2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解學(xué)案新人教版

PAGE31-第3節(jié)鹽類的水解備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的鹽類水解平衡。能從鹽類水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2.能通過(guò)試驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類水解平衡,相識(shí)影響鹽類水解的主要因素。3.結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題1.變更觀念與平衡思想:從水的電離及平衡移動(dòng)分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析外界條件對(duì)鹽類水解的影響。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:利用平衡思想和守恒關(guān)系等認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型推斷鹽溶液的酸堿性和離子濃度之間的數(shù)量關(guān)系。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案進(jìn)行探究,對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象作出說(shuō)明。4.科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任:相識(shí)鹽類水解平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)探討中的應(yīng)用,利用鹽類水解平衡學(xué)問(wèn)說(shuō)明有關(guān)實(shí)際問(wèn)題。考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.鹽類的水解2.鹽水解離子方程式的書寫(1)一般要求。一般鹽類水

解程度很小?水解產(chǎn)物

的量很少?氣體、沉淀不標(biāo)“↑”或“↓”,易分解產(chǎn)物(如NH3·H2O等)不寫其分解產(chǎn)物的形式如NH4Cl的水解的離子方程式為。

(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫。①多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為。

②多元弱堿鹽水解:水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為。

③陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解:水解基本完全的反應(yīng),書寫時(shí)要用“”且標(biāo)“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為。

微點(diǎn)撥可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平常說(shuō)的水解常數(shù))分析水解平衡移動(dòng)方向。水解平衡常數(shù)只受溫度的影響,它隨溫度的上升而增大,它與電離常數(shù)Ka(或Kb)及水的離子積KW的定量關(guān)系為Ka·Kh=KW(或Kb·Kh=KW)。3.鹽類水解的規(guī)律鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3續(xù)表鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽是否水解

水解的離子—

溶液的酸堿性

溶液的pH(25℃)pH7

pH7

pH7

微點(diǎn)撥對(duì)“越弱越水解”的理解。如分析相同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則水解程度為CO32->HCO3->CH3COO-,故對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性:Na2CO自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)酸式鹽溶液肯定呈酸性。()(2)能水解的鹽溶液肯定呈酸性或堿性,不行能呈中性。()(3)Na2CO3溶液顯堿性的緣由:CO32-+2H2OH2CO3+2OH(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO3(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的電離程度相同。()2.按要求書寫離子方程式:(1)NaHS溶液呈堿性的緣由。

(2)試驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。

(3)NH4Cl溶于D2O中。

(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合。

(5)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其緣由是。

若pH<7,其緣由是。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1鹽類水解規(guī)律【典例1】(2024北京東城區(qū)一模)25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH如表:溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列說(shuō)法不正確的是()A.①中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.由①②可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3C.③中,c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1mol·D.推想25℃,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH<8.33易錯(cuò)警示(1)發(fā)生水解的鹽溶液不肯定呈酸性或堿性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性,雖然陰、陽(yáng)離子都能發(fā)生水解,但既無(wú)氣體產(chǎn)生,也無(wú)沉淀生成,所以NH4+和CO32-對(duì)點(diǎn)演練1(2024天津?qū)W業(yè)水同等級(jí)適應(yīng)性考試)常溫下,下列溶液均為0.1mol·L-1。有關(guān)敘述正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中c(H2CO3)>c(CO3B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO3D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl考向2電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系【典例2】(雙選)(2024山東濱州二模)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí),用肯定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.由a點(diǎn)推斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽(yáng)離子只有Na+,則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y歸納總結(jié)鹽的水解常數(shù)與電離常數(shù)關(guān)系以反應(yīng)A-+H2OHA+OH-為例,表達(dá)式:Kh=c(HA)·c(OH-)c(A對(duì)點(diǎn)演練2(2024河南洛陽(yáng)第三次統(tǒng)一考試)25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.圖中a=2.6B.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.C.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+cD.若要表示題目條件下pH與lgc(CO32-)深度指津1.鹽類水解程度大小比較的規(guī)律(1)組成鹽的弱堿陽(yáng)離子水解使溶液顯酸性,組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的酸根離子比相應(yīng)的酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時(shí),CO32-(4)水解程度:相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。如NH4+的水解程度:CH3COONH4>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2.弱酸酸式鹽溶液酸堿性的推斷方法弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCO3-H++CO32-(次要),HCO3-+H2OH2(2)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3-H++SO32-(主要),HSO3-+H2OH2考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.【必做試驗(yàn)】【試驗(yàn)?zāi)康摹?1)加深對(duì)鹽類水解原理的相識(shí)。(2)了解鹽類水解的廣泛應(yīng)用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值?！驹囼?yàn)用品】試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、酒精燈、火柴。蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1mol·L-1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。【試驗(yàn)步驟】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論向一支試管中加入少量FeCl3晶體,然后加入5mL蒸餾水,振蕩,視察并記錄現(xiàn)象。再向試管中加入2mL濃鹽酸,振蕩,視察并記錄現(xiàn)象

向三支試管中分別加入5mL混有少量泥土的渾濁水,然后向其中的兩支試管中分別加入2mL飽和FeCl3溶液、2mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,振蕩。把三支試管放在試管架上,靜置5min

向一個(gè)燒杯中加入40mL蒸餾水,加熱至水沸騰,然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液。接著煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,視察制得的Fe(OH)3膠體

向兩支試管中分別加入5mL飽和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會(huì)兒,然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉,并用水沖洗試管

【問(wèn)題和探討】(1)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果,說(shuō)明試驗(yàn)室中應(yīng)當(dāng)如何配制FeCl3溶液。(2)寫出試驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(3)舉出其他鹽類水解應(yīng)用的例子,并與同學(xué)探討。2.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因。酸或堿越弱,其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解實(shí)力就越,溶液的堿性或酸性就越。

(2)外因。因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度上升右移增大增大濃度增大

減小(即稀釋)

外加酸、堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度

堿弱酸根離子的水解程度

鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]例如:以FeCl3水解[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]為例,填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫

通HCl

加H2O

加NaHCO3

微點(diǎn)撥(1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,但由于溶液體積的增大是主要的,故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的,則溶液酸性(或堿性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng),使平衡向水解方向移動(dòng),緣由是體系中c(CH3COOH)增大是主要因素,會(huì)使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。3.鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例推斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯性,緣由是

推斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液pH分別為8、9、10,則酸性:

續(xù)表應(yīng)用舉例配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí),加入少量,抑制Cu2+水解;配制FeCl3溶液時(shí),加入少量,抑制Fe3+的水解;貯存Na2CO3溶液不能用

膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式:

泡沫滅火器滅火原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為

化肥的運(yùn)用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑比較溶液中離子濃度的大小如Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的依次為

微點(diǎn)撥配制FeSO4溶液既要加入鐵粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防止Fe2+的水解。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO3(2)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺。()(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。()(4)關(guān)于氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c((5)降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。()2.把AlCl3溶液蒸干灼燒,最終得到的主要固體是什么?為什么?(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1試驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素【典例1】(2024北京化學(xué),14)某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn):試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中,并將潮濕的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變更:黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變更:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說(shuō)法不正確的是()A.依據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán),說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.依據(jù)Ⅰ中試紙顏色變更,說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的D.依據(jù)試管中部有白色固體附著,說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3對(duì)點(diǎn)演練1已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,下列試驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()①②③④加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變更加入NaCl后,溶液馬上變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深注:加熱為微熱,忽視體積變更。A.試驗(yàn)①中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深緣由是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3B.試驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C.試驗(yàn)③中,加熱,可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-正向移動(dòng)D.試驗(yàn)④,可證明上升溫度,顏色變深肯定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng)考向2鹽類水解平衡移動(dòng)分析【典例2】(2024年7月浙江卷,17)下列說(shuō)法不正確的是()A.2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大對(duì)點(diǎn)演練2(2024北京理綜,12)試驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度上升,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度上升,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度上升,CuSO4溶液的pH變更是KW變更與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨水溫上升,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同考向3鹽類水解的應(yīng)用【典例3】(2024北京海淀區(qū)二模,節(jié)選)維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。常溫下,在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變更如表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體ⅰ.1LH2O7a12ⅱ.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85(1)a=(忽視通入HCl氣體前后體系的體積變更)。

(2)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明試劑ⅱ顯酸性的緣由:。

(3)試劑ⅱ中微粒濃度關(guān)系正確的有(填序號(hào))。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1(4)由表中數(shù)據(jù)可知,試劑ⅱ的pH受肯定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋,而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是(填序號(hào))。

a.HCl-NaCl b.Na2CO3-NaHCO3c.NH3·H2O-NH4Cl d.KOH-KCl對(duì)點(diǎn)演練3下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合運(yùn)用④試驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)整溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤深度指津1.從定性、定量?jī)蓚€(gè)角度理解影響鹽類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鐵水解為例,當(dāng)變更條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變更、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié),加以分析駕馭。(2)稀釋溶液過(guò)程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中鹽的離子濃度是減小的,故水解引起溶液的酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(K)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為K·Kh=KW。2.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的推斷(1)水解生成難揮發(fā)性酸或強(qiáng)堿的鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干、灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。為了防止分解,往往采納加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。(4)還原性鹽溶液在蒸干過(guò)程中會(huì)被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的銨鹽溶液蒸干、灼燒后無(wú)固體剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.水解的特點(diǎn):(1)可逆反應(yīng);(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng));(3)水解程度一般很微弱。2.水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。3.影響鹽類水解的外部因素:溫度,濃度,外加酸、堿。4.離子濃度大小的比較(1)推斷離子:電離過(guò)程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”:電離是微弱的,一般水解也是微弱的。(3)利用守恒:原子守恒(物料守恒)、電荷守恒、質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的推導(dǎo))。13學(xué)科素養(yǎng)提升電解質(zhì)溶液相關(guān)圖像的解讀素養(yǎng)解讀常以酸堿中和反應(yīng)和電離平衡、沉淀溶解平衡建立過(guò)程中離子濃度變更曲線、pH變更曲線等為設(shè)計(jì)背景,主要命題點(diǎn)有了解電解質(zhì)電離方程式的書寫、水電離程度的比較、離子濃度的關(guān)系、離子濃度大小的比較、電離常數(shù)的計(jì)算、pH的計(jì)算和溶度積的計(jì)算等,側(cè)重考查考生分析問(wèn)題的實(shí)力。案例探究電解質(zhì)溶液學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用是高考必考的熱點(diǎn)之一,以圖像問(wèn)題分析考查電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)。考查學(xué)問(wèn)主要涉及:電離平衡和水解平衡、酸堿混合液pH的變更,溶液中微粒濃度的大小比較、溶液的導(dǎo)電性變更、水的離子積、水的電離程度變更等。側(cè)重考查考生數(shù)形結(jié)合、提煉關(guān)鍵信息等綜合分析實(shí)力、數(shù)據(jù)處理與計(jì)算實(shí)力、學(xué)問(wèn)的遷移應(yīng)用實(shí)力?？疾轭愋陀幸韵?種:①反應(yīng)過(guò)程中離子的濃度隨某物質(zhì)的增加而變更的圖像。②反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量或物質(zhì)的量隨某物質(zhì)的增加而變更的圖像。③反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量隨某物質(zhì)的增加而變更的圖像。【典例1】常溫下,將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB的溶液中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B.當(dāng)NaOH溶液與HB混合至中性時(shí):c(B-)<c(HB)C.等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度:NaA<NaBD.等濃度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)解析Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA),當(dāng)c(A-)=c(HA)時(shí),Ka(HA)=c(H+),則Ka(HA)在10-3.0~10-3.5之間,Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液中c(B-)=c(HB)時(shí)溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則溶液中應(yīng)是c(B-)>c(HB),B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液中酸分子的濃度等于酸電離產(chǎn)生的陰離子濃度時(shí),溶液的pH大小關(guān)系為HA<HB,說(shuō)明HA電離程度大,即HA的酸性強(qiáng),依據(jù)鹽的水解規(guī)律可知,等濃度的NaA、NaB溶液中,水的電離程度為NaA<NaB,C項(xiàng)正確;NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-發(fā)生水解反應(yīng)被消耗,所以c(Na+)>c(A-),HB是弱酸,存在電離平衡,且等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱酸電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(A-)>c(B-);由于溶液中c(B-)=c(HB)時(shí),溶液呈酸性,又依據(jù)選項(xiàng)C分析可知酸性:HA>HB,可見(jiàn)等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),故該溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A答案C【典例2】室溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L-1的HA和HB溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變更曲線如圖所示,下列推斷錯(cuò)誤的是()A.水的電離度:c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液B.電離常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.d點(diǎn)溶液:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a點(diǎn)溶液:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)解析c點(diǎn)為完全中和生成的鹽溶液,依據(jù)起始pH可知,兩種酸均為弱酸,且HA的酸性更弱,故c點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)不完全中和,酸過(guò)量,酸的電離抑制水的電離,水的電離程度減小,故水的電離度:c點(diǎn)溶液>純水>b點(diǎn)溶液,選項(xiàng)A正確;由圖中曲線可知,HA的酸性更弱,則電離常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB),選項(xiàng)B正確;d點(diǎn)溶液為氫氧化鈉與NaA按物質(zhì)的量之比1∶1形成的溶液,依據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液是以HB與NaB按物質(zhì)的量之比1∶1為溶質(zhì)形成的溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明HB的電離程度大于B-的水解程度,則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)D正確。答案C【典例3】25℃時(shí),用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.25℃時(shí),Ksp(CuS)約為1×10-35C.向100mL濃度均為1×10-5mol·L-1Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀D.(NH4)2S溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS解析硫化鈉溶液中的物料守恒為2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在25℃時(shí)CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35,B項(xiàng)正確;依據(jù)圖像可知,CuS的Ksp較小,對(duì)于化合物構(gòu)型相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō),Ksp越小,形成沉淀須要的離子濃度越小,故CuS更難溶,首先出現(xiàn)的沉淀是CuS,即Cu2+先沉淀,C項(xiàng)正確;對(duì)于(NH4)2S溶液,依據(jù)電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-答案A【典例4】H3AsO4水溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa=-lgKa),下列說(shuō)法正確的是()A.H3AsO4溶液pKa2為4.5B.NaH2AsO4溶液顯堿性C.常溫下,m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的OH-濃度為10-11.5mol·L-1D.n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,離子濃度關(guān)系為c(HAsO42-)=c(H2AsO4-)>c(OH-解析依據(jù)圖中n點(diǎn)可知,H3AsO4溶液中Ka2=c(H+)·c(HAsO42-)c(H2AsO4-)=10-7,故pKa2為7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知pH為4時(shí),溶液為含H2AsO4-的溶液,溶液顯酸性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為含HAsO42-和AsO答案D方法規(guī)律一、一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)=c(Y-)(3)水的電離程度:d>c>a=b(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)>c(MOH)(3)水的電離程度:a>b二、KW和Ksp曲線1.曲線型不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的變更曲線常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp=9×10-6]續(xù)表(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性,溫度依次上升,KW依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶液,T2溫度時(shí)KW=1×10-14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液,隨意一點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)(1)a、c點(diǎn)在曲線上,a→c的變更為增大c(SO42-),如加入Na2SO4固體,但(2)b點(diǎn)在曲線的上方,Q>Ksp,將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方,Q<Ksp,則為不飽和溶液,還能接著溶解CaSO42.直線型(pM-pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M2+)=c(R2-);②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)要析出沉淀,對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液,能接著溶解CaCO3;④Y點(diǎn):c(SO42-)>c(Ca2+),二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn):c(CO32-)<c(Mn三、分布分?jǐn)?shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布分?jǐn)?shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)注:pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)δ0為CH3COOH分布分?jǐn)?shù),δ1為CH3COO-分布分?jǐn)?shù)δ0為H2C2O4分布分?jǐn)?shù)、δ1為HC2O4-分布分?jǐn)?shù)、δ2為C2隨著pH增大,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度漸漸增大,酸根離子增多。依據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以書寫肯定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式續(xù)表一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。依據(jù)在肯定pH的溶液中微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的初始濃度,就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線,強(qiáng)酸起點(diǎn)低;強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線,強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變更范圍不同。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變更范圍大于強(qiáng)堿與弱酸(或強(qiáng)酸與弱堿)的反應(yīng)室溫下pH=7不肯定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)是pH=7;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH>7,強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH<7素養(yǎng)提升1.四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,向體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液B.在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是eC.b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)D.常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-112.室溫時(shí),有1mol·L-1HA和1mol·L-1HB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C.濃度均為0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH<7D.M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M3.已知:pKa=-lgKa。25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LA.a點(diǎn)溶液中:c(HA-)=c(H2A)B.b點(diǎn)溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6C.c點(diǎn)溶液中:V0=30D.a、b、c、d四點(diǎn)中,d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大4.298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A.溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是H3X++OH-H2X+H2OB.H2X的其次步電離平衡常數(shù)Ka2(H2C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D.當(dāng)溶液顯中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)第3節(jié)鹽類的水解考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診1.水電離出來(lái)的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸根離子弱堿陽(yáng)離子H+OH-電離平衡增大酸堿中和2.(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)①CO32-+H2OHCO3-+OH-②Fe3++3H2O③2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑3.否是是NH4+、Cu2+CH3COO-、C=<>自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.答案(1)HS-+H2OH2S+OH-(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)NH4++D2ONH3·HDO+D(4)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2(5)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-Mm++mH2OM(OH)m+mH+關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1BCH3COONa溶液中,物料關(guān)系為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),A正確;由于NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能依據(jù)①②溶液的pH推斷醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,事實(shí)上酸性:醋酸>碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,B錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促進(jìn)水解,電荷關(guān)系為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),即c(CH3COO-)=c(NH4+)<0.1mol·L-1,C正確;0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液相當(dāng)在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NH4Cl固體,由于NH4Cl水解顯酸性,導(dǎo)致所得溶液的堿性減弱,即0.1mol對(duì)點(diǎn)演練1A碳酸氫鈉溶液為堿性,故HCO3-的水解實(shí)力大于電離實(shí)力,c(H2CO3)>c(CO32-),A項(xiàng)正確;CO32-水解實(shí)力大于HCO3-,故同濃度的碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)質(zhì)子守恒,碳酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H典例2CD檸檬酸電離方程式:H3RH2R-+H+,H2R-HR2-+H+,HR2-R3-+H+,在a點(diǎn)時(shí),c(H2R-)=c(H3R),第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)=c(H+)=10-3.3,故其數(shù)量級(jí)為10-4,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),c(NaH2R)=c(Na2HR),依據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)],B錯(cuò)誤;依據(jù)圖示,隨著pH的增大,氫離子濃度會(huì)減小,平衡向右移動(dòng),所以H3R含量會(huì)削減。pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-),溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,即c(HR2-)>c(H+),故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-),C正確;H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)=c(H+)=10-x;H2對(duì)點(diǎn)演練2A依據(jù)N(7.4,1)點(diǎn),lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1,則c(HCO3-)c(H2CO3)=10,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10×10-7.4=10-6.4,將M點(diǎn)c(H+)代入一級(jí)電離常數(shù)公式,解得c(HCO3-)c(H2CO3)=102.6,a=2.6,A正確;B項(xiàng)中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c(H2CO3)·c(OH-)c(HCO3-),依據(jù)M點(diǎn),c(H2CO3)c(HCO3-)=10-2.6,c(H考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診1.[試驗(yàn)步驟]溶液變渾濁,加入濃鹽酸后渾濁消逝,顏色變淺FeCl3溶于水發(fā)生水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl,加入濃鹽酸,水解平衡左移加入飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的試管中渾濁水變澄清飽和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Fe(OH)3和Al(OH)3膠體,具有吸附作用,可以凈水上升溫度促進(jìn)水解,產(chǎn)生膠體加熱后的試管內(nèi)壁更干凈加熱促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性更強(qiáng)[問(wèn)題與探討](1)提示將FeCl3晶體溶于少量的濃鹽酸,再加蒸餾水稀釋得到所須要的濃度。(2)提示Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)提示氯化銨溶液顯酸性、醋酸鈉溶液顯堿性、草木灰溶液顯堿性。2.(1)強(qiáng)強(qiáng)(2)右移減小增大右移增大減小減小減小向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體3.酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HX>HY>HZH2SO4鹽酸帶磨口玻璃塞的試劑瓶Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>自我診斷1.答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2.提示最終得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)水解平衡右移,HCl的濃度增大,蒸干時(shí)HCl揮發(fā),使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3,在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O,因此最終得到的固體是Al2O3。關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1C試驗(yàn)Ⅰ中對(duì)NH4Cl固體試管加熱,潮濕的pH試紙黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2),說(shuō)明加熱過(guò)程中生成了氨氣,氨氣遇水形成一水合氨,一水合氨為弱堿,使試紙變藍(lán),同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水形成鹽酸,中和了一水合氨復(fù)原到黃色,最終變?yōu)榧t色,并不是由于NH4Cl水解造成的。該過(guò)程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體,試紙先變藍(lán)后變紅,說(shuō)明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快;試管中部有白色固體附著,說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中又化合生成氯化銨,故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,綜上所述A、B、D正確,C錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練1D加熱促進(jìn)水解,鐵離子水解生成氫氧化鐵,則試驗(yàn)①中,Fe2(SO4)3溶液加熱后顏色變深緣由是加熱促進(jìn)Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3,故A項(xiàng)正確;由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知,酸化后加熱溶液顏色無(wú)明顯變更,氫離子抑制水解,則試驗(yàn)②中酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,故B項(xiàng)正確;加入NaCl后,溶液馬上變?yōu)辄S色,發(fā)生Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-為黃色,加熱時(shí)平衡正向移動(dòng),溶液顏色變深,故C項(xiàng)正確;試驗(yàn)④中存在Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-,上升溫度平衡正向移動(dòng),溶液顏色變深,不能證明對(duì)Fe3+水解平衡的影響,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例2A鹽酸的濃度為2.0×10-7mol·L-1,完全電離,接近中性,溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大,則計(jì)算氫離子濃度時(shí),不能忽視水中的氫離子濃度,其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10-7mol·L-1,A錯(cuò)誤;KCl溶液為中性溶液,常溫下pH=7,加熱到80℃時(shí),水的離子積KW增大,對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度上升會(huì)增大,pH會(huì)減小,但溶液溶質(zhì)仍為KCl,則仍呈中性,B正確;NaCN溶液顯堿性,說(shuō)明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽,即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì),C正確;醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體,依據(jù)同離子效應(yīng)可知,該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆向)移動(dòng),使溶液中的氫離子濃度減小,pH增大,D正確。對(duì)點(diǎn)演練2C隨溫度上升,KW增大,但純水中的c(H+)仍舊等于c(OH-),A錯(cuò)誤;隨溫度上升,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會(huì)正向移動(dòng),c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動(dòng)所致,B錯(cuò)誤;隨溫度上升,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,C正確;D項(xiàng),隨水溫上升,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。典例3答案(1)2(2)醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度,當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-)(3)bc(4)bc解析(1)c(H+)=0.01mol1L=0.01mol·L-1,pH=-lgc(2)醋酸的電離大于醋酸鈉的水解,所以顯酸性,試劑ⅱ中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,相同條件下,醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度,當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-)。(3)0.10molCH3COOH+0.10molCH3COON