專題十一化學計算（原卷版）

專題十化學計算目錄TOC\o"11"\h\u練習一溶液的特性 1練習二溶液有關的計算 2練習三化合價的計算 7練習四相對原子質量有關的計算 11練習五化學反應方程式的計算 13練習一溶液的特性1．溶液在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，下列關于浴液說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．溶解度大于10g的物質一定為易溶物質C．75%的醫(yī)用酒精中溶劑為水 D．析出晶體后溶液的溶質質量分數(shù)一定減小2．下列有關溶液的說法正確的是A．均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液 B．冰水混合物不屬于溶液C．碘酒溶液中，溶質是乙醇 D．溶液中的溶質一定只有一種3．關于下列說法正確的是A．一定溫度下，向一定量溶劑中添加溶質都會使溶質溶解B．一杯蔗糖溶液，下層溶液比上層溶液甜C．久置于空氣中的濃硫酸溶液，其溶質質量分數(shù)不變D．稀鹽酸可使石蕊溶液變紅4．下列關于溶液說法正確的是A．將硫酸鈉和汽油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)為15%C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D．配制100g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量是10g，水的質量是90g5．下列“水”不屬于溶液的是A．糖水B．冰水C．硬水D．氨水6．下列關于溶液的敘述中，錯誤的是A．泥沙水中，泥沙是溶質，水是溶劑B．打開可樂有氣泡冒出，是因為氣體溶解度隨壓強降低而減小C．升溫能加快溶質的溶解，是因為加快了微粒的運動速率D．蔗糖溶液不導電，說明蔗糖溶液中不存在自由移動的離子7．下列說法錯誤的是（

）A．煮沸的湯比煮沸的水溫度高B．在積雪的公路上撒鹽可加快冰雪融化C．可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體D．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液8．下列有關溶液的敘述中，正確的是______（填序號）。①溶液都是無色透明的

②溶液中各部分都是均一的

③溶液中的溶劑一定是水

④氣體、液體、固體均可作溶質

⑤任何條件下的溶液都是穩(wěn)定的

⑥兩種液體互溶時，量少的一定是溶質

⑦在溶液中進行的化學反應速率較快

⑧食物里的養(yǎng)料經(jīng)消化變成溶液才能被吸收9．生活離不開水（1）生活中，區(qū)別硬水和軟水用___，冬季常在汽車水箱中加入乙二醇，目的是___；（2）實驗室電解水，電源負極產(chǎn)生的氣體是___（填化學式）。練習二溶液有關的計算1．下列說法合理的有：①飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液②15g碳和45g氧氣充分反應后可以得到60g二氧化碳③不純的可燃性氣體點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前都必須驗純④中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應⑤某溶液中可能含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、Ba（OH）2中的一種或幾種，取少量該溶液，向其中滴加稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，則該溶液中溶質的成分是NaOH和Na2CO3A．1個 B．2個 C．3個 D．4個2．不同物質在水中的溶解度不同，t1℃時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現(xiàn)象如圖一、甲和乙的溶解度曲線如圖二、請結合圖示回答下列問題：(1)固體甲對應的溶解度曲線是_____（填“a”或“b”）。(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是_____。(3)將165gt1℃曲線a對應物質的飽和溶液變?yōu)閠2℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉水_____g。（保留一位小數(shù)）(4)將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到們將t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是_____（填字母）。a、甲溶液仍為飽和溶液b、兩溶液質量：甲＜乙c、兩溶液中溶劑質量：甲=乙d、兩溶液溶質質量分數(shù)：甲>乙3．KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示：(1)t3℃時，KCl的溶解度為____________。(2)A點的含義是___________。(3)將t3℃時KCl的飽和溶液210.0g稀釋成質量分數(shù)為20.0%的KCl溶液，需加水___g(精確到0.1g)。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、____(填字母)。A．托盤天平

B．燒杯

C．藥匙

D．量筒

E.漏斗(4)含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品，要除去氯化鉀固體，具體操作是(填字母)。A．溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、冷水洗滌、干燥B．溶解、加熱濃縮、降溫結晶、過濾、冷水洗滌、干燥C．溶解、升高溫度、過濾、熱水洗滌、干燥4．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，將30g氯化銨固體溶解在50g水中，形成溶液的質量是____________g。（2）②的溶液中溶質質量分數(shù)為____________（只列出表達式）。（3）根據(jù)題目中信息可推出R是____________。（4）關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法不正確的有____________。（填序號）a.①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液b.若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法c.①和②的溶液中，溶質質量相等d.①的溶液中溶質質量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質質量分數(shù)小5．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。(1)P點表示的含義是______。(2)t1℃時，將25g甲物質投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是______g。(3)t2℃時，將三種物質的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的質量分數(shù)大小關系是_________。(4)t3℃時，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水后，析出固體質量最多的是_____。6．Ⅰ某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：Ⅱ查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種)。為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如圖處理：(1)操作③的名稱是___________，操作④中用到玻璃棒，其作用為___________；(2)用提純得到的“精鹽”配制100g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，氯化鈉的質量分數(shù)偏小，其原因可能有___________(填序號)；a．氯化鈉固體不純b．稱量時精鹽與砝碼放反了(未動用游碼)c．量取水時仰視讀數(shù)d．裝瓶時，有少量溶液灑出(3)往溶液Ⅰ中加入過量NaOH溶液的目的是___________；(4)向濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是___________；(5)若實驗過程中不考慮損耗，關于上圖操作過程的分析不正確的是___________；A．溶液Ⅰ與溶液Ⅱ中的離子種類不相同B．最終得到的NaCl固體的質量與原精鹽中NaCl固體的質量相等C．利用圖中的數(shù)據(jù)ag和bg可以計算原精鹽中NaCl固體的質量分數(shù)D．欲證明溶液Ⅱ中鹽酸剩余，可取溶液Ⅱ少量，加硝酸銀溶液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生(6)如果將準確配制的10%的氯化鈉溶液50克，其溶質質量分數(shù)提高到20%，可以采用的方法是___________。①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A．①②B．②③C．③④D．①④7．水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解其他物質、配制溶液。(1)向50mL水(密度為1g/cm3)中加入一定量KNO3固體的操作如下，請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。①A、B、C中一定是飽和溶液的是_______(填字母，下同)，一定是不飽和溶液的是_______；②當x=_______時，B中恰好沒有固體剩余；③使硝酸鉀從其溶液中析出常用_______的方法。(2)欲配制60g質量分數(shù)是5%的氯化鈉溶液，根據(jù)下列儀器，回答下列問題。①下面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有_______(填字母)；②E的作用是_______，配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、_______、裝瓶貼標簽。③計算出需要稱取氯化鈉_______g，量取水的體積為_______mL(水的密度是1g/cm3)。8．向50.8g溶質質量分數(shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應開始后產(chǎn)生氧氣的總質量隨時的變化關系如圖所示。請回答：(1)若用10%的H2O2溶液配制上述溶液，還需加入的水的質量為_______g。(2)完全反應后，產(chǎn)生氧氣的質量約是_________g。（保留至0.1）(3)計算：ts時，剩余H2O2溶液的溶質質量分數(shù)_____。（寫出計算過程）練習三化合價的計算1．已知某粒子的結構示意圖如圖，且xy=9。該粒子符號可能為A．K+B．ClC．ClD．Ar2．對Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，下列判斷正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相同③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的微粒所含的質子數(shù)相同A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③④3．下列微粒中，與F﹣具有的質子數(shù)和電子數(shù)都相同的是A．FB．OH﹣C．CH4D．Na+4．令X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm+、bYn+、cZn、dRm四種離子的電子層結構相同(令a、b、c、d分別為四種元素的核電荷數(shù))，則下列關系正確的是A．a(chǎn)c=mnB．a(chǎn)b=nmC．cd=m+n D．bd=n+m5．A、B兩種元素，已知A元素的原子的核電荷數(shù)為a，A3與Bn+的電子層排布相同，則B元素的原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)+n+3B．a(chǎn)+n3C．a(chǎn)n+3D．a(chǎn)n36．將mg鐵粉和碳粉的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量仍為mg，該混合物中碳的質量分數(shù)約為A．30.5%B．23.4%C．27.6%D．15.6%7．在氮、氧元素質量比為7∶12的氮的氧化物中，氮元素的化合價是A．+3B．+4C．+2D．+l8．經(jīng)測定某硝酸銨（NH4NO3）樣品中氮元素的質量分數(shù)為28.0%。下列說法錯誤的是（）A．NH4NO3中氮元素的化合價有兩種B．該樣品可能是純凈物C．該樣品中可能混有碳酸氫銨（NH4HCO3）D．該樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為80.0%9．SO42－中硫元素的化合價為A．－2B．+2C．+4D．+610．硝酸銨是一種常用化肥。經(jīng)測定某硝酸銨（NH4NO3）樣品中氨元素的質量分數(shù)為34%，則下列有關該樣品的說法正確的是A．該樣品是純凈物 B．樣品中的雜質只能是尿素【CO（NH2）2】C．構成硝酸銨的微粒是離子 D．硝酸銨中氮元素的化合價為+511．一個NO2分子質量為a千克，一個N2O3分子質量為b千克，若以氧原子質量的1/16作為標準，則NO3的相對分子質量為A．B．C．D．12．已知一個SO2分子的質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg。若以一個硫原子質量的1/32做為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為（）A．32m/（mn）B．32n/（mn）C．32n/（3n2m）D．32n/（3m2n）13．4種化合物、、、，若每種物質中碳元素的質量相同，則氫元素的質量比為（

）A．4：3：2：1 B．4：6：2：1 C．4：3：1：2 D．無法比較14．元素R在化合物中的化合價只有一種，已知其氧化物的式量為m，其氯化物的式量為n，則R的化合價數(shù)值為

A．B．C．D．15．圖中是A、B、C、D四種元素原子的結構示意圖。請回答下列問題：（1）B、C兩種原子相互結合形成的化合物的化學式為_____（任寫一種）。（2）D中x＝_____。（3）水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是_____（填字母代號）。②生成物中，C和D的質量比為_____（最簡比）。（4）、、分別表示氫元素的三種原子，其數(shù)字表示的意義如圖所示。、、可簡寫成、、。①、、三種原子中，_____數(shù)目不等（填“質子”或“中子”或“電子”）。②相同分子數(shù)的2H2和3H2分別與足量O2反應全部轉化成H2O，生成的質量前者_____（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。16．將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色固體。小組同學為探究白色不溶物的成分進行如下實驗?！举Y料】在MgC12溶液中，常溫下發(fā)生反應：，?！静孪搿縄、生成的MgC12過多而析出：Ⅱ、反應后有鎂粉剩余：Ⅲ、生成了Mg(OH)2沉淀【實驗】小組同學將上述實驗過程所得的白色固體，過濾并用蒸餾水洗滌固體，直至最后一次洗滌所得濾液中滴加硝酸銀溶液無______（填現(xiàn)象），分別得到干燥潔凈固體mg。（1）對比實驗：將mg固體與mg______，分別加入5mL蒸餾水中，充分振蕩，觀察到固體沒有明顯減少。結論：假設I不成立。（2）取mg固體，加入稀鹽酸。若觀察到______現(xiàn)象。結論：假設Ⅱ也不成立。（3）取mg固體，全部溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH)2沉淀；②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。結論：假設Ⅲ也不成立。若已知白色固體化學式為【Mga(OH)b____c】，則缺少的元素符號為______?！窘Y論】經(jīng)計算分析a：b：c=______。請寫出鎂和稀鹽酸反應得到白色固體和氫氣的化學方程式（已知白色固體和H2兩者計量數(shù)比為1：2）：______。17．計算題：（1）已知葡萄糖的化學式為C6H12O6，則①葡萄糖中C、H、O三種元素質量比為_______。②36g葡萄糖中所含氫元素與________g水中所含氫元素質量相等。（2）若規(guī)定以氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準，已知一個NO2分子質量為ag，一個N2O5分子質量為bg，則N2O4的相對分子質量為____________（用含a、b的式子表示）。（3）某種胃藥的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，請用一個等式表示a、b、x、y之間的關系_____。（4）1噸下述氮肥的市場價格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元③NH4HCO3：330元，分別用1萬元采購上述氮肥，則得到的氮元素質量由多到少順序為_______（填序號）。（5）已知乙醇（C2H5OH）與水的混合物中，水的質量分數(shù)為54%，則該混合物中乙醇分子與水分子的個數(shù)比______________。18．一個A原子的質量是5.14×1026Kg，一個碳12原子的質量是1.993×1026Kg。若A原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1,求：（1）A原子的相對原子質量是多少？（2）A原子的質子數(shù)是多少？（3）該原子是_______原子（填原子名稱）練習四相對原子質量有關的計算1．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）A．a(chǎn)%B．2a%C．（1001.75a）%D．（10.75a）%2．由、和組成的混合物中，若測得其中元素的質量分數(shù)為％，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）A．％ B．％ C．％ D．％3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（）A．84%B．60%C．91%D．42%4．在由CaCO3和KHCO3，組成的混合物中，測知鈣元素的質量分數(shù)為32%，則混合物中鉀元素的質量分數(shù)為（）A．40%B．39%C．7.8%D．24%5．某混合物中含有別為：x個CaCO3、y個CaO、2y個CaSO4、z個CaHPO4、z個CaO2、p個NaCl（假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的質量分數(shù)為39%，則混合物中鈣元素的質量分數(shù)為A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．無法確定6．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H的質量分數(shù)為y，則C的質量分數(shù)為()A．B．C．D．7．已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質，測得該NH4NO3樣品中含氮的質量分數(shù)為24.5%，則樣品中NH4NO3的質量分數(shù)為（）A．24.5%B．49%C．70%D．80%8．由(NH4)2S，(NH4)2SO4，(NH4)2HPO4組成的化合物中，已知氮元素的質量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為________。9．現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為____。10．有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質量分數(shù)為20%，那么該樣品中一定含有下列物質是（）（括號內的數(shù)據(jù)為相應物質中氮元素的質量分數(shù)）A．(NH4)4SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)11．原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則其中SO2的質量分數(shù)可能是（

）A．10%B．30%C．56%D．76%12．經(jīng)測定，某含有C、O兩種元素的常見氣體的混合氣體中，C元素的質量分數(shù)為30%，則該混合物中（）A．一定有COB．一定有CO2C．一定有O2D．一定有CO2、CO13．某混合氣體，經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質量比大于8：3；則混合氣體的組成不可能是（

）A．CO2和O2B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O214．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是（）A．9：20：5 B．6：15：11 C．2：5：3 D．5：6：315．作為相對原子質量標準的碳12可寫成12C，1個12C原子質量為a千克，1個12CS2分子質量為b千克，若以12CS2分子中的1個硫原子質量的作為相對原子質量標準，則12CS2的相對分子質量是（）A．B．C．D．16．近年來發(fā)現(xiàn)海底蘊藏著大量天然氣水合物“可燃冰”，貯藏量超過已知天然氣、石油和煤蘊藏量總和的2倍，是目前開發(fā)前景十分誘人的新能源。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個甲烷分子或1個游離的水分子，若晶體中每8個籠有6個容納了甲烷分子，另外兩個被水分子填充，則"可燃冰"的平均分子組成為（

）A．B．C．D．17．元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質量分數(shù)為50%，在B中X的質量分數(shù)為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為（

）A．XY B．X2Y C．XY3 D．X3Y練習五化學反應方程式的計算1．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸充分反應。消耗H2SO4共9.8g。原混合物中氧元素的質量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g2．鎂和氧化鎂的混合物20g，加入300g稀硫酸恰好完全反應，繼續(xù)加入300g16%的氫氧化鈉溶液也恰好完全反應，則混合物中氧化鎂中鎂元素的質量分數(shù)為A．30%B．42%C．70%D．72%3．將mg鐵粉和碳粉的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量仍為mg，該混合物中碳的質量分數(shù)約為A．30.5%B．23.4%C．27.6%D．15.6%4．取4.6g化合物R在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于化合物R的組成，下列結論正確的是A．R由碳元素、氫元素組成B．化合物R由碳元素、氫元素、氧元素組成C．化合物R中碳元素與氫元素的質量比為6︰1D．化合物R的分子中碳原子與氧原子的個數(shù)比1︰15．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為A．3∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．6∶3∶26．小明欲測定某氯化鋇樣品中氯元素的質量分數(shù)，取該樣品(雜質不溶于水也不與酸反應且不含氯元素)50g，加入足量的稀