江西省南昌市東湖區(qū)第十中學2025年第二學期高三年級階段性試測化學試題學科試卷含解析

江西省南昌市東湖區(qū)第十中學2025年第二學期高三年級階段性試測化學試題學科試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-==2H2OB．H+由a極通過質子交換膜向b極移動C．該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a極消耗2.24L(標準狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出2、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．鑒別SO2和CO2 B．檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯 D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵3、高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應生成NO。下列說法錯誤的（）A．圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═OB．NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C．由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-1D．由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢4、下列有關化學用語表示不正確的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的結構式H-Cl-OC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：5、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質 D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應6、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－7、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O8、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：＋2HI下列認識正確的是()A．上述反應為取代反應 B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時要劇烈振蕩錐形瓶 D．維生素C的分子式為C6H9O9、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是A．W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物B．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D．Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性11、運用化學知識，對下列內容進行分析不合理的是()A．成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫。12、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài)B．當pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小13、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+14、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是A．H3PO2屬于三元酸 B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．H3PO2的結構式為15、碲被譽為“現代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（）已知:①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A．“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B．“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．為加快“氧化”速率溫度越高越好D．TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O16、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學用語表示的相關微粒，其中正確的是A．中子數為10的氧原子：B．Na+的結構示意圖：C．CO2的結構式：O=C=OD．NaClO的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問題：（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應條件為___________。（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_______。（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。18、用煤化工產品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結構簡式為（2）根據題意完成下列填空：（1）A的結構簡式為__________________。（2）實驗空由A制得B可以經過三步反應，第一步的反應試劑及條件為/光照，第二步是水解反應，則第三步的化學反應方程式為____________________。（3）①的反應類型為_______________反應。（4）③的試劑與條件為__________________________。（5）I的結構簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____。②制備水合肼時，應將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質量分數為_______________。21、鍺（Ge）是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。(1)鍺在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，GeCl4晶體類型是_________(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序__________(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式________，與其互為等電子體的分子是___________;N3-和SCN-互為等電子體，根據等電子體判斷N3-空間構型為_______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結構式：_____。(4)四乙基鍺(見圖)，1mol四乙基鍺含有的σ鍵數目約為_____________,四乙基鍺易溶于苯，其原因是________(5)如圖所示鍺的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Ge的相對原子質量為73，金屬Ge的密度為ρg/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數為_________，用含有a、ρ的代數式表示的阿伏加德羅常數為：_________mol-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

燃料電池：a端：二氧化硫生成硫酸根離子，硫元素化合價升高失電子所以a為負極，電極反應式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，總電極反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池：c極和電源正極相連為陽極，失電子，電極反應式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d極與電源負極相連為陰極，得電子，電極反應式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。【詳解】A.b為正極，看到質子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.原電池內部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故不選B；C.由上面分析可知該燃料電池的總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不選C；D.d極與電源負極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應該是若a電極消耗標況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故選D；正確答案：D。根據質子交換膜確定溶液酸堿性，燃料電池中燃料在負極反應失電子，氧氣在正極反應得電子。根據燃料電池正負極確定電解池的陰陽極、電極反應式和離子移動方向等。2、B【解析】

A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選A；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B能使酸性高錳酸鉀反應褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。3、D【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O═N，產物1為O+N═O，所以中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═O，故A正確；B、反應的能壘越高，反應速率越小，總反應的快慢主要由機理反應慢的一步決定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-1，過渡態(tài)4到反應物2放出能量為逆反應的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?mol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機理反應的能壘不大，反應速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機理反應的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導致O原子和N2制NO的反應速率較慢，所以由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D。明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關系為解答的關鍵，注意反應過程中能量變化和反應速率之間的關系。4、B【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H－O－Cl，B錯誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：，C正確；D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。5、B【解析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。【詳解】A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。6、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。7、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項錯誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項錯誤；答案選A。B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。8、B【解析】

A、上述反應為去氫的氧化反應，A錯誤；B、該反應涉及碘單質的反應，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯誤。9、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。10、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確；C項、Na+與F—的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A。本題考查原子結構與元素周期律，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結構、元素的位置、原子序數來推斷元素為解答的關鍵。11、B【解析】

A．砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B．高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。12、C【解析】

A.當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B.當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數比相同，溶度積常數越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯誤；答案為C。溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。13、D【解析】

A．溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D。本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。14、D【解析】

根據磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，據此分析解答?！驹斀狻緼.根據以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯誤；

B.NaH2PO2屬于正鹽并且為強堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；

C.根據以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；

D.根據以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，結構式為，故D正確；

故選：D。某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。15、D【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應得到Na2TeO3，再經過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，結合選項分析即可解答?！驹斀狻緼．“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；B．還原時發(fā)生反應：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質的量之比與化學計量數成正比，故為1:3，B選項錯誤；C．“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D．根據上述分析，并結合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，D選項正確；答案選D。16、C【解析】

A．中子數為10的氧原子，其質量數為18，應寫成，A項錯誤；B．鈉原子核電荷數為11，Na+的結構示意圖為：，B項錯誤；C．二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式為：O=C=O，C項正確；D．NaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應或或11【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F，F的結構簡式是，結合J的結構可知H為，G為苯酚，結構簡式為，以此來解答。【詳解】(1)根據上述分析可知F是，根據結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是羧基，A物質是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結構簡式是，C物質是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結構簡式是，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧化產生-CHO，則由C生成D的化學反應方程式是；(4)根據上述分析可知G的結構簡式為，檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據上述分析可知F是，H是，F+H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr，該反應類型是取代反應。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機產物的結構簡式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結構簡式為。本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數變化、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。18、加成反應氫氧化鈉水溶液加熱【解析】

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，則結構中都含有醛基，G的結構簡式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據D中取代基的位置結合A的分子式可推測出A為，A經過系列轉化生成B為，B發(fā)生信息反應生成C為，與HBr發(fā)生加成反應生成D，由G的結構及反應條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應生成高聚物I，故I為，據此解答?！驹斀狻浚?）根據上述分析，A的結構簡式為；（2）根據上述分析第三步反應為催化氧化反應，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據上述分析，①的反應類型為加成反應；（4）E堿性條件下水解得到F，則③的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據上述分析，I的結構簡式為；①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②能發(fā)生水解反應，說明結構中含有含有酯基；③苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個取代基，且具有一定對稱性；④羥基不與苯環(huán)直接相連，則結構中沒有酚羥基，結合上述分析，G的同分異構體結構簡式為；（6）以乙醇為原料合成有機化工原料1-丁醇，碳鏈的增長根據題干信息可以用醛與醛脫水反應實現，產物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應轉化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：。逆合成法的運用往往是解決有機合成題的主要方法，此題從G的結構分析，通過分子式的比較及反應條件等信息分析有機物間的轉化關系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應，這往往是解題的關鍵信息。19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，B裝置檢驗二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗CO，F裝置檢驗二氧化碳，據此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應會產生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應會會產生CO和H2O，通入氮氣，排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應，生成Cu和二氧化碳，現象為E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F出現白色沉淀；(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質；(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質量為4.32g，則M的摩爾質量為＝144g/mol，過程Ⅰ發(fā)生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，氧化物中氧元素的質量為：，設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學式為Fe3O4，因此M→N發(fā)生反應的化學方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。本題難點在于(6)②，根據質量，求分子式，可以通過質量守恒得到答案。20、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量分別為5mol、1mol，根據得失電子守恒，生成5molClO-則會生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，據此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應生成NaI、NaIO，副產物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產物IO3-，得到碘離子和氮氣，結晶得到碘化鈉，根據流程可知，副產物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據此書寫；(3)①碘單質參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質量，最后計算其純度?！驹斀狻?1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備次氯酸鈉，為使反應物充分反應，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，以防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1的物質的量分別為5mol、1mol，根據得失電子守恒，生成6molClO-則會生成Cl-的物質的量為5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質的量為ClO-與ClO3-物質的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不