4.1 課時1 原子結(jié)構(gòu)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

原子結(jié)構(gòu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律1.認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，掌握質(zhì)量數(shù)和符號A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系2.掌握原子核外電子排布的能量規(guī)律和數(shù)量規(guī)律，并會書寫前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖人類認(rèn)識原子的歷史是漫長、逐步深化的演變過程。(1)1803年道爾頓模型：原子是構(gòu)成物質(zhì)的_________，是堅實(shí)的、不可再分的_______。(2)1904年湯姆孫原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的_____，其中鑲嵌著許多_____，中和了正電荷，從而形成了_____原子。(3)1911年盧瑟福原子模型：在原子的中心有一個帶___________，它的質(zhì)量幾乎等于________________，電子在它的周圍沿著____________運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。基本粒子實(shí)心球粒子電子中性正電荷的核原子的全部質(zhì)量不同的軌道(4)1913年玻爾原子模型：______在原子核外空間的__________上繞核做_____________。(5)1926～1935年電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，其運(yùn)動規(guī)律與一般物體不同，沒有___________。電子一定軌道高速圓周運(yùn)動確定的軌道一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子：中子：質(zhì)子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)帶正電荷不帶電帶負(fù)電荷一個電子的質(zhì)量：9.10956×10-31kg一個質(zhì)子的質(zhì)量：1.67262×10-27kg一個中子的質(zhì)量：1.67492×10-27kg

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

12C原子質(zhì)量的1/12為1.66113×10-27kg質(zhì)子的相對質(zhì)量約為1中子的相對質(zhì)量約為1一、原子的結(jié)構(gòu)(2)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。1.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)C66

O88

Na1112

121623練習(xí)：將幾種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和(質(zhì)量數(shù))填入下表一、原子的結(jié)構(gòu)2.原子符號表示的意義是質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種_____。原子

質(zhì)量數(shù)（A)質(zhì)子數(shù)（Z)±a化合價x±電荷數(shù)b原子數(shù)

+1+2質(zhì)子數(shù)=(原子)核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）陰、陽離子電子數(shù)的計算方法：

陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)幾個重要的等式[提醒]并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如H原子核內(nèi)無中子。2008年，沖繩科學(xué)技術(shù)大學(xué)院大學(xué)的科學(xué)家們用他們的“飛秒照相機(jī)”成功地首次拍到了材料內(nèi)部電子的運(yùn)動軌跡，再度實(shí)現(xiàn)了突破。一、原子的結(jié)構(gòu)在多電子原子里，把電子運(yùn)動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。多電子的電子云圖片3.核外電子排布——能量規(guī)律【思考】下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)最外層最多能容納的電子數(shù)是多少？K層做最外層，最多能容納多少電子數(shù)？(2)次外層最多容納的電子數(shù)是多少？(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？原子核外電子分層排布規(guī)律能量規(guī)律數(shù)量規(guī)律

核外電子總是盡可能先排布在

的電子層上，然后

依次排布在

的電子層上。①各電子層最多容納2n2個電子。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。④倒數(shù)第三層不超過32個電子。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個。⑤未容納滿的內(nèi)層電子數(shù)一般符合2n2的數(shù)字特征。能量最低由內(nèi)向外能量較高即按K→L→M→N……順序排列。試寫出原子序數(shù)為9、20的元素原子核外電子排布①原子結(jié)構(gòu)示意圖例：判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？××√×①離子結(jié)構(gòu)示意圖如:Na+

；Cl-

。練習(xí)：今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是(

)A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D

2.畫出1～20號元素中滿足下列條件的元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子核外M層比L層少2個電子的原子；（2）與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同，帶1個單位正電荷的離子。SK+分層排布原子X原子核質(zhì)子Z個中子（A-Z）個核外電子Z個原子結(jié)構(gòu)示意圖（1～20）ZA

B總結(jié)：常見“10電子”粒子(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋。(3)陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。

B(2)18電子微粒電中性：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。陽離子：K＋、Ca2＋、PH4+。陰離子：Cl－、S2－、HS－、P3－、O22-。

A

D4.N的質(zhì)量數(shù)為14，在粒子NH3T+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（

）A.10∶7∶11 B.10∶11∶8 C.10∶11∶9 D.11∶9∶10C5.某非金屬元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的1/2，則該元素原子的核外電子數(shù)為(

)A．3B．14C．15D．16C6.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(

)A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子D7.有A、B、C三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2+和B原子的電子層數(shù)也相同?；卮鹣铝袉栴}:（1）A2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）A、B、C的元素符號分別為______、______、______。

Mg

C

O總結(jié)：1～20號元素原子核外電子排布的特點(diǎn)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Si。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al。電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18gD2