北京市北京四中中考化學模擬試卷匯編：計算題流程題實驗題試卷(含答案)

一、初中化學計算題1．工業(yè)生產(chǎn)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所示。（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。（2）若要計算氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是_____（填標號）所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。2．Cu-Mg合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機導線?，F(xiàn)要測定該合金的組成，進行如下實驗：取Cu-Mg合金20g放入燒杯中，將280g稀H2SO4分4次分別加入燒杯。充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表所示：次數(shù)1234加入稀H2SO4的質(zhì)量/g70707070剩余固體的質(zhì)量/g18.216.414.613.2求：(1)20g合金中銅(Cu)、鎂(Mg)的質(zhì)量。(2)所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)3．向55g氯化鋇溶液中滴加濃度為15%的硫酸鈉溶液，加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_____g。（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（結(jié)果精確到0.1%）。4．氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是____(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）。二、中考化學流程題5．碳酸鍶（SrCO3）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體?？扇苄蕴妓猁}高溫不分解。②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（K2O）才能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿（KOH），反之，不溶性堿[如Cu（OH）2]中金屬元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能與水反應(yīng)。③金屬鍶：化學性質(zhì)非常活潑，可直接與水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：溫度/℃10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2請回答以下問題：（1）碳酸鍶（SrCO3）中鍶的化合價為______，氫氧化鍶的化學式為______。（2）菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是______。（3）立窯煅燒中將得到單質(zhì)鍶，請寫出得到單質(zhì)鍶的化學方程式______。（4）請寫出雜質(zhì)BaCO3在立窯煅燒和浸取兩個環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學方程______、______。（5）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是______，濾渣1含有焦炭、和______。（6）“結(jié)晶”采用的是______結(jié)晶法，“沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______。（7）鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。要制備某種鍶鐵氧體（化學式為SrO?6Fe2O3，相對分子質(zhì)量為1064）5.32t，理論上至少需要含SrCO380%的菱鍶礦石______t。6．華為公司作為我國高科技的代表，一直致力于核心技術(shù)的研發(fā)。2019年，華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的一種工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)①，粗硅中可能含有的雜質(zhì)有_______________。（2）若反應(yīng)②為化合反應(yīng)，則X的化學式為_____________。（3）整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行，原因是____________。7．以電石渣(主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質(zhì))為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下:[資料]①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87②(1)操作A的名稱是____________。(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取時Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為________________。(3)向濾液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和___________。三、中考化學實驗題8．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。（1）儀器a的名稱是______。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______；選擇的裝置組合是______（填序號）。（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式為______，若要控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______（填序號），利用D裝置收集氫氣的理由是______。點燃H2前必須進行的操作是______。（4）某化學興趣小組設(shè)計如表所示的對比實驗來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，所用實驗裝置如圖所示。實驗序號過氧化氫溶液催化劑實驗15mL4%粉末狀MnO20.2g實驗25mL4%粉末狀CuO0.2g①實驗1中制取氧氣的化學方程式為______。②為達到實驗?zāi)康?，實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)可以是生成等體積氣體所需時間或者______。③實驗時，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升，原因是______。④結(jié)論：其他條件相同時，MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是______。9．某校九年級的幾個同學利用雞蛋殼制取二氧化碳并對二氧化碳的性質(zhì)進行驗證。實驗裝置如圖所示（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）。當打開K，反應(yīng)一段時間后，（1）取反應(yīng)后B處的液體，加熱可以觀察到的現(xiàn)象是______，______。該反應(yīng)的符號表達式為______。（2）C處澄清石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的符號表達式：______（3）D處燒杯中______（填“上層"或“下層"）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是______；具有的化學性質(zhì)是______，______。10．實驗室針對制取CO2的藥品選擇進行了探究實驗，記錄如下：組別藥品現(xiàn)象①碳酸鈉粉末和稀鹽酸固體很快消失，迅速產(chǎn)生大量氣泡②塊狀石灰石和稀硫酸塊狀固體表面緩慢冒出少許氣泡，一段時間后氣泡逐漸變少，直至消失③塊狀石灰石和稀鹽酸塊狀固體表面持續(xù)冒出較多氣泡，速率適中資料：①碳酸鈉，白色固體，易溶于水；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，其中雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸。（1）根據(jù)實驗和資料，從制取和收集的角度分析，一般選擇第______（填序號）組藥品，如果用如圖裝置制備二氧化碳，讓反應(yīng)發(fā)生的方法是______，該裝置用發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為______。（2）待上述實驗完成后，小明同學發(fā)現(xiàn)第③組裝置中的液體比較渾濁，于是他進行了后續(xù)實驗：①操作1的名稱是______，該操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。②操作2中，往盛有澄清液體的燒杯中，倒入了少量某種試劑，攪拌，觀察到了上述現(xiàn)象，該試劑為______，經(jīng)分析，是因為該澄清液體中含有較多______的緣故?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學計算題1．（1）88.3%（2）c【詳解】（1）由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。x＝10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈88.3%答：計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3%。（2）當求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分數(shù)時，由于50g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。而c點時150g氯化鈣溶液也產(chǎn)生10g沉淀，此時氯化鈣溶液未反應(yīng)完（有剩余），故c點不能用作計算的對應(yīng)的數(shù)據(jù)。2．C解析：(1)13.2g、6.8g；(2)10.5%；(3)12.6%【分析】鎂的金屬活動性排在氫的前面，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅的金屬活動性排在氫的后面，銅和稀硫酸不反應(yīng)?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，第1次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第2次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第3次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；第4次加入70g稀硫酸，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為；說明第4次加入的稀硫酸過量，剩余固體為不反應(yīng)的銅，故20g合金中銅(Cu)的質(zhì)量為13.2g，鎂(Mg)的質(zhì)量為。(2)設(shè)所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x故所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。(3)設(shè)第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氫氣的質(zhì)量為z故第1次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。3．B解析：（1）23.3（2）9.3%【詳解】（1）由圖像可知，完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀23.3g。故填：23.3；（2）解：設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yx=14.2gy=11.7g恰好完全反應(yīng)時所用硫酸鈉溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為9.3%。4．C解析：（1）氫氧化鈣[Ca(OH)2]（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)解：設(shè)樣品中含有氫氧化鈣的質(zhì)量為x，x=7.4g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=.答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為60.7%?！驹斀狻?1)氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)為碳酸鈣，分析圖像可知，加入鹽酸后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量分為三段，所以氫氧化鈣在空氣中部分變質(zhì)為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，混合物加入鹽酸后先與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，鹽酸再與氫氧化鈣反應(yīng)。圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣[Ca(OH)2]。（2）BC段錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量增加幅度變小，此階段為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）根據(jù)圖像可知，與氫氧化鈣充分反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為25g，據(jù)此可求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。詳見答案。二、中考化學流程題5．+2增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率增大氫氧化鍶的溶解度降溫0.925【詳解】（1解析：+2增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率增大氫氧化鍶的溶解度降溫0.925【詳解】（1）在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，碳酸根離子顯-2價，設(shè)Sr的化合價為x，則x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸鍶（SrCO3）中鍶的化合價為+2，故填+2；鍶的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則氫氧化鍶的化學式寫為，故填。（2）反應(yīng)物的接觸面積越多，反應(yīng)速率越快，則菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率。（3）分析流程圖信息可知，立窯煅燒中反應(yīng)物是焦炭和碳酸鍶，生成物為鍶和一氧化碳，故得到單質(zhì)鍶的化學方程式寫為。（4）依據(jù)查閱資料①②可知，BaCO3在立窯煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為，浸取時氧化鋇與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，反應(yīng)的化學方程式為，故填和。（5）氫氧化鍶溶解度隨溫度升高而增大、氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鎂是不溶物，則“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鍶的溶解度；由圖可知，濾渣1含有焦炭、和氫氧化鎂，故填。（6）氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，則結(jié)晶采用的是降溫結(jié)晶法，故填降溫；沉鍶反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，則化學反應(yīng)方程式為，故填。（7）解：化學反應(yīng)前元素種類和質(zhì)量守恒，設(shè)菱鍶礦石的質(zhì)量為xx＝0.925t故填0.925。6．二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任選2種Cl2水和氧氣都能與反應(yīng)過程中的一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【詳解】①二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成碳和一氧化碳，可知，若有過量解析：二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任選2種Cl2水和氧氣都能與反應(yīng)過程中的一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【詳解】①二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成碳和一氧化碳，可知，若有過量的二氧化硅，會摻雜在生成物中，碳過量時，生成的Si與C可以繼續(xù)化合成碳化硅，所以，粗硅中雜質(zhì)中可能含有二氧化硅、碳、碳化硅中的兩種；②根據(jù)化合反應(yīng)的特征，生成物中有硅元素和氯元素，粗硅中硅單質(zhì)參與反應(yīng)，那么X是由氯元素組成的單質(zhì)，為Cl2；③通過圖示可知，一氧化碳可以和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，氯氣在常溫下可以和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以，應(yīng)該在無水、無氧的環(huán)境中進行。7．過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾。（2）加解析：過濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實現(xiàn)了固體和液體的分離，為過濾。（2）加入NH4Cl將溶液酸化，即加入的氯化銨為酸性的，酸性物質(zhì)的pH＜7，所以說明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取時Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向濾液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）在流程中氨氣開始是生成物，后來是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用，而氯化銨開始是反應(yīng)物，后來是生成物，所以可以循環(huán)利用。所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl。故答案為：（1）過濾。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）NH4Cl。【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。三、中考化學實驗題8．集氣瓶AEZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C氫氣的密度小于空氣檢驗氫氣的純度相等時間內(nèi)收集氣體的體積過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氧氣時，加入二氧化錳的實驗所用時間較短【詳解】（1）儀器a是集氣瓶。（2）高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；用高錳酸鉀制取氧氣，選擇固固加熱型發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，可選擇收集裝置E。（3）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成；硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C。利用D裝置收集氫氣的理由是氫氣的密度小于空氣。點燃H2前必須進行的操作是檢驗氫氣的純度。（4）①過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成水、氧氣，反應(yīng)的化方程式為：。②為達到實驗?zāi)康模瑢嶒炐枰獪y量并記錄的數(shù)據(jù)可以是生成等體積氣體所需時間或者相等時間內(nèi)收集氣體的體積。③實驗時，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，實驗過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升，原因是過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，具支試管內(nèi)的氣壓增大，U型管內(nèi)左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升。④結(jié)論：其他條件相同時，MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是產(chǎn)生相同體積的氧氣時，加入二氧化錳的實驗所用時間較短。【點睛