高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)第2章第3節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)案

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從宏觀(guān)和微觀(guān)的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀(guān)粒子間的

關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。

一、物質(zhì)的量濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

|概，念|—i容液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

|表?式I—w(溶質(zhì))="粵^x100%

1-------1，"(溶液)

2.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

概念一表示單位陋的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的最

符號(hào)一-￡B

單位--mol/L或mol?L”

|表達(dá)式|~>C'B=令

3.以物質(zhì)的量(〃)為橋梁聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量與微觀(guān)微粒數(shù)之間的關(guān)系。

NBV

K=〃B=CBW

II

\判斷正誤」

⑴將gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll/t)

⑵從200mLmolir鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為molLt)

⑶mol-L1的NaCl溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為mol()

(4)將25gCuSO#5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL^'()

答案(1)X(2)7(3)X(4)J

\深度思考」

1.將gNa2co3/OH2O溶于水配成1L溶液，則：

(1)該溶液的溶質(zhì)為,其物質(zhì)的量濃度為mol-L~'o

⑵從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為mol.L1,Na.的物

質(zhì)的量濃度為mol-L-1,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

答案(l)Na2co3(2)X102

2.⑴1LO.5moiL-的A12(SC>4)3溶液中“(AH+)njjsnel，C(A13+)=1mol-Ln(SOF)=

mol,c(SOa)=mol-L1.c[A12(SC)4)3]：C(A13+)：c(SO干)=1：2：3,由此可知，對(duì)于同一溶

液中，不同微粒的濃度之比等于微粒個(gè)數(shù)比。

_1

⑵某BaCL溶液中，測(cè)得c(C「)=mol-L,則以Ba>>=_1112m，

(3)下列與moLL/rAlCb溶液中c(Cl)相同的是②③。

①0.2mol-L-1NaCl溶液②0.3mol-L1MgCb溶液③0.6mol-L-1KC1溶液@0.2mol-L-1

BaCL溶液

-易錯(cuò)警示

物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，丫表示溶液的體積，在進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，一定要辨析所給體積是否

為溶液的體積，溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)、溶劑的體積和，應(yīng)用溶液質(zhì)

量除以密度來(lái)求解溶液的體積。

二、物質(zhì)的量濃度有關(guān)的幾種計(jì)算

一、有關(guān)定義式的計(jì)算

例1為了測(cè)定某廢水中硫酸的總量，某化學(xué)興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中，測(cè)

定后得知H2s04的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1,該廢水樣品中含有硫酸的質(zhì)量為。

答案g

r應(yīng)用體驗(yàn)」

i.游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害。現(xiàn)

取一水樣300mL,經(jīng)分析其中含有2gCu2+,則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

mol-L

答案

解析c(Cu?+)=錯(cuò)誤！=mol-L-1o

2.已知VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg,則該溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為mol.L

SOf的物質(zhì)的量濃度為mol.L^1,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L

較堂3，〃

1=1柔56V112V112V

解析解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算依然從定義出發(fā)，即

c=￡;二是硫酸鐵電離后”(Fe3+)：〃(SOT)=2：3,c(Fe3+)：c(SOD=2：3,同時(shí)還有

m

11o56mo1f

3+

c[Fe2(SO4)3]=呼(Fe3+)=§c(SO中)。因〃3+)=加二篇-尸發(fā)mol,c(Fe)=p=*VL=

-13+-13+-1

7^7mol-L,c(SOF)=9C(Fe)=mol-L,c[Fe2(SO4)3]=Tc(Fe)=1mol-Lo

JV乙114r41L乙V

3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HC1氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為pg-cm3,試計(jì)算

該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)

答案〃（HCl）=/=錯(cuò)誤!=錯(cuò)誤！mol

布、鞏溶液）鞏溶質(zhì)）+%（溶劑）

“浴液尸麗T一漏湎一

=錯(cuò)誤！

=錯(cuò)誤！

VX+22400

=22400〃L

所以錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！moll/i

-思維啟迪

根據(jù)概念表達(dá)式CB=^欲求CB,先求，7B和K

計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）和溶液的體積（L）,

據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB。

二、溶液的稀釋或混合中的計(jì)算

1.濃溶液稀釋

⑴溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：C（濃）M濃）=c（?。㎝稀）；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃）M濃）=加（稀）M?。?

（3）溶液的質(zhì)量守恒：皿稀）=m（濃）十機(jī)（水）。

2.相同溶質(zhì)兩溶液混合

⑴溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：d%+。2匕=。（混）"（混）；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量不變：如助+，"242=皿混）,必混）。

例2從1L1mol-L1氫氧化鈉溶液中取出100mL：

（1）取出的這100mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是,含氫氧化鈉的質(zhì)量是。

⑵若將取出的這100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度

是o

答案（1）1mol-L1g（2）mol-L1

解析（1），筌=LX1mol-L'X^gmol^g（）

（2）100mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500mL,氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，由c（濃）W（濃）=

“…“濃）濃）lOOmLXlmo卜

c（稀）M?。┛芍狢（稀尸V（稀）=-----500^L-----=mobL。

例3常溫下，欲配制密度為g-cm-\濃度為6mol-L?的稀鹽酸，在體積為100mL、密度

為gcm-\濃度為12moi1一1的濃鹽酸中需加蒸儲(chǔ)水mL。

答案101

解析設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol-L-1稀鹽酸，則100mLX12mol-L-1=6mol-L_1XVmL,

V=200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒：200mLXg-mL-1=100mLXg-mL-1+xinLX1

gmL-1,x=101,即需加蒸儲(chǔ)水101mL。

?思維啟迪

(1)同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合，在混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量保持守恒，溶液的質(zhì)

量保持守恒，但溶液的體積一般不守恒。

(2)混合后溶液的體積：①若指出不考慮溶液體積改變，可認(rèn)為是原溶液的體積之和；

②若給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)v(混)=嘿=必3來(lái)計(jì)算。

牝)P是

r應(yīng)用體驗(yàn)」

4.取100mLmol-L''和300mLmol-L''的硫酸混合后再加水至溶液體積為500mL,所得

-,

混合溶液中H'的物質(zhì)的量濃度是molLo

答案

解析令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,M'J:100mLX0.3mol-L-l+300mLX0.25mol-L-1

=500mLXa,解得：a=0.21mol-L-1,混合稀釋后溶液中c(H+)=2c(H2so4)=2X0.21mol-L-1

=mol-L''(>

5.將moLL-氫氧化鈉溶液和molL-i氫氧化鈉溶液混合成moLL」的氫氧化鈉溶液。求兩

種溶液的體積比(忽略混合時(shí)溶液體積變化)。

答案4：1

解析本題有以下兩種解法。

方法1(根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式求解)：設(shè)所需molL、的氫氧化鈉溶液及所

需moLL-i的氫氧化鈉溶液的體積分別是％和V2,根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列式

得：

_V.4

0.10mol-L-|-Vi+mol-LI-V2=mol-L-1-(Vi+V2)解得：7T=7?

V21

方法2(十字交叉法)：

0.10mol?L-'NaOH溶液°」。、"⑷)

0.20

0.60mol?L"NaOH溶液().60().1()

解得：卷斗

三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

例4市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為gvmr。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)

的量濃度為o

答案mol-L1

解析先計(jì)算出1000mL濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量，1000mLXL84g?cnT3x98%=1803.2g,

將其換算成硫酸的物質(zhì)的量，1gH-98g-mol1=mol,市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

-I

molLo

■理解感悟

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：

（1）由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為CB=y,由此知，欲求CB，先求

pg?mL?X1000mLXw

“B及Vo設(shè)溶液體積為1L,則cB=V=---------等------」鬻“molL'。（2）利用

推導(dǎo)出的換算公式CB=1臂如進(jìn)行CB與w的相互計(jì)算。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

6.相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

m%,物質(zhì)的量濃度為cmolLr,密度為pg.cmr,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶液密度0可表示為丁贏；

B.物質(zhì)的量濃度c,可表示為“'I

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)v%可表示為錯(cuò)誤！

D.相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為產(chǎn)

答案D

解析由p=i0歌p%可知A項(xiàng)不正確；由V=錯(cuò)誤！，c=錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！可知B項(xiàng)不

正確；由w%=錯(cuò)誤！X100%可知C項(xiàng)不正確；由上述C項(xiàng)整理，得臨=錯(cuò)誤！，D項(xiàng)正確。

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol-L1的是（）

A.將40gNaOH溶解于1L水中

B.將LHC1氣體通入水配成L的溶液

C.將ILlOmolL-i的鹽酸與9L水混合

D.molNa2O加入適量水中，配成1L溶液

答案D

解析A項(xiàng)和C項(xiàng)，溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算HC1

-

的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤；D項(xiàng),Na2O+H2O=2NaOH,n（NaOH）=1mol,c（NaOH）=lmol-L',

正確。

2.某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCb.moLL的字樣，下

面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是()

A.配制1L該溶液，可將molCaCb溶于1L水中

B.Ca?+和C1的物質(zhì)的量濃度都是mol-L1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L'

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為moll/i

答案D

解析A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C「的物質(zhì)的量濃度是0.2mol-L-1,Ca2+

的物質(zhì)的量濃度是mol-L-1,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為

mol-L1,錯(cuò)誤。

3.下列溶液中，C「的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol-L1AlCb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度相等

的是()

A.150mL3moiL1KC1溶液

B.75mLmoLL-iCaCL溶液

C.100mL1mol-L1NaCI溶液

D.25mL2moi1AlCb溶液

答案A

解析1mol-L-1AlCh溶液中c(C「)=3mol-L-1,A項(xiàng)，3mol-L-'KC1溶液中c<CF)=3mol-L-1：

B項(xiàng),0.5mol-L-1CaCL溶液中c(CF)=lmol-L-1;C項(xiàng),1mol-L_1NaCI溶液中c(CF)

=1mol-L-1;D項(xiàng),2moiL-AlCb溶液中c(CT)=6mol-L-液

4.體積為VmL,密度為dg-cnT3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)機(jī)g,其物質(zhì)的量

濃度為cmoll/l質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,下列表達(dá)式正確的是()

?c=-M—②…Xdx而@^=7660^④c=”x航

A.①③B.②④C.①②D.③④

答案B

解析根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導(dǎo)出各物理量之間的關(guān)系。物質(zhì)的量濃度

lOOOXdXw%lOXdXm

①錯(cuò)誤；已知溶液的體積、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量

一~~MX=~M~T

m=VXdXw%,②正確：質(zhì)量分?jǐn)?shù)八上",X100%=；；：%X100%,③錯(cuò)誤;

1uuuAvAa1uuuAa

m

Mt1000加

已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，求得物質(zhì)的量濃度=V=MV，

1000

④正確。

5.（l）fflg無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol-L^'o

⑵若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol.L1；溶質(zhì)的質(zhì)量為go

⑶若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na-的物質(zhì)的量濃度為mol.L

SOI的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

答案（1）（2）（3）

-|

解析（l）〃（Na2so1cg「|=mol,c（Na2SC）4）=錯(cuò)誤！=mol-Lo

1741Zg,moi

⑵從中取出50mL溶液，濃度仍為molL,溶質(zhì)的質(zhì)量%=*M=cVW=molL-'XLX142

g-mor'=g?

（3）50mL溶液用水稀釋到100mL,根據(jù)c（濃）W（濃）=c（?。￤（稀），稀溶液中Na2so4的物質(zhì)的

量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的3，即mol-L-1,故所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol-L-',SO『的物

質(zhì)的量濃度為mol-L'?

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

【A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練】

題組一物質(zhì)的量濃度及簡(jiǎn)單計(jì)算

1.40g氫氧化鈉固體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（）

A.mol-L1B.5mol-L1C.10mol-L1D.20mol-L1

答案A

解析氫氧化鈉的物質(zhì)的量/"FT=1mol,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=粵M=

4Ug,mol乙L

0.5mol-L1

2.（2019?南京高一檢測(cè)）下列溶液中，跟100mLmol-L^1NaCl溶液中所含的C「物質(zhì)的量濃

度相同的是（）

A.100mLmolLrMgCb溶液

B.200mLmol-LlAlCb溶液

C.50mL1mol-L-1NaCl溶液

D.25mLmolLHCl溶液

答案D

解析物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol-L-1NaCl溶液中c（CF）=0.5mol-L-1,

而A、B、C^D項(xiàng)中，c（C廠(chǎng)）分別為1inolLr、mol-L-151mol-L\mol-L1,D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【題點(diǎn)】不同溶液中同種微粒濃度的比較

3.（2020?濟(jì)南歷城二中質(zhì)檢）在L某濃度的NaCl溶液中含有molNa+,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法

中，正確的是()

A.該溶液中含有g(shù)NaCl

B.配制100mL該溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取gNaCl

C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na卡的物質(zhì)的量為mol

D.將molNaCl溶于L水中可得到該溶液

答案C

解析L某濃度的NaCl溶液中含有molNa+,則c(NaCl)=錯(cuò)誤！=moLL，

該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為mol-L-1XLXg-mol"^g,A不正確；托盤(pán)天平只能讀到小

數(shù)點(diǎn)后一位，B不正確；量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na卡的物質(zhì)的量為mol-L-

'XL=mol,C正確；將molNaCl溶于L水中，所得溶液的體積不是L,所以溶液的濃度

不是mol-L-1,D不正確。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【題點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

4.從2L1mol-L'NaOH溶液中取出100mL,下面有關(guān)這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()

A.濃度為mol-L-1

B.濃度為1mol-L-1

C.含NaOH4g

D.含NaOHmol

答案A

解析取出100mL溶液，濃度仍為ImolL-)A錯(cuò)誤、B正確；含NaOH:1moLLfX0.1L

=mol,molX40gmol1=4g,C、D正確。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【題點(diǎn)】溶液的均一性、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

3+

5.在80g密度為dgcm-的硫酸鐵溶液中，含有g(shù)Fe,則此溶液中SOf的物質(zhì)的量濃度

數(shù)值為()

國(guó)5d3d5d

A，16B16J88

答案A

解析〃(Fe3+)=72~」1-J=mol,溶液中〃(S01-)=g〃(Fe3-)=^Xmol=mol,溶液體積=

JOg,molz乙

80g0.08?八…一，小，工，ARmol15d…一］

1000i/g.L-1=~xL,川SOa的物質(zhì)的募濃度為0.08=記mol-L°

6.用膽研配制500mLmoLLr的硫酸銅溶液，需要膽磯的質(zhì)量為()

A.25gB.gC.gD.g

答案B

解析硫酸銅的物質(zhì)的量=0.5LX0.1mol-L-l=0.05mol,膽磯的質(zhì)量=0.05molX250g-mol

=g?

題組二溶液的稀釋與混合

7.（2019?新鄉(xiāng)高一期中）硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，濃度為molLSOT濃度為

molL-1,則混合溶液中Na*濃度為（）

A.mol-L1B.mol-L1

C.mol-L1D.mol-L-1

答案D

解析設(shè)Na+濃度為x,根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol-L-1Xl+xX1=0.4molL-|X2,x=

mol-L1?

8.用100mL0.3mol-L1的氫氧化鈉溶液和300mL0.25mol-L1的硫酸混合加水稀釋到500mL,

混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.mol-L1B.mol-L1

C.mol-L1D.mol-L1

答案B

解析設(shè)混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a,則0.3LX0.25mol-L-1-（0.1LX0.3mol-L-|）^2

=LXa,解得：a=mo卜L，混合稀釋后溶液中c（H*）=2c（H2so4）=2Xmol-Ll=mol-L

9.VmLAl2（SC）4）3溶液中含ANag,取手mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后該溶液中SO/的

物質(zhì)的量濃度是（）

B粽

A.mol-L1mol-L

-125〃…一［125。

C.36VmolLD54Vzmol-L

答案c

解析原溶液c（A產(chǎn)）=27%舄卡溫瞿尸=號(hào)詈mol「,由稀釋定律求出稀釋后

1000。.,-V,

,27Vmol-L1xY7mL

C（A13+）=4i/尉=-7777mol-L1,由2A1"?3so丁關(guān)系求出稀釋后SO『的濃

*TV1111.?V

度即可。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【題點(diǎn)】同一溶液中不同微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系

題組三物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的相互換算

10.某MgCb溶液的密度為1.6g-cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,300mL該溶液中CI

的物質(zhì)的量約等于()

A.molB.mol

C.molD.mol

答案A

解析300mL該溶液的質(zhì)量為300mLXg-mL-|=480g,S');n(Mg2+)=480gX10%=48g,

〃(Mg2+)=48g+24g-mol1=2mol,溶液中n(Cl)=2H(Mg2+)=2molX2=4mol。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

【題點(diǎn)】質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換

11.(2020.遼寧六校協(xié)作體質(zhì)檢)把VL含有MgSCh和K2sCU的混合溶液分成兩等份，一份加

入含amolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼；另一份加入含hmolNaOH

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()

a-b2(2a~h)

A.—-mol-LB.------y----mol-L

2(a~b)..2ab,

C.—y-mol-LD.-p-mol-LTt

答案B

解析VL的溶液中，n(SOF)=amol,n(Mg2+)=Z>mol,根據(jù)電荷守恒可得〃(K：+)=(2a-

b)mol,所以鉀離子的濃度為：")mol-L'?

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算

【題點(diǎn)】溶液電荷守恒為基礎(chǔ)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

12.將190gMgCk溶于水配制成1L溶液。

(1)該溶液中MgCb的物質(zhì)的量濃度為。

(2)溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為。

⑶從中取出50mL溶液，溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為,含有的物質(zhì)的量

為。

答案(l)2mol-Lr(2)4mol-L1(3)2mol-L1mol

-1

解析(1)〃(乂§。2)=^^^7=2mol,c(MgC12)=^7T^-2mol-Lo(2)c(Cr)=2c(MgCl2)

yjg,moiiL

=2X2molL-i=4mol]-1。(3)從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2

+)=2mol-L-1,?(Cr)=4mol-L-1XL=mol。

【B組綜合強(qiáng)化練】

1.(2019?深圳市高級(jí)中學(xué)期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()

A.mol-L1的Na2so4溶液中含有Na'和SO,的總物質(zhì)的量為mol

B.50mLImol-L^1的KC1溶液和100mLmol-L^1MgCk溶液中，C「物質(zhì)的量濃度相等

C.將lOmLlmoll/i的H2s04稀釋成moll/i的H2so4,可向其中加入100mL水

D.20℃時(shí)，molLr的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到200c時(shí)，其體

積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為molL-i

答案D

解析A項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C廠(chǎng)的物質(zhì)的量濃度不相

等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所得稀硫酸的體積為100mL,所加水的體積不是100mL,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑

中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度

【題點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的理解和計(jì)算

11

2.（2019?濰坊高一檢測(cè)）100mLmol-L的Na2s。4溶液和50mLmol-L的A12（SO4）3溶液

混合后，溶液中SO1的物質(zhì)的量濃度為（不考慮混合后溶液密度的變化）（）

A.mol-L1B.mol-L1

C.mol-L1D.mol-L1

答案C

解析因混合后SO『的物質(zhì)的量為〃（SO『）=mol-L-1XL+molL,XLX3=mol,溶液

的體積V=L+L=L,則混合后溶液中SO/的物質(zhì)的量濃度為c（SOf）=?^U=錯(cuò)誤!

=mol-L1o

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

【題點(diǎn)】溶液混合的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

3.下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

化學(xué)式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：

外觀(guān)：合格

密度：1」8g901—3

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

符合GB622-89

則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A.3mol-L1B.mol-L1

C.mol-L1D.mol-L1

答案C

物上u1°°°/加世、.0-1

解析c-M—錯(cuò)誤！—rnol*L。

4.VLK2s04溶液中，含有K+〃?g,則溶液中SO『的物質(zhì)的量濃度為()

.39w_12m_]

A.-y-molLmol-L

C.^pmol-L1mol-L-1

答案D

解析由溶液中c(K+)=^jmolL，可知，溶液中C(SOT)=；C(K+)=；X氏；mol-L1

mol-L'o

5.在100g濃度為18moiL