2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)評(píng)價(jià)10氮的循環(huán)含解析魯科版

PAGE6-氮的循環(huán)(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說(shuō)法正確的是()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)汲取大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同D解析：NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；液氨變成氨氣須要汲取四周環(huán)境的熱量，導(dǎo)致四周環(huán)境的溫度快速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；活性炭有吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則都能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。2．硝酸是化學(xué)試驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃C解析：A項(xiàng)中HNO3和氯水中的HClO見(jiàn)光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項(xiàng)，濃硝酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，二者靠近有白煙生成正確；C項(xiàng)，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同；D項(xiàng)，濃硝酸能使蛋白質(zhì)變性顯黃色。3．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。視察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，推斷下列說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)覺(jué)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深B解析：A選項(xiàng)，NH4Cl受熱分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，I2易升華，正確；C選項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，所以d內(nèi)氣體顏色變深，e內(nèi)氣體顏色變淺，錯(cuò)誤。4．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充溢試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以視察到試管中水柱接著上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充溢，原來(lái)試管中盛裝的氣體不行能能是()A．氮?dú)馀c二氧化氮的混合氣體B．氧氣與二氧化氮的混合氣體C．一氧化氮與二氧化氮的混合氣體D．二氧化氮一種氣體A解析：氮?dú)獠蝗苡谒?，在溶液中不能與氧氣反應(yīng)，水不能完全充溢試管；氧氣與二氧化氮混合倒立水面通入氧氣，混合氣體完全溶解，水充溢試管；一氧化氮與二氧化氮混合倒立水面通入氧氣，氣體完全溶解，水充溢試管；二氧化氮倒立水面通入氧氣，氣體完全溶解，水充溢試管。5．關(guān)于NH3和氨水的說(shuō)法正確的是()A．NH3溶于水形成的氨水中濃度最大的粒子是NH3(H2O除外)B．NH3、氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式均為NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)C．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L－1D．將1molNH3通入500g水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%C解析：A項(xiàng)，氨水中除H2O外濃度最大的粒子是NH3·H2O；B項(xiàng)，氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋=NH＋4＋H2O；D項(xiàng)，氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(17,500＋17)×100%≈3.3%。6．肯定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述肯定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③B解析：依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)誤；依據(jù)鐵元素守恒，最終生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)誤；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A不能與草木灰混合運(yùn)用的肥料B．C可用排空氣法收集C．F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D．B在肯定條件下可干脆與Y反應(yīng)生成DAD解析：A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，且E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與強(qiáng)堿X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。物質(zhì)A為銨鹽，草木灰主要成分是K2CO3，水溶液呈堿性，二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，使肥效降低，A正確；C是N2，氮?dú)獾拿芏扰c空氣接近，不宜實(shí)行排空氣法收集，B錯(cuò)誤；B是NH3，F(xiàn)是HNO3，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4NO3，C錯(cuò)誤；B是NH3，Y為O2，NH3在催化劑存在并加熱的條件下，與O2反應(yīng)生成NO和H2O，D正確。8．肯定溫度下，探究銅與稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的緣由是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由試驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅不溶解BD解析：過(guò)程Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正確；過(guò)程Ⅲ中硝酸的濃度沒(méi)有Ⅰ中大，因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮，因此反應(yīng)速率比Ⅰ快的緣由不行能是c(HNO3)增大，故B錯(cuò)誤；由試驗(yàn)可知，過(guò)程Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快，說(shuō)明NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，故C正確；當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，能夠與銅接著反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4B解析：A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算NO的體積；C項(xiàng)，未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算濃度；D項(xiàng)，K＋不參加反應(yīng)，因而溶質(zhì)必定有K2SO4；B項(xiàng)，首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3＋，進(jìn)行過(guò)程計(jì)算，H＋不足，按H＋完全反應(yīng)計(jì)算消耗Fe和NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O1.25mol1.25mol5mol1.25mol剩余的Fe再被Fe3＋氧化Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋0.25mol0.5mol0.75mol剩余n(Fe3＋)＝1.25mol－0.5mol＝0.75mol，則反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75mol，故B正確。三、非選擇題10．某化學(xué)愛(ài)好小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填標(biāo)號(hào))。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e.燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的________(填標(biāo)號(hào))裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的試驗(yàn)操作是_____________________________。備選裝置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必需通過(guò)盛有________________________________________________________________________試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)_______(填化學(xué)式)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。解析：(1)在濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入生石灰[CaO＋H2O=Ca(OH)2]或NaOH固體，平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，將濃氨水加入堿石灰中也能快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸裝置，因此選擇Ⅱ或Ⅲ。要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必需使燒瓶中的壓強(qiáng)快速降低，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹，通過(guò)導(dǎo)管后溶于水，D中壓強(qiáng)變小即產(chǎn)生“噴泉”。(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3＋HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)?；③氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣汲取。答案：(1)ace(2)Ⅱ或Ⅲ用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)(3)①飽和食鹽水、濃硫酸②3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2③NaOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11．(2024·江蘇高考)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液汲取，主要反應(yīng)：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填標(biāo)號(hào))。A．加快通入尾氣的速率B．采納氣、液逆流的方式汲取尾氣C．汲取尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②汲取后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)；汲取后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________。(3)NO的氧化汲取。用NaClO溶液汲取硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)整)的改變?nèi)鐖D所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其緣由是_______________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)信息知，NH3和O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，利用電子守恒法配平化學(xué)方程式可得2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))N2O＋3H2O。(2)①依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，為提高尾氣中NO和NO2的去除率，采納氣、液逆流的方式汲取尾氣可保證尾氣更充分地汲取，汲取尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化率。②由尾氣汲取的主要反應(yīng)NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O、2NO2＋2OH－=N