高中化學-平衡常數(shù)專題測試講評課教學課件設計

四大平衡常數(shù)專題測試講評課教學設計

【課標分析】

1、知識與技能：

①了解化學平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。

②了解水的電離、離子積常數(shù)。

③理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。（新增）

④了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。（“了

解”變“理解”）

⑤以上各部分知識的綜合應用。

2、過程與方法：

①通過通過試卷講評，找錯點、挖錯因、改錯誤，查缺補漏。對高考試題的分析，

②通過試卷講評，學會利信息遷移，提高綜合分析問題的能力、計算能力。

③通過試卷講評，進行思維建模，給學生方法指導，形成解題能力。

④通過試卷講評，樹立“大平衡”思想，四大平衡常數(shù)進行綜合應用。

3、情感態(tài)度價值觀

通過優(yōu)秀試卷、潦草試卷的展示，通過讓學生回答錯誤、錯因、分享做題感悟等，警醒學生，

使學生養(yǎng)成嚴謹規(guī)范答題的習慣，認真耐心審題審題的習慣。

【教材分析】

偉大的哲學家卡爾?馬克思說過：“理論只有在能夠以數(shù)學語言加以描述時，它才上

升為科學?！毙抡n標實施以來一項較大的變化就是化學由定性描述走向定量研究，其中體現(xiàn)

之一就是四大平衡常數(shù)的引入，“用數(shù)據(jù)來說話”讓化學變得富有活力，同時也帶來了一系

列思維的發(fā)展與能力的考查，所以從一定意義上講，掌握了四大平衡常數(shù)，就握住了一把解

決化學問題的金鑰匙。四大平衡理論在化學反應原理教材中第二、三章先后出現(xiàn)，是中學化

學知識結構的核心內容之一，起到了支點的作用，一直是高考的重點及熱點?！八拇笃胶獬?/p>

數(shù)”大同小異，本質相同，表現(xiàn)形式不同，?？梢赃M行規(guī)律整合復習?用好四大平衡常數(shù)這

一定量工具，可以讓學生更加理性嚴謹?shù)卣J識化學平衡這一中學化學的核心概念，也可以

使我們中學化學的教學更加“高端、大氣、上檔次

【學情分析】

本節(jié)課的教學對象是高三二輪復習的學生，他們已經在新授課、高三一輪復習中學習了

四大平衡，在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，具有獨立思考問題的能力，可以培養(yǎng)學生自

己分析歸納問題能力?？梢砸源藶槠鯔C，激發(fā)學生學習的主動性。學生經過一輪復習對于基

本概念的掌握以及化學平衡常數(shù)表達式的書寫不陌生，不過書寫表達式的過程中也出現(xiàn)這樣

那樣的問題，但問題最大的是關于化學平衡常數(shù)的計算，學生懶于按照規(guī)范書寫標準的三段

式，也常疏于計算過程，導致計算結果不正確。大部分同學并沒有樹立“大平衡”思想，不

能很好地與其它平衡建立聯(lián)系。同時學生的計算能力還需加強。

【教法和學法分析】

本節(jié)課主要采取啟發(fā)式，小組討論法等教學方法，少量的講授法。充分利用學過的知

識以及教材資源培養(yǎng)學生收集，分析信息，歸納總結規(guī)律的能力，有利于啟發(fā)學生思考，便

于學生接受，使學生成為課堂的主人。達到以教師主導，學生為主體的目的。

要順利完成本節(jié)的學習目標，學生必須提前預習，自己歸納總結，培養(yǎng)好的學習習慣。

【教學重點、難點】

重點：化學平衡常數(shù)表達式及計算；各類平衡常數(shù)計算的思維建模。

難點：Kp計算，多重平衡的推導互算。

【教學過程】

【考點一】、四大平衡常數(shù)表達式及其相互換算公式

【原題再現(xiàn)】：分析題目2,找錯點，挖錯因。

【小結】：K運算規(guī)則

兩式相加K相乘，兩式相減K相除，系數(shù)n倍Kn次，可逆反應互倒數(shù)。

【思考】1、按要求填寫

(1)實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：

CH3coOH+CMQH<濃"2sorA>CH3C00C2H5+H20

該反應的平衡常數(shù)表達式K=?

(2)3Fe(s)+4Ha0(g)一FejO”(s)+4H2(g),Kc=Kk

(3)氨水的電離方程式o

氨水的電離平衡常數(shù)表達式。

(4)氯化鍍溶液水解的離子方程式。

氯化鏤水解平衡常數(shù)表達式?

寫出氨水的電離平衡常數(shù)與氯化鍍水解平衡常數(shù)關系式

(5)碳酸的電離方程式__________________________________________________________

寫出碳酸的兩級電離平衡常數(shù)表達式______________________________________

(6)碳酸鈉水解的離子方程式______________________________________________________

寫出碳酸鈉溶液的兩級水解平衡常數(shù)表達式

寫出碳酸的兩級電離平衡常數(shù)與碳酸鈉溶液的兩級水解平衡常數(shù)的關系式

(7)寫出Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________

Mg(0H)2的溶度積表達式____________________________________________________

寫出MgC12溶液的水解平衡常數(shù)與Mg(0H)2的溶度積常數(shù)的關系

寫出A1C13溶液的水解平衡常數(shù)與AI(OH)3的溶度積常數(shù)的關系

⑻寫出AgCI濁液中滴加Na2s溶液的沉淀轉化方程式

寫出該沉淀轉化方程式的化學平衡常數(shù)表達式K

寫出K與Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的關系式_______________________________________

【點撥】平衡常數(shù)表達式應注意的幾個問題：

在平衡常數(shù)表達式中：

(1)是氣體或溶液的平衡濃度而非物質的量。

(2)純液體的濃度(如：水⑴)、固體物質的濃度不寫入

(3)但對非水溶液反應，如有水生成或有水參加，必須寫上。如醋酸和乙醇的

C(CH3COOC2H5)C(H2O)

K=-----------------

酯化反應：C(CH.,COOH)C(C2H5OH)

(4)Ka-Kh=KwKb?Kh=Kw

233

Kh(Mg")?Ksp[Mg(OH)2]=KwKh(Al')?Ksp[Al(OH)3]=Kw

【考點二】、化學平衡常數(shù)Kc、Kp計算

【原題再現(xiàn)】、4分析題目，找錯點，挖錯因。

【點撥】(1)注意選擇題做題方法，不要一開始就著急計算，看能否定性解決。

(2)化學平衡常數(shù)Kc表達式中是平衡濃度而非物質的量。

(3)計算要細心，一旦計算必做對，否則不如放棄

【原題再現(xiàn)】20(3)、2014全國I20T(2)、(2015全國)原題再現(xiàn)21T(2016海南)

【思維建?！縆c,Kp的計算一般思路

1、認真審題，看清楚是寫表達式，K為—，列出計算式還是列式計算，是求

Kc還是Kpo

2、寫出Kc、Kp表達式

3、列三段式計算濃度或分壓(或據(jù)速率方程列式v正內逆推導出Kc、Kp表達

式)

4、代入計算

5、對△▽=()的可逆反應，如mA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),隨反應進行,

n、V、P均不變

Kc=

J(C/(D、_xP(C}.x(D}

—mn

x(A).x(B)

pqp"(C.P"Q)

-tnn—mn

n(A}-n(B)P(A).P")

【考點三】電離平衡常數(shù)Ka、Kb.水解平衡常數(shù)外

【原題再現(xiàn)】23(1)、(2)、(3)

【思維建?！?/p>

1、Ka、Kb、Kh、微粒濃度的計算的一般思路

①寫出表達式

②據(jù)電荷守恒計算弱離子濃度據(jù)物料守恒求弱分子的濃度(或據(jù)換算公式)

③代入計算

2、微粒濃度之比計算的一般思路

①寫出表達式

②利用表達式換算推導出微粒濃度之比。如：Kai與Ka2相乘或相除。

【補救練習2】

2、(1)反應H2s(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為；(已知

13

Ksp(CuS)=1.25X10-36,H2s的Kal=lX10，Ka2=ix10')

【補救練習3】

已知常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下

5

NH3H2O/Cb=1.8xl0-molL-'

Kal=1.2x102molL-'/^a2=1.3xlO-8molL-'

H2A

NaHA溶液呈—性(填“酸”“堿”“中”)。NH4HA溶液呈—性(填“酸”“堿”“中”)。

【思維建?！?/p>

1、利用平衡常數(shù)判斷多元弱酸酸式強堿鹽溶液酸堿性的方法

①計算多元弱酸酸式根的電離平衡常數(shù)Ka

②計算多元弱酸酸式根的水解平衡常數(shù)Kh

③若Ka>Kh則水溶液顯酸性；若Ka<Kh則水溶液顯堿性

2、利用平衡常數(shù)判斷弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的方法

計算兩種弱離子的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)大的，水解程度大，顯該離子水解的性質。

(或判斷弱離子對應酸堿的電離平衡常數(shù)，誰強顯誰性。)

【考點四】、難溶電解質的溶度積常數(shù)

?？碱}型：

1.溶解度與Ksp的相關轉化與比較；

2.沉淀先后的計算與判斷(14T)；

3.沉淀轉化相關計算(24T2016全國和2015全國)；

4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關計算；

5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算

6.數(shù)形結合的相關計算等(17T、18T)。

【原題再現(xiàn)】15、(2014新課標2)利用右圖所示裝置進行下列實驗,

能得出相應實驗結論的是()

選項?②③實驗結論

AgNO3與Ksp(AgCl)>

A稀硫酸Na2s

AgCl的濁液Ksp(Ag2S)

濃硫酸具有脫水性、氧

B濃硫酸蔗糖澳水

化性

SO2與可溶性銀鹽均

C稀鹽酸Na2so3Ba(NO3)2溶液

可生成白色沉淀

-■

酸性：硝酸〉碳酸〉硅

D濃硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液U②EP③

酸

16、(2016天津卷)下列敘述正確的是()

D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

【補救練習4)

設計實驗：利用0.1mol/LAgNCh溶液和其他試劑，設計比較Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相對

大小的實驗方案。請簡述操作、現(xiàn)象和有關結論。

【總結】

方法1：分別取5mL0.1mol/LNaCl溶液和5mL0.1mol/LNal溶液充分混合，然后滴加0.1

mol/LAgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則KSP(Agl)>KsP(AgC1)。

(利用同類型難溶電解質沉淀所需要的c(Ag+)大小，強調同濃度同體積NaCl、Agl,加入

Nai溶液所需c(Ag+)小的，KSP小。)

方法2：分別取5mL0.1mol/LNaCl溶液和5mL0」mol/LAgNCh溶液,充分混合后析出白色

沉淀，然后加入0.1mol/LNal溶液，若白色沉淀轉化為黃色沉淀，Ksp(AgCl)和KswAgI)

(利用沉淀轉化，強調同濃度同體積NaCl溶液、AgNCh溶液，加入Nai溶液濃度W0.1mol/L,

關鍵是AgNO3溶液不能剩余)。

【補救練習5】反應H2s(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為；

13

(已知Ksp(CuS)=1.25X10-36,H2s的Km=lX10々，Ka2=lX10-)

L總結提升】通過以上題目的分析，你對平衡常數(shù)有了哪些更深刻的理解？

定量計算是重點，抓住表達式是關鍵

【知識整合】

【反思？？因何而錯】

【當堂檢測】

1、（2014?海南高考?12）將BaO,放入密閉的真空容器中，反應2Ba0?（s）=2BaO（s）+O2（g）

達到平衡，保持溫度不變,縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強增大D.BaO,量增加

2、（2015?四川高考??7）—定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C（s）

+CO2（g）u2CO（g）,平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知:氣體分壓（p分尸氣體總壓（p總）X體積分數(shù)。下列說法正確的是................（）

A.550C時，若充入惰性氣體,丫正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p,&

3、（2010山東卷）某溫度下，F(xiàn)WOH）3（s）分別在溶液中達到沉

淀溶解平衡后，改變溶液〃”，金屬陽離子濃度的變化如圖。下

列判斷錯誤的是

A.KjFeCHRVKjCu（OH%]

B.加適量NH4C1固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c（H,）與&OH）乘積相等

D.F血OH%、CU(OH%分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

4、①N2(g)+3H2(g)2NH,(g)@2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

@|N2(g)+1H2(g)NH3(g)

同一溫度下，瓜、友、&的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然其、及關系式、K\、

用關系式

【課下過關】

1、甲烷裂解法原理為：2cHMg）^=^C2H2（g）+3H2（g）AH,實驗測得該反應的Kp（用平衡

分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質的量分數(shù)）與溫度的關系如右圖所示：M點

時，若容器中氣體的總物質的量為1mol,則總壓P與n（CHQ、n（C2H2）及n（H2）之間的關系

為。

2、（016全國H）（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反

應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+2H5+的K=8.7xl（）7；

KW=1.0X1014）O聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

711

3、（2016上海）碳酸：H2CO3.Kii=4.3x10,Ki2=5.6x10-

草酸：H2c2。4,Kii=5.9x10-2,Ki2=6.4x10-5

0.1mol/LNa2cO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。（選填“大于”“小

于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是。

若將等濃度的草酸溶一液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

。（選填編號）

+222

a.[H]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO3]b.[HCO3-]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]

+222

c[H]>[HC2O4-]>[C2O4]>[CO3]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]

4、常溫下的HCOONa溶液的pH為10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=

5、已知常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下

NH3.H2OKb=1.8乂10—5molL1

H2s。3《1=1.2x10-2mo].L"Ka2=1.3xl0-8mo[.L“

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的S02，當吸收液失去吸收能力時，則此時溶液呈_性（填

“酸”“堿”“中

②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化o當恰好形成正鹽溶液時，溶液

中離子濃度的大小關系為。

變式.（4）②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與CL反

應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是

(已知:酸性H￡03>HC10>HC()3)

6、(2014山東)(3)實驗室可用NaOH溶液吸收N02,反應為2N02+2Na0H^=NaN03+NaN02+HQ。

含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNOz恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為

0.1mol?L'的CIhCOONa溶液，則兩溶液中c(NOQ、c(NO?)和c(CH￡OO)由大到小的順序

為。

1

(已知HNO2的電離常數(shù)(=7.1X10'mol?LCH3C00H的電離常數(shù)K“=l.7X10mol?L-)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是o

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

7、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等

重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol?L：排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)

據(jù)如下：(25°C時)

難溶電解質PhS

AglAgOHAg2sPbl2Pb(OHh

1.0X10-65.6X10-86.3X10507.1X1091X10153.4X10-28

KSP

(1)你認為往廢水中投入(填字母序號)，沉淀效果最好。

A.NaOHB.Na2sC.KID.Ca(OH)2

(2)如果用0.001mol,Na?！钡稳肷鲜鰪U水中，則先產生的沉淀是,

(3)若向Agl的飽和溶液中分別加入：

①少量AgCl固體則c(I)(增大，減小，不變).

②等體積的AgCl飽和溶液，則產生______(Agl或AgCl).

③等體積的NaCl飽和溶液，則Agl(能或否)轉化為AgCl.

(AgCl的Ksp=1.0Xl()T°,飽和的c(NaCl)=5mol?L')

9、【拓展提升】青島一輪氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究

配制銅氨溶液的最佳途徑。

2+-

已知：CU(OH)2(S)CU+2OHKsp=2.2x1O-2°

2+12

CU+4NH3H2O[Cu(NH3)4尸+(深藍色)+4氏0Kp=7.24xl0

2+

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：CU(OH)2(S)+4NH3H2O=^[CU(NH3)4]+4H2O+

2OH-配制銅氨溶液是否可行：。

+2+2

②已知反應CU(OH)2(S)+2NH,VH2O+2NH4^^[Cu(NH3)4]+4H2OK=5.16xl0?

向盛有少量Cu(OH”固體的試管中加入14mol?I/'的氨水，得到懸濁液：此時若加入適量

的硫酸鍍固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是。

【學情分析】

本節(jié)課的教學對象是高三二輪復習的學生，他們已經在新授課、高三一輪復習中學習了

四大平衡，在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，具有獨立思考問題的能力，可以培養(yǎng)學生自

己分析歸納問題能力?？梢砸源藶槠鯔C，激發(fā)學生學習的主動性。學生經過一輪復習對于基

本概念的掌握以及化學平衡常數(shù)表達式的書寫不陌生，不過書寫表達式的過程中也出現(xiàn)這樣

那樣的問題，但問題最大的是關于化學平衡常數(shù)的計算，學生懶于按照規(guī)范書寫標準的三段

式，也常疏于計算過程，導致計算結果不正確。大部分同學并沒有樹立“大平衡”思想，不

能很好地與其它平衡建立聯(lián)系。同時學生的計算能力還需加強。

【效果分析】

通過測試和講評，培養(yǎng)學生自學，分析，歸納解決問題的能力。本節(jié)課內容緊湊，講練結合，

學生活動較多，比較成功。通過各類平衡常數(shù)計算的思維建模，給學生方法指導，學生很好

的形成解題能力。

【教材分析】

偉大的哲學家卡爾?馬克思說過：“理論只有在能夠以數(shù)學語言加以描述時，它才上

升為科學?！毙抡n標實施以來一項較大的變化就是化學由定性描述走向定量研究，其中體現(xiàn)

之一就是四大平衡常數(shù)的引入，“用數(shù)據(jù)來說話”讓化學變得富有活力，同時也帶來了一系

列思維的發(fā)展與能力的考查，所以從一定意義上講，掌握了四大平衡常數(shù)，就握住了一把解

決化學問題的金鑰匙。四大平衡理論在化學反應原理教材中第二、三章先后出現(xiàn)，是中學化

學知識結構的核心內容之一，起到了支點的作用，一直是高考的重點及熱點?！八拇笃胶獬?/p>

數(shù)”大同小異，本質相同，表現(xiàn)形式不同，?？梢赃M行規(guī)律整合復習。用好四大平衡常數(shù)這

一定量工具，可以讓學生更加理性嚴謹?shù)卣J識化學平衡這一中學化學的核心概念，也可以

使我們中學化學的教學更加“高端、大氣、上檔次

【學情分析】

本節(jié)課的教學對象是高三二輪復習的學生，他們已經在新授課、高三一輪復習中學習了

四大平衡，在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，具有獨立思考問題的能力，可以培養(yǎng)學生自

己分析歸納問題能力?？梢砸源藶槠鯔C，激發(fā)學生學習的主動性。學生經過一輪復習對于基

本概念的掌握以及化學平衡常數(shù)表達式的書寫不陌生，不過書寫表達式的過程中也出現(xiàn)這樣

那樣的問題，但問題最大的是關于化學平衡常數(shù)的計算，學生懶于按照規(guī)范書寫標準的三段

式，也常疏于計算過程，導致計算結果不正確。大部分同學并沒有樹立“大平衡”思想，不

能很好地與其它平衡建立聯(lián)系。同時學生的計算能力還需加強。

師1:蘇老師這節(jié)試卷講評課突破傳統(tǒng)的教學設計，從知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度

價值觀三個角度出發(fā)，精心設計教學目標和教學過程，向我們展示了試卷講評課堂教學的一

種新模式。課堂設計科學合理，重視學法指導和學生思維建模，鼓勵學生謹慎思考，勤于分

析，善于總結。

師2：蘇老師讓學生自己糾錯，找錯點、挖錯因、改錯誤，查缺補漏。通過對高考試題的分

析，讓學生自己搭建成功的階梯。培養(yǎng)學生的糾錯思維和糾錯能力，同時培養(yǎng)了學生做題的

自信和考場上的從容。

師3：通過對22題2015浙江試題的分析，同中求異，讓得到不同答案但都是正確答案的同

學進行講解，總結Kp、Kc計算注意事項。通過20T（2）、（2015全國）、21T（2016海南）

的講解，異中求同，找出共同點進行思維建模，對△VR的可逆反應，隨反應進行，n、V、

P均不變Kc=Kp,表達式用平衡濃度、平衡分壓、平衡物質的量、平衡物質的量分數(shù)表達都

一樣，培養(yǎng)學生的分析能力。

師4：蘇老師的這節(jié)講評課打破了傳統(tǒng)講評課就題論題的舊講法，將課本前后在兩章中出現(xiàn)

的四大平衡常數(shù)進行整合，進行思維建模，給學生方法指導，形成解題能力。通過試卷講評，

樹立“大平衡”思想，使學生能對四大平衡常數(shù)進行綜合應用，不再是一盤散沙。

師5：蘇老師通過優(yōu)秀試卷、潦草試卷的展示，通過讓學生回答錯誤、錯因、分享做題感悟

等，警醒學生，使學生養(yǎng)成嚴謹規(guī)范答題的習慣，認真耐心審題審題的習慣。

【當堂檢測】

1、（2014?海南高考?12）將BaOz放入密閉的真空容器中，反應2BaO?（s）一2Ba0（s）+02（g）

達到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是（）

A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強增大D.BaOz量增加

2、（2015?四川高考?7）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C（s）

+CO2（g）=2co（g）,平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知:氣體分壓(p分戶氣體總壓(P&)X體積分數(shù)。下列說法正確的是...............()

A.550℃時，若充入惰性氣體,丫正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p.a

3、(2010山東卷)某溫度下，F(xiàn)WOH)3(s)分別在溶液中達到沉

淀溶解平衡后，改變溶液〃”，金屬陽離子濃度的變化如圖。下

列判斷錯誤的是

A.K/FeCHRVKjCu(OH)2]

B.加適量NH4C1固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中&H+)與NOH)乘積相等

D.F/OH%、CU(OH%分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

4、0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

i3

③^N2(g)+$H2(g)'----'NH3(g)

同一溫度下，瓜、友、用的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然其、及關系式、％、

用關系式

【課下過關】

1、甲烷裂解法原理為：2cH逸)k0c2H2(g)+3H2(g)Z^H,實驗測得該反應的Kp(用平衡

分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質的量分數(shù))與溫度的關系如右圖所示：M點

時，若容器中氣體的總物質的量為1mol,則總壓P與n(CHQ、n(C2H2)及ME)之間的關系

為?

2、(016全國n)(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反

應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?=N2H5+的K=8.7xl（）7；

4

Kw=1.0xl0>）?聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

711

3、（2016上海）碳酸：H2co3,Kii=4.3x10-,Ki2=5.6x10-

2

草酸：H2c2O4,Kii=5.9x10-,Ki2=6.4x10-5

0.1mol/LNa2cO3溶液的pH0.1mol/LNa2c2O4溶液的pH。（選填“大于”“小

于"或'等于"）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是。

若將等濃度的草酸溶一液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

。（選填編號）

+222

a.[H]>[HC2O4-]>[HCO3]>[CO3]b.[HCO3-]>[HC2O4]>[C2O4]>[CO3]

+222

c[H]>[HC2O4-]>[C2O4-]>[CO3]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO3]

4、常溫下,0.1mol.LT的HCOONa溶液的pH為10,則HCOOH的電離平衡常數(shù)K,=

5、已知常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下

NH3.H2OKb=l.8x10—5molL-1

H2SO3Ka1=1.2x10—2mol?L”Ka2=1.3X10-8mol.LT

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的S02,當吸收液失去吸收能力時，則此時溶液呈_性（填

“酸"堿’"中”》

②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化o當恰好形成正鹽溶液時，溶液

中離子濃度的大小關系為O

變式.（4）②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Ch反

應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是

（已知:酸性H2c03>HC10>HCQ）

6、（2014山東）（3）實驗室可用NaOH溶液吸收N02,反應為2NO2+2NaOH—NaNOs+NaNOz+FW。

含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO?恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為

0.1mol?1/的CH￡OONa溶液，則兩溶液中c（NOp、c（NO「和c（CH3COO）由大到小的順序

為。

（已知HNOz的電離常數(shù)（=7.1X10mol?LCH3COOH的電離常數(shù)K?=l.7X10-mol?L1）

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOII

7、重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等

重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)

據(jù)如下:(25°C時)

難溶電解質PbS

AglAgOHAg2sPbl2Pb(OH%

1.0