱固態(tài)鐵鹽和堿的混合物

一般加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3f+CaCI2+2H2O?

(1)裝置：“固體+固體―一氣體”(與用KC1O3或KMnCU制O2的裝置相同)。

(2)收集：只能用向下排空氣法。

(3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。

(4)驗滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻

璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

特別提醒制氨氣時，選用的鍍鹽及堿都有一定的要求。選錢鹽時，不選(NHQ2CO3、

NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的N%中混有較多的雜質(zhì)氣體，另

外NH4NO3易爆炸；選堿時，用堿石灰而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸

濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。

(2)實驗室制取氨氣的其他方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

■

加熱濃氨水NH-HO^=NHf+HO

3232ak

濃氨水+固NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增

體NaOH大有利于N%的生成

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨

濃氨水+固

水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3-H2O+CaO=NH3T+r

體CaO

Ca(OH)

2三

【例題精講】

【例1】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,

E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

因」ME-?一回—國

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E

均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強酸時，E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)當(dāng)X是強堿時，E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式：

【例2】甲、乙兩同學(xué)為探究S02與可溶性鋼的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSCh沉淀，用下

圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡(白霧為揮發(fā)的

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃H2so4蒸氣)

硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,停止

—

加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

沉淀，加稀鹽酸

(DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO?具有性。

⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參

與反應(yīng)。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是

②進行實驗，B中現(xiàn)象:

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得

出的結(jié)論是.

【例3】在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實驗現(xiàn)象為

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為

⑶待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，得NO、NO2混合氣體5.6L(標(biāo)準

狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是。

［例4］某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已

略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論

是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3moi稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO?反應(yīng)。

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

⑴實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

⑵滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中

硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別

設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字

母)?

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

【例5］煙氣中NO*是NO和NO2的混合物(不含N204)O

⑴根據(jù)廢氣排放標(biāo)準，1m3煙氣最高允許含400mgNO》。若NO,中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85,

則1n?煙氣中最高允許含NOL(標(biāo)準狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2c。3水溶液(密度1.16g-mL、作為NO*吸

收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為mol.LT(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2@

2NO2+Na2co3=NaNC>2+NaNO3+CO2②

1n?含2000mgNO*的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,

吸收后的煙氣排放標(biāo)準(填“符合”或"不符合”)，理由：

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO?的比，反應(yīng)為：

NO+2HNO3=3NO2+H2O

當(dāng)煙氣中n(NO)：n(NO2)=2:3時，吸收率最高。

3

1m煙氣含2000mgNQ、，其中“(NO)：n(NO2)=9：1?

計算：①為了達到最高吸收率，1n?煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

②1nf煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNCh的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，

反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速?計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

【例6】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿

干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。

①下列組合中不可能形成噴泉的是()

A.HC1和H2OB.。2和H2OC.NH3和H?。

D.CO?和NaOH溶液E.NO2H2O

②設(shè)若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？

③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HC1氣體，則在標(biāo)準狀況下，做完實驗后燒瓶

中c(HCI)=mol[T(設(shè)溶質(zhì)不擴散)。

④若用E組合做噴泉實驗時，則標(biāo)準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

________mol-L

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。

①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()

A.Cu與稀鹽酸B.NaHCCh與NaOH溶液

C.CaCCh與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì),

結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()

A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_______上部燒瓶內(nèi)氣體

壓強；圖乙_______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強。(填“增大”或“減小”)

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原

理相似。

【例7】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量4(Cu)(近似值)的實

驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量〃?(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量，〃(印0),由

此計算A4Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4cl

與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向

的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a-

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag,m(40)=匕g,則A=(Cu)=

(4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是(填序號)。

①CuO未完全起反應(yīng)②CuO不干燥③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)④堿石灰不干燥

⑤NH4cl與Ca(0H)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定和,或和

達到實驗?zāi)康摹?/p>

【例8】某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質(zhì)實驗。利用下圖完成氨的

催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進行一段

時間后，裝置己有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。?/p>

KMnOcNa,。?、NH4CI、NH4HCO3、P，C)5、堿石灰、生石灰、蒸儲水、濃硫酸、濃氨水。

H尾

氣

r吸

收

根據(jù)上圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：

(1)若乙中盛有P2O5,此時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若丁中盛有P2O5,此時甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是

(2)檢驗甲裝置氣密性的方法

(3)當(dāng)己裝置中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個活塞，

將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是,簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

?若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生

的現(xiàn)象是。

(4)已知氨氣在純氧中安靜地燃燒，如圖，將過量02與N比分別從a、b兩導(dǎo)管進氣口

通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。先通入。2,后通入NE的理由是

0MNH

2?——1—3

【例9】工業(yè)制得的氮化鋁(A1N)產(chǎn)品中常含有少量AI4C3、AI2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計

了如下實驗分別測定氮化鋁（A1N）樣品中A1N和Al4c3,的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液

中的溶解）。

（1）實驗原理

①AI4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；

②A1N溶于強酸產(chǎn)生鐵鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出A1N與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgA1N樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞,打開活塞,通過分

液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞,打開活塞,通過分液漏斗加入過量—（填化

學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④（填入該步應(yīng)進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg,

（4）數(shù)據(jù)分析

①A1N的質(zhì)量分數(shù)為—o

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、"偏

小'’或"無影響”）。

③Al4c3的質(zhì)量分數(shù)為o（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）。

【例10】某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞

硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉，（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有

淺黃色的沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不

能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含（填分子式）。

（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況

【例11].化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。

下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過量的MnOz與濃鹽酸反應(yīng)

②過量的Zn與18mol-L1的硫酸反應(yīng)

③過量的Br2與Feb反應(yīng)

④過量的電與刈在催化劑存在下反應(yīng)

A.①④B.②③C.①③D.②④

【例12].一定物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時，由于反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也可能不同，下列反應(yīng)

在指定條件下有不同的反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

A.二氧化碳氣體分別通入少量苯酚鈉溶液和過量苯酚鈉溶液中

B.硫分別在過量的空氣和氧氣中燃燒

C.鐵分別在少量氯氣和過量氯氣中燃燒

D.氯氣分別和不同濃度和溫度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【例13].向27.2gCu和Cu?O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),

生成NO和CU（NC>3）2。在所得溶液中加入1.0moll?的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中

性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mollT

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、C112O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mo】

【例14].現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g,與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，

產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準狀況），則下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體是0.2molNO?

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12moiI1

C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3：2

D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

【課后練習(xí)】

第8講常見的非金屬及其化合物（二）

一、單項選擇題

1.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）

分別加入SO2飽和1溶液（至現(xiàn)象且月顯）

1I

實驗Q.Ba（NO3）2NaOH和

區(qū)溶液￥BaC（的

二液用混合液

abC

A無色無色無現(xiàn)象無色溶液

記B紅色無色白色沉淀白色溶液

錄C紅色無色無色溶液白色沉淀

D無色無色無色溶液無色溶液

2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CC）2：NH3-H2O+CO2=NHt+HCO3

2+

B.少量SO2通入漂白粉溶液中：S02+H20+Ca+2C10=CaSO31+2HClO

+2+

C.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2ST

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量Ba（0H）2溶液：2HCO；+Ba2++2OH——BaCC）31+CO：

+2H2O

3.如圖，在注射器中加入少量Na2sCh晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下

列有關(guān)說法正確的是()

H

濕潤藍色石蕊試紙

濕澗品紅試紙

亞硫酸■有酸性KMnO.溶液的濾紙

鈉晶體濕潤淀粉-KI試紙

濃硫酸

NaCl溶液

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO,的氧化性弱于12

D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

4.由于濃硫酸具有多種特性——強烈的吸水性、脫水性與強的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實驗中

經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個實驗中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基

于上述特征的是（）

A.在實驗室利用Na2s。3與硫酸制取SO2氣體時，一般采用濃度較大的硫酸

B.在制取乙烯的實驗中使用濃硫酸作催化劑

C.以濃硫酸與甲酸（HCOOH）制取CO氣體

D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

5.在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計出下圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸

的吸水性，其中在理論上可行的是（）

A.@@③④B.①③④

C.①②④D.②③④

二、不定項選擇題

6.每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研

究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒

學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確

的是（）

A.一氧化氮是一種無色的氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等

D.一氧化氮溶于水，不能用排水法收集

7.如右圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均

在標(biāo)準狀況下測定），保持溫度和壓強不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度是

)

A.等于1.369g1T

B.等于2.054g1T

C.在1.369g-L-1和2.054g-L-1之間

D.大于2.054g1T

8.W3.2gCu30.0mL10.0mol-L^1M還原產(chǎn)物有NO和NCh，若反應(yīng)

后溶液中有amolH+,則此時溶液中含NO：的物質(zhì)的量為（）

A.0.5amolB.（0.1+tz）mol

C.0.1amolD.2amol

9.將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀HNC>3中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量。）

隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量G）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）

10.為了除去NO、NO?、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方

程式:2NO2+2NaOH-NaNC)3+NaNO2+H2O；N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20)o

現(xiàn)有由amolNO>bmolNCh、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸

收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為)

a+b+c.2(a+b+c)_

A.-----y—mol-LB.為---mol-L

a+h+2ch+2c

C.-----y-----mol-LD.-y-mol-L

11.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12moi1-1的硝酸，加

熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是（）

A.NOJB.Fe3+

C.NOD.NO2

12.下列離子方程式正確的是)

A.硫酸核溶液與氫氧化鋼溶液共熱：

2+

NH4+SO3+Ba+OH=^=BaSO4J,+NH3f+H2O

B.氯化錢溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH；+OH3H2O

C.氯化鏤固體和熟石灰共熱：NH；+OH=NH3t+H2O

D.碳酸核溶液中通入足量二氧化碳：COf+CO2+H2O=HCO；

13.下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物

B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH：（除水）

C.氨水顯弱酸性，通常保存在金屬容器中

D.在ImoLLT氨水中，NH3H2O>NH：、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol[T

14.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。

擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）

A.CO2（NaHCC>3溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2。中含酚醐）/紅色噴泉

C.H2s（CuSC）4溶液）/藍色噴泉

D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

三、非選擇題

15.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進

行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，

片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣

體丫。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe?+。若要確認其中的Fe2+,應(yīng)選用（選

填序號）。

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水d.酸性KMnC>4溶液

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準狀況）氣體丫通入足量淡水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+

2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCb溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33go由此推知氣體丫中SO2

的體積分數(shù)為。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體丫中還可能含有七和Q氣體。

為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

丫氣體/Ni（Nz用于載送

氣體反應(yīng)物和產(chǎn)物）

加熱CuO無水

酸性被石灰硫酸銅

KMnO4M

溶液溶液堿石灰

CD

（3）裝置B中試劑的作用是。

（4）認為氣體丫中還含有Q的理由是____________________________________

（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）。

a.A之前b.A-B間c.B-C間d.C—D間

（6）如果氣體丫中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

(7)若要測定限定體積氣體丫中出的含量(標(biāo)準狀況下約有28mL%),除可用測量H2

體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

16.某同學(xué)欲研究SO?的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

第1組第2組第3組

S(單質(zhì))SO?、X、Na2sO3、

、、

NaHSO3SO3H2SO4

Na2so4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究S02的性質(zhì):

（熔點：SO2-76.1"C,S0316.8"C,沸點：S02-10"C,SO345℃）

①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

②甲同學(xué)按I、11、in、N的順序連接裝置，裝置n的作用是

裝置m中溶液逐漸褪色，生成Mn2+,同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是

③乙同學(xué)按1、II、W的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5mol?L-lNaOH溶液,

反應(yīng)后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

17.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D

是一種非金屬固體單質(zhì)。

國稀硫酸.回.加入稀HzSO,和H2O2溶液

卜一回A加熱

回3^同加入小。2瞥，濃縮.1F的濃溶液|

請回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為A,C0

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相

同的是o

A.C+2H2so￡濃)=^=CC)2T+2so21+2比0

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

C.Cu+2H2so￡濃)T=CUSO4+SO2T+2H2。

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

(3)寫出反應(yīng)E+H2O2―>F的化學(xué)方程式:

(4)若反應(yīng)F+D―>E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023,則消耗D的質(zhì)量為

18.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

請回答：

(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？

(3)實驗中，用ag銅片和VmLl8moi1-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，

發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩

余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是(填序號字

母)。

a.鐵粉b.BaCb溶液

c.