高中化學高考知識點

高中化學高考知識點

高中化學高考學問點有哪些你知道嗎?化學是九班級新設的一門

課程，可同學除了對化學試驗有著深厚的愛好外，實在是無法和其他

科目一樣和生活緊密的聯(lián)系起來。一起來看看高中化學高考學問點,

歡迎查閱！

高中化學高考學問點

一、汽車的常用燃料一一汽油

1.汽油的組成:分子中含有5-11個碳原子的燃的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃燒

思索：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?

②汽車產生積碳得緣由是什么？

⑴完全燃燒一一生成C02和H20

(2)不完全燃燒一一有CO和碳單質生成

3.汽油的作用原理

汽油進入汽缸后，經電火花點燃快速燃燒，產生的熱氣體做功推

動活塞往復運動產生動力，使汽車前進。

4.汽油的來源:(1)石油的分儲⑵石油的催化裂化

思索：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量？

②我們常說的汽油標號是什么？

③汽油中所含分子支鏈多的鏈煌、芳香煌、環(huán)烷煌的比例越高，

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它的抗爆震性就越好嗎？

④常用抗爆震劑是什么？

5.汽油的標號與抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。

②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。

③汽油中所含分子支鏈多的鏈燒、芳香燒、環(huán)烷短的比例越高，

它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震劑

四乙基鉛[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基酸(MTBE).

6、汽車尾氣及處理(措施)

思索：進入汽缸的氣體含有什么物質？進入的空氣的多少可能會

有哪些危害？

①若空氣不足，則會產生CO有害氣體；

②若空氣過量則產生氮氧化合物NOx,如

N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx,都是空氣污染物。

汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、S02等

如何進行尾氣處理？

在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催扮裝置，使有害氣體CO、

NOx轉化為C02和N2,

例如：2co+2NO=2CO2+N2

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措施缺陷：

①無法消退硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了S02向S03的

轉化，使排出的廢氣酸度上升。

②只能削減，無法根本杜絕有害氣體產生。

二、汽車燃料的清潔化

同學先進行爭論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行

清潔化？

1.汽車燃料清潔化的緣由

使用尾氣催扮裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜

絕有害氣體的產生，而要有效地杜絕有害氣體的產生，汽車燃料就必

需清潔化。

2.清潔燃料車：

壓縮自然氣和石油液化氣為燃料的機動車

清潔燃料車的優(yōu)點？

①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降

90%以上)；

②發(fā)動機汽缸幾乎不產生積炭現象；

③可延長發(fā)動機的使用壽命。

3.汽車最抱負的清潔燃料一一氫氣

爭論為什么說H2是汽車最抱負的清潔燃料？

(1)相同質量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多

⑵氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。

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氫作燃料需要解決的哪些問題？

1、大量廉價氫的制取

2、平安貯氫

介紹兩種便利的制氫（方法）：

①光電池電解水制氫

②人工仿照光合作用制氫

高考化學學問點（總結）

⑴極性分子和非極性分子

1非極性分子:從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如:①

只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子:H2、CI2、N2等;②只由

極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子:C02、CS2、BF3、CH4、CCI4

等;③極性鍵非極性鍵都有的:CH2=CH2、CHECHO

2極性分子:整個分子電荷分布不對稱。如:①不同元素的雙原子

分子如:HCI,HF等。②折線型分子，如H20、H2s等。③三角錐形

分子如NH3等。

（2）共價鍵的極性和分子極性的關系：

兩者討論對象不同，鍵的極性討論的是原子，而分子的極性討論

的是分子本身;兩者討論的方向不同，鍵的極性討論的是共用電子對

的偏離與偏向，而分子的極性討論的是分子中電荷分布是否勻稱。非

極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、

甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、

P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含

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有非極性鍵;極性分子中，肯定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如

HCI、H2S、H2O2等。

⑶分子極性的推斷方法

①單原子分子:分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性

分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子:若含極性鍵，就是極性分子，如HCI、HBr等;若

含非極性鍵，就是非極性分子，如02、12等。

③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排

列位置打算分子的極性。若分子中的電荷分布勻稱，即排列位置對稱,

則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不勻稱，即

排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、S02等。

④依據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參加形成了

同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

(4)相像相溶原理

①相像相溶原理:極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于

非極性溶劑。

②相像相溶原理的適用范圍:"相像相溶〃中"相像"指的是分子的

極性相像。

③假如存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解

性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比

較小。

高中化學學問點

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有機物的溶解性

⑴難溶于水的有：各類垃、鹵代崎、硝基化合物、酯、絕大多數

高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有：低級的［一般指N（C）"］醇、（醴卜醛、（酮）、竣

酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機物，又能溶解很

多有機物，所以常用乙醇

來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑,

使參與反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速

率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶

解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，

提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇

等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65回時，能與水混溶，冷卻

后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳

濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶

液還能通過反應汲取揮發(fā)出的乙酸，溶解汲取揮發(fā)出的乙醇，便于聞

到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包

括錢鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。

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但在稀輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難

溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡

萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。