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文檔簡介
2025屆黑龍江省綏化市高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖,該過程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),a為電源正極B.充電時(shí),Cl-向Bi電極移動(dòng),Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)C.充電時(shí),新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O2、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展,一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),a極電勢高于b極B.充電時(shí),a極電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molZn2+通過隔膜3、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑,有關(guān)山梨酸的說法正確的是A.屬于二烯烴B.和Br2加成,可能生成4種物質(zhì)C.1mol可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3H218OH反應(yīng),生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()A.無色氣體 B.能溶于水 C.有刺激性氣味 D.光照下與氫氣反應(yīng)7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;X與Y的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是()A.ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維C.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋.熱穩(wěn)定性:8、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2,溴水褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D10、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好11、下列說法錯(cuò)誤的是()A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB.將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,上層接近無色C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈12、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ13、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]14、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B.分子中有3個(gè)手性碳原子C.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH15、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB.1mol-OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC.7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA17、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性18、下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,以石墨作陰極,鐵網(wǎng)作陽極B.稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D.升高溫度,可提高反應(yīng)速率,原因是降低了反應(yīng)的活化能19、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時(shí)間,試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D20、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡單離子的半徑:R>M>X21、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中,若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率22、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,
Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在=10-3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-二、非選擇題(共84分)23、(14分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線:已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。II.請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(2)Z中的官能團(tuán)名稱為____________,反應(yīng)③的條件為___________.(3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是____________。A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2mol(4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式______________________________________。F→X的化學(xué)方程式______________________________________________。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路___________________________________________。24、(12分)化合物H可用以下路線合成:已知:請回答下列問題:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為_________________;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________;(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________;(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。25、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略),反應(yīng)后,圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中,得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________,②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性,試劑a是______________。(3)已知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S。反應(yīng)后測得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S,理由是______________;(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種,且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱取2.000g黑色固體,灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器,還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為______________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-?I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;(3)NaOH溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng),一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈粽黃色,試管底部仍存有黑色固體,過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管______藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為____。②資料顯示:該溫度下,0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢瑁謩e插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到如圖圖示,其中pH傳感器測得的圖示為___(填“圖甲”或“圖乙”)。④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。(3)方案一;取出少量黑色固體,洗滌后___(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液,加人KSCN溶液,溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____(填“能“或“不能“)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為__。28、(14分)工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)?;卮鹣铝袉栴}:(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測得反應(yīng)生成22.4LCO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”,以下同)。CO的濃度_________,SiO2的質(zhì)量______________。(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0~10min的平均反應(yīng)速率為_______。(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。29、(10分)H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)陰陽極同步產(chǎn)生過氧化氫和過硫酸銨
[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_______,陰極的電極反應(yīng)式為_________。(2)100
℃時(shí),在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24
h的分解率見下表:離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過氧化氫時(shí),可選用的容器材質(zhì)為________(填標(biāo)號)。A純鋁B黃銅C鑄鐵D不銹鋼(3)在弱堿性條件下,H2O2的一種催化分解機(jī)理如下:H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq)
ΔH=akJ/molH2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·O2-(aq)+2H2O(l)ΔH=bkJ/molOH(aq)+·O2-(aq)=O2(g)+OH-(aq)
ΔH=ckJ/mol則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_________,該反應(yīng)的催化劑為________。(4)298K時(shí),將10mLamol·L?1NaH2PO2、10mL2amol·L?1H2O2溶液和10mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):H2PO2-(aq)+2H2O2(aq)+2OH?(aq)PO43-(aq)+4H2O(l)。溶液中c(PO43-)
與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。ac(H2PO2-)=y(tǒng)mol·L?1b溶液的pH不再變化cv(H2O2)=2v(H2PO2-)dc(PO43-)/c(H2PO2-)不再變化②
tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。③若平衡時(shí)溶液的pH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極,所以a為電源正極,b為負(fù)極,NaTi2(PO4)2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,放電時(shí),Bi為正極,BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng),NaTi2(PO4)2為負(fù)極,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.充電時(shí),Bi電極上,Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽極,則a為電源正極,A正確;B.充電時(shí),Cl-向陽極Bi電極移動(dòng),Na+向陰極NaTi2(PO4)2電極移動(dòng),B正確;C.充電時(shí),Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cl-+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2(PO4)2電極上,反應(yīng)為NaTi2(PO4)2+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,根據(jù)得失電子守恒,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-)=3:1,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí),Bi為正極,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是C。本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理,注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵,難度中等。2、B【解析】
在a電極上,I2Br-得電子生成I-和Br-,a電極為正極;在b電極上,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,b電極為負(fù)極?!驹斀狻緼.放電時(shí),a極為正極,電勢高于作負(fù)極的b極,A正確;B.充電時(shí),a極應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)為2I-+Br--2e-==I2Br-,B錯(cuò)誤;C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同,相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液,可提高電池的容量,C正確;D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-,就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性),D正確;故選B。3、D【解析】
放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。4、B【解析】A.分子中還含有羧基,不屬于二烯烴,A錯(cuò)誤;B.含有2個(gè)碳碳雙鍵,和Br2加成可以是1,2-加成或1,4-加成或全部加成,可能生成4種物質(zhì),B正確;C.含有2個(gè)碳碳雙鍵,1mol可以和2molH2反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子,和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子,生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯(cuò)誤,答案選B。5、C【解析】
A.1LpH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成,離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-,含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯(cuò)誤;故選C。6、A【解析】
氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,熔沸點(diǎn)較低,能溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,故選A。7、A【解析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出,臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS;由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同,二者同周期,且原子序數(shù)不大于20,則X只能為Si,Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素?!驹斀狻縒為H,X為Si元素,Y為S,Z為K元素A、KHS屬于離子化合物,屬于弱酸鹽,可以和強(qiáng)酸反應(yīng),屬于酸式鹽,可以和堿反應(yīng),故A正確;B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,故B錯(cuò)誤;C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z),故C錯(cuò)誤;D、X為Si元素,Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性:SiH4<H2S,故D錯(cuò)誤;故選A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,解題關(guān)鍵:推斷元素,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。8、C【解析】
A.霧和霾的分散劑均是空氣;B.根據(jù)示意圖分析;C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑;D.氮肥會釋放出氨氣?!驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,C錯(cuò)誤;D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),D正確。答案選C。結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí),應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。9、B【解析】
A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng),生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;B.CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞,溶液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀BaCO3,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色變淺,故正確;C.此溶液可能含有Al3+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,故錯(cuò)誤;D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】
如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯(cuò)誤;答案選B。常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。11、B【解析】
A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣,同時(shí)生成氯化氫;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃??;C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?!驹斀狻緼.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣,同時(shí)生成氯化氫,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl,故A正確;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,溴易溶于苯,苯密度小于水,所以將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,下層接近無色,故B錯(cuò)誤;C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種,鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C正確;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫,所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈,故D正確;故選:B。12、B【解析】
A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯(cuò)誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯(cuò)誤;D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯(cuò)誤。答案選B。13、A【解析】
A.CaOCl2的化學(xué)式可以寫成Ca(ClO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的,因此屬于混鹽,故A正確;B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子,不是混鹽,故B錯(cuò)誤;C.BiONO3中沒有兩個(gè)酸根陰離子,不是混鹽,故C錯(cuò)誤;D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽,不是混鹽,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。14、A【解析】
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上,不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子,故B正確;C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗1mol,2個(gè)酚羥基各消耗1mol,故D正確;故選A。15、C【解析】
A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則a點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液,溶液顯酸性,水電離出的c水(OH-)等于溶液中的氫氧根離子濃度,則b點(diǎn)溶液中,則a、b兩點(diǎn)時(shí),水電離出的c水(OH-)之比為10-5.11,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖可知,b點(diǎn)溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH?),且有c(H2PO3?)=c(HPO32?),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?),則c(Na+)<c(H2PO3?)+2c(HPO32?)=3c(HPO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為,C項(xiàng)正確;D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí),H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液,由圖可知,該溶液顯酸性,則c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、C【解析】
A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子,所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤;B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子,1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤;C、Cl2與Fe反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCl2與足量Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)極值法,80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤。17、D【解析】
將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色,說明首先生成單質(zhì)碘,然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。18、C【解析】
A.電解飽和氯化鈉溶液時(shí),如果Fe作陽極,則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子,所以應(yīng)該用石墨作陽極,故A錯(cuò)誤;B.稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液,促進(jìn)碳酸鈉的水解,水解程度增大,但溶液的堿性減弱,pH減小,故B錯(cuò)誤;C.金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對應(yīng)的陽離子氧化性越弱,鋅比銅活潑,則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng),根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng),即相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱,故C正確;D.溫度升高,增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)的活化能不變,故D錯(cuò)誤;答案選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。19、B【解析】
A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,A錯(cuò)誤;B.發(fā)生反應(yīng):5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強(qiáng)但滲透性差,95%的酒精溶液會導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性,當(dāng)病毒退殼后,里面的蛋白質(zhì)仍然會危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯(cuò)誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn),正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯(cuò)誤;答案選B。20、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HClO4反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.F2非常活潑,與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無法置換出氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高,選項(xiàng)C正確;D.O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。21、B【解析】
A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,B正確;C.未指明氣體所處條件,因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積,C錯(cuò)誤;D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。22、D【解析】
A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中電荷守恒為:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確;B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度,HR-電離抑制水的電離,所以此溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;C.,當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則Kh2==10-12.7,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),則Ka2==10-4.3,所以=10-3,故C正確;D.由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故D錯(cuò)誤;故答案為D。選項(xiàng)C為難點(diǎn),注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子;選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),要注意H2R少量,且酸性:HR->HCO3-,所有溶液中不可能有HR-,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】
反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH≡CH;(2)由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基,反應(yīng)③為鹵代烴的水解,條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;(3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯(cuò)誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯(cuò)誤;故答案為B、C;(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;(5)E為,對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類;③核磁共振氫譜有6個(gè)峰,則可能的結(jié)構(gòu)為;(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原料,合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),再發(fā)生消去反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng),然后水解生成2-羥基丙酸,發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為或者。在進(jìn)行推斷及合成時(shí),掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的,可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)類型,進(jìn)行順推或逆推,判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯;可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基;可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色,遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。24、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】
(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH3;(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,先取代再消去生成的D名稱為:2—甲基丙烯;(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng),故答案為消去反應(yīng);(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。25、反應(yīng)后期濃硫酸變稀,而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒;泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S【解析】
(1)銅和濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),生成的硫酸銅水解顯酸性;(2)檢驗(yàn)二氧化硫的還原性,可以用具有氧化性的物質(zhì),且反應(yīng)現(xiàn)象明顯;(3)依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析;(4)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng);(5)依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析;【詳解】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會變成稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),使溶液顯酸性,生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性,故答案為:反應(yīng)后期濃硫酸變稀,而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),硫酸有剩余;硫酸銅溶液水解呈酸性;(2)二氧化硫有還原性,所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),故答案為,溴水或酸性高錳酸鉀;(3)Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫,不會生成硫化氫,因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng),故答案為:不含;硫化氫和二氧化硫反應(yīng);(4)少量黑色不溶物不可能是CuO,因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng),故答案為:氧化銅能與稀硫酸反應(yīng);(5)灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外,還需要玻璃棒,泥三角,充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g,設(shè)CuSxmol,Cu2Symol,96x+160y=2;(x+y)80=1.68,解得,x=0.02,y=0.005,故兩者都有,故答案為:玻璃棒;泥三角;充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒,冷卻,稱量,兩次的質(zhì)量差不能超過0.001g;CuS和Cu2S。26、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】
(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-?I3-,取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去,是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣;氯水的顏色為淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?!驹斀狻?1)取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在I2,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I3-,發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-,故答案為:I2;Cl2+2KI=I2+2KCl;I3-;(2)氧化性Cl2>I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì),所以溶液黃色退去;故答案為:生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì);(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣,氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺黃綠色,說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),故答案為:吸收多余的氯氣;氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。27、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】
(1)Fe過量,可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵;(2)①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2)作對比實(shí)驗(yàn);②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀,與反應(yīng)速率很小有關(guān);③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O,消耗氫離子,pH增大;④實(shí)驗(yàn)過程中,溶液先變成淺綠色,而后逐漸呈棕黃色,但整個(gè)過程中并無NO氣體產(chǎn)生,則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+;(3)Ag可溶于硝酸,不溶于鹽酸;(4)左側(cè)燒杯溶液,加KSCN溶液,溶液變紅,可知左側(cè)含鐵離子,左側(cè)為正極,但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化。【詳解】(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物;(2)①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液(pH=2),與1為對比實(shí)驗(yàn);②資料顯示:該溫度下,0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+.但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大;③反應(yīng)中消耗氫離子,pH變大,則pH傳感器測得的圖示為圖乙;④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O;(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量鹽酸,有黑色固體剩余),證明黑色固體中有Ag;(4)方案二:一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。28、第三周期第ⅣA族原子Si3N42mol增大增大減小0.1mol/(L?min)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl【解析】
(1)N原子最外層有5個(gè)電子,在N2分子中2個(gè)N原子形成三對共用電子對,從而使每個(gè)N原子都達(dá)到8個(gè)電子的溫度結(jié)構(gòu),所以N2的電子式為,Si是14號元素,
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