2023年中考化學?？贾R點全類型

中考化學常考考點

一.常識積累

(1)生活中常見日勺化學變化有：釀美酒；發(fā)酵；死灰復燃等

(2)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，不過自身不能燃燒

C02日勺性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒，密度不小于空氣，空氣相對密度為29

(3)氧化物的I概念：由兩種元素構(gòu)成，且其中日勺一種元素是氧元素

(4)白磷與紅磷日勺著火點：白磷的著火點40℃,紅磷日勺著火點240℃,因此紅磷常溫下不能自燃,

白磷常溫下能自燃

(5)常見水溶液為堿性日勺有純堿Na2c03,Na2s04生石灰CaO,草木灰。大部分金屬鹽日勺水溶液都是

堿性的

(6)鐵生銹日勺條件：需要有氧氣和水，鐵銹重要成分是Fe203,俗稱赤鐵礦，紅色物質(zhì)，蒸儲水中不

含氧氣，一般水中具有氧氣，因此鐵放入水中仍會生銹，不過放入蒸儲水中則不會生銹。

(7)鋁不易生銹日勺原因是：鋁會與氧氣反應(yīng)生成一層致密日勺AL203,其性質(zhì)不活波，會制止鋁的深

入氧化，因此鋁不易生銹。

(8)合金概念：一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬組合成日勺混合物質(zhì)。合金是混合物，屬于復

合材料。合金日勺特點：熔點低，硬度不小于其純凈物。

(9)常見日勺合金有青銅，黃銅，生鐵，鎰鋼，鋼

(10)合成材料是人工合成日勺純凈物，因此合金不是合成材料。

(11)空氣污染物有:CO,S02,N02

(12)元素周期表前20%I元素是：H氫He氫Li鋰Be鍍B硼C碳N氮0氧F氟Ne窟Na

鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氤K鉀Ca鈣

(13)石灰水Ca(0H)2具有反常日勺溶解度，其溶解度隨溫度日勺升高而下降，例如將飽和日勺澄清

石灰水放入熱水中，其溶解度減小，Ca(0H)2析出，石灰水溶液變渾濁。

(14)常見有毒物質(zhì)：①甲醛；②煙硝酸鹽(工業(yè)鹽)；③C0。

CO中毒原理：C0與02相比較，血紅蛋白更易與C0結(jié)合，從何使血紅蛋白不能攜帶氧氣導致

人體缺氧而中毒。

(15)加油站內(nèi)嚴禁打火機；熄滅酒精燈時不可以用嘴吹，對的做法為：用燈冒蓋滅；

氣體點燃之前都要驗純

(16)明磯只能使水中日勺懸浮物沉淀，不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

(17)蒸儲海水發(fā)生的是物理反應(yīng)，分解水發(fā)生日勺是化學反應(yīng)

(18)蒸儲水是純凈物，自來水，礦泉水，純凈水是混合物

(19)電子層第一層到達2個電子就穩(wěn)定了，其他電子層需要8個電子才能穩(wěn)點

(20)炒菜油鍋著火時怎么處理：用鍋蓋蓋滅

(21)濃硫酸滴到白紙上會使白紙變黑

(22)160g日勺CuSO4與足量的某物質(zhì)反應(yīng)生成CuCl最多是多少g(99.5g,元素守恒法)

(23)蒸儲裝置加入碎瓷片日勺目日勺是：防止暴沸

(24)通電條件的反應(yīng)：電解水，方程式為：2H20通電2H2。+02t(唯——種初中需要通電日勺化

學反應(yīng))，正氧負氫。體積比為1:2(陷阱會出質(zhì)量比)

(25)酒精燈表達日勺化學反應(yīng)條件為△,酒精噴燈表達日勺化學反應(yīng)為高溫

(26)其中兩種沉淀BaS04和BaC03在加入鹽酸后，會出現(xiàn)部分沉淀溶解，且有氣泡冒出，溶解時為

BaC03,最終不溶解的是BaS04。

(27)?？嫉史市p少的題目：

①鏤肥與堿性物質(zhì)混合使用：如草木灰，K0H,純堿Na2c03,生石灰

減少原因(用離子反應(yīng)解釋)：NH4++0H-=NH3+H20o反應(yīng)過程能聞到刺激性的氨味

②碳酸氫鏤受熱的方程式：NH4HC03△NH3t+C02t+H20

③NHJ常用與生產(chǎn)氨態(tài)氮肥。

(28)有機物與無機物：有機物重要是含碳的化合物，不過不包括碳日勺氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、

碳酸，碳酸鹽、金屬碳化物。常見日勺有機物有淀粉，葡萄糖，蛋白質(zhì)，食醋CH3C00H,酒精C2H50H

等。C02,CaC03,Na2C03等不是有機物。葡萄糖是小分子有機物，淀粉，蛋白質(zhì)是有機大分子有

機物。

(29)鹽日勺概念：由金屬離子或鏤根離子與酸根離子構(gòu)成的I物質(zhì)

(30)足量：指適量或者過量，這里需要根據(jù)實際狀況推斷。

過量：體現(xiàn)的意思一定過量了。

(31)活性炭具有吸附作用，能吸附異味和色素，屬于物理變化。不過不能吸取液體中的可溶性物質(zhì)。

因此使用活性炭不能使硬水轉(zhuǎn)換得到軟水。

(32)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸緩慢倒入蒸儲水中，一邊倒一邊用玻璃棒攪動，玻璃棒的作用：使得

熱量迅速散失，防止局部過熱引起酸液飛濺

(33)試驗室玻璃棒用途(1)溶解時：玻璃棒攪拌，加緊粗鹽的溶解速率.

(2)過濾時：玻璃棒起引流日勺作用，防止液體灑落.

(3)蒸發(fā)時：玻璃棒攪拌液體，為了防止液體局部溫度過高,導致液滴飛濺

(4)轉(zhuǎn)移時：玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用

(5)稀釋濃硫酸時:玻璃棒攪拌，散熱，防止局部溫度過高，導致溶液飛濺

(34)氣體點燃前需要驗純，否則會爆炸：氫氣點燃前驗純：首先用大拇指堵住搜集氫氣日勺試管口

(試管口朝下)點燃酒精燈，把試管靠近酒精燈火焰，移開大拇指，點燃氫氣，若聽到有鋒利爆鳴聲,

則氣體不純,相反,若聲音很小，則闡明氣體較純。

(35)CO還原CuO的時候要先通入CO,然后在點燃酒精燈。其道理是運用CO將試管內(nèi)的I氧氣趕盡，

防止CO與氧氣接觸后發(fā)生爆炸,其道理和氫氣還原氧化銅的先通入氫氣是相似日勺，試驗結(jié)束日勺時候

也是要先熄滅酒精燈，然后再停止通入CO,目日勺是防止空氣再進入氧化Cu。

(36)AgN03與Cu日勺置換反應(yīng)：置換出口勺Ag會覆蓋在Cu日勺表面，并不會落入溶液底部。單質(zhì)Cu會

變成Cu2+,使溶液變成藍色。反應(yīng)現(xiàn)象為銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍色。

(37)酸日勺通性:①碰到紫色石蕊溶液變紅色

②與0H一發(fā)生中和反應(yīng)

③與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

⑤與HCO37co3?「反應(yīng)生成水和C02

堿日勺通性：①與H+發(fā)生中和反應(yīng)

②與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

③加入酚醐溶液，溶液變紅，加入紫色石蕊溶液，溶液變藍

(38)金屬活動性次序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉗、金

(39)四個基本反應(yīng)類型；①化合反應(yīng)：多變一

②分解反應(yīng)：一變多

③置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成此外日勺單質(zhì)和化合物

④復分解反應(yīng)：兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反應(yīng)。

反應(yīng)必須要有沉淀，氣體或水生成

(40)推斷題中，?？嫉摹安僮鱝”一般為過濾，若“操作a”背面得到日勺是液體和固體，其一定是過

濾

(41)試驗室制C02:方程式為：CaC03+2HCl=CaC12+C02t+H20

文字回答日勺時候需闡明使用日勺是大理石固體和稀鹽酸反應(yīng)，不可書寫為CaC03和HC1,由于寫化學式

看不出是是粉末還是固體，HC1表達日勺氣體，因此必須書寫稀鹽酸，也不可是濃鹽酸(濃鹽酸具有很

強日勺揮發(fā)性)。

該試驗最終日勺得到日勺C02具有雜質(zhì)HC1,即C02(HC1)使用雙氣體除雜法：先通入NaHC03,除去HC1,

然后在通入濃硫酸除去水。大理石不用粉末的原因是粉末加大了接觸面，會使反應(yīng)很劇烈，不易控

制。

(42)配制一定質(zhì)量分數(shù)日勺溶液：關(guān)鍵在于算出所需日勺溶質(zhì)質(zhì)量。在計算出需要多少溶質(zhì)后，就在天

平上調(diào)出此數(shù)據(jù)，然后在左盤上加入物質(zhì)，因此說祛碼與游標是不能再移動日勺。若左盤低，則減少左

盤上日勺物質(zhì)，若右盤低，則向左盤加入物質(zhì)

(43)常見沉淀物質(zhì)：MgC03BaC03CaC03AgClBaS04Cu(0H)2

(44)中和反應(yīng)的實質(zhì)(離子方程式)：0H-+H+=H20

(45)催化劑只能變化反應(yīng)日勺快慢，不能變化生成物的產(chǎn)量

(46)溶液到達飽和之后，就不會再吸取該物質(zhì)。

(47)量取時所用日勺儀器有：一定量程的量筒和膠頭滴管

(48)過濾所用儀器有：玻璃棒；漏斗；燒杯；鐵架臺；其中玻璃棒日勺作用為引流，重要是防止液體

飛濺

(49)蒸發(fā)結(jié)晶所需日勺儀器有：

(50)元素日勺補給：所缺元素病狀補充物質(zhì)

缺碘元素一甲狀腺腫大一吃含碘食鹽

幼兒年輕人缺鈣一佝僂病一補鈣劑：蝦殼，海帶

老年人缺鈣一骨質(zhì)疏松一補鈣劑：蝦殼，海帶

缺鐵一貧血

(51)活性炭：活性炭能凈水的原理是活性炭就有吸附作用，能吸附色素和異味，此過程為物理反

應(yīng)。

用途：冰箱除異味，脫色制白糖，水除色和異味

(52)硬水與軟水：硬水具有較多可溶性物質(zhì)，軟水具有較少可溶性物質(zhì)，使用活性炭，過濾不能將

硬水轉(zhuǎn)換為軟水

硬水與軟水的辨別：使用肥皂。硬水中的現(xiàn)象為：有大量浮渣，少許氣泡

軟水中的現(xiàn)象為：有大量氣泡，少許浮渣

(53)化肥與植物健康的口訣：鉀抗扶倒(莖細)，磷抗寒旱根果，枝葉茂盛使用氮

(54)如圖元素信息圖，左上日勺數(shù)字為原子序數(shù)，下面日勺數(shù)字為相對原子質(zhì)量11Na

鈉

注意不是相對分子質(zhì)量，并且相對原子質(zhì)量是沒有單位時。22.99

另原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

(55)滅火原理:①使可燃物與空氣隔絕

②將可燃物日勺溫度降到著火點如下(陷阱：減少物質(zhì)日勺著火點)

(56)常用的干燥劑(用于吸水)的有：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰。吸水屬于物理反應(yīng)

常用干燥C02日勺是：氫氧化鈉固體，其中能用在食品干燥的只有氫氧化鈉固體、生石灰。不可以使

用濃硫酸。常用與試驗氣體干燥口勺是濃硫酸。

(57)生石灰遇見水會放出大量的熱，將生石灰煮成熟石灰。反應(yīng)方程式為：Ca0+H20=Ca(0H)2

(58)酸堿與變色：酚醐遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色

(59)NaOH與Ca(OH)2日勺化學性質(zhì)很像，現(xiàn)像為：

CaC03+C02t+H20=Ca(HCO3)22NaOH+C02=Na2CO3+H2O

Na2cO3+C02f+H2O=2NaHCO3Ca(OH)2+C02=CaC03I+H20

(60)常量元素：碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鉀、鈉、鎂

(61)微量元素：鐵、鋅、銅、電孟、銘、硒、鋁、鉆、氟

(62)飽和溶液日勺質(zhì)量分數(shù)不一定不小于不飽和溶液

(63)物質(zhì)的構(gòu)成可以是：分子，離子和原子

(64)硫的燃燒試驗需要在通風廚中進行

(65)CH4,C02,葡糖糖中,C02不是有機物

(66)常見日勺小分子有機物：葡萄糖

(67)常見大分子有機物：淀粉，蛋白質(zhì)

(68)少見的溶解時吸熱物質(zhì)：硝酸鏤NH4N03

(69)改良酸性土壤常使用：Ca(OH)2.CaO

(70)常見日勺溶解度受溫度影響較小日勺物質(zhì)：氯化鈉溶液

(71)常見日勺溶解放熱物質(zhì)：硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣

(72)原子日勺構(gòu)成：原子由電子和原子核構(gòu)成原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

(73)乙醇的俗稱：酒精，化學式：C2H50H甲烷日勺化學式：CH4

(74)原子是化學變化中的最小日勺粒子，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)日勺最小粒子

(75)干冰用于降雨，屬于物理反應(yīng)

(76)生活中物質(zhì)日勺酸堿性：肥皂水，小蘇打為堿性，食醋為酸性

(77)洗滌是用于固體物質(zhì)日勺

(78)析出晶體后需要過濾才能得到晶體

(79)水垢在生活中可以用醋清除

二.有色物質(zhì)

(1)黑色物質(zhì)：炭C.Fe粉、CuO、Fe304.Mn02

其中能被磁鐵吸起的有Fe粉和Fe304

其中不與酸反應(yīng)的有炭C和MnOz

(2)紅色物質(zhì)：Cu、Fe2O3

(3)有色離子：Cu2+:藍色、Fe2+:淺綠色、Fe3+:黃色

(4)有色沉淀：藍色沉淀Cu(0H)2紅褐色沉淀Fe(0H)3黑色沉淀Mn02KMnO4(暗紫色)

(5)不溶于稀HNOs的白色沉淀有AgCl、BaS04(就這兩種物質(zhì))。

(6)藍色日勺溶液有兩種：①Cu2+②堿溶液+紫色日勺石蕊溶液

三.氣體的有關(guān)性質(zhì)

①無色氣體：N2.C02.CO、02.H2.CH4

②有刺激性氣味日勺氣體：NH3（堿性氣體）、S02（酸性氣體）

③能燃燒時氣體CO、、H2.CH4.S02

④中性氣體：CO、H2、02

⑤酸性氣體：S02、HC1、C02判斷原則：其水溶液為酸性

⑥堿性氣體：NH3判斷原則：其水溶液為堿性

能還原CuO,Fe203的物質(zhì)有H2,CO,C

四.化學之最

①地殼中含量最多日勺金屬元素是鋁；最常見日勺金屬是鐵；密度最小的氣體是氫氣；

②相對分子質(zhì)量最小日勺氧化物是水；最常見日勺有機物是甲烷CH&

③地殼原元素含量由高到低：0,Si,Al,Fe

④空氣中按體積分數(shù)排含量最多日勺是；氮（N2）約占78%,氧（02）約占21覽稀有氣體約占0.939%

⑤人體含量最高日勺金屬元素是Ca

五.?？蓟瘜W物質(zhì)俗稱

①CaO:生石灰

②Ca（0H）2:熟石灰，石灰漿，石灰水，消石灰，常用建筑材料

③CaC03：大理石，石灰石，水垢，常用建筑材料，

④HC1:胃酸重要成分：

⑤NaHC03:小蘇打（起泡粉，發(fā)酵粉日勺重要成分）

⑥NaOH:燒堿，苛性堿，火堿

Fe203:鐵礦石，赤鐵礦，氧化鐵

Na2c03:純堿，Na2c03屬于鹽，其水溶液顯堿性

⑨K2C03：草木灰，K2C03的水溶性顯堿性

①六.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的檢查措施：

②酸溶液（H+）:⑴紫色石蕊試液變紅；⑵pH試紙＜7⑶Zn、Fe等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

③堿溶液（0H一）:⑴紫色石蕊試液變藍；⑵無色酚酥試液變紅；⑶pH試紙＞7

④C032—或HC03—:稀鹽酸和澄清石灰水。加鹽酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁

鏤鹽/鏤肥(NH4+):與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生

NH4++0H-=NH3+H20(聞到刺激性的氨味)，因此鏤肥不能與堿或顯堿性的物質(zhì)混合使用，會

減少鏤肥的肥效，堿性日勺物質(zhì)有Ca(0H)2NaOH顯堿性的物質(zhì)有：K2CO3(草木灰)Na2c03。

因此鏤肥不能與鉀肥K2c03(草木灰)混合使用

七.動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別措施

①點燃時，有燒焦羽毛氣味日勺是動物纖維；

②有特殊氣味日勺是合成纖維

③有燒紙味道日勺是植物纖維

八.圖標識別

回收標志劇毒標志易爆標志嚴禁煙火標志腐蝕品標志

九.常見試驗錯誤操作

(1)(2)(3)(4)

(1)錯誤：原因：應(yīng)當是左物右碼(3)錯誤：原因：不可以用酒精燈點燃此外一種酒精燈

(2)錯誤，原因：瓶蓋應(yīng)當?shù)怪?4)對日勺

(1)錯誤，原因：測量空氣體積只能使用磷的燃燒，由于磷燃燒生成的是固體，看見的是白煙

(2)對，氫氣日勺驗純(3)對(4)對

(1)對時(2)錯誤，原因：木條要放外面

(3)錯誤，原因：進氣口錯誤了(4)錯誤，原因：不能用玻璃棒攪動

測溶液PH日勺兩種錯誤措施：①直接放入待測溶液中;b.玻璃棒沾待測液滴在濕潤的試紙上

②沒用使用玻璃棒日勺5個作用

③驗氣體與否搜集滿時直接將點燃日勺火柴伸入集氣瓶中

④膠頭滴管伸入試劑瓶中才擠壓氣體

1/

⑤試管所裝試劑超過/3

十.常見化學反應(yīng)

(1)鐵在純氧中燃燒的化學方程式：Fe+02點燃Fe304

(2)紅磷在純氧中燃燒日勺化學方程式：P+02點燃P205

(3)酸日勺通性，與CuO,Fe2O3的反應(yīng)日勺方程式：

CU0+H2S04=CUS04+H20Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

(4)小蘇打用于治療胃酸過多的原理日勺方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+C02t+H20

(5)常見日勺受熱易分解反應(yīng)方程式：

減低氮肥肥效：NH4HC03△NH3f+C02t+H20

發(fā)酵粉原理2NaHCO3=Na2CO3+C02f+H20

Ca(HCO3)2受熱分解：Ca(HCO3)2△CaCO3+C02t+H20

(6)Na2C03,Na2S04與BaC12的反應(yīng)方程式：

Na2C03+BaCl2=BaC03I+NaCl

Na2s(VBaCl2=BaS04I+NaCl

(7)木炭的燃燒：充足反應(yīng)，即氧氣充足：C+024C02不充足反應(yīng)，即氧氣局限性：C+02AC02

(8)煨燒石灰石的反應(yīng)：CaC03高溫CaO+CO2t該反應(yīng)可以用處除雜CaO(CaCO3)

(9)銅受熱氧化的方程式：2Cu+02△2CuO,反應(yīng)現(xiàn)象為紅色的銅逐漸變黑

(10)常見一物變?nèi)锶丈谆瘜W方程式：

2KMn04^K2Mn04+Mn02+02f；

NH4HC03^NH3f+C02f+H20

2NaHCO3=Na2C03+C02f+H20

Ca(HCO3)2=CaCO3+C02f+H20

(11)Ca(OH)2+S02=CaS03+3H20S02的變化必須是：S02-*S03-S04

(12)試驗室制氧：過氧化氫溶液分解H202制氧：2H2022H20+02

t(需要加催化劑)

氯酸鉀KC103分解制氧：2KC1032KC1+302t(需要加催化劑)

高鎰酸鉀KMnO4分解制氧：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2f(需要塞棉花)

配平特點都需要配“2”

十一.注意事項

⑴要看清題目問日勺是“制取裝置”，“制取和搜集裝置”還是“搜集裝置”

(2)注意題目暗示條件：pH<7意為酸性溶液，具有大量日勺H+

pH=7意為中性溶液，

pH>7意為堿性溶液，具有大量日勺0H-

(3)相對原子質(zhì)量不能帶單位，例如02日勺相對原子質(zhì)量是16,假如寫成16g是錯日勺

(4)沉淀在溶液里不會分離出離子，如AgCl,CaC03日勺溶液不會分解出它們?nèi)丈纂x子，其他非沉淀

如NaCl的溶液就能分離出Na+,Cl-

（5）注意題目問的是原子最外層電子數(shù)還是粒子最外層電子數(shù)

（6）有關(guān)氣體，只考氣體日勺體積或測體積。如測氣體日勺體積分數(shù)，或大氣中氣體按體積分數(shù)排名

（陷阱：①將體積分數(shù)改為質(zhì)量分數(shù)；②測體積分數(shù)日勺試驗中使用了能產(chǎn)生其他氣體日勺物質(zhì)，如C,

對的是用P,由于生成日勺物質(zhì)是固體，為白煙）

（7）中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型

（8）反應(yīng)方程式一定要注意三步：畢生成物狀態(tài)，二反應(yīng)條件，三配平

十二.溶解度有關(guān)考察

（1）溶解度日勺概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中到達飽和狀態(tài)時所溶解日勺溶質(zhì)日勺質(zhì)量,

叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中日勺溶解度

（）飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：相似溫度下，同種物質(zhì)日勺飽和溶液其質(zhì)量分數(shù)相似。

例題:對于30℃時溶解度為50g物質(zhì)①30℃,100g水中加入60g該物質(zhì)，溶解度還是X100%

②30℃,80g水中加入60g該物質(zhì)，這里日勺溶解度有兩

種算法；法一：使用相似溫度下日勺溶解度計算法二：使用比例算出水對應(yīng)日勺物質(zhì)

13X100%=33.3%團=團，求得x=40,因此溶解度為EIX100%=33.3%

溶解度常見的三種錯誤：

30℃,80g水中加入60g該物質(zhì)，求溶解度易錯的兩種做法：

①X100%=75%（錯誤認為溶液質(zhì)量，且也不考慮與否全溶）

②X100%=37.5%（考慮到了溶液質(zhì)量，未考慮到溶劑與否能全溶解）

對于30℃是溶解度為50g物質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)為：X100%=50%（未考慮溶液的總質(zhì)量）

十三.試驗室制取氧氣

①加熱高鎰酸KMIA制取氧氣日勺發(fā)生裝置和搜集裝置

發(fā)

收

生

集

裝

裝

置

置

①

方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2f

發(fā)生裝置儀器有：①鐵架臺②試管③酒精燈④膠塞⑤導管

搜集裝置儀器有：①水槽②試管③集氣瓶

注意事項有：試管要傾斜，防止水蒸氣倒流回試管底部，損壞試管

試管口要塞一團棉花，防止高鎰酸鉀粉末隨氣體排出

試管內(nèi)的導管不能伸入太多，否則不以便氣體時排出

反應(yīng)完后先撤離導管，后移開酒精燈

②加熱氯酸鉀KC103制取氧氣

反應(yīng)方程式：2KC1032KC1+302f（需加入催化劑）發(fā)生裝置

注意事項有：試管要傾斜，防止水蒸氣倒流回試管底部，損壞試管

試管內(nèi)的導管不能伸入太多，否則不以便氣體的排出

反應(yīng)完后先撤離導管，后移開酒精燈

與加熱高鎰酸KMnO4制取氧氣不一樣是不需要塞棉花，不過需要加入催

化劑

③分解過氧化氫壓。2制取氧氣

反應(yīng)方程式:2H2O22H2O+O2t

反應(yīng)裝置較靈活，有多種類型

對于2H2O2'2H20+02t

由于MnOz是粉末狀日勺，有孔塑料片會

遺漏，因此最佳是使用①裝置，或者

是選擇小孔日勺隔板裝置③

圖②③為即開即停裝置，裝置長處立JZJ小叩〃叫1丁,以15C區(qū)

有關(guān)氣體的搜集：學會不一樣氣體的搜集措施與裝置的長處比較

排水法搜集氣體規(guī)定：

①氣體不易溶于水,如02,壓,CO,不可搜集C02

②當看見導管口有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡冒出后才

排水法搜集氣體

將導管伸入集氣瓶

③當集氣瓶口有氣泡冒出時闡明氣體已經(jīng)搜排水法搜集氣體，氣體要從d進，將水從c

集滿擠出

④排水法搜集氣體的長處：能搜集到較純凈

日勺氣體向上排空氣法搜集氣體規(guī)定：

向下排空氣法搜集氣體規(guī)定：

①氣體的密度比空氣大，可以搜集CO2Q2

①氣體的密度比空氣小，空氣

②判斷氧氣搜集滿的措施：帶火星日勺火柴放在瓶口,

相對密度為29,

火柴復燃，闡明搜集滿

②可以搜集的氣體有H2bkt—>~/1,T也-kh在，澄：nZ-t+4^+上，曲nZ-rJ,rkkM*斗匚i—t

③缺陷：氣體比較不純

若使用向下排空氣法搜集氣體，氣體從a進

可搜集H2

并/由RR白LzHhA后狂和3隹后氏￡kkUk陽：

CC>2（HC1）除雜裝置，氣體

濃硫酸用于氣體干燥的裝置:

從e進入，從f逸出，最

氣體從C進入，從d逸出

終在通過濃硫酸除水

十四.物質(zhì)的鑒別

（1）常見離子鑒別的特效試劑

H+和0H-:紫色石蕊試液

0H-:無色酚醐試液（可鑒別堿性溶液）一一變紅。

C1-:AgN03溶液和稀HN03——有白色沉淀。

SO42-:BaC12溶液和稀HN03——有白色沉淀。

:稀HC1和石灰水——有C02fo

NH4+:強堿溶液（NaOH）——有NH3t0使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

（2）特性離子關(guān)系圖

歸納與小結(jié)：

（1）T不能與、、共存;

（2）C「不能與共存；

（3）C03?一不能與、、、共存；

（4）OH」不能與、、、、共存

(5)Ba"不能與______—共存；（6）C『不能與__________,共存；

（7）S04、不能與共存；（8）Ag:不能與共存；

（10）Fe"不能與共存；（n）cu2+不能與共存；

溶液中離子顏色Cu2+Fe3+Fe2+Mn04—

十五.結(jié)晶提純的運用

結(jié)晶法不是結(jié)晶雜質(zhì)，而是使我們需要日勺物質(zhì)結(jié)晶，然后過濾得到。

①若物質(zhì)日勺溶解度受溫度影響大，使用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）

詳細操作為：溶解、將溶液配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（一定要先配成熱飽和溶液）

如：KN03的溶解度受溫度影響大，因此采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）使KN03結(jié)晶，從而

得到KN03的純凈物。

②若物質(zhì)日勺溶解度受溫度影響不大，使用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，

詳細操作為：溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

如NaCl受溫度溶解度受溫度影響小，因此粗鹽的提取使用日勺是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

（）。由于時溶解度受溫度影響較大，用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，從而得到較純凈的硝酸鉀。詳細環(huán)節(jié)：（1）溶解，制

成高溫下的硝酸鉀飽和溶液（2）降溫結(jié)晶（3）過濾（4）洗滌、干燥。注意：不可以省略第一步的制成高溫下的硝

酸鉀飽和溶液。

（）由于時溶解渡受溫度影響較小，因此采用蒸發(fā)溶劑的方式使結(jié)晶，從而得到的純凈物。詳細環(huán)節(jié)：（1）

溶解（2）蒸發(fā)溶劑（3）過濾（4）洗滌、干燥

KC1,NaCl日勺溶解度受溫度影響小KN03受溫度影響大

洗滌一般是對固體進行日勺操作，如對碳酸鈣進行洗滌，不對液體洗滌，這樣會污染溶液

①粗鹽提純:NaCl（雜有CaC12.Na2so4.MgC12.少許泥沙）

第一步是加入過量日勺BaCl,清除Na2sCU

第二步加入過量日勺CO32-,使Ca2+,Mg2+,以及第一步中過量日勺Ba2+沉淀

第三步加入過量的稀鹽酸出去過量日勺CO32-,

第四步加熱蒸干清除水分和稀鹽酸（蒸干的時候能除掉HC1）

十六.常見除雜質(zhì)類型

常用日勺除水劑：濃H2s04,

①雙氣體的除雜

需要兩部才能完畢，①除雜，②除水分

1.可通過盛有飽和NaHCQ溶液日勺洗氣瓶除去氣體。最終讓氣體再通過濃硫酸洗氣

瓶干燥去掉水汽

NaHCO^+HCl=NaCl+H2O+CO2T

2.:初看起來似乎可以運用CO日勺可燃性采用點燃日勺措施，其實此法是行不通日勺。由于中混有

少許C0日勺無論怎樣是點不著日勺，因此應(yīng)運用C0日勺還原性，將混合氣體通過灼熱的CuO粉末即可。

3.C0（C02）分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中C0是中性氣體，C02是酸性氣體，因此可以通過NaOH

溶液清除C02,最終再通過濃H2s04干燥

4.H2（HC1）分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中H2是中性氣體，HC1是酸性氣體，因此可以通過NaOH

溶液清除HC1,最終再通過濃H2S04干燥

5.C0（水蒸氣）分析狀態(tài)，兩種都是氣體，其中C0是中性氣體，可以直接通過濃H2s04干燥水蒸

氣掉水

②物理除雜

特性：都是固體，一種可溶，另一種不能溶

1.（）,溶于水，不溶于水，因此可用溶解過濾的措施除去。詳細的環(huán)節(jié)為（1）溶解

（2）過