高中化學(xué)課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的限度蘇教版必修2

課時作業(yè)9化學(xué)反應(yīng)的限度

基礎(chǔ)鞏固

1.下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.2N02=N204^N204=2N02

B.Hz+l2=^=2HI與2HI=^Hz+l2

C.C02+H20=H2C03igH2C03=C02t+H20

ncnircrrnK局溫「_|_.

D.Cat）十COu^CaCOs與CaCC）3=^=CanO十rCrO?t*

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性.A、B、C中均為可逆反應(yīng)，只有D中反應(yīng)條件不同，

二者不是可逆反應(yīng)，故選D。

答案：D

2.某條件下某可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度時，我們稱為此反應(yīng)已達(dá)到“化學(xué)平衡”。下列關(guān)

于化學(xué)平衡的說法中正確的是（）

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)均已停止

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變

D.當(dāng)條件改變時，平衡不可能遭到破壞

解析：可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底，反應(yīng)物和生成物共存，A錯；達(dá)到化學(xué)平衡時，只是正逆

反應(yīng)速率相同，但不等于零，反應(yīng)仍在進(jìn)行，B錯；達(dá)到化學(xué)平衡時各組分的濃度不再發(fā)生

改變，C正確；化學(xué)平衡是有條件的動態(tài)平衡，條件改變時平衡可能會破壞，直至建立新的

平衡，D錯。

答案：C

3.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（）

A.空氣量越多越好

B.應(yīng)通入適量的空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎

D.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

解析：空氣的量只要能滿足燃料充分燃燒即可，大量的空氣只會帶走更多的熱量。

答案：A

4.(2019年河北省唐山市開灤高一期中)在373K時，密閉容器中充入一定量的N02和

催化劑

S02,發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2<'N0+S03,平衡時，下列敘述正確的是()

①NO和S03的物質(zhì)的量一定相等

②NO?和SO2的物質(zhì)的量一定相等

③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量

④SO?、NO”NO,SO3的物質(zhì)的量一定相等

A.①和②B.②和③

C.①和③D.③和④

解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。①根據(jù)方程式，因為NO和SOs的物質(zhì)的量之比為

1：L所以NO和S03的物質(zhì)的量一定相等，正確；②平衡時NO?和SO2的物質(zhì)的量不變，不一

定相等，與起始投料量有關(guān)，故錯誤；③兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以體系中的總物質(zhì)的量

一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量，故正確；④SO?、N02,NO、SO3的物質(zhì)的量不變，但不一定

相等，故錯誤；故選C。

答案：C

5.(2019年廣州模擬)在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2^^=^2NH3

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.c(Nz):C(H2)：C(NH3)=1：3：2

B.一個N三N斷裂的同時，有3個H—H生成

C.其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變

D./正(Nj=2-逆(NHs)

解析：c(Nj:c(Hj：C(NH3)=1：3：2等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但不能說

明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯誤;一個N三N斷裂的同時，有3個H—H生

成，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，B正確；混合氣體的密度P=1,質(zhì)量在反

應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯

誤；「正(Nz)=2v逆(NHJ時，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。

答案：B

6.(2019年河南省南陽一中月考)在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+

3B(g)<2c(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容容器，混合氣體的密度不再變化

⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的質(zhì)量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2

A.②⑧B.②⑤⑧

C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

解析：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是同種物質(zhì)的生成

速率等于消耗速率、或者各組分的濃度不再變化，①同種物質(zhì)的生成和消耗速率相等，可以

判斷達(dá)到了平衡；②A、B都是反應(yīng)物，它們的生成、消耗速率總是等于系數(shù)比，不可以判斷

平衡；③物質(zhì)的濃度不再變化說明達(dá)到了平衡；④恒容下，反應(yīng)體系中有氣體和固體，如果

沒有達(dá)到平衡，氣體的密度就會發(fā)生變化，如果密度不變了就平衡了；⑤兩邊氣體的化學(xué)計

量數(shù)不相等，如果沒有達(dá)到平衡，壓強會發(fā)生改變，壓強不變就達(dá)到了平衡。⑥反應(yīng)體系中

有氣體和固體，如果沒有到達(dá)平衡，氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化。⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,

同時生成3amolB,可以轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)A的變化，則是單位時間內(nèi)消耗amolA,同時

生成amolA,同種物質(zhì)生成速率和消耗速率相等，說明達(dá)到了平衡。⑧分子數(shù)之比不能說

明各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變。選A。

答案：A

7.(2019年四川資陽中學(xué)期中)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中

M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)在0?t2時間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為=

M

N

01-"-；--------------：--------*

’123時間/min

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)平衡的是(選填字母)。

A.混合氣體的壓強不隨時間的變化

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化

D.P(N)=2P(M)

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是(選填字母)o

A.升高溫度B.恒溫恒容加入氨氣

C.減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小

解析：(1)由圖像知N是反應(yīng)物，M是生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由圖中數(shù)量關(guān)系得該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N'M?

(8—4)mol

(2)0?友時段r(N)=

2LX友min

=y__m__oi-i?TL—1?m?i—n1。

(3)恒容積時，混合氣體壓強不再改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，都是反

應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，混合氣體密度始終不變不能作為平衡的標(biāo)志，無論反應(yīng)平衡還是不平衡都

有y(N)=2v(M),故y(N)=2v(M)不能作為平衡的標(biāo)志。

(4)升高溫度，縮小反應(yīng)容器體積均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，恒溫恒容加入氨氣對反應(yīng)無任

何影響，減小M濃度會降低反應(yīng)速率。

答案：⑴2N<(2)2/fomol?L-1?min-1

(3)AC(4)AD

能力提升

8.(2019年岳陽模擬)在恒溫、容積為2L的密閉容器中加入1molCO?和3mol壓，

發(fā)生如下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+壓0(g)可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.容器中C02＞氏、CH3OH、H20的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

B.■正(CO?)=3-逆(H?)

C.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.容器中CO2、壓、CHsOH,壓0的物質(zhì)的量濃度都相等

解析：A項，四種物質(zhì)的量比為1：3：1：1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B項，當(dāng)/

正(C02)=Jy逆(出)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；C項，因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，

所以相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D

項，四種物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。

答案：C

9.(2019年河南省南陽市一中月考)兩種氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol。在0.4L

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)==^mC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡，止匕時C

-1

為0.2mol,又知在此反應(yīng)時間，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?(L,min)o下列結(jié)論正確

的是()

A.m的值為2

B.改變壓強，該平衡狀態(tài)發(fā)生改變

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol?(L?min)T

D.平衡時，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1mol

解析：A.5nlin后生成D(0.1X0.4X5)mol=0.2mol,等于C的物質(zhì)的量，所以m=2,

故A正確。B.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以改變壓強，該平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，故B錯

誤；C.消耗A0.3mo1,A的平均反應(yīng)速率為D的義倍，等于0.15mol?(L,min)，故C錯

誤；D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以平衡時，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為1.1mol,故

D錯誤。故選A。

答案：A

10.(雙選)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)o已知X2、Y2、Z的起

始濃度分別為0.1mol?L，0.3mol?「'、0.2mol?L-1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平

衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()

A.Z為0.3mol?廠|B.Y?為0.35mol?L-1

C.Xz為0.2mol?LTD.Z為0.411101?廣'

解析：用極限法，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，其他物質(zhì)不能出現(xiàn)負(fù)數(shù)和零。

k

X2(g)+Y2(g)^2Z(g)

0.10.30.2

①先為0:00.20.4

②丫2為0:<00>0(舍去)

③Z為0:0.20.40

所以各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能的范圍是:

X2：0<c(X2)<0.2mol/L

Y2：0.2mol/L<c(Y2)<0,4mol/L

Z：0<c(Z)<0.4mol/L

答案：AB

11.(2019年四川成都市金堂中學(xué)期中)對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),在673K、30MPa下，“(NH。和?、殡S時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正

確的是()

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點d(a時刻)和點e(V時刻)處〃(Nz)不一樣

D.若開始充入1molNz及足量H”提供適當(dāng)條件，可得2molNH3

解析：A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反

應(yīng)速率比b點大，故A正確；B.c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài),

故B錯誤；C.d點和e點都處于平衡狀態(tài)，”(Nz)不變，d點和e點〃(NJ相等，故C錯誤；D.

反應(yīng)N?(g)+3H2(g)、+2N%(g)屬于可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)，故D錯誤。

答案：A

12.(2019年江蘇沐陽縣期中調(diào)研)煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：

離淚

|F?Jnm

:

Fe2O3(s)+3C0(g)''^2Fe(s)+3CO2(g),下列說法正確的是()

Fe2O3+3CO、、2Fe+3CO2

A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，■(正)=-(逆)=0

C.提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中C0的濃度

D.某溫度下達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變

解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，A項錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，〃(正)=〃(逆)#0,

B項錯誤；提高煉鐵高爐的高度，對化學(xué)平衡無影響，尾氣中C0的濃度不變，C項錯誤；某

溫度下達(dá)到平衡時，C0的濃度不變，C0的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D項正確。

答案：D

13.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2N0(g)+0?(g)2N0?(g)體系中，〃(N0)隨時間

的變化如表：

時間(S)012345

(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴上述反應(yīng)________(填“是”或“不是")可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為

(2)如圖所示，表示NO,變化曲線的是o用。2表示從0s~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均

速率7=o

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.F(N02)=2F(02)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c./逆(NO)=2/正(0?)

d.容器內(nèi)密度保持不變

解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時，NO轉(zhuǎn)化率為°，007*100%=65%。

(2)由平衡體系2NO(g)+Oz(g)2NO?(g)知，NO?為生成物，”(NO?)=A〃(N0)=0.020

mol—0.007mol=0.013mol

,、0.013mol.

c(N0)=———=0.0065mol/L

故表示NO?變化曲線的為bo

、Ac(NO)A/7(NO)

r(zN0)=---------=---------

'，AtV，

0.020mol—0.008mol.、

=--------------=0.003mol/(zL?s),

乙L/N乙S

貝!Jr(02)=1T(N0)=0.0015mol/(L,s)0

(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是

反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，

故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等。故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體

總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變,

故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案：⑴是65%(2)b1.5X10-3mol/(L?s)

(3)be

探究創(chuàng)新

14.（2019年河南省南陽一中月考）I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一

容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

II.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2'-2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（力與時間（8的關(guān)系

曲線，下列敘述正確的是o

A.也時，只有正方向反應(yīng)

B.友時，反應(yīng)達(dá)到限度

C.益?右，反應(yīng)不再發(fā)生

D.友?友，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2so2+02=；=h2s的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量:

0

、010203040506070

\里(me

1)

物質(zhì)\

S0210.70.50.350.20.10.10.1

020.50.350.250.180.10.050.050.05

S0300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時SO?的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO?占起始SO?

的百分?jǐn)?shù)，SO?的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

\化生、0.IMPa0.5MPaIMPalOMPa

\率

溫度'

400℃99.299.699.799.9

500℃93.596.997