高中化學(xué)專項(xiàng)培優(yōu)-高考熱點(diǎn) 元素周期律

目錄

第一套：元素周期律鞏固提高

第二套：元素周期律培優(yōu)

第三套：元素周期律各地高考題匯編

高中化學(xué)培優(yōu)專項(xiàng)-高考熱點(diǎn)-元素周期律

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解周期表的結(jié)構(gòu)

2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系

3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問題的思路與方法

4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識(shí)塊的整合

典型例題：

1.有人建議將氫元素排在元素周期表的VHA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是（）

①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化

+

合物M[:HF；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④

2.X和Y均為短周期元素，已知aX「比bYm+多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是（）

A.b=1B.X只能位于第3周期

C.a+n-（b-m）=10或16D.Y不可能位于第2周期

3.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依

次減小，B和E同主族。下列推斷不正%購的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

4.下列說法中不氐曬的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一

種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不

可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

A.①③④⑥B.④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

5.已知aA",bB（"l）+,cCn,dD<"l卜是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單原子，下列敘

述正確的是（）

A.原子半徑：C>D>A>BB.原子序數(shù)：b>a>c>d

C.離子半徑：C>D>A>BD.單質(zhì)還原性：A>B>C>D

6.A、B、C、D是20號(hào)以內(nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形

成化合物Y,將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無味的氣體，同時(shí)得到一種無色澄清的

溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y的相對(duì)原子質(zhì)量相等）。

過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G,G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，

能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：

（1）A是,B是,C是,D是。

(2)X的分子式是，Y的化學(xué)式是o

(3)4molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是<

(4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是：o

7.A、B、C、D、E五種元素，已知：

(a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟銀原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E

原子M層上的電子比K層多5個(gè)。

(b)常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的密度為16。

(c)C單質(zhì)在B?燃燒，生成淡黃色固體。F與AB?反應(yīng)可生成B2。

(d)D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。

(1)A是,B是，C是，D是，

E是。(寫元素符號(hào))

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(3)F與AB2反應(yīng)的方程式：。

8.已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，

C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體：B和

C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為

A:B:C=4:2:3o請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子

式。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為,其水溶液顯________性,

其反應(yīng)的離子方程式為。

(3)請(qǐng)寫出A2c和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)(舉兩

例)、o

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式。

課后練習(xí)：

1.下列敘述正確的是()

A.同周期元素中，VHA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體

C.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等

2.元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中不正確的是()

A.通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角

B.半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近

C.在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料

D.在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料

3.某主族元素的離子X2+有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)

生，則下列說法正確的是()

A.X?+具有強(qiáng)還原性B.XCb溶液呈中性

C.XO2具有強(qiáng)氧化性D.該元素是nA族

4.有位于20號(hào)元素前，原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；

A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原

子最外層即M層有3個(gè)電子。

(1)試寫出這五種元素的名稱及符號(hào)：A、B、

C、D、E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：

①A+C—AC__________________________________________________________

②D+E-ED?__________________________________________________________

5.A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成

的常見微粒(或粒子)，這四種微粒中均含有相

同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中

含有5個(gè)原子核，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)A>D的電子式分別為：A

B。

(2)B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x>y〉z(mì),(x、y、z'―

分別代表B、C、D中的某一種微粒)，則x、y、z分別

代表的微粒符號(hào)為x,y,z

答案例題：IB例題2：(1)N2,CO;CO2,N2O(2)O3,SO2

課堂練習(xí)：

1A12c13A14AI

6.(1)0,Na,Al,Cl(2)A1C13,Na2O2

(3)4A1C13+6Na2O2+6H2O=4A1(OH)3I+12NaCl+3O2t

3+

(4)Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

7.(1)C;O;Na;S;Cl

(2)略

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02

++

(2)硝酸鐵：酸；NH4+H2O^NH3-H2O+H

+

(3)NH4,NH2,0H,%0*等

(4)N2O3

課后練習(xí)：

7B3c

4.(1)Mg,Al,S,Cl,Ca

A盧燃

(2)Mg+S=s=MgSCa+CI2*CaCb

5.(1)略(2)OH,NH3,H20

高考熱點(diǎn)元素周期律培優(yōu)

【單元知識(shí)結(jié)構(gòu)】

非極性鍵

相互間的"Xi共價(jià)鍵

.......?'TK極性鍵

強(qiáng)烈作用

離子鍵

原子排布規(guī)律一?元素周期律

（核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)—［泰京—??電子云

皿圾結(jié)構(gòu)

\質(zhì)子（Z）一決定元素種類

'核I中子（N）—Z同N不同，為同位素

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

編排原則②按電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

③把最外層電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行

短周期（一、二、三周期）

?周期（共7個(gè)橫行）長周期（四、五、六周期）

不完全周期（七周期）

元素周期表結(jié)構(gòu)|主族（IA?WA）

族（共18縱行副族（IB?”）

他族（8、9、10縱行）

I零族（稀有氣體元索）

同周期遞變

元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同主族遞變

（一）原子結(jié)構(gòu)

1.構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系

（1）原子的構(gòu)成

原子原子核I質(zhì)中子zN個(gè)個(gè)

I核外電子Z個(gè)

（2）各粒子間關(guān)系

原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)

原子、離子中：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

（3）各種粒子決定的屬性

元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。

原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。

質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。

原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。

元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。

（4）短周期元素中具有特殊性排布的原子

最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：H。

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar?

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、0、Neo

電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、So

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：0o

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。

內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Alo

2.原子、離子半徑的比較

(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。

(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。

(3)同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高,離子半徑越小。

(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。

(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子,電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。

(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

3.核素、同位素

(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。

(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

(二)元素周期律和元素周期表

1.元素周期律及其應(yīng)用

(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)

原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿

性。

(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

也就是說，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。

具體關(guān)系如下：

2.比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

(1)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強(qiáng)。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。

金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金

屬性比乙強(qiáng)。

金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。

(2)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)

定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強(qiáng)。

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。

非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金

屬性比乙強(qiáng)。如Bj+2KI=2KBr+A

非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。

3.常見元素化合價(jià)的一些規(guī)律

(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有還原性。

(2)氟、氧一般無正價(jià)。

(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正

價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+1最低負(fù)價(jià)1=8。

(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的

元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正常

化合價(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶

數(shù)。

4.原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系

「同周期從

左到右，

金屬性減

質(zhì)子數(shù)一原子序數(shù)?1

弱非金屬

原電子層數(shù)-周期數(shù)I-元素在周期表中的位置

最外層電子數(shù)一主族序數(shù)’性增強(qiáng)。

子

結(jié)質(zhì)子數(shù)一決定元素種類

|同主族自

構(gòu)原子半徑］決定元素的金屬一.匡?上而下，

I最外層電子數(shù)」性或非金屬性

j化學(xué)性質(zhì)

相似，月

〔遞變.

原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。

5.解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法

元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}?？疾樵撝R(shí)點(diǎn)的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識(shí)面廣,

常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量計(jì)算。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)去解決問題。

(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律

電子層數(shù)=周期數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)

(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。

記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86o用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體

元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素

的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。

(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。

主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、A1。

主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S?

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si

短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。

(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。

形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分

數(shù)最大的元素：C?

空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元

素：0。

最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單

質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：P。

6.確定元素性質(zhì)的方法

(1)先確定元素在周期表中的位置。

(2)一般情況下，主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。

(3)若主族元素的族序數(shù)為m,周期數(shù)為n,則：竺m＜1時(shí)，為m金屬，竺值越小，金屬性越強(qiáng)；竺tn＞1

nnn

時(shí)，為非金屬，竺rn值越大，非金屬性越強(qiáng)；n竺i=1時(shí)是兩性元素。

nn

(三)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用。

(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽離子間。對(duì)由共價(jià)鍵

形成的分子來說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來說，就是陰、

陽離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。

(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

原子間通過共用電子對(duì)所形

概念陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用

成的相互作用

成鍵粒子離子原子

原子核與共用電子對(duì)間的電

作用的實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用

性作用

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離非金屬元素形成單質(zhì)或化合

形成條件

子鍵物時(shí)形成共價(jià)鍵

(4)鍵的強(qiáng)弱與成鍵粒子的關(guān)系

離子鍵的強(qiáng)弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵

的作用就越強(qiáng)。

共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價(jià)鍵就越牢固，

作用就越強(qiáng)。

離子鍵的強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔、沸點(diǎn)、溶解性等；共價(jià)鍵的強(qiáng)弱往往會(huì)影響分子的穩(wěn)定性或一

些物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低。

(5)物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷規(guī)律

離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。

共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵。

稀有氣體元素的單質(zhì)中無化學(xué)鍵。

2.書寫電子式注意的幾個(gè)問題

(1)用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：

①左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“一”

連接。

②用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí).，簡(jiǎn)單的陽離子一般用離子符號(hào)表示，而陰離子和復(fù)雜的陽離子

則不同，在元素符號(hào)周圍一般用小黑點(diǎn)(或X)表示最外層電子數(shù)，外面再加[],并在口右上方標(biāo)出所

帶電荷。

③構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不可合并；書寫原子的電子式時(shí)，若有幾個(gè)相同的原子可

合并寫。

(2)用電子式表示共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：

①左邊寫出形成共價(jià)化合物所需原子的電子式，右邊寫出共價(jià)化合物的電子式，中間用連接(非

金屬單質(zhì)也相同)。

②不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電

子數(shù)目相差幾個(gè)電子，一般就要共用幾對(duì)電子。

③共價(jià)化合物的電子式中，要注意使每個(gè)原子周圍的電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的要求。

④共價(jià)化合物中沒有離子，表示電子式時(shí)不使用括號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)。

【難題巧解點(diǎn)撥】

例1設(shè)某元素中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為巾，中子數(shù)n,則下列論斷

正確的是()

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為悔，此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不是某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；只有原子的相對(duì)原子質(zhì)量大約等于該原

子的質(zhì)量數(shù)；任何原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積；在原子中質(zhì)子數(shù)

與中子數(shù)的相對(duì)多少是不一定的關(guān)系。

答案A

點(diǎn)撥由相對(duì)原子質(zhì)量的引入入手，明確原子的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，注意同位素的相對(duì)

原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

例2推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程

(1)離子化合物AB,陽離子比陰離子多一個(gè)電子層，ImolAB中含12moi電子，則化合物的名稱為

,形成過程為o

(2)由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物為,名稱為

,形成過程為?

解析(l)AB為離子化合物，則A為金屬元素，B為非金屬元素，且A、B、的原子序數(shù)小于12。A可

能為Li、Be、Na,B可能為H、0、F,又因陽離子與陰離子中，半徑最大的陽離子為MT,半徑最小的陰

離子為。廣.

答案⑴氫化鈉，

(2)NaCl氯化鈉，

點(diǎn)撥根據(jù)離子化合物形成的條件和離子化合物中的電子數(shù)去確定可能的金屬元素和非金屬元素，特

別注意氫元素也能形成陰離子。掌握規(guī)律，應(yīng)用結(jié)構(gòu)，綜合判斷。

例3氫化鈉(NaH)是一種白色的由離子構(gòu)成的晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)出氫氣。下列敘述

正確的是()

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

C.NaH中氫離子的電子層排布與氫原子相同

D.NaH中氫離子可被還原成“2

解析因Nall是離子化合物，其中的鈉為+1價(jià)，因此氫為-1價(jià)。NaH+H2。=NaOH+%弋溶

液應(yīng)顯堿性,Nall中II元素化合價(jià)升離被氧化；IT與Li*電子層結(jié)構(gòu)與He相同，Li+的核電荷數(shù)，所以“一

半徑大于入廣半徑。

答案B、C

點(diǎn)撥思維的關(guān)鍵就是由NaH中分析出氫元素的化合價(jià)為T價(jià)后所作出的相應(yīng)變化，注意”-與H+

這兩種離子在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的不同。

例4A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別和A、C、D化合成甲、

乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子含有的電子數(shù)相同，并且甲、乙、丙、丁有

如下關(guān)系：

「甲

乙常溫、「十

A>c」

八」?一定條件，乙

(1)單質(zhì)B的化學(xué)式是,單質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式o

(2)單質(zhì)A和化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為,單質(zhì)C和化合物丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________6

［甲

解析因?yàn)锳、B、C、D為常見氣體單質(zhì)，有3+化合物乙，且電子數(shù)均相同，大膽確定甲、

.丙

D

乙、丙中均含有氫元素，它們的分子中都有10個(gè)電子，且B為“2。又根據(jù)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系，可推出A為氟氣、C為氧氣、D為氮?dú)狻?/p>

答案⑴"？，N三N

催化劑

(2)2F2+2H2O=4HF+O2,4NH.+5O2^^4NO+6H2O

點(diǎn)撥A、B、C、D為常見的氣體單質(zhì)，A、B、C、D一定為非金屬單質(zhì)，根據(jù)甲、乙、丙所含電子數(shù)

相同，且為非金屬元素的化合物，大膽推測(cè)甲、乙、丙中均含有氫元素。又根據(jù)A+乙常溫>甲+(2反

應(yīng)進(jìn)行邏輯推理可知A、C為何物?

例5能夠說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()

A.兩個(gè)鍵之間夾角為120°

B.B—F鍵為非極性共價(jià)鍵

C.3個(gè)B—F鍵的強(qiáng)弱相同

D.3個(gè)B—F鍵的鍵長相等

解析BF?分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的夾角決定，若4個(gè)原子在同一平面，則鍵之間的夾角為

120°,若4個(gè)原子構(gòu)成三角形，則鍵之間的夾角小于120°。

點(diǎn)撥判斷分子的空間構(gòu)型、分子的極性的思路一般是：鍵之間的夾角一分子空間構(gòu)型一分子極性；

或由分子極性一分子空間構(gòu)型。

例6若短周期的兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)差不可能是()

A.1B.3C.5D.6

+3—2+2—3

解析設(shè)短周期兩種元素形成的化合物X2Y3或Y3X2,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則：X2Y3或Y3X2,則X元

素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù)，原子序數(shù)也一定是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原

子序數(shù)也一定是偶數(shù)。奇、偶之差一定為奇數(shù)，不可能是偶數(shù)。

答案D

點(diǎn)撥本題若用具體元素代入Y3X2或X2Y3(如B2O3、A12O3>Mg3N2,Mg3P2等)的解法較用

上述規(guī)律法推導(dǎo)繁雜，靈活運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒赡軙?huì)變繁為簡(jiǎn)，所以要針對(duì)題目靈活運(yùn)用方法。

【拓展延伸探究】

例7證明金屬和非金屬之間沒有嚴(yán)格的界限，方案自己設(shè)計(jì)，例如

(1)用鐐子夾住去除了氧化膜的鎂條，放在酒精燈焰上點(diǎn)燃，把生成的白色氧化鎂放入試管里，注入

少量蒸儲(chǔ)水，振蕩、觀察白色粉末的溶解情況加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。

(2)把少量紅磷入在燃燒匙里，把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱。使紅磷燃燒，再把燃燒匙伸進(jìn)集氣

瓶中加入少量蒸儲(chǔ)水，觀察瓶內(nèi)壁白色固體溶解情況。加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。

(3)在盛有少量氧化鋅的試管中，加入少許蒸鐳水，再把它分裝在兩個(gè)試管中，一試管里加入2mL鹽

酸，另一試管里加入2mLNaOH溶液，觀察兩試管的變化。

以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)應(yīng)用化學(xué)方程式表示，并作出相應(yīng)的結(jié)論。

解析(1)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，MgO在水中溶解度很小，只能溶解少許，但這些量足以能使紫

色的石蕊試液變藍(lán)。

(2)紅磷在空氣中燃燒生成P2O5,P2O5,可與水反應(yīng)生成H3PO4或HPO,，溶液呈酸性，能使紫色

石蕊試液變紅。

(3)ZnO既能溶于鹽酸，又能溶于NaoH,它即能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，都生成鹽和水。

綜合述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，MgO是堿性氧化物，P2O5是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物，說明由金屬到非金屬

是逐漸過渡，它們之間沒有嚴(yán)格的界限。

點(diǎn)燃

答案(1)2M?+O2^=2MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

占燃

(2)4P+5O2^^2P2O5

P2O5+H2O^2HPO3

熱

或P2O5+3H2cA2H3P。4

(3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOFb=Na2ZnO2+H,O

點(diǎn)撥設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，首先要依據(jù)確定的化學(xué)原理，用明顯的化學(xué)現(xiàn)象證明其存在；其次要簡(jiǎn)單,

充分體現(xiàn)各步的目的和相互依存關(guān)系。證明一個(gè)事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方案可有多種，思維要開放，探究要靈活，在

探究中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中探究。

【課本習(xí)題解答】

一、填空題

蝮287

1.17,18,17。35。)))。第三、VIIAoC12O7,HC1O4,HC1O

2.填表

原子序數(shù)電子層結(jié)構(gòu)位置金屬或非金屬水化物及酸堿性氫化物

第三周期H3P

15285非金屬PH3

J)J第VA主族酸性

第三周期H2s

16286非金屬H2S

)))第MA族強(qiáng)酸

第二周期HNO3

725非金屬NH3

JJ第VA族強(qiáng)酸

3.(1)鈉、鉀、鎂、鋁、碳、氧、氯、澳、氮，氮。

(2)NaOH(3)K>Na>Mg(4)H2O,2K+2H2O=2KOH+T,>(5)NaBr,黃(6)18

4.32,16,S。三、VIA,SO3,H2S?

-+

5.⑴鈉、鋁、氯。(2)NaOH、AI(OH)3；鹽酸。OH+H=H2O、OH-+Al(OH)3^AlO~+2H2O、

+i+

A/(OH)3+3H=Al+3H2O。

二、選擇題

1.解析Na原子變成Na卡就是失去了M層上的一個(gè)電子。答案D

2.解析VHA元素的原子最外層均為7個(gè)電子，均為非金屬元素，隨著電子層數(shù)增多，元素的非金屬

性減弱。答案A

3.解析在周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族元素的族序數(shù)等于原子核外

最外層電子數(shù)。在同一周期內(nèi)原子序數(shù)越大，原子半徑越小。最外層電子數(shù)為8的粒子可能是原子，也可

以是離子。答案B

4.解析由X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式H?X,推知X元素原子最外層有6個(gè)電子，X元素的最高

價(jià)為+6價(jià)。答案D

1x4

5.解析由RH4可推出R的最高正價(jià)為+4。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,?=0.25,x=12,

x+lx4

x=12,R為碳元素。答案B

+2—1+4—2

6.解析由AB?型分子可推出A、B元素化合價(jià)為：AB?、AB2。答案C

7.解析a、b、c、d離子電子層結(jié)構(gòu)相同，a、b陽離子位于c、d陰離子的下一周期。在同一周期

中，同電性離子從左到右由大到小。則原子序數(shù)大小b>a>d>c。答案B

8.解析X元素的離子為X2+,Y元素的離子為Y-,化合物Z為XY2。答案D

三、問答題

1.CO?、so2

2.⑴X為Cl、Y為S、Z為K

(2)HC1O4、H2sO4、KOH

9.(1)7個(gè)，4個(gè)(2)第七周期，第IVA族，金屬元素OXO2、X(OH)4(4)XC12或XC^

四、計(jì)算題

x

解析H2X,----------=88.9%,X=16,X為氧元素，再推出Y為硫元素。X為第二周期，第六主族;

2X+lx2

Y為第三周期，第六主族。so2>SO,

2.解析B的氫氧化物為B(OH)2、n(HCl)=0.4mol

B(OH)2+2HC1=BC12+2H2。

(B+34)2

B=24,B為鎂元素

11.6g0.4mol

(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量為24,原子序數(shù)為12。

(2)A是Na,C是AL

(3)A1產(chǎn)生H2最多,體積為33.6L。

本周強(qiáng)化練習(xí)

【單元達(dá)綱練習(xí)】

1.(97全國)已知鍍(Be)的原子序數(shù)為4,下列對(duì)被及其化合物的敘，正確的是()

A.鍍的原子半徑大于硼的原子半徑

B.氯化鉞分子中被原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化被的堿性氫氧化鈣弱

D.單質(zhì)被跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

2.(98上海)鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵,鈦元素的同位素2Ti、加、和、或Ti、加中,

中子數(shù)不可能為()

A.30B.28C.26D.24

3.（99全國）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,

因此稱為“鉞星計(jì)劃”。已知鉞的一種位素是*Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）

A.77B.114C.191D.268

4.（94全國）已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子和一的核外電子排布相同，則下

列關(guān)系中正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+n

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

5.（94上海）某粒用金R-表示，下列該粒子的敘述正確的是（）

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

6.（95全國）據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。

該元素的原子序數(shù)為（）

A.IllB.161C.272D.433

7.（2000上海）據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氧ZRn從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原

子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.222

8.（95全國）科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重

的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112

C.其原子質(zhì)量是12c原子質(zhì)量的277倍

D.其原子質(zhì)量與12c原子質(zhì)量之比為277:12

9.（96全國）X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氤原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（）

A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

2+3

10.（2001上海）已知短周期元素的離子，aA,bB\cC-,dD「都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

下列敘述正確的是（）

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C〉D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案

【單元達(dá)綱練習(xí)】

1.A>C2.A3.B4.A5.B6.A7.B8.B、D9.C、D10.C

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考題匯編

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分108分.考試時(shí)間：60分鐘.可能用到的

原子量：H：1He:4C：120：16S：32N:14Cl:35.5K:39Na：23

Ca：40Al:27

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共16題）

1.（2019廣東13、）鉉（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。T1”與Ag在酸性

介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3'+2Ag=Tl'+2Ag'。下列推斷正確的是

A、T1*的最外層有1個(gè)電子B、T1”的氧化性比A產(chǎn)弱

C、T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D、1T的還原性比Ag強(qiáng)

2.（2019廣東10、）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期

C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY?D、X與Y可能形成離子化合物XY

3.（2019廣東5、）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A、NH4Cl=NH：it+HC1tB、NH;）+C02+H20=NH1HC03

C、2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20D、2Na202+2C02=2Na2C03+02

4.（2019廣東1、）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)北Se和普Se的說法正確的是

A、；：Se和;;Se互為同素異形體B、1Se和魯Se互為同位素

C、賈Se和魯Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和；;Se都含有34個(gè)中子

5.（2019全國卷III9.）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可熊是

A.16B.26C.36D.46

6.（2019全國卷H7.）下列說法正確的是

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

7.（2019全國卷I9.）下列說法中正確的是

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

8.（2019全國卷16.）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.H20C.SiCl4D.PC15

9.（2019江蘇13.）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D

能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C.Z、Y、X三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

10.（2019北京8.）右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,

正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

X

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

WYR

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

11.（2019江蘇7.）在下列元素中，不屬于主族元素的是Z

A磷B鐵C鈣D碘

12.（2019天津7.）下列說法正確的是

A.H與D,%與%互為同位素；H『0、DM、H/0、DLO互為同素異形體;

甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在Sia晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)0原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有

共價(jià)鍵的離子型化合物

13.（2019上海2、）有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A、乙烯的最簡(jiǎn)式CMB