安徽省蚌埠市第一中學2024-2025學年高三4月適應性考試化學試題含解析

安徽省蚌埠市第一中學2024-2025學年高三4月適應性考試化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂2、下列裝置可達到實驗目的是A．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體3、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)4、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕5、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NAB．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC．5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NAB．1mol－OH(羥基)與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為10NAC．7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的沸點：Y>W>Z B．離子半徑：X<YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y D．W與X可形成離子化合物10、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B．“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA12、室溫下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．MOH是強堿，M點水電離產(chǎn)生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P點溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小13、下列化學用語對事實的表述正確的是（）A．碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O14、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色15、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣16、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法17、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是()A．I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形B．C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜OC．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn18、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵19、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是A．溶液中至少有2種陽離子 B．只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4種陰離子 D．溶液中不可能同時存在K＋和NO3－20、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對照實驗B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性21、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D22、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學方程式_________________________.E→F的反應類型____(3)H中含有的官能團________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_______________。(3)C中所含官能團的名稱為_________，由G生成H的反應類型是___________。(4)C與F反應生成G的化學方程式為______________________________________。反應中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無機試劑任選）25、（12分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：____。27、（12分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液28、（14分）氮族元素在化學領(lǐng)域具有重要的地位。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為__；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有__種。（2）雌黃的分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)為，As原子的雜化類型為__。（3）1mol中所含σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是__。（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_____。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點原子分數(shù)坐標分別為（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為__g?cm-3。（用代數(shù)式表示）29、（10分）氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為_____mol/（L?min）．（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=_____，已知升高溫度時，K增大，則正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應．（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______．（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是______（填序號字母）．a(chǎn)．容器內(nèi)壓強保持不變b．2v正（NO）=v逆（N2）c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______．（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是________．a(chǎn)．c（Na+）＞c（NO2﹣）b．c（Na+）=c（NO2﹣）c．c（Na+）＜c（NO2﹣）d．c（Na+）＞c（OH﹣）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應；B.缺鐵性貧血服用補鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強還原劑，可以把氧化性較強的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應。綜上所述，本題選D。2、B【解析】

A．醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B。本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯，長導管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。3、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，A項錯誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項錯誤；C．pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。4、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。5、B【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。6、C【解析】

A．若2mol

SO2和

1mol

O2完全反應，可生成2mol

SO3，即反應后分子總數(shù)為2NA，但實際上該反應是可逆反應，不能完全進行，故反應后分子總數(shù)大于2NA，故A正確；B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液體積為1L，所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA，故B正確；C．該過程中還原產(chǎn)物為NO，氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO，轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA，故C錯誤；D．6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA，故D正確；故答案為C。易錯選項為C，要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定，當鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO，所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。7、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤；答案選C。本題易錯選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。8、C【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯誤；B、1個甲基含有9個電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯誤；C、Cl2與Fe反應，氯元素化合價由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D、80gCuO含的銅原子的物質(zhì)的量是，80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯誤。9、A【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應為Al，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，則W為O、Y為S，Z為Cl元素。【詳解】A．氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；B．X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；D．O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。故選A。10、D【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。11、A【解析】

A．18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．氯氣具有強氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C．S2-會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯誤；D．為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；故答案選A。氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無中子。12、B【解析】

A．室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，則c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是強堿，室溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)相等，A正確；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N點的時候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此時MOH與H2X恰好完全反應生成M2X，反應方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B錯誤；C．P點時MOH與H2X恰好完全反應生成MHX，反應方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O，由電荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正確；D．N點MOH與H2X恰好完全反應生成M2X，水的電離程度最大，N點之后水的電離程度開始減小，故從M點到Q點，水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選B。13、C【解析】

A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯誤；B．氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSO3，D錯誤；故選C。14、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯誤；選D。本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。15、B【解析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C17、C【解析】

A．I3＋離子的價層電子對數(shù)，含有對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項正確；B．非金屬性：H＜C＜O，則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O，B選項正確；C．非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因為O的非金屬性大于S，C選項錯誤；D．Zn的核外電子排布為[Ar]3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項正確；答案選C。C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。18、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項，e為Si，f為C，對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。19、C【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，故一定存在NH4+，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g，則一定存在SO42-，其物質(zhì)的量為n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應不能大量共存，含有SO42-，則一定不含有Ba2+；③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgI，且I-或Cl-的物質(zhì)的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在銨根離子，故A錯誤；B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，還有Cl-或I-中的一種或兩種，B錯誤；C.依據(jù)分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正確；D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D錯誤；故合理選項是C。20、D【解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。21、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；D．氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；答案選B。二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。22、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、2—甲基丙烯取代反應酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?！驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應生成J；(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為6；；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應得到，合成路線為：，故答案為。24、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應的轉(zhuǎn)化率或【解析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯，結(jié)合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH—取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。25、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】

粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導管可以預防圓底燒瓶內(nèi)部壓強過高導致發(fā)生安全事故。長玻璃導管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點179.62℃）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應從下進入，即b口進；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應后生成肉桂酸，同時還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不適合檢測H＋，題目對肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗CI－，因此可以用焰色反應檢驗Na＋，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設加鹽酸反應的產(chǎn)率約為x%，有，計算得x=66.7。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點較高(184℃)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。27、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內(nèi)溫度梯度增加，使不同沸點的物質(zhì)得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì)，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?！驹斀狻?1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì)，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶，將結(jié)晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi)，熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結(jié)晶時，緩慢降溫，或者