化學(xué)化學(xué)方程式(第三課時)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)同步教學(xué)課件（人教版2024）

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式（第三課時）化學(xué)

九年級

上冊日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們常離不開計算。例如，工廠老板要計算：生產(chǎn)一定量的產(chǎn)品需要多少原料，以保障成本和利潤；農(nóng)民伯伯要計算：一塊農(nóng)田要撒多少化肥，才保證農(nóng)業(yè)豐收；飛行員要根據(jù)飛機的行程計算：需加多少航空煤油和汽油，才能安全返航?？蒲腥藛T需依據(jù)火箭推進器性能參數(shù)，精確計算液氫燃料完全燃燒所需液氧助燃劑裝載量，以確?；鸺l(fā)射成功。合理的計算，不僅可滿足實際需要，還可節(jié)省開支，避免不必要的浪費。課堂導(dǎo)入知識回顧回憶實驗室制取氧氣的學(xué)生實驗，你完成得順利嗎？反應(yīng)物用量過多過少產(chǎn)量不足……浪費探尋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑

△元素的質(zhì)量守恒m（氧氣）＝m（氧元素）m（高錳酸鉀）×氧元素的質(zhì)量分數(shù)＝m（氧元素）未全部轉(zhuǎn)化為氧氣m（高錳酸鉀）＝m（錳酸鉀）＋m（二氧化錳）＋m（氧氣）物質(zhì)總質(zhì)量守恒轉(zhuǎn)化關(guān)系中的其他物質(zhì)定量質(zhì)量守恒定性物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系m（KMnO4）∶m（O2）＝316∶32比例關(guān)系定量7.9g∶m（O2）＝316∶32三、

根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)的乘積之比若108kg：（

）kg：

（）kg2H2＋O22H2O(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）4：32：

36若4g：（

）g：

（）g若（）g：（

）g：18g3236162點燃你明白

是如何計算的了嗎？864972例1.

在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△設(shè)設(shè)未知量寫寫出化學(xué)方程式找已知量、未知量;寫出相對分子質(zhì)量列比例式求解簡明地寫出答案解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。

2×（39+55+4×16）1×（2×16）7.9gx答：可以得到0.8g氧氣。根據(jù)化學(xué)方程式計算步驟1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。=2×1587.9gx

32=32×7.9g2×158

x=0.8g2.已知生成物的質(zhì)量,求反應(yīng)物的質(zhì)量。例2.

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分：CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥。制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。10056x5.6tx不帶單位化學(xué)方程式需配平已知量不要忘記帶單位計算結(jié)果要有單位高溫CaCO3══CaO+CO2計算時應(yīng)注意的問題：（2）化學(xué)方程式書寫要正確且必須要配平；（1）設(shè)未知量時要注意單位統(tǒng)一，多個未知量要用不同的字母表示；（3）相對分子質(zhì)量一定要計算準(zhǔn)確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）一定要帶入純物質(zhì)的質(zhì)量（體積換算為質(zhì)量）；（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。0解：11.2L氧氣的質(zhì)量為11.2L×1.43g/L≈16g設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO點燃328016gx==x40g答：生成氧化鎂的質(zhì)量為40g。例3.足量的鎂與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氧氣（氧氣密度為1.43g/L）充分反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量為多少？328016gx單位轉(zhuǎn)換型例4.為測定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,分2次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸,實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。(提示:銅不能與稀硫酸反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4ZnS04+H2↑)利用質(zhì)量守恒定律來尋找已知量型（1）生成氫氣的總質(zhì)量

g。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。0.4x=13g答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5％。解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。652x0.4g（1）生成氫氣的總質(zhì)量

g。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。0.4Zn+H2SO4ZnS04+H2↑2x0.4g=65黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40.0g40.0g-13g×100％=67.5％例5.實驗室用48.0g過氧化氫溶液和2.0g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是g（2）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。圖表型物質(zhì)的總質(zhì)量/g反應(yīng)時間/min48.4t150.01.602H2O2══2H2O+O2MnO2解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。x=3.4g6832x1.6g32x1.6g=68答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。例6.實驗室用加熱KMnO4制取氧氣，現(xiàn)將31.6gKMnO4放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量變化如下表所示。反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g30.830.029.228.428.4m圖表型根據(jù)圖表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反應(yīng)后得到氧氣的質(zhì)量為多少？（3）反應(yīng)后得到MnO2的質(zhì)量為多少？28.431.6g-28.4g=3.2g答：反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為8.7g。（3）解：設(shè)反應(yīng)后得到

MnO2的質(zhì)量為x。323.2gx=87323.2gxx=8.7g2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑87化學(xué)變化中的定量關(guān)系應(yīng)用依據(jù)體現(xiàn)描述表示化學(xué)方程式定性定量比例關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算物質(zhì)之間固定的質(zhì)量比物質(zhì)總質(zhì)量守恒元素質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒歸納總結(jié)隨堂練習(xí)1、2023年5月30日,搭載神舟十六號載人飛船的長征二號火箭成功發(fā)射。下圖為火箭推進劑發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（)BA.丙中氮元素的化合價為0價B.反應(yīng)生成丙、丁質(zhì)量比為14:9C.戊是植物光合作用的原料D.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變2.下列有關(guān)2C0+022C02的質(zhì)量關(guān)系不正確的是（

）A.若56gCO參加反應(yīng),則消耗02的質(zhì)量一定是32gB.若16g02參加反應(yīng),則生成CO2的質(zhì)量一定是44gC.若生成10gCO2,則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD.若5gC0在2g02中燃燒,則生成CO2的質(zhì)量一定是7g點燃D3.我國重載鐵路加氫站今年投