高二第一學期期中試題

/唐山市第一中學（理科）2010—2011學年度第一學期高二班級期中考試化學試題本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分，卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ為非選擇題。本試卷共100分，考試時間90分鐘。卷Ⅰ（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質量:H：1C：12N：14O：16Na：23MgAl：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題（本題包括25個小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意，請把正確答案的序號涂在答題卡中）1．近年來，我國很多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．非金屬單質2．最新報道，科學家又發(fā)覺了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A．111 B．161 3．下列用水就能鑒別的一組物質是A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸4．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線四周的元素D．稀有氣體元素5．下列說法不正確的是A．液化石油氣和自然?氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的狀況下，蛋白質都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖6．下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間B．向水中加入氯化鐵溶液，即制得氫氧化鐵膠體C．一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．接受滲析的方法可以凈化膠體7．下列狀況會對人體健康造成較大危害的是A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢[主要成分為CaCO3和Mg(OH)2]D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭8．下列關于金屬冶煉的說法中，不正確的是A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬9．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是A．硅單質可用來制造太陽能電池B．硅單質是制造玻璃的主要原料C．石英（SiO2）可用來制作工藝品D．二氧化硅是制造光導纖維的材料10．下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO411．肯定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－12．下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H+＋OH-H2OB．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32－+2H+H2O+CO2↑C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+CO2↑+H2O13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LCl2NAD．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA14．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．原子結構的最外層電子數(shù)目A＞B＞D＞C15．某有機物的結構如下圖所示，這種有機物不行能具有的性質是—CH2CH=CH2CH2—CH2CH=CH2CH2OH—COOH③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥16．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol17．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2l，則C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H為A．+kJ/molB．+C．．－504kJ/mol18．已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽視能量損失）A．肯定大于92.0kJB．肯定等于92.0kJC．肯定小于92.0kJD．不能確定19．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－120．在肯定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)不能表示達到平衡的標志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）21．在肯定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍22．在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物和還原產物的質量之比A．:108B．16:207C．8:1D．108:23．用惰性電極電解肯定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移的電子為A．0.4molB．0.6molC．0.2molD．0.8mol24．將3.2gCu投入到肯定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質的量為A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol25．有兩份體積相同的某植物養(yǎng)分液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)—(2)—兩份養(yǎng)分液的成分A．僅c（K+）相同B．完全相同C．僅c（Cl-）相同D．完全不同卷Ⅱ（非選擇題，共50分）26．（7分）（1）下列裝置屬于原電池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸① ② ③④⑤（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應，______是正極，該極的現(xiàn)象___________________________；（3）此原電池反應的化學方程式為___________________________。27．（5分）嫦娥二號運載工具長三丙火箭推動器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257KJ的熱量。（1）反應的熱化學方程式為__________________。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是KJ。（3）此反應用于火箭推動，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點。ADCBC28．（5分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如下圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生HADCBC（1）A與E形成的化合物的化學式是。（2）B的最高價氧化物化學式為，C的元素名稱為。（3）D的單質與水反應的化學方程式為_。29．（6分）已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。+甲C+甲CB甲乙AD=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②+乙+丙+NaOH+NaOH（1）寫出下列物質的化學式；乙；B。（2）寫出③反應的化學方程式：。（3）寫出②反應的離子方程式：。30．（12分）已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，A的相對分子量小于30，在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，D的水溶液顯酸性，E有香味，（反應條件未寫出）。E①⑤②③④E①⑤②③④寫出下列各步變化的化學方程式并注明反應類型反應①；。反應②；。反應④；。反應⑤；。31．（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請依據(jù)題目要求回答下列問題：（1）在其它條件不變的狀況下降低溫度，則逆反應速率

（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的狀況下加壓，則正反應速率

。

（2）肯定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為

。（3）推斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。

Av正（CH3OH）=v正(CO2)

B混合氣體的密度不變

C混合氣體的平均相對分子質量不變

DCH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（4）在肯定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方