2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結構與物質的多樣性1.2元素周期表元素周期表的應用1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE5素周期表元素周期表的應用本節(jié)內容是在學習了專題二第3單元《人類對原子結構的相識》和元素周期律的基礎上的進一步學習。通過元素周期表的學習，豐富了學生對元素的學習，又引導學生在今后的學習中關注元素性質間的聯(lián)系與區(qū)分，對他們今后元素化合物的學問學習具有很好的指導作用。1、宏觀辨識與微觀探析：能從原子結構的角度理解元素周期表的編排原則。2、改變觀念與平衡思想：通過查找元素周期表發(fā)展史，學會查閱資料獲得信息。3、證據(jù)推理與模型認知：培育學生嚴謹求實的科學看法；通過閱讀和學習元素周期表時，培育學生視察事物，找尋規(guī)律，思索總結的科學看法。4、科學探究與創(chuàng)新意識：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴謹求實的科學看法。5、科學精神與社會責任：通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅。通過學習元素周期表的發(fā)覺歷程，體驗到化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想元素周期表的基本結構、周期、族的概念，以及周期、主族序數(shù)和原子結構的關系。各種形式的元素周期表、門捷列夫的相關視頻、課件學問復習：確定元素性質的因素有哪些？鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的依次是___________元素的性質包括哪些方面，有什么規(guī)律？引入新課：古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則信任金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才慢慢明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀，科學家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀，已發(fā)覺的元素已達54種。到現(xiàn)在憶發(fā)覺的元素為118種，那么，沒有發(fā)覺的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？板書：一、元素周期表學生活動：閱讀教材第120-121頁內容PPT展示：元素周期表的發(fā)展史PPT播放視頻：元素周期表與門捷列夫板書：1、排列原則：(1)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列，稱為周期。(2)縱行原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的依次由上而下排列，稱為族。(3)原子序數(shù)：依據(jù)元素在周期表中的依次給元素編的序號。(4)原子序數(shù)與元素的原子結構之間的關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。學生活動：學生視察元素周期，統(tǒng)計有幾個橫行，幾個縱行？板書：2、元素周期表的組成（1）周期：每一橫行稱為一個周期。學生視察：元素周期表中有幾個周期，每一個周期中有幾種元素？PPT展示：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結構的關系短周期1H～He212周期序數(shù)＝電子層數(shù)2Li～Ne82103Na～Ar8318長周期4K～Kr184365Rb～Xe185546Cs～Rn326867Fr～112號267（2）族講解：元素周期表有18個縱行，它們被劃分為16個族，①7個主族，依次為IA、IIA、……VIIA②7個副族，依次為IB、IIB、……VIIB③1個第Ⅷ族(其中第8、9、10這3個縱行稱為第Ⅷ族)，④1個0族。小結：PPT展示圖片講解：1、氦及最外層電子數(shù)為8的元素化學性質不活潑，把它們的化合價定為0，稱為0族。2、同一主族的元素的最外層電子數(shù)相同，元素的性質具有相像性，但電子層數(shù)由上到下遞增，性質也呈現(xiàn)出肯定的遞變性。3、人們依據(jù)同一族中元素的性質的特點，給一些族以特別的名字：例：IA族（除H外）稱為堿金屬，VIIA族稱為鹵素。思索：堿金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），它們的物理性質、化學性質具有肯定的相像性。除了絕外，堿金屬都是銀白色的單質，硬度小，延展性好、密度比較小，熔點比較低。它們原子的最外層都只有1個電子，在化學反應中易失去1個電子、成為帶一個單位正電荷的簡潔離子。分析下表，找出堿金屬元素金屬性的改變規(guī)律。堿金屬LiNaKRbCs與水反應的規(guī)律反應較為緩和，鋰浮在水面，并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應快速并放熱，鈉溶化成小球反應快速，伴有燃燒，稍微爆炸猛烈反應，發(fā)生爆炸猛烈反應，發(fā)生猛烈爆炸學生溝通探討：IA族（除氫外）金屬性強弱改變規(guī)律講解：堿金屬，從鋰到鈁，隨電子層數(shù)的增多，失電子實力增加，金屬性增加。學生活動：視察試驗視頻：氯水與溴化鈉、碘化鉀溶液反應；溴水與碘化鉀溶液反應講解：鹵素，隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質的氧化性漸漸減弱。小結：同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，原子失去電子的實力漸漸增加，獲得電子的實力漸漸減弱，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，原子失去電子的實力漸漸減弱，得到電子的實力漸漸增加。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。過度：元素周期表是元素周期律的詳細表現(xiàn)形式。通過元素在元素周期表中的相對位置，推斷元素的性質特點，為化學探討供應了極大的便利。由于元素周期律中元素的金屬性和非金屬性存在遞變規(guī)律，可以從元素周期表中找到金屬試與排金員元素的分界線（如下圖所示的虛折線），分界線左側是金屬元素，右側是非金屬元素。PPT展示：學生活動：閱讀教材第123頁“學科提煉”。過度：依據(jù)元素在周期表中的位置和對應的某些性質對元素進行分類，體現(xiàn)了元元素原子結構、元素在周期表中的位置、元素性質三者之間的關系。因此，依依據(jù)元素在周期表中所處的位置，可預料元素可能具有的某些性質。板書：二、元素周期表的應用學生活動：閱讀教材第123-125頁內容。板書：1、化學基本理論探討供應了依據(jù)，還可以指導新型材料的開發(fā)和應用。2、依據(jù)元素在周期表中的位置，推想元素的原子結構，預料未知元素的主要性質。3、指導人們找尋新材料和稀有礦產。4、借助元素周期表制備具有特定性質的新物質。學生活動：教材第124頁“學以致用”PPT展示：小結：元素周期表和元素周期律的應用(1)可以由元素在周期表中的位置推想其結構和性質。(2)依據(jù)元素的結構和性質，推想它在周期表中的位置。(3)指導新元素的發(fā)覺及預料它們的性質。(4)指導其他與化學相關的科學技術。如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，可以找到半導體材料。在過渡元素中找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。課堂練習：1、下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)肯定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④2．鎂、鋰在元素周期表中具有特別“對角線”關系，它們的性質相像。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2