2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+練習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

一、單選題

1.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周

期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子的最外層有4個電子，W原子在同周期中原

子半徑最大。下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負(fù)性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

2.W、X、Y、Z為是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這四種元素組成的化學(xué)

式為X2W5YZ的物質(zhì)在有機(jī)合成中具有較高的應(yīng)用價值。X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的

兩倍，Y元素的電離能1“如下表所示，Z原子得到一個電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀

有氣體電子排布相同。下列說法正確的是（）

AI2I3

738kJ/mol1451kJ/mol7733kJ/mol10540kJ/mol

A.電負(fù)性：z>Y>X

B.原子半徑：Y>Z>W

C.在X2W5YZ中，所有原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)

3.下列說法正確的是（）

A.s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動

B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

C.p電子的電子云輪廓圖可表示為r

D.3d3表示的電子排布圖為I”*卜I口

3d

4.某醫(yī)療上常用抑酸齊J（W[Q（ZX）2YZ3]）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、Y、Z、W、Q是

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)目相同。下列

說法正確的是（）

-

■/Z\zz-x

w+Z=YQ

XZZ、Z—X

A.電負(fù)性：Z>X>Y

B.基態(tài)Q原子的價層電子排布式為3s23P2

C.簡單氧化物中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：W<Q

D.lmol該抑酸劑最多可消耗4moiH+

5.某含鎰著色劑的化學(xué)式為XY,MnZzQ,，丫、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，其中XY；具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

（）

「QQ14-

IIII

Q-Z-Q-1-Q

IQQ.

A.鍵角：XY3>XY；

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Q>Z

C.第一電離能：X>Q>Mn

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：z>X

6.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，

僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為

ns?i，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）

A.元素電負(fù)性：E>Y>Z

B.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>Y

D.YZ3和YE3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

7.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，下列說法正確的是（）

A.IA族元素全部金屬元素，稱為堿金屬元素

B.元素周期表縱向看，由16個縱列構(gòu)成，共16個族

C.元素周期表中元素種類最多的族是第HIB族

D.原子最外層有2個電子的元素都在nA族

8.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字代表原子序數(shù)），其中合理的是（）

A.qnpc.JfrkD.4^~

同20,91,81|19|132133

9.工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石（NasAIR）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

（）

A.半徑大?。簉（Al3+）<r（Na+）B.電負(fù)性大?。毫Γ‵）<4（。）

C.電離能大?。?1（O）<71（Na）D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al（OH）3

10.桐銀合金是一種儲氫材料，其晶胞可認(rèn)為由兩種結(jié)構(gòu)不同的層交替堆積而成，如

下圖所示，該合金的密度為pg?cm”。已知該合金的晶胞中最多可容納9個氫原子。

下列敘述錯誤的是（）

A.基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2

B.該合金的化學(xué)式為LaNis

C.設(shè)La的原子坐標(biāo)為（0,0,0）,則晶胞底面上Ni的原子坐標(biāo)為系（2,1,0）

33

或心，0）

33

D.假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為2pg.cm-3

434

11.下列說法正確的是（）

A.p能級的P.P）.、Pz軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為Px<P,<Pz

B.原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性

C.構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入

下一個能層

D.元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素

12.S和0可組成一系列負(fù)二價陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

硫酸根焦硫酸根過二硫酸根硫代硫酸根

..Q.a旦

/：\\/缸&?,*

0之患，…長虹b0；二%”：為

b-b--'0-6笛

A.電負(fù)性0>S,該系列中不存在非極性鍵

B.lmol焦硫酸根在水溶液中可生成2moiSOj

C.硫酸根和硫代硫酸根的空間構(gòu)型均為正四面體

D.過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價

13.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子

所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）

Z+[X—Y—X—W]■

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

14.一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，

結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說法正確的是（）

z

I

XM

I

W+Y

I

X

A.簡單離子半徑：M>W>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種

D.基態(tài)M原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道

15.化學(xué)上，將質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素。某核衰變方程式為

[X+：Hef"+yY。下列說法錯誤的是（）

A.電負(fù)性：Y>XB.fY與（C互為同量素

C.[X與;°B互為同位素D.同量素的化學(xué)性質(zhì)相似

16.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。銖（Re）

是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位

于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與銖元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)

如圖），該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z

與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是（）

A.元素第一電離能：Z>Y>W>Q

B.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同

C.熔點(diǎn)：W晶體大于W、Y形成的晶體

D.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)

二、多選題

17.（YXJW2Z4常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原子

中單電子與成對電子個數(shù)比為3：4,Z元素的電負(fù)性僅次于氟元素，W原子電子總數(shù)

與Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

B.電負(fù)性：Z>Y>W>X

C.第一電離能：Z>Y>W

D.Y原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)

18.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.C：ls22s22P2B.O'is22s22P6

C.Crds22s22P63s23p63d44s?D.Al3+：1s22s22P63s23Pl

19.“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎，用該原理可制得如圖含式大兀鍵

的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯誤為是（）

W°N=N

aap/

O-N=N=N+O-Q-N=N=N+="O—?O-N@

A.銅離子增大了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中口、/兩位置中的N原子中，tz位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

20.我國研發(fā)出了超薄鋤QRb）原子鐘，每三千萬年誤差僅1秒。下列有關(guān)說法正確

的是（）

A.第一電離能：Rb>KB.鋤原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有37種

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素

21.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法正確的是（）

-D-O

(II①慢②快.II③較快④NaOH極快

RCOR'+JOH^^R—C-OR'RCOH+PR'，、R'OH+RCOCT--------------->RCOONa

OH

A.反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步

B.若用"OJT進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和竣酸鈉中均存在

C.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變

D.反應(yīng)①中"OH-攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定

三、填空題

22.鉆及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C。元素在元素周期表中位于第周期第_______族，基態(tài)Co原子的價層電

子排布式為.0

⑵可由5一鼠基四理（結(jié)構(gòu)簡式如圖）和［CO（NH3）5（H2O）］（C1C）4）3反應(yīng)制備起爆

藥CP。

①5一氟基四唾分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為,C原子的雜化方式為

②在配合物[CO（NH3）5（H2O）]（C1C）4）3中，中心原子的配位數(shù)為，鉆元素的

化合價為,CIO[的空間構(gòu)型為。

23.某些過渡金屬（如鈦、銅）及其化合物，以其高導(dǎo)電性和豐富的物理化學(xué)性質(zhì)在

材料領(lǐng)域大放異彩。

（1）鈦比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價層電子排布式為：鈦原子核外電子

占據(jù)的軌道數(shù)。

（2）銅的下列狀態(tài)中，失去最外層一個電子所需能量最小的是。

A.[Ar]3d4PlB.[Ar]3d10C.[Ar]3d94slD.[Ar]3d"4/

（3）二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO?

轉(zhuǎn)化為NO〉將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO?等。

-H^-N=N<>-<-NXAPQ/

oct

甲基他亞甲基就N=N

①NO]的空間構(gòu)型是。

②甲基橙、亞甲基藍(lán)中C原子的雜化類型有,

③常溫下，CO2,HCHO在水中溶解度之比大約是1：500,其主要原因是0

（4）黃銅礦煉銅過程中會產(chǎn)生SO?,與SO2互為等電子體的分子和陰離子分別為

（各寫一種即可）。

（5）鈣鈦礦型太陽能電池近年越來越受到科學(xué)界的關(guān)注，其效率提升速度超越過去任

何一類電池。某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數(shù)是,若阿伏加德羅

常數(shù)的值為NA，晶胞中鈣原子與氧原子的最近距離為apm。則該晶胞的密度為

g/cn?（列出計算式）

24.I.CP是一種起爆藥，化學(xué)式為［CO(NH3)5(C2N5)］(C1OJ，CP可由5-氟基四理

(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)和［CO(NH3)5(H2O)］(C1O4)3反應(yīng)制備。

H

N

V、c-CN

CL)Co原子基態(tài)電子排布式為,C、N、0元素的第一電離能由大到小

的順序為O

(2)5-氟基四陛分子中C原子的雜化類型為；lmol5-氟基四唾分子中含

有。鍵的數(shù)目為。

(3)在［CO(NH3)5(H2O)］(CK)4)3配合物中

①C03+的配體為(填分子式)。

②C10］空間構(gòu)型__________。

n.偏鈦酸鋼在小型變壓器，話筒和擴(kuò)音器中均有應(yīng)用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

(4)偏鈦酸鋼的化學(xué)式為。

(5)與Ba2+最近且等距離的-為個。

四、實驗題

25.活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化

妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為Z11CO3,還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量

不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO,工藝流程圖所示：

(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫兩

條)

(2)“除鐵”時，先加入H2O2溶液發(fā)生的離子方程式為，如果用

NaClO3代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，理論上消耗MNaCK)3)：?(H2O2)=。

(3)常溫下，“調(diào)pH=5"時，F(xiàn)e3+的濃度降到了2xlOT2moi/L，止匕時Fe(0H)3的溶

度積常數(shù)的數(shù)值為o

(4)“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2co3,可得堿式碳酸鋅

[ZnC(V2Zn(OH)2-H2O]固體，同時產(chǎn)生大量的CO2氣體。該反應(yīng)的離子方程式為

(5)用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為。皿。

①基態(tài)Zn原子價電子排布式為。

②與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個。

③該銅鋅合金晶體密度為g.cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案

1.答案：A

解析：A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：F>N>C,A錯誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而

下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：F>N>C>Na,B正

確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Z、W原子

形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：Na+<F,C正確；

D.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙怏，乙怏是非極性分子，D正確；

故選Ao

2.答案：B

解析：W、X、Y、Z分別為H、C、Mg、Cl,該物質(zhì)為格氏試劑C2H5Mge1。

A項，電負(fù)性：Cl>C>Mgo

C項，C2H5Mge1中，H未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

D項，電解熔融MgCl2才可得到Mg和Cl20

3.答案：D

解析：s電子云輪廓圖呈球形，不代表電子繞核做圓周運(yùn)動，A項錯誤；電子云圖中的

小黑點(diǎn)密度大，說明電子在該處出現(xiàn)的機(jī)率大，B項錯誤；p電子的電子云輪廓圖呈啞

鈴形，C項錯誤；3d表示3d能級上有3個電子，原子軌道有5個，電子排布圖為

I山I”□，D項正確。

3d

4.答案：D

解析：A.同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性

逐漸減小，則電負(fù)性：0>C>H,A錯誤；

B.由分析知，Q為A1,則基態(tài)A1原子的價層電子排布式為3s23plB錯誤；

C.Na比Al活潑，因此簡單氧化物中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na>Al,C錯誤；

D.該抑酸劑的化學(xué)式為NaAl(OH)2co3,ImolNaAl(OH)2cO3最多可消耗4moi丁，D

正確；

故選D。

5.答案：C

解析：A.NH3和NH；都是sp3雜化，但是NH3中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用更大，在一個NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，而NH：是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵

角：NH3<NH：,A錯誤；

B.X、Q、Z分別為N、0、P,沸點(diǎn)順序為H2O>NH3>PH3，正確順序為Q>X>Z,B

錯誤；

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，

故第一電離能：N>0>Mn,C正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3Po4，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，

前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D錯誤；

故選C。

6.答案：A

解析：A.元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；

B.磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫

沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；

C.同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第HA族和第VA族時比左右

兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；

D.NH3價層電子對為3+1=4，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NO3價層電子

對為3+0=3,沒有孤電子對，NO3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；

故選Ao

7.答案：C

解析：A.IA族元素中H是非金屬元素，A錯誤；

B.元素周期表縱向看，由18個縱列構(gòu)成，共16個族，B錯誤；

C.元素周期表中元素種類最多的族是第HIB族，包含錮系和鋼系，C正確；

D.原子最外層有2個電子的元素不一定在nA族，如He是0族元素，D錯誤；

故選C。

8.答案：D

解析：根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端排除A、B、C三項。

9.答案：A

解析：A項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越

強(qiáng)，半徑越小，故廣（A13+）＜r（Na+）,正確；B項，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,故電負(fù)性

力（F）＞%（0）,錯誤；C項，電離能/i（O）＞/i（Na）,錯誤；D項，Na的金屬性強(qiáng)于

A1,故堿性NaOH強(qiáng)于A1（OH）3,錯誤。

10.答案：C

解析：A.Ni元素原子序數(shù)為28,基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2,A正確；

B.該晶胞中La原子個數(shù)為8x1=1,Ni原子個數(shù)為8xJ_+l=5,則La、Ni原子個數(shù)之

82

比為1：5,化學(xué)式為LaNis，B正確；

C.晶胞底面為兩個正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個正三角形的中心，則晶胞底

面上Ni的原子坐標(biāo)為系（L2,0）或（工，L0）,C錯誤；

3333

434

D.設(shè)晶胞體積為V,該晶胞密度為夕g=---------g-cm-3,假定吸氫后體積不變，當(dāng)

晶胞中最多容納9個氫原子時合金中氫的密度最大，氫的密度為

9xM（H）99_3

VA—434-434爆,加，D正確；

P

本題選Co

11.答案：c

解析：P能級的Pz、Py、Pz軌道相互垂直，能量相同，A錯誤；S軌道只有1個伸展方

向，有的共價鍵沒有方向性，如H—H鍵，B錯誤；元素周期表中，氫元素也位于s

區(qū)，D錯誤。

12.答案：B

解析：A.過二硫酸根中都存在非極性共價鍵，A錯誤；

B.lmol焦硫酸根與水反應(yīng)生成2mol硫酸根離子，B正確；

C.硫代硫酸根中S-S鍵與S-0鍵鍵長不同，故空間構(gòu)型不是正四面體，C錯誤；

D.過二硫酸根中S為+6價，其具有較強(qiáng)的氧化性是因為其中含有過氧根，D錯誤;故答

案選B。

13.答案：D

解析：電負(fù)性：H<S,A錯誤；H2s。3為弱酸，故酸性：H2SO3<H2SO4,B錯誤；基

態(tài)H原子中未成對電子數(shù)為1,基態(tài)。原子中未成對電子數(shù)為2,故C錯誤；K的氧

化物溶于水可產(chǎn)生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生成H2sO3或HzS。,，溶液

pH<7,故D正確。

14.答案：D

解析：由結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵數(shù)可知，X為H,Y為C,Z為O,M為S,則W為

NaoA.M為S,離子核外電子層排布為2、8、8；。和Na的離子電子層排布均為2、

8,離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，則

離子半徑：S2>O2>Na+?即M>Z>W,故A錯誤；B.非金屬性0>C,非金屬性越

強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>CH4,故B錯誤；C.0為第二周期，隨

核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于0,則比0

的第一電離能大的元素有N、F、Ne,故C錯誤；D.M為S,其核外有3個能層，最

高能層為第3電子層，存在3s軌道1個，3P軌道3個，3d軌道5個，共9個原子軌

道，故D正確；故選：D。

15.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒有26+1=11+4，則。=7，Y為N；根據(jù)質(zhì)子守恒有

。+2=0+7，a=5,X為B。N的電負(fù)性大于B的，A正確；與;4c的質(zhì)量數(shù)都

是14,質(zhì)子數(shù)分別為7、6,互為同量素，B正確；：B和;°B的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)

不同，互為同位素，C正確；互為同量素的原子的核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不

同，D錯誤。

16.答案：D

解析：第一電離能：N>O>Si>Al,即Y>Z>W>Q,選項A錯誤；

陽離子為NH；,四個鍵的性質(zhì)相同，選項B錯誤；

N-Si鍵鍵長小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵能大于Si-Si鍵，選項C錯誤；

鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為A1(OH)3,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，選項D正確；

17.答案：AB

解析：A.同周期從左到右元素的非金屬逐漸增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則

簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,即Y<Z,A項正確；

B.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，電負(fù)

性：Z(O)>Y(N)>W(C)>X(H),B項正確；

C同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，N的2P能級半充滿、能量較低，則

第一電離能：Y(N)>Z(0)>W(C),C項錯誤；

D.基態(tài)Y的核外電子排布式為Is22s22P3,其空間運(yùn)動狀態(tài)有1+1+3=5種，D項錯誤；

答案選ABO

18.答案：CD

19.答案：AB

20.答案：BD

解析：A.同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：Rb<K；故A錯

誤；

B.一個電子是一種運(yùn)動狀態(tài)，因此鋤原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有37種，故B正確；

C.堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，因此單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb<Na,故C錯誤；

D.Rb元素是37號元素，其核外電子排布為2、8、18、8、1,則Rb是第五周期第IA

族元素，故D正確。

綜上所述，答案為BD。

21.答案：AD

解析：A.反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反

應(yīng)的決速步，A正確；

B.反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合I8OH-，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-0R'，反應(yīng)③

轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R'OH,反應(yīng)④生成竣酸鈉沒有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中

不均存在"o,B錯誤；

C.反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過反應(yīng)②