2023-2024學年河北省滄州市運東聯(lián)考高一下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市運東聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6~專題9第二單元。5．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.生活離不開化學，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；C．玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；D．陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A項為取代反應，不符合題意；B．B項屬于氧化反應，不符合題意；C．C項為取代反應，不符合題意；D．D項為加成反應，符合題意；〖答案〗選D。3.下列化學用語表示正確是（）A.的電子式： B.的結構示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結構簡式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HF是共價化合物，其電子式：，A項錯誤；B．的結構示意圖：，B項錯誤；C．甲烷分子的球棍模型：，C項正確；D．是異丁烷的結構簡式，D項錯誤；〖答案〗選C。4.中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。水—碳催化制氫的反應為，下列關于該反應的說法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學反應速率 B.增加C的質量，化學反應速度不變C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率 D.化學達到平衡時，能全部轉化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質濃度增大，反應物和產物的濃度都增大，能加快化學反應速率，A錯誤；B．C是固體，增加C的質量，對速率無影響，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，化學反應速率增大，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為產物，D錯誤；故選B。5.下列有關說法錯誤的是（）A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸 B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵C.可用于蝕刻銅電路板 D.磁鐵礦的主要成分為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A項正確；B．高溫下，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，B項錯誤；C．具有氧化性，可與銅反應，C項正確；D．磁鐵礦的主要成分為，D項正確；本題選B。6.一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：。下列說法正確的是（）A.，說明反應已達平衡狀態(tài)B.當反應達到平衡狀態(tài)時轉化率一定相等C.平衡時分離出C，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.若隨反應進行氣體平均摩爾質量減小，則〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應速率之比等于系數(shù)比，任意時刻均等于A項錯誤；B．A、B的起始量未知，轉化率無法計算，B項錯誤；C．減小生成物濃度，反應速率減慢，C項錯誤；D．所有物質均為氣體，反應過程中氣體質量不變，平均摩爾質量減小，則物質的量增大，D項正確；故選D。7.在超臨界水中進行加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.比穩(wěn)定B.經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進行加成的路徑最終為吸熱反應C.在超臨界水中進行加成反應時，涉及鍵斷裂D.選擇適當?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反應的化學反應速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，A項正確；B．經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進行加成的路徑最終產物為，屬于放熱反應，B項錯誤；C．在超臨界水中進行加成反應時，中鍵斷裂，C項正確；D．選擇適當?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反應的化學反應速率，D項正確；本題選B。8.糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是（）A.糖類是具有甜味物質，都符合的通式B.油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應C.在雞蛋清溶液中加入溶液，會使蛋白質變性D糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化學中，多羥基醛酮定義為糖類，A項錯誤；B．油脂在酸性或堿性條件下均能水解，B項錯誤；C．雞蛋清屬于蛋白質，遇重金屬鹽會變性，C項正確；D．單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項錯誤；故選C。9.下列與鐵及其化合物相關的實驗不能達到目的的是（）A．制備并觀察沉淀B．檢驗溶液C．檢驗未知溶液中是否存在D．驗證Fe與的反應并收集氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易被氧化，制備時用苯形成液封層并將膠頭滴管深入液面之下以隔絕空氣，可以達到制備并觀察的目的，A正確；B．酸性高錳酸鉀不和發(fā)生反應，不能達到檢驗溶液的目的，B錯誤；C．Fe3+與KSCN發(fā)生顏色反應，可達到實驗目的，C正確；D．濕棉花提供水蒸氣與鐵粉發(fā)生反應，氫氣難溶于水，可用排水法收集，D正確；故選B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結構簡式如圖所示。下列關于乳酸性質的描述錯誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團，可以發(fā)生取代反應C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應一定產生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團，可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說明標準狀況，不能計算產生氫氣的體積，故D錯誤；〖答案〗選D。11.反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.生成物的總能量小于反應物的總能量B.斷鍵時放出的總能量大于形成化學鍵時吸收的總能量C.與足量反應生成，放出的熱量大于110.5kJD.該反應的熱化學方程式可表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應物的總能量要比生成物總能量高，A項正確；B．斷開化學鍵時吸收能量，形成化學鍵時放出能量，B項錯誤；C．不完全燃燒生成放出110.5kJ熱量，則燃燒生成，放出的熱量大于110.5kJ，C項正確；D．與氧氣反應，熱化學方程式為，D項正確；本題選B。12.如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置圖。下列說法正確的是（）A.乙酸乙酯屬于油脂 B.試管b中導氣管應伸到液面以下C.通過過濾可將乙酸乙酯分離出來 D.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯屬于酯類，油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，A錯誤；B．揮發(fā)出的乙酸和乙醇與水互溶，因此試管b中導氣管不應伸到液面以下，以防止倒吸，B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于水，通過分液法可將乙酸乙酯分離出來，C錯誤；D．升高溫度可加快反應速率，實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率，D正確；〖答案〗選D。13.下列實驗方案設計可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應是可逆反應向乙酸和過量乙醇反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產生氣泡D證明乙酸的酸性強于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯誤；B．反應試管中要加濃硫酸，反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，故B錯誤；C．消毒酒精的體積分數(shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應，故C錯誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。14.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析錯誤的是（）A.步驟①中“凈化”可以防止雜質對催化劑產生影響B(tài).步驟②中“加壓”可以加快反應速率，因此壓強越大越好C.步驟③一般選擇控制反應溫度為400～500℃左右D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．步驟①中“凈化”可除去雜質，防止催化劑中毒，故A正確；B．加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率和氨的產率，也可以提高反應速率，但壓強越大對動力和生產設備的要求也越高，因此壓強不是越大越好，故B錯誤；C．400~500℃時催化劑的活性最大，催化效果最佳，因此步驟③一般選擇控制反應溫度為400~500℃，故C正確；D．液化分離出NH3以及N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.已知X、Y和Z為中學化學中的常見元素，根據(jù)如下所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強酸，則①反應Ⅱ化學方程式為__________。②常溫下，C的顏色為__________色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質量為__________g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學式為__________；C的用途有__________（任寫一種）。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為__________。②的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是__________?！即鸢浮剑?）①.①②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.與反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)A為黃鐵礦的主要成分，則A為FeS2，根據(jù)反應關系，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；（1）反應I為氨氣的催化氧化反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，反應后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3與水反應生成H2SO4過程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O與SO3反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備。16.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于化肥、農藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應，10min時測得氣體的總物質的量是原來的，則前10min的平均化學反應速率__________。的轉化率__________。下列能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應的化學方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為__________（填“正極”或“負極”）。②氨氣發(fā)生反應的電極反應式為__________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產物中含氮物質與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質與氧氣的體積比為__________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式為__________。〖答案〗（1）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，設10min時N2反應了xmol，列出三段式，10min時測得氣體的總物質的量是原來的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學反應速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應前后無固體參與，氣體總質量不變，故無論反應是否到達平衡，混合氣體密度都不變，A錯誤；B．同一化學反應用不同物質表達的反應速率與化學計量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說明反應到達平衡，B錯誤；C．該反應是氣體體積數(shù)減小的反應，反應前后無固體參與，若反應正向進行，氣體平均摩爾質量增大，故氣體平均摩爾質量不再變化說明反應到達平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉化為同一物質表示后，正逆反應速率相等，達到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應生成NO和H2O，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負極，電解質溶液為堿性，故負極發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產物中含氮物質為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當氣體被完全吸收，則含氮物質NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應轉移電子物質的量為0.1mol，說明NO2發(fā)生自身氧化還原反應，NO2中的N為+4價，反應后轉化為+3價和+5價，離子方程式為2NO2+=++CO2。17.成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如………………反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能團為__________（填名稱），由化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ）所需試劑及條件為__________。（2）（Ⅳ）→A的反應類型為__________。（3）化合物B的結構簡式為__________。（4）（Ⅲ）在適當?shù)臏囟?、壓強和催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應，產生的聚合物的鏈節(jié)為__________。（5）寫出（Ⅳ）→A的化學方程式：__________。（6）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結構簡式為__________（任寫一種）?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵、酯基②.、濃硫酸、加熱（2）氧化反應（3）（4）（5）（6）或〖解析〗與Br2發(fā)生加成反應，生成化合物（Ⅳ），催化氧化得到化合物A：，繼續(xù)催化氧化得到化合物B：，化合物B發(fā)生消去反應得到化合物（Ⅴ），化合物（Ⅴ）發(fā)生酯化反應得到化合物（Ⅰ），根據(jù)分析解答。（1）化合物（Ⅰ）中含有的官能團為碳碳雙鍵、酯基；化合物（Ⅴ）合成化合物（Ⅰ），發(fā)生酯化反應，根據(jù)化合物（Ⅰ）結構推出，所需試劑及條件為甲醇、濃硫酸、加熱；（2）（Ⅳ）→A的過程中，與O2發(fā)生催化氧化，發(fā)生氧化反應；（3）由分析，B的結構簡式為；（4）（Ⅲ）的結構中有碳碳雙鍵，在適當?shù)臏囟?、壓強和催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應，產生的聚合物的鏈節(jié)為；（5）（Ⅳ）→A的過程中，與O2發(fā)生催化氧化，化學方程式為；（6）反應①為加成反應，則（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應①的反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結構簡式為或。18.一種以廢舊鍍鋅鐵皮回收Fe與Zn的流程如圖所示：回答下列問題：（1）鍍鋅鐵皮在足量NaOH溶液中溶解的離子方程式為______，若要加快該溶解速率，可以采取的措施是______(任寫兩種)。（2）溶液A中所加稀硫酸要適量，理由是______。（3）灼燒可以得到ZnO，該過程中需要使用的儀器有______、酒精燈、三腳架、泥三角。（4）若不溶物中含鐵16.8g，假設過程中無損失，則將其完全轉化為膠體，理論上加入NaClO3的質量為______g。檢驗溶液B中存在可以使用______(填試劑名稱成化學式)溶液。（5）溶液B中通入的目的是______。〖答案〗（1）①.②.適當升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當增大NaOH濃度、充分攪拌等（2）硫酸不足，鋅元素沒有完全沉淀，硫酸過量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會造成鋅的損失（3）坩堝、玻璃棒、坩堝鉗（4）①.3.55②.硫氰化鉀(KSCN)（5）排出空氣，防止被氧化〖解析〗廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應，鋅溶解生成Na2[Al(OH)4]和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2[Al(OH)4]，與稀硫酸反應生成氫氧化鋅沉淀，抽濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅；不溶物為鐵，溶于稀鹽酸加入適量氯酸鈉，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氫鈉后進行磁懸浮分離得到四氧化三鐵膠體。（1）Zn與氫氧化鈉溶液反應得到Na2[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為；若要加快該溶解速率，可以采取的措施是適當升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當增大NaOH濃度、充分攪拌等；（2）溶液A中所加稀硫酸要適量，因為硫酸不足，鋅元素沒有完全沉淀，硫酸過量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會造成鋅的損失；（3）灼燒可以得到ZnO，需要使用的儀器有坩堝、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角；（4）16.8gFe的物質的量為0.3mol，先加鹽酸溶解變?yōu)?.3molFe2+，則將其完全轉化為膠體，則的物質的量為0.1mol，F(xiàn)e2+失電子為0.2mol，加入NaClO3的物質的量為，質量為=3.55g；檢驗溶液B中存在可以使用硫氰化鉀(KSCN)，若有則溶液顯紅色；（5）溶液B中通入的目的是排出空氣，防止被氧化。河北省滄州市運東聯(lián)考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6~專題9第二單元。5．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.生活離不開化學，生活中常用的下列物品，其主要成分屬于有機物的是（）A.不銹鋼餐具 B.聚丙烯餐盒 C.玻璃水杯D.陶瓷餐盤〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．不銹鋼餐具的主要成分為合金，故A不符合題意；B．聚丙烯餐盒的主要成分為聚丙烯，屬于有機物，故B符合題意；C．玻璃為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故C不符合題意；D．陶瓷為無機非金屬材料，即其主要成分不是有機物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A項為取代反應，不符合題意；B．B項屬于氧化反應，不符合題意；C．C項為取代反應，不符合題意；D．D項為加成反應，符合題意；〖答案〗選D。3.下列化學用語表示正確是（）A.的電子式： B.的結構示意圖：C.甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的結構簡式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HF是共價化合物，其電子式：，A項錯誤；B．的結構示意圖：，B項錯誤；C．甲烷分子的球棍模型：，C項正確；D．是異丁烷的結構簡式，D項錯誤；〖答案〗選C。4.中國載人登月初步飛行方案公布，計劃2030年前實現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號火箭，火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進劑。水—碳催化制氫的反應為，下列關于該反應的說法正確的是（）A.縮小容器體積能減慢化學反應速率 B.增加C的質量，化學反應速度不變C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學反應速率 D.化學達到平衡時，能全部轉化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．縮小容器體積，氣態(tài)物質濃度增大，反應物和產物的濃度都增大，能加快化學反應速率，A錯誤；B．C是固體，增加C的質量，對速率無影響，B正確；C．增大水蒸氣的濃度，反應物濃度增大，化學反應速率增大，C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為產物，D錯誤；故選B。5.下列有關說法錯誤的是（）A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸 B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵C.可用于蝕刻銅電路板 D.磁鐵礦的主要成分為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A項正確；B．高溫下，鐵與水蒸氣生成四氧化三鐵，B項錯誤；C．具有氧化性，可與銅反應，C項正確；D．磁鐵礦的主要成分為，D項正確；本題選B。6.一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：。下列說法正確的是（）A.，說明反應已達平衡狀態(tài)B.當反應達到平衡狀態(tài)時轉化率一定相等C.平衡時分離出C，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.若隨反應進行氣體平均摩爾質量減小，則〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應速率之比等于系數(shù)比，任意時刻均等于A項錯誤；B．A、B的起始量未知，轉化率無法計算，B項錯誤；C．減小生成物濃度，反應速率減慢，C項錯誤；D．所有物質均為氣體，反應過程中氣體質量不變，平均摩爾質量減小，則物質的量增大，D項正確；故選D。7.在超臨界水中進行加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.比穩(wěn)定B.經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進行加成的路徑最終為吸熱反應C.在超臨界水中進行加成反應時，涉及鍵斷裂D.選擇適當?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反應的化學反應速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知：的能量比低，所以更穩(wěn)定，A項正確；B．經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進行加成的路徑最終產物為，屬于放熱反應，B項錯誤；C．在超臨界水中進行加成反應時，中鍵斷裂，C項正確；D．選擇適當?shù)拇呋瘎梢约涌靸煞磻幕瘜W反應速率，D項正確；本題選B。8.糖類、油脂、蛋白質是人體必需的基本營養(yǎng)物質，也是食品工業(yè)的重要原料，下列關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是（）A.糖類是具有甜味物質，都符合的通式B.油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應C.在雞蛋清溶液中加入溶液，會使蛋白質變性D糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．糖類不一定具有甜味，也并不都符合的通式，在化學中，多羥基醛酮定義為糖類，A項錯誤；B．油脂在酸性或堿性條件下均能水解，B項錯誤；C．雞蛋清屬于蛋白質，遇重金屬鹽會變性，C項正確；D．單糖、二糖、油脂都不屬于高分子，D項錯誤；故選C。9.下列與鐵及其化合物相關的實驗不能達到目的的是（）A．制備并觀察沉淀B．檢驗溶液C．檢驗未知溶液中是否存在D．驗證Fe與的反應并收集氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易被氧化，制備時用苯形成液封層并將膠頭滴管深入液面之下以隔絕空氣，可以達到制備并觀察的目的，A正確；B．酸性高錳酸鉀不和發(fā)生反應，不能達到檢驗溶液的目的，B錯誤；C．Fe3+與KSCN發(fā)生顏色反應，可達到實驗目的，C正確；D．濕棉花提供水蒸氣與鐵粉發(fā)生反應，氫氣難溶于水，可用排水法收集，D正確；故選B。10.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有著乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已廣泛用于調配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成為倍受青睞的乳制品酸味劑。乳酸的結構簡式如圖所示。下列關于乳酸性質的描述錯誤的是（）A.乳酸易溶于水 B.乳酸含有兩種官能團，可以發(fā)生取代反應C.乳酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.乳酸與足量鈉反應一定產生〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乳酸分子中含有羧基和羥基，都是親水基團，故乳酸易溶于水，故A正確；B．乳酸含有羧基和羥基兩種官能團，可以發(fā)生取代反應，故B正確；C．乳酸連羥基的碳原子上有氫，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．未說明標準狀況，不能計算產生氫氣的體積，故D錯誤；〖答案〗選D。11.反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.生成物的總能量小于反應物的總能量B.斷鍵時放出的總能量大于形成化學鍵時吸收的總能量C.與足量反應生成，放出的熱量大于110.5kJD.該反應的熱化學方程式可表示為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知反應物的總能量要比生成物總能量高，A項正確；B．斷開化學鍵時吸收能量，形成化學鍵時放出能量，B項錯誤；C．不完全燃燒生成放出110.5kJ熱量，則燃燒生成，放出的熱量大于110.5kJ，C項正確；D．與氧氣反應，熱化學方程式為，D項正確；本題選B。12.如圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置圖。下列說法正確的是（）A.乙酸乙酯屬于油脂 B.試管b中導氣管應伸到液面以下C.通過過濾可將乙酸乙酯分離出來 D.實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯屬于酯類，油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，A錯誤；B．揮發(fā)出的乙酸和乙醇與水互溶，因此試管b中導氣管不應伸到液面以下，以防止倒吸，B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于水，通過分液法可將乙酸乙酯分離出來，C錯誤；D．升高溫度可加快反應速率，實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率，D正確；〖答案〗選D。13.下列實驗方案設計可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A證明淀粉是否水解在試管中加入淀粉和溶液。加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產生磚紅色沉淀B證明乙酸和乙醇的反應是可逆反應向乙酸和過量乙醇反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察是否產生氣泡C證明乙醇可以和鈉反應將金屬鈉加入消毒酒精中，觀察是否產生氣泡D證明乙酸的酸性強于碳酸將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產生氣泡〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉是否水解，故A錯誤；B．反應試管中要加濃硫酸，反應后的試管中滴加碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉生產氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，故B錯誤；C．消毒酒精的體積分數(shù)為75%，含有較多水，水能和Na反應，故C錯誤；D．將適量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，故D正確；〖答案〗選D。14.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析錯誤的是（）A.步驟①中“凈化”可以防止雜質對催化劑產生影響B(tài).步驟②中“加壓”可以加快反應速率，因此壓強越大越好C.步驟③一般選擇控制反應溫度為400～500℃左右D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．步驟①中“凈化”可除去雜質，防止催化劑中毒，故A正確；B．加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉化率和氨的產率，也可以提高反應速率，但壓強越大對動力和生產設備的要求也越高，因此壓強不是越大越好，故B錯誤；C．400~500℃時催化劑的活性最大，催化效果最佳，因此步驟③一般選擇控制反應溫度為400~500℃，故C正確；D．液化分離出NH3以及N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.已知X、Y和Z為中學化學中的常見元素，根據(jù)如下所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強酸，則①反應Ⅱ化學方程式為__________。②常溫下，C的顏色為__________色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質量為__________g。（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學式為__________；C的用途有__________（任寫一種）。（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為__________。②的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是__________。〖答案〗（1）①.①②.紅棕③.12.8（2）①.②.焙制蛋糕（3）①.②.與反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備〖解析〗〖祥解〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常用作制冷劑，A是氨氣，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，D為硝酸，F(xiàn)為H2O；(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強堿且焰色為黃色，A為NaOH，E是“碳中和”的主角，E為CO2，Y為C元素；B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)A為黃鐵礦的主要成分，則A為FeS2，根據(jù)反應關系，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為O2，F(xiàn)為H2O；（1）反應I為氨氣的催化氧化反應，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②C為NO2，常溫下為紅棕色；③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應，反應后的溶液為硝酸銅溶液，向所得溶液中加入100mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全，則生成的Cu(OH)2的物質的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒，消耗的Cu也為0.2mol，質量為0.2mol×64g/mol=12.8g；（2）由分析可知，B為Na2CO3；C為NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；（3）①FeS2在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO3與水反應生成H2SO4過程中用用98.3%的濃硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是H2O與SO3反應放熱，會產生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設備。16.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于化肥、農藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應，10min時測得氣體的總物質的量是原來的，則前10min的平均化學反應速率__________。的轉化率__________。下列能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應的化學方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為__________（填“正極”或“負極”）。②氨氣發(fā)生反應的電極反應式為__________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產物中含氮物質與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質與氧氣的體積比為__________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，設10min時N2反應了xmol，列出三段式，10min時測得氣體的總物質的量是原來的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學反應速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應前后無固體參與，氣體總質量不變，故無論反應是否到達平衡，混合氣體密度都不變，A錯誤；B．同一化學反應用不同物質表達的反應速率與化學計量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說明反應到達平衡，B錯誤；C．該反應是氣體體積數(shù)減小的反應，反應前后無固體參與，若反應正向進行，氣體平均摩爾質量增大，故氣體平均摩爾質量不再變化說明反應到達平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉化為同一物質表示后，正逆反應速率相等，達到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應生成NO和H2O，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負極，電解質溶液為堿性，故負極發(fā)生的電極反應式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產物中含氮物質為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當氣體被完全吸收，則含氮物質NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應轉移電子物質的量為0.1mol，說明NO2發(fā)生自身氧化還原反應，NO2中的N為+4價，反應后轉化為+3價和+5價，離子方程式為2NO2+=++CO2。17.成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)。如………………反應①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：已知：①；②。回答下列