人教版化學九年級上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律(第1課時) 教案

人教版化學九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律(第1課時)教案(）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容人教版化學九年級上冊第五章第一節(jié)《質(zhì)量守恒定律》（第1課時）。

本節(jié)課主要內(nèi)容包括：

1.質(zhì)量守恒定律的定義及表述。

2.質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中的應(yīng)用。

3.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證。

4.質(zhì)量守恒定律在生活中的實際意義。核心素養(yǎng)目標1.科學觀念：培養(yǎng)學生在化學變化中理解質(zhì)量守恒定律的科學觀念，提高對化學反應(yīng)本質(zhì)的認識。

2.科學思維：通過分析質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，鍛煉學生運用科學思維方法，培養(yǎng)其推理和論證能力。

3.科學探究：通過設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)的能力，以及運用科學方法解決問題的能力。

4.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對科學研究的嚴謹態(tài)度，尊重實驗事實，培養(yǎng)其批判性思維和創(chuàng)新能力。

2.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對科學研究的嚴謹態(tài)度，尊重實驗事實，培養(yǎng)其批判性思維和創(chuàng)新能力。

3.科學責任：引導學生理解質(zhì)量守恒定律在化學研究和實際應(yīng)用中的重要性，培養(yǎng)學生負責任地運用化學知識，關(guān)注化學對社會和環(huán)境的影響。

4.實踐意識：通過質(zhì)量守恒定律在生活中的實例，使學生認識到化學知識在現(xiàn)實生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，增強學生將理論知識應(yīng)用于解決實際問題的意識。

二、核心素養(yǎng)目標

2.實踐意識：通過質(zhì)量守恒定律在生活中的實例，培養(yǎng)學生將理論知識應(yīng)用于解決實際問題的能力，提高學生的實踐意識和創(chuàng)新能力。

3.社會責任：通過探討質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護和資源利用中的作用，培養(yǎng)學生對社會、環(huán)境、資源的責任感，以及合理利用資源、保護環(huán)境的意識。

二、核心素養(yǎng)目標

1.科學觀念：培養(yǎng)學生在化學變化中理解質(zhì)量守恒定律的科學觀念，提高對化學反應(yīng)本質(zhì)的認識。

2.科學思維：通過分析質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，鍛煉學生運用科學思維方法，培養(yǎng)其推理和論證能力。

3.科學探究：通過設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)的能力，以及運用科學方法解決問題的能力。

4.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對科學研究的嚴謹態(tài)度，尊重實驗事實，培養(yǎng)其批判性思維和創(chuàng)新能力。

5.實踐意識：通過質(zhì)量守恒定律在生活中的實例，使學生認識到化學知識在現(xiàn)實生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，增強學生將理論知識應(yīng)用于解決實際問題的意識。

6.社會責任：通過探討質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護和資源利用中的作用，培養(yǎng)學生對社會、環(huán)境、資源的責任感，以及合理利用資源、保護環(huán)境的意識。學情分析九年級的學生在知識層面上已經(jīng)具備了一定的化學基礎(chǔ)，對化學元素、化合物以及基本的化學反應(yīng)有了初步的了解。在能力方面，學生的觀察能力、實驗操作能力以及分析問題的能力正在逐步形成，但推理和論證能力尚需加強。

在素質(zhì)方面，學生具備一定的自主學習能力和團隊合作精神，但個別學生可能在自主學習上存在依賴性。在行為習慣上，學生已經(jīng)習慣了通過實驗來驗證理論，但有時在實驗操作中可能缺乏嚴謹性，需要引導他們養(yǎng)成良好的實驗習慣。

對于本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律，學生可能已經(jīng)從生活經(jīng)驗中有所感知，但缺乏系統(tǒng)的理論認識。他們對實驗現(xiàn)象充滿好奇，但可能對理論的學習缺乏興趣。因此，在教學中需要激發(fā)學生的學習興趣，通過生動的實驗和實際生活中的例子，幫助他們建立科學觀念，培養(yǎng)科學思維，提高他們運用化學知識解決實際問題的能力。

同時，由于九年級學生的認知發(fā)展水平，他們對抽象概念的理解可能還不夠深入，因此教學中應(yīng)注重直觀、形象的教學手段，幫助學生形成正確的科學態(tài)度和價值觀。教學資源準備1.教材：人教版化學九年級上冊。

2.輔助材料：質(zhì)量守恒定律的相關(guān)視頻資料、化學反應(yīng)的動畫演示。

3.實驗器材：天平、燒杯、量筒、鐵銹、稀硫酸等實驗用品。

4.教室布置：分組實驗操作臺，每組配備必要的實驗器材，并確保實驗安全。教學流程1.導入新課（5分鐘）

詳細內(nèi)容：以日常生活中的實例（如烹飪食物時原料和產(chǎn)物的質(zhì)量關(guān)系）導入新課，引導學生思考化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化。通過提問方式激發(fā)學生的好奇心和探究欲望，引出質(zhì)量守恒定律的概念。

2.新課講授（15分鐘）

詳細內(nèi)容：

（1）介紹質(zhì)量守恒定律的定義：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

（2）講解質(zhì)量守恒定律的適用范圍：適用于所有化學反應(yīng)。

（3）分析質(zhì)量守恒定律的實驗驗證方法：通過實驗演示化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，驗證質(zhì)量守恒定律的正確性。

3.實踐活動（15分鐘）

詳細內(nèi)容：

（1）分組實驗：每組學生進行鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的實驗，觀察反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化。

（2）記錄數(shù)據(jù)：學生記錄實驗數(shù)據(jù)，包括反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量。

（3）分析討論：學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，討論質(zhì)量守恒定律在實驗中的體現(xiàn)，并嘗試解釋實驗現(xiàn)象。

4.學生小組討論（10分鐘）

詳細內(nèi)容舉例回答：

（1）討論質(zhì)量守恒定律的實驗驗證方法是否科學合理，舉例說明實驗中可能出現(xiàn)的誤差及原因。

（2）探討質(zhì)量守恒定律在實際生活中的應(yīng)用，舉例回答：如何利用質(zhì)量守恒定律解釋環(huán)保問題（如焚燒垃圾產(chǎn)生的污染物質(zhì)量守恒）。

（3）分析質(zhì)量守恒定律與化學方程式的聯(lián)系，舉例回答：如何通過化學方程式驗證質(zhì)量守恒定律。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

詳細內(nèi)容：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性，總結(jié)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中的應(yīng)用。同時，針對本節(jié)課的重難點，進行簡要回顧和鞏固，確保學生理解質(zhì)量守恒定律的核心概念。

本節(jié)課的教學用時為45分鐘，各環(huán)節(jié)時間分配如下：

1.導入新課：5分鐘

2.新課講授：15分鐘

3.實踐活動：15分鐘

4.學生小組討論：10分鐘

5.總結(jié)回顧：5分鐘知識點梳理1.質(zhì)量守恒定律的定義：質(zhì)量守恒定律是指在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量保持不變。

2.質(zhì)量守恒定律的表述：在化學反應(yīng)中，無論反應(yīng)物如何變化，其總質(zhì)量始終保持不變。

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應(yīng)，包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)。

4.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證：

-實驗原理：通過化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測量，驗證質(zhì)量守恒定律。

-實驗方法：使用天平準確測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，確保實驗數(shù)據(jù)的準確性。

-實驗舉例：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵置換出銅，通過測量反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。

5.質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的應(yīng)用：

-化學方程式的書寫：在書寫化學方程式時，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比應(yīng)與實際反應(yīng)中的質(zhì)量比相符。

-化學方程式的配平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學方程式中的系數(shù)應(yīng)使得反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。

6.質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用：

-反應(yīng)物質(zhì)量的計算：已知生成物的質(zhì)量和化學方程式，可以計算反應(yīng)物的質(zhì)量。

-生成物質(zhì)量的計算：已知反應(yīng)物的質(zhì)量和化學方程式，可以計算生成物的質(zhì)量。

7.質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用：

-環(huán)保領(lǐng)域：焚燒垃圾產(chǎn)生的污染物質(zhì)量守恒，可以用來分析污染物的排放量。

-工業(yè)生產(chǎn)：在化工生產(chǎn)中，通過質(zhì)量守恒定律可以計算原料的消耗量和產(chǎn)品的產(chǎn)出量。

8.質(zhì)量守恒定律的注意事項：

-反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量測量必須準確無誤。

-實驗過程中應(yīng)避免物質(zhì)損失或污染，確保實驗結(jié)果的可靠性。

-在進行化學計算時，應(yīng)正確使用化學方程式和相應(yīng)的質(zhì)量比。

9.質(zhì)量守恒定律的局限性：

-質(zhì)量守恒定律適用于封閉系統(tǒng)，在開放系統(tǒng)中可能會因物質(zhì)的逸散而不再適用。

-在核反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律不適用，因為核反應(yīng)涉及到能量的轉(zhuǎn)化，質(zhì)量可以轉(zhuǎn)化為能量。

10.質(zhì)量守恒定律的科學意義：

-質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)中的基本定律之一，對于理解化學反應(yīng)的本質(zhì)具有重要意義。

-質(zhì)量守恒定律是化學計量學的基礎(chǔ)，對于化學計算和化工生產(chǎn)具有指導作用。課后作業(yè)1.題目：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完成以下化學反應(yīng)方程式的配平。

（1）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（已配平）

（2）N2+H2→NH3

答案：N2+3H2→2NH3

（3）C3H8+O2→CO2+H2O

答案：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

2.題目：在一個密閉容器中，將4.8g的鐵與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是多少？

答案：反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量仍然是4.8g，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

3.題目：在實驗室中，將10g的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。若反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為6g，求生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？

答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。因此，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為10g-6g=4g。

4.題目：某化學反應(yīng)的化學方程式為2A+3B→C+4D。已知A的相對分子質(zhì)量為30，B的相對分子質(zhì)量為20，C的相對分子質(zhì)量為40，D的相對分子質(zhì)量為10。若反應(yīng)中A和B的摩爾比為1:2，求反應(yīng)中生成C和D的質(zhì)量比。

答案：根據(jù)化學方程式，2摩爾的A與3摩爾的B反應(yīng)生成1摩爾的C和4摩爾的D。A和B的摩爾比為1:2，即1摩爾A對應(yīng)2摩爾B。因此，生成C和D的質(zhì)量比為(1摩爾×40):(4摩爾×10)=40:40=1:1。

5.題目：在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比為3:2，生成物C和D的質(zhì)量比為5:4。若反應(yīng)物A的質(zhì)量為15g，求生成物D的質(zhì)量。

答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C和D的總質(zhì)量。A和B的質(zhì)量比為3:2，因此B的質(zhì)量為15g×(2/3)=10g。C和D的質(zhì)量比為5:4，總質(zhì)量為15g+10g=25g。因此，D的質(zhì)量為25g×(4/9)=11.11g（保留兩位小數(shù)）。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

在課堂表現(xiàn)方面，教師將觀察學生在新課導入、新課講授、實踐活動、小組討論和總結(jié)回顧等環(huán)節(jié)的參與程度。重點關(guān)注學生是否能積極提問、主動參與實驗和討論，以及是否能夠準確理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。此外，教師還會觀察學生在課堂上的注意力集中程度和學習態(tài)度。

2.小組討論成果展示：

小組討論成果展示環(huán)節(jié)，教師將要求每組學生匯報他們在討論中的發(fā)現(xiàn)和結(jié)論。評價標準包括：小組是否能夠有效地分工合作、是否能夠準確理解質(zhì)量守恒定律并應(yīng)用于具體實例、是否能夠清晰地表達自己的觀點和實驗結(jié)果。

3.隨堂測試：

隨堂測試將采取書面形式，包括填空題、計算題和簡答題。測試內(nèi)容將覆蓋質(zhì)量守恒定律的定義、適用范圍、實驗驗證方法以及其在化學方程式中的應(yīng)用。通過測試，教師可以評估學生對課堂內(nèi)容的掌握程度。

示例題目：

-填空題：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量______。

-計算題：根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為4g，氧氣的質(zhì)量為32g，求生成水的質(zhì)量。

-簡答題：簡述質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中的應(yīng)用。

4.作業(yè)評價：

教師將對學生的課后作業(yè)進行評價，重點關(guān)注學生是否能夠獨立完成作業(yè)、作業(yè)的準確性以及是否能夠正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。評價方式包括批改作業(yè)并提供反饋，以及必要時進行一對一輔導。

5.教師評價與反饋：

針對學生的整體表現(xiàn)，教師將提供以下幾方面的評價與反饋：

-對學生在課堂上的積極參與和表現(xiàn)給予肯定，鼓勵學生的探究精神和合作態(tài)度。

-對小組討論成果展示中的亮點和不足進行點評，提出改進建議。

-分析隨堂測試的結(jié)果，指出學生的常見錯誤和需要加強的部分。

-針對作業(yè)完成情況，提供個性化的反饋，幫助學生理解質(zhì)量守恒定律并提高解題能力。

-總結(jié)學生在本節(jié)課中的學習成果，為下一節(jié)課的學習打下堅實的基礎(chǔ)。教學反思與改進在本次《質(zhì)量守恒定律》的教學過程中，我注意到學生在理解質(zhì)量守恒定律的概念和應(yīng)用方面存在一些困難。首先，學生在實驗操作中可能存在一些不規(guī)范的地方，導致實驗結(jié)果不準確，從而影響他們對質(zhì)量守恒定律的理解。其次，部分學生在書寫化學方程式和進行化學計算時存在困難，需要進一步指導和練習。

針對這些問題，我計劃采取以下改進措施：

1.加強實驗操作的規(guī)范性指導，確保學生在實驗過程中能夠準確測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，從而更好地驗證質(zhì)量守恒定律?？梢酝ㄟ^示范操作、詳細講解實驗步驟和注意事項，以及提供實驗操作指導手冊等方式來實現(xiàn)。

2.針對學生在書寫化學方程式和進行化學計算方面的困難，我將提供更多的練習機會，并加強個別輔導。可以通過布置課后練習題、開展小組討論和解答學生疑問等方式來提高學生的解題能力。

3.在教學中，我將注重將質(zhì)量守恒定