2025屆北京市房山區(qū)高考沖刺押題(最后一卷)化學試題試卷含解析_第1頁
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2025屆北京市房山區(qū)高考沖刺押題(最后一卷)化學試題試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、近期,我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導致的肺炎,很多現(xiàn)象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D.病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程2、常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()A.溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等于點③B.點①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D.點④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-13、常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑B.c點溶液中C.b點溶液中D.a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c4、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A.NH3NO2HNO3 B.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C.FeFe2O3Fe D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag5、已知A、B為單質,C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是()A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為CuA.①② B.③④ C.①③ D.②④6、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線,圖2為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A.由曲線1可以推測:溫度升高可以提高離子的遷移速率B.由曲線4可以推測:溫度升高,醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關C.由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導率大于醋酸的電導率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關7、一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()A.這些離子中結合H+能力最強的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.C→B+D的反應,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-18、某興趣小組查閱資料得知:碘化鈉是白色晶體無嗅,味咸而微苦,在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下,有關說法不正確的是()已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。A.已知在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO3的物質的量為1molB.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2OC.為了加快反應速率,上述還原反應最好在高溫條件下進行D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質9、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D10、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O11、將一小塊鈉投入足量水中充分反應,在此過程中沒有發(fā)生的是()A.破壞了金屬鍵 B.破壞了共價鍵 C.破壞了離子鍵 D.形成了共價鍵12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強,Y與W同主族。下列敘述正確的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵13、對已達化學平衡的反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強后,對反應產(chǎn)生的影響是A.逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動C.正反應速率先減小后增大,逆反應速率減小,平衡向逆反應方向移動D.逆反應速率先減小后增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動14、下列有關說法中正確的是A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,能產(chǎn)生丁達爾效應B.加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C.不能導電的化合物均不是電解質D.電解質溶液導電過程中,離子僅僅發(fā)生了定向移動15、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生氧化反應16、化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列敘述正確的是A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13+離子能與銅銹反應D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,該過程涉及膠體性質的應用17、下列說法正確的是()A.用NH3·H2O溶液做導電性實驗,燈泡很暗,說明NH3·H2O是弱電解質B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應,HA放出的H2多,說明HA酸性強C.c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大D.常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/1018、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下均保持不變的是A.硫酸銅的溶解度 B.溶液中溶質的質量C.溶液中溶質的質量分數(shù) D.溶液中Cu2+的數(shù)目19、下列量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下,將1molCl2通入足量水中轉移電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下,1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個數(shù)為0.01NA21、化學與生命健康密切相關,“84”消毒液(有效成分為NaClO)在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A.“84”消毒液為混合物B.“84”消毒液具有漂白性C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混用22、下列用品在應用過程中涉及物質氧化性的是()A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結構簡式為:③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題:(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。(3)E的結構簡式為_______________________。(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。24、(12分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結構簡式為___________。(2)反應⑤的反應類型___________,在③之前設計②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應c.能發(fā)生銀鏡反應(6)利用甲苯為原料,結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________25、(12分)FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下:C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下:①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序為_________(填字母,裝置可多次使用);C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點為________________。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,終點時消耗NaOH溶液為19.60mL,則氯化鐵的轉化率為__________。④為了減少實驗誤差,在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有:________(寫出一點即可)。26、(10分)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)的方法之一,流程如下:已知:Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化,Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。I.制備Na2S2O3?5H2O設計如下吸硫裝置:(1)寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II.測定產(chǎn)品純度(1)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:第一步:準確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液;第二步:加入過量KI和H2SO4溶液,滴加指示劑;第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=______mol/L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________(填字母)A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數(shù)C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡Ⅲ.探究Na2S2O3的化學性質已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時,1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程:(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認為理由是__________。28、(14分)銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應后固體質量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應后,硝酸被還原成NO2和NO,測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數(shù)為________。(保留兩位小數(shù))②銅片中單質銅的物質的量為________mol。(3)若生成NO2和NO混合氣體共aL(S.P.T)。①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫出詳細解答過程)________。29、(10分)近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料,其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題:(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_______,其沸點比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_________________________。(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為______________________。(3)比較離子半徑:F?__________O2?(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1?x代表,則該化合物的化學式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質的x值,完成它們關系表達式:ρ=________g·cm?3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖1中原子1的坐標為(),則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質變性,從而殺死病毒,這個過程是一個化學變化,A項錯誤;B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的,這個過程中有很多化學變化,B項錯誤;C.氣溶膠不過是膠體的一種,而膠體又是分散系的一種,將一種或多種物質分散到一種物質里,這個過程不涉及化學變化,C項正確;D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質,這些過程都伴隨著化學變化,D項錯誤;答案選C。我們常用質量分數(shù)來表示濃度,例如98%濃硫酸就是質量分數(shù),但是注意醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液,質量分數(shù)和體積分數(shù)是完全不一樣的。2、D【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),點③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),由于兩點的溶液體積不等,溶液的pH相等,則c(Na+)不等,c(H+)分別相等,因此陽離子的物質的量濃度之和不等,故A錯誤;B.點①所示溶液中含等物質的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-),故B錯誤;C.點②所示溶液中含有等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl,溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,因此c(CH3COO-)>c(Cl-),故C錯誤;D.點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉,濃度均為0.05mol/L,則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-),則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)>0.1mol/L,故D正確。答案選D。3、C【解析】

A.滴定終點生成Na3PO4,溶液顯堿性,則選擇甲基橙作指示劑,故A正確;B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3PO4,溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離,則根據(jù)質子守恒可得:,故B正確;C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPO42-的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-),故C錯誤;D.a(chǎn)、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大,水解促進水的電離,則水的電離程度最大的是c,故D正確;故答案為C。4、B【解析】

A.NH3與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤;B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液,水解產(chǎn)物不揮發(fā),蒸發(fā)會得到溶質偏鋁酸鈉,所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s),能夠在給定條件下實現(xiàn),故B正確;C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,不是生成氧化鐵,故C錯誤;D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液,蔗糖為非還原性的糖,不能和銀氨溶液反應,物質間轉化不能實現(xiàn),故D錯誤;答案選B。5、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉化關系可知,電解C溶液時,是電解電解質本身,因此C溶液中的溶質可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸;據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣偃鬉為鈉,則B為氧氣,則C為過氧化鈉,C的水溶液為氫氧化鈉,電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣,不符合轉化關系,故①錯誤;②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則C可以為HCl、HBr、HI等,電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質本身,在陰極得到氫氣,故A可能是H2,B可能為鹵素單質,故②符號上述轉化關系,故②正確;③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含鐵離子,電解鐵鹽不會得到鐵單質,不符合轉化關系,故③錯誤;④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則C為銅鹽,C可以為鹵化銅,如氯化銅、溴化銅等,電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質,故B可以為銅,故④正確;故選D。6、D【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;B.溫度升高,促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關,故B正確;C.曲線1和曲線2起始時導電率相等,但溫度升高能促進醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;D.曲線1和曲線2起始時導電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關,故D錯誤;故答案為D。7、C【解析】

A.酸性越弱的酸,陰離子結合氫離子能力越強,次氯酸是最弱的酸,所以ClO-結合氫離子能力最強,即B結合氫離子能力最強,故A錯誤;B.A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B錯誤;C.C→B+D,根據(jù)轉移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-,反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應為放熱,所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C正確;D.根據(jù)轉移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol,故D錯誤;故選C。本題的易錯點為CD,要注意焓變與鍵能的關系,△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。8、C【解析】

A.合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO31mol,即失去5mol電子,同時得到5molNaI,A項正確;B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O或2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O,B項正確;C.溫度高反應速率快,但水合肼高溫易分解,反應溫度控制在60~70℃比較合適,C項錯誤;D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質,D項正確;答案選C。9、D【解析】

A選項,KI淀粉溶液中滴入氯水變藍,再通入SO2,藍色褪去,二氧化硫和單質碘反應生成硫酸和氫碘酸,SO2具有還原性,故A正確;B選項,配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒,加鹽酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+,故B正確;C選項,某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根,因此不能說明該溶液中一定含有SO42?,故C正確;D選項,向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此時溶液中含有硫化鈉,硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅,因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。綜上所述,答案為D。易水解的強酸弱堿鹽加對應的酸防止水解,例如氯化鐵;易被氧化的金屬離子加對應的金屬防止被氧化,例如氯化亞鐵。10、B【解析】

A.醋酸是弱酸,應該寫化學式,離子方程式是:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑,A錯誤;B.銅與稀硝酸反應,方程式符合反應事實,B正確;C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液,鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應,離子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,C錯誤;D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,方程式的電荷不守恒,應該是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,D錯誤。故選B。11、C【解析】

將一小塊鈉投入足量水中,發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?!驹斀狻緼.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液,從而破壞金屬鍵,A不合題意;B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2,破壞了共價鍵,B不合題意;C.整個反應過程中,沒有離子化合物參加反應,沒有破壞離子鍵,C符合題意;D.反應生成了氫氣,從而形成共價鍵,D不合題意;故選C。12、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X在短周期主族元素中金屬性最強,則X為Na元素;W與Y屬于同一主族,則Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:W為O,X為Na,Y為S,Z為Cl元素。A.Na2O是堿性氧化物,與水反應產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿,水溶液顯堿性;Na2S是強堿弱酸鹽,在溶液中S2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離,最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A正確;B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),B錯誤;C.元素的非金屬性:O>Cl>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>HCl>H2S,C錯誤;C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵,D錯誤;故合理選項是A。本題考查原子結構與元素周期律的關系,根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質,試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。13、C【解析】

A、減小壓強,正逆反應速率均減小,平衡向逆反應方向移動,A錯誤;B、減小壓強,正逆反應速率均減小,平衡向逆反應方向移動,B錯誤;C、減小壓強,正逆反應速率均減小,正反應速率減小的幅度更大,平衡向逆反應方向移動,移動過程中,正反應速率逐漸增大,C正確;D、減小壓強,正逆反應速率均減小,正反應速率減小的幅度更大,平衡向逆反應方向移動,移動過程中,正反應速率逐漸增大,逆反應速率逐漸減小,D錯誤;故選C。14、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,A項正確;B.某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬,在加熱條件下不會發(fā)生化學反應,不會表現(xiàn)還原性,B項錯誤;C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質,與自身是否導電無關,電解質在固態(tài)時不導電,C項錯誤;D.電解質溶液導電過程中,會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化,D項錯誤;C項是學生的易錯點,不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物,若為化合物,再進一步該物質在特定條件(或者熔融狀態(tài))下能否導電,進而做出最終判斷。15、B【解析】

若X為鋅棒,開關K置于M處,形成原電池,鋅作負極,發(fā)生氧化反應;鐵做正極被保護,故A正確,B不正確。若X為碳棒,開關K置于N處,形成電解池,鐵作陰極,被保護,可減緩鐵的腐蝕,C正確;X極作陽極,發(fā)生氧化反應,D正確。答案選B。16、D【解析】

A.光導纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機高分子材料,故A錯誤;B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵,是黑色固體,不能制備紅色顏料和油漆,故B錯誤;C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性,銅銹為溶于酸性溶液,故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,而不是因為溶液中的離子能與銅銹反應,故C錯誤;D.血液透析原理就是膠體的滲析原理,膠體不能通過半透膜,涉及膠體性質,故D正確;故答案為:D。17、C【解析】

A、沒指出濃度,所以無法判斷,選項A錯誤;B、HA放出的H2多,說明沒有HA電離的多,酸性弱,選項B錯誤;C、c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱電解質,部分電離,酸性弱,pH大,選項C正確;D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<,選項D錯誤;答案選C。18、C【解析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大,將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,硫酸銅的溶解度增大,故A錯誤;B.40℃的飽和硫酸銅溶液,溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質析出,溶液中溶質的質量減少,故B錯誤;C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,溶解度增大,濃度不變;溫度不變,飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅,析出硫酸銅晶體,溶液仍為飽和溶液,濃度不變,故C正確;D.溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅,硫酸銅生成硫酸銅晶體,溶液中溶劑減少,溶質析出,溶液中溶質的質量減少,溶液中Cu2+的數(shù)目減少,故D錯誤。明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化,理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O反應后,溶劑質量減少是解決該題的關鍵。19、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對來說,誤差最小,故合理選項是D。20、C【解析】

A.沒有說明是否為標準狀態(tài),所以無法由體積計算氣體的物質的量,即無法確定所含化學鍵數(shù)目,故A錯誤;B.Cl2和水反應為可逆反應,所有轉移電子數(shù)小于NA,故B錯誤;C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA,故C正確;D.pH=13,c(OH-)=,則1L溶液中OH-個數(shù)為0.1NA,故D錯誤;故選C。21、D【解析】

A.“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl,為混合物,A正確;B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性,B正確;C.“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力,可用于滅殺新型冠狀病毒,C正確;D.若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用,會發(fā)生反應ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O,D錯誤;故選D。22、B【解析】

A.Fe2O3為紅棕色粉末,鐵紅用作顏料利用了其物理性質,故A不符合題意;B.NaClO具有強氧化性,84消毒液殺菌利用了其強氧化性,故B符合題意;C.純堿去油污,利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質,故C不符合題意;D.潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性,故D不符合題意;故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇酚羥基、醛基濃硫酸,加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O,A→B是消去反應,所以B是.B→C組成上相當于與水發(fā)生加成反應,根據(jù)提供的反應信息,C是2-甲基-1-丙醇.C→D是氧化反應,D是2-甲基-1-丙醛,D→E是氧化反應,所以E是2-甲基-1-丙酸.X的分子式為C7H8O,且結合E和F的結構簡式可知,X的結構簡式為;在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代,因此Y的結構簡式為,Y→Z是水解反應,根據(jù)信息③,應該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結構簡式為,Z→F是酯化反應?!驹斀狻?1)結合以上分析可知,A的結構簡式為:,名稱為2?甲基?2?丙醇;Z的結構簡式為:,所含官能團為酚羥基、醛基;(2)A為,B為,A→B是消去反應,反應Ⅰ的反應條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應;(3)結合以上分析可知,E的結構簡式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代生成,反應Ⅴ的化學方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應,反應IV中的化學方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結構簡式為,W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構體中滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②苯環(huán)上有兩個取代基,可以3種位置;③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有:苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH,結構有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3,結構有3種,共計有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為:。24、取代反應保護酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結構,結合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結構,結合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸,反應類型為取代反應;在③之前設計②可以保護酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應;保護酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應,因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基;滿足條件的結構是:若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有三個取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位,再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE(或BCDCE)堿石灰氯化鐵易升華導致導管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液,并收集沸點132℃的餾分78.4%反應開始前先通N2一段時間,反應完成后繼續(xù)通N2一段時間;在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以盛放堿石灰,D裝置H2還原FeCl3,再用C裝置吸收反應產(chǎn)生的HCl,最后用E點燃處理未反應的氫氣;③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析;(2)①根據(jù)儀器結構判斷其名稱;②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知,可以用苯洗滌;根據(jù)濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl,據(jù)此答題;③根據(jù)消耗的NaOH計算反應生成的HCl,結合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計算轉化的FeCl3,最終計算FeCl3的轉化率;④FeCl3、FeCl2易吸水,反應產(chǎn)生的HCl會在容器內滯留?!驹斀狻?1)①H2具有還原性,可以還原無水FeCl3制取FeCl2,同時產(chǎn)生HCl,反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl;②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,裝置連接順序:首先是使用B裝置,用鋅和稀鹽酸制備H2,所制H2中混有HCl和H2O(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫,然后用C裝置干燥氫氣,C裝置中盛放堿石灰,再使用D裝置使H2還原FeCl3,反應產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收,未反應的H2通過裝置E點燃處理,故按照氣流從左到右的順序為BACDCE;也可以先使用B裝置制取H2,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質HCl、水蒸氣,然后通過D發(fā)生化學反應制取FeCl2,再用堿石灰吸收反應產(chǎn)生的HCl,最后通過點燃處理未反應的H2,故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE;C中盛放的試劑是堿石灰,是堿性干燥劑,可以吸收HCl或水蒸氣;③該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華,蒸氣遇冷發(fā)生凝華,導致導氣管發(fā)生堵塞;(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結構可知該儀器名稱為球形冷凝管;②三頸瓶內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品,根據(jù)物質的熔沸點和溶解性可知,C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶于水,而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇,難溶于苯,所以洗滌時洗滌劑用苯;根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質沸點的不同,對濾液進行蒸餾,并收集沸點132℃的餾分,可回收C6H5Cl;③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol,根據(jù)反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,反應的FeCl3的物質的量為n(FeCl3)反應=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol,n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol,所以氯化鐵轉化率為×100%=78.4%;④FeCl3、FeCl2易吸水,為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置,導致FeCl2等吸水而變質,可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管;同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內空氣中的水蒸氣、O2等反應,同時避免反應產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內滯留,可以反應開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣,反應完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中。本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識,注意把握實驗操作基本原理,把握題給信息,掌握實驗操作方法,學習中注意積累,為了減小誤差制取無水FeCl2,要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內滯留引起的誤差。26、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結合原子守恒書寫化學方程式。【詳解】(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強氧化性,兩者反應,碘離子被氧化為碘單質,反應離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認黃色氣體中含有Cl2,將試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。27、2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2B(或)B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù),再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性;II.(1)根據(jù)KIO3的量求出I2,再根據(jù)S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度;(2)滴定時的誤差分析,需利用c(標)V(標)=c(待)V(待),c(待)=分析;Ⅲ.(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應先加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀,即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示信息可知,吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3,主產(chǎn)物為Na2S2O3,SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價,根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3,再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計量數(shù)為1,故方程式為:2S2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2;(2)二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或溶液,來檢驗二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會褪色;II.(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI;n(KIO3)=mol,設參加反應的Na2S2O3為xmol;所以x=,則c(Na2S2O3)==mol?L?1(或)mol?L?1,

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗,則Na2S2O3溶液會被稀釋,滴定時消耗待測液體積偏大,導致純度偏低,故A不符合題意;B.滴定終點時俯視讀數(shù),使Na2S2O3溶液體積偏小,滴定時消耗待測液體積偏小,導致純度偏高,故B符合題意;C.錐形瓶用蒸餾水潤洗,對實驗結果沒影響,純度不變,故C不符合題意;D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡,待測液體積偏大,導致樣品純度偏低,故D不符合題意;故答案選B;Ⅲ.(1)甲同學通過測定Na2S2O3溶液的pH=8;說明該鹽的水溶液顯堿性;甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性;(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀,所以應先加BaCl

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