2023屆遼寧省沈陽市高三教學質(zhì)量檢測（一模）化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12023年沈陽市高中三年級教學質(zhì)量監(jiān)測(一)化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2．選擇題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其他〖答案〗標號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.遼寧省的歷史源遠流長，有著獨具特色的文化積淀。下列說法中正確的是A.錦州的滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維B.藏于遼寧省博物館的洛神賦圖，所用紙張的主要成分屬于高級脂肪酸甘油酯C.阜新被稱為“世界瑪瑙之都”，瑪瑙的主要成分是二氧化硅D.沈陽老龍口白酒釀造過程中，將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．再生纖維是指用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)過化學加工制成的高分子纖維，棉花不屬于再生纖維，故A錯誤；B．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，紙張的原料主要是植物纖維，故B錯誤；C．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，因其夾雜氧化金屬，顏色可從極淡色以至暗色，故C正確；D．酒釀造過程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D錯誤；故選C。2.下列化學用語使用正確的是A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：B.基態(tài)的價層電子排布圖：C.用電子式表示的形成過程：D.的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氯氣分子中含氯氯單鍵，Cl原子的3p軌道“頭碰頭”形成的電子云，其共價鍵電子云輪廓圖：，A正確；B．Fe的原子序數(shù)為26，核外價層電子排布為：3d64s2，基態(tài)為Fe原子失去最外層兩個電子所得到的離子，所以其價層電子排布圖：，B錯誤；C．氯化鎂形成過程中，鎂原子失去兩個電子分別給兩個氯原子，從而形成離子鍵，用電子式表示為：，C錯誤；D．為直線形分子，所以空間填充模型應為：，D錯誤；故選A。3.下列說法中正確的是A.海水中富集元素常用作為沉淀劑B.標準狀況下，溶于水可得分子C.78克與足量水完全反應，轉(zhuǎn)移電子D.鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗會使測定結(jié)果偏低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．海水中富集元素常用作為沉淀劑，因為石灰比燒堿更便宜、使用更方便，A錯誤；B．氯氣和水的反應可逆且HClO部分電離，則標準狀況下，即1mol氯氣溶于水可得分子小于，B錯誤；C．與水反應得到氫氧化鈉和氧氣，存在關(guān)系式，則78克與足量水完全反應轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗，會使鹽酸被稀釋、標準溶液體積偏大、測定結(jié)果偏高，D錯誤；〖答案〗選C。4.2022年的諾貝爾化學獎頒給了K.BarrySharpless等三位化學家，以表彰他們對“點擊化學”發(fā)展做出的貢獻。如圖為點擊化學的經(jīng)典反應機理。下列說法中正確的是(和都是烷基)A.化合物C可發(fā)生加成反應 B.化合物B所有原子都在同一條直線上C.反應中碳原子的雜化方式有2種 D.A、B、C的所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．化合物C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一條直線上，故B錯誤；C．該反應中存在碳碳三鍵、碳碳雙鍵和烷基，碳原子的雜化方式有sp2、sp3、sp共3種，故C錯誤；D．B、C中烷基中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。5.已知：可由與過量的溶液反應生成。類推是常用的思維方法，下列類推中正確的是A.屬于酸式鹽，也屬于酸式鹽B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.15-冠-5(冠醚)能識別，則12-冠-4(冠醚)也能識別D.與水反應生成堿，與水反應也生成堿〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．屬于酸式鹽；由已知可由與過量的溶液反應生成，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，為一元酸，則屬于正鹽，故A錯誤；B．是酸性氧化物，CO不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；C．15-冠-5(冠醚)能識別，12-冠-4(冠醚)與鋰離子絡(luò)合而不與鈉、鉀離子絡(luò)合，故C錯誤；D．與水反應生成Ca(OH)2，與水反應生成NaOH，故D正確；故選D。6.如圖所示的有機化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)。下列說法中正確的是A.第一電離能：X＞Y B.W、Y、Z可形成離子化合物C.分子中可能所有原子均共面 D.X、Y、Z的簡單氫化物在水中均是強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中W、X、Y、Z的成鍵特征可推知Y為IIIA族元素、X為IVA族元素、W為IVA族或VIIA族元素、Z為VIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可得X為C，W為H、X和Y同周期，Y為N，Z的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)，Z為S或O，以此解答?！荚斘觥紸．同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，第IIIA族元素最外層電子半充滿為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰周期的元素，第一電離能：N＞C，故A錯誤；B．H、N、S可形成離子化合物NH4HS；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，故B正確；C．該分子中N原子為sp3雜化，原子不可能都共平面，故C錯誤；D．C、N、S或O的簡單氫化物為CH4、NH3、H2S或H2O，三者在水溶液中都不是強酸，故D錯誤；故選B。7.近日北京大學腫瘤醫(yī)院發(fā)現(xiàn)，天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應用價值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說法正確的是A.不能使酸性溶液褪色B.苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C.白皮杉醇最多能與發(fā)生反應D.白皮杉醇最多能與發(fā)生加成反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該分子中存在碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．該分子不是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上共有5種不同環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上氫原子的一氯代物有5種，故B錯誤；C．白皮杉醇中含有酚羥基，酚羥基和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和酚鈉，故1mol白皮杉醇最多能與4molNa2CO3發(fā)生反應，故C錯誤；D．白皮杉醇中含有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，白皮杉醇最多能與發(fā)生加成反應，故D正確；故選D。8.明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A.X不能使酸性溶液褪色 B.操作1的名稱為蒸餾C.流程中涉及的均為非氧化還原反應 D.步驟ⅱ能在鐵容器中進行〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學式應為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進行，故D錯誤；故選B。9.下列實驗方案及實驗現(xiàn)象都正確的是選項實驗目的實驗操作及實驗現(xiàn)象A鑒別白色粉末狀晶體的尿素和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，只有一支試管口試紙變藍B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去C探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黃色變?yōu)槌燃t色；再滴加一定量溶液，溶液又變?yōu)辄S色D鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉試紙檢驗，試紙變藍色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．尿素和氯化銨加熱分解都會產(chǎn)生NH3，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，兩支試管口試紙都變藍，故A錯誤；B．溶液具有氧化性，濃鹽酸也能使溶液褪色，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去，不能說明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；C．取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量硫酸，H+濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，轉(zhuǎn)化為；再滴加一定量溶液，H+濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，再轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．常見的紅棕色氣體是溴蒸汽或二氧化氮氣體，它們都具有氧化性，能將碘化鉀中的碘氧化成碘單質(zhì)，能使淀粉變藍色，則試紙變藍色不能說明紅棕色氣體是溴蒸氣，故D錯誤；故選C。10.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)加入等物質(zhì)的量和發(fā)生反應，，k為速率常數(shù)。反應一段時間后達到平衡。下列說法中錯誤的是A.若，則該反應B.加入一定量，混合氣體顏色變深C.加入一定量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率不變D.加入等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)化率不變〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．若，則>，k為速率常數(shù)，升高溫度k正本來就要增大，不能判斷該反應是否為吸熱反應或放熱反應，故A錯誤；B．加入一定量，平衡正向移動，I2濃度增大，混合氣體顏色變深，故B正確；C．加入一定量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，容器體積和各反應物的物質(zhì)的量不變，濃度也不變，則反應速率不變，故C正確；D．加入等物質(zhì)的量的和等效于增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選A。11.西安交通大學和上海大學利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法中錯誤的是A.該二維晶體的化學式為B.石墨烯C原子與鍵數(shù)之比為C.圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等D.該晶體的形成可能與鈣離子和石墨間存在強的陽離子相互作用有關(guān)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個Ca和3個Cl，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻均為，所以該晶體的化學式為CaCl，故A正確；B．每個六角結(jié)構(gòu)中分攤的碳原子數(shù)目，6×=2，分攤的C-C鍵數(shù)是6×=3，C原子除了形成C-C鍵，還和Ca2+形成了化學鍵，則石墨烯C原子與鍵數(shù)之比不是，故B錯誤；C．由側(cè)視圖和俯視圖可知，晶體中Ca-Cl-Ca

構(gòu)成非平面正六邊形，a離子分別與b、c離子的距離不相等，故C正確；D．該晶體的形成是由于石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強陽離子相互作用所致，故D正確；故選B。12.電子科技大學和德國明斯特大學共同研發(fā)一種用于可充電空氣電池的低成本非堿性醋酸鋅〖簡寫為〗電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性相比，具有優(yōu)異的循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，放電時最終產(chǎn)物是，工作原理如圖。下列說法正確的是A.放電時電子通過導線移向甲電極B.若使用堿性電解質(zhì)，會造成負極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果C.放電時，每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生D充電時，向電極甲移動〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結(jié)合題意和圖中信息可知，放電時，甲電極做負極，電極反應為：，乙電極做正極，電極反應為：；放電時，甲電極做陰極，電極反應為：，乙電極做陽極，電極反應為：?！荚斘觥紸．放電時電子通過導線移向正極乙電極，故A錯誤；B．若使用堿性電解質(zhì)，負極電極反應為：，不溶會造成負極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果，故B正確；C．放電時，根據(jù)守恒關(guān)系每摩爾轉(zhuǎn)化為，需要電極產(chǎn)生4mol，則需要轉(zhuǎn)移，所以每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生，故C錯誤；D．充電時，向電極的陽極乙移動，故D錯誤；故選B。13.已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示(相圖：用于描述不同溫度、壓強下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像)，燃燒的熱化學方程式為：S(斜方，s)；S(單斜，s)。則下列有關(guān)說法中正確的是A.溫度高于119℃且壓強小于，單斜硫發(fā)生液化現(xiàn)象B.斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體C.圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，該過程只破壞了分子間作用力D.由上述信息可判斷：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，溫度高于119℃時，單斜硫是固態(tài)，需要增大壓強單斜硫才能發(fā)生液化現(xiàn)象，故A錯誤；B．單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質(zhì)，故正交硫和單斜硫互為同素異形體，故B錯誤；C．圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w，過程中發(fā)生了化學變化，除了破壞了分子間作用力外，還破壞了共價鍵，故C錯誤；D．①S(斜方，s)，②S(單斜，s)，①-②可得，S(斜方，s)=S(單斜，s)，由圖可知，在相同條件下，斜方硫轉(zhuǎn)變單斜硫需要升溫，即，則，故D正確；故選D。14.在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，向溶液添加催化釋氫的效果更佳。下列說法中錯誤的是A.催化釋氫反應除生成外，還生成B.添加的溶液催化釋氫產(chǎn)物是、和C.添加后可以使反應加速D.該過程中有配位鍵的形成和斷裂〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推斷HCOOD催化釋氫生成和HD，故A正確；B．HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的生成K2CO3，則用HCOOK溶液催化釋氫的產(chǎn)物是、和K2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，HCOOH催化分解的反應機理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反應生成氫氣，HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的，從而使氫氣更純凈，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，故C正確；D．由圖可知，中存在配位鍵，則該過程中有配位鍵的形成和斷裂，故D正確；故選B。15.賴氨酸〖，用表示〗是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知，下列表述中正確的是A.B.M點，C.O點，D.P點，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大；則圖中每條線所代表的物質(zhì)分別為：，以此解答。〖詳析〗A．在水溶液中存在如下平衡：，，由N點數(shù)據(jù)可知c()=c()，此時pH=8.8，則=1×10-8.8，故A錯誤；B．根據(jù)M點溶質(zhì)為H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在電荷守恒：，又因為M點c()=c()，則，故B錯誤；C．由題意、，則，又因為O點c(R-)=c()，則，5×10-3，而此時的pH=9.8，故C錯誤；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銦被廣泛應用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料、合金制造等高科技領(lǐng)域。自然界銦大多富集在閃鋅礦(主要成分，還含有、等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶煉過程中的含銦煙灰作為回收銦的主要原料。如圖為工業(yè)提取銦的流程圖：已知：①煙灰中鋼主要以硫化銦、氧化銦以及和形式存在，其中和的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，難以被硫酸溶解浸出。②鉛鋅冶煉煙灰先經(jīng)稀硫酸溶液預處理后得到中浸渣，主要成分如下：成分質(zhì)量分數(shù)(％)0.723.0160.488.921.16③酸性條件下，溫度過高，氯酸鈉易分解釋放出氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）銦元素位于元素周期表第______周期______族。（2）閃鋅礦經(jīng)氧化焙燒可獲得鉛鋅煙灰，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是__________。（3）寫出閃鋅礦主要成分氧化焙燒反應的化學方程式__________。（4）已知與發(fā)生反應生成配合離子，不利于的萃取，則“氯化浸出”實驗中加入硫酸的原因是__________。（5）氯化步驟中，銦元素被氧化到最高正價，寫出氯化過程中發(fā)生反應的離子方程式__________(產(chǎn)物中元素以形式存在)。在氯化過程中，反應溫度、時長、鹽酸、硫酸、氯酸鈉的濃度都會影響銦元素的浸出率，控制其他條件不變，考查不同浸出溫度對銦浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。實驗采取的是80℃的條件，原因是__________。（6）轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，其作用是__________?！即鸢浮剑?）①.五②.IIIA（2）利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率（3）2ZnS+3O22ZnO+2SO2（4）促進ClO和過量的Cl-反應生成Cl2，降低Cl-濃度，使與反應生成配合離子的平衡逆向移動，提高的萃取率（5）①.6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O②.溫度高于80℃時，銦的浸出率雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象銦的浸出率（6）將In3+從萃取液中置換出來得到粗銦〖解析〗〖祥解〗自然界銦大多富集在閃鋅礦(主要成分，還含有、等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶煉過程中的含銦煙灰作為回收銦的主要原料，將煙灰酸浸，得到中浸液且從中回收Zn，中浸渣進過氯化浸出，得到酸浸渣且從中冶煉回收Pb，得到的酸浸液經(jīng)過萃取轉(zhuǎn)化得到粗銦，以此解答?！夹?詳析〗In是49號元素，位于元素周期表第五周期IIIA族?！夹?詳析〗焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率?！夹?詳析〗在焙燒過程中產(chǎn)生氣體，硫化物高溫狀態(tài)下產(chǎn)生SO2，閃鋅礦的主要成分是ZnS，主要反應是2ZnS+3O22ZnO+2SO2?！夹?詳析〗已知與發(fā)生反應生成配合離子，“氯化浸出”實驗中加入硫酸可以促進ClO和過量的Cl-反應生成Cl2，降低Cl-濃度，使與反應生成配合離子的平衡逆向移動，提高的萃取率?！夹?詳析〗氯化過程中，中銦元素被ClO氧化到最高正價為+3價，產(chǎn)物中元素以形式存在，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平離子方程式為：6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由圖可知，溫度高于80℃時，銦的浸出率雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象銦的浸出率，故實驗采取的是80℃的條件?！夹?詳析〗由題意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，目的是：將In3+從萃取液中置換出來得到粗銦。17.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制，反應原理如下：（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算______。化學鍵鍵能803x463436（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量可以增大的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因__________。（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入和，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為，分壓如圖甲所示(t時刻前，的分壓未給出)，則A點坐標為(t，______)、平衡常數(shù)__________。（4）反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已知經(jīng)驗公式為(其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能______。當使用更高效催化劑時，請繪制關(guān)系示意圖_______________。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為、，則c點坐標為______。X射線衍射測定兩晶面間距為(見圖b)，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾質(zhì)量為，則密度為______。(列出表達式)〖答案〗（1）1074.8（2）CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.〖解析〗〖小問1詳析〗?H=反應物的鍵能-生成物的鍵能==-42.1kJ/mol，解得x=1074.8?！夹?詳析〗其他條件不變，在體系中投入一定量CaO，CaO與生成物CO2反應生成CaCO3，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大，故〖答案〗為：CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大?！夹?詳析〗由反應可知，反應前后總壓不變，所以平衡時總壓為P0，H2O的分壓為，A點的坐標為（t，）；由圖可知，平衡時CO2、H2、CO、H2O的平衡分壓分別為，平衡常數(shù)KP=。〖小問4詳析〗已知Arrhenius經(jīng)驗公式為，根據(jù)圖像可得①63.0=-3.0Ea+C，②33.0=-4.0Ea+C，聯(lián)立方程解得Ea=30.0，則反應的活化能為30.0kJ/mol；使用高效催化劑，活化能降低，因此圖像為：?！夹?詳析〗由a和b的坐標可得c的坐標為（），由均攤法可知，La為：，Ni原子位于內(nèi)部和面心：，化學式為LaNi5，X射線衍射測定兩晶面間距為dpm，設(shè)底面邊長為a，則，可得,底面積=，則晶體的密度為=18.在染色和催化領(lǐng)域應用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備。已知：為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。實驗步驟及現(xiàn)象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會兒之后，底部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為__________。（2）裝置B中長頸漏斗的作用是__________。（3）將通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為__________。（4）小組成員針對步驟2中的現(xiàn)象展開進一步的探究得出：?。咨恋頌?。ⅱ．上層淡綠色溶液中的主要溶質(zhì)為和少量。結(jié)論：本實驗中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，少量與之發(fā)生了復分解反應，二者為競爭關(guān)系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應的原因__________。（5）用乙醇洗滌的優(yōu)點為__________。（6）計算該實驗中的產(chǎn)率為__________％。（7）已知：，，。若所得固體中混有少量，請補充完除去的實驗方案：①向產(chǎn)物中滴加試劑__________，使固體充分溶解，再過濾出雜質(zhì)；②向濾液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；③過濾、洗滌、干燥，可得到除去后的固體。〖答案〗（1）蒸餾燒瓶（2）允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空（3）2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O（4）新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應（5）CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥（6）（7）HCl〖解析〗〖祥解〗A裝置制備SO2，將SO2通入C中反應生成，D裝置中NaOH溶液可以吸收過量SO2，防止污染空氣，以此解答?！夹?詳析〗b儀器的名稱為蒸餾燒瓶?！夹?詳析〗裝置B中長頸漏斗的作用是允許空氣進入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空?！夹?詳析〗CuCl難溶于水，是自色固體，二氧化硫通入C中新制氫氧化銅懸濁液，硫元素化合價升高生成硫酸根，Cu元素化合價降低，生成CuCl，離子方程式為：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O。〖小問4詳析〗新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO2具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應?！夹?詳析〗CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥?！夹?詳析〗15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，CuCl2的物質(zhì)的量=0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，完全轉(zhuǎn)化為CuCl，理論上生成的物質(zhì)的量為0.0075mol，其質(zhì)量=0.0075mol×99.5g/mol=0.74625g，實驗實際所得CuCl固體質(zhì)量為0.594g，則CuCl的產(chǎn)率=。〖小問7詳析〗可向產(chǎn)物中滴加濃HCl，使固體溶解充分，過濾出雜質(zhì)后，加水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，加水不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、干燥，即可得到除去Cu2O后的CuCl固體。19.布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。其合成路線如圖所示：已知：，回答下列問題：（1）A的名稱是__________。（2）C→D的反應類型為__________。（3）寫出D→F的反應方程式__________。（4）D→I的過程，即為布洛芬結(jié)構(gòu)修飾的過程，中間產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）I進行加聚反應即可得到緩釋布洛芬，反應的官能團名稱是__________。（6）滿足以下條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有______種。A．含苯環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰B．能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應C．能發(fā)生銀鏡反應（7）下列有關(guān)布洛芬的說法正確的是______。A.布洛芬屬于羧酸，故與乙酸互為同系物B.布洛芬分子中含有手性碳原子C.可以用碳酸氫鈉溶液區(qū)分布洛芬和酯修飾產(chǎn)物ID.布洛芬分子中最多有19個原子共平面〖答案〗（1）3-甲基丙醛（2）還原反應（3）+（4）（5）碳碳雙鍵（6）5（7）BC〖解析〗〖祥解〗A和SOCl2發(fā)生取代反應生成B，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可以推知A為(CH3)2CHCHO，B和在AlCl3的催化下發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D和CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生取代反應生成，和NaBH4發(fā)生還原反應生成E，E和CO發(fā)生反應生成布洛芬；D發(fā)生已知反應生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可以推知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G再和H2發(fā)生加成反應生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為，以此解答。〖小問1詳析〗由分析可知，A為(CH3)2CHCHO，名稱是3-甲基丙醛?！夹?詳析〗由分析可知，C發(fā)生還原反應生成D，C→D的反應類型為還原反應?！夹?詳析〗D發(fā)生已知反應生成F，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可以推知F為，化學方程式為：+。〖小問4詳析〗D→I的過程，即為布洛芬結(jié)構(gòu)修飾的過程，由分析可知H的結(jié)構(gòu)簡式為?！夹?詳析〗I中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應。〖小問6詳析〗布洛芬同分異構(gòu)體滿足條件：A.含苯環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰，說明該同分異構(gòu)體是對稱的結(jié)構(gòu)；B.能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，說明其中含有的結(jié)構(gòu)；C.能發(fā)生銀鏡反應，說明其中含有-CHO；綜上所述，苯環(huán)上的取代基可能的情況有1個-COCHO、4個-CH3、1個-CH2CH3或1個-COCHO、3個-CH2CH3或1個-COCHO、2個-CH3、2個-CH2CH3；符合要求的同分異構(gòu)體一共有5種。〖小問7詳析〗A．布洛芬中含有羧基和苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連碳原子，布洛芬分子中含有2個手性碳原子，則布洛芬分子中含有手性碳原子，故B正確；C．布洛芬中含有羧基可以和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體，I中沒有羧基不能和碳酸氫鈉溶液反應，則可以用碳酸氫鈉溶液區(qū)分布洛芬和酯修飾產(chǎn)物I，故C正確；D．苯環(huán)和羧基是平面結(jié)構(gòu)，則布洛芬中最多有20個原子共平面，故D錯誤；故選BC。高三模擬試題PAGEPAGE12023年沈陽市高中三年級教學質(zhì)量監(jiān)測(一)化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共8頁。滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2．選擇題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其他〖答案〗標號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.遼寧省的歷史源遠流長，有著獨具特色的文化積淀。下列說法中正確的是A.錦州的滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維B.藏于遼寧省博物館的洛神賦圖，所用紙張的主要成分屬于高級脂肪酸甘油酯C.阜新被稱為“世界瑪瑙之都”，瑪瑙的主要成分是二氧化硅D.沈陽老龍口白酒釀造過程中，將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．再生纖維是指用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)過化學加工制成的高分子纖維，棉花不屬于再生纖維，故A錯誤；B．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，紙張的原料主要是植物纖維，故B錯誤；C．瑪瑙的主要成分為二氧化硅，因其夾雜氧化金屬，顏色可從極淡色以至暗色，故C正確；D．酒釀造過程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D錯誤；故選C。2.下列化學用語使用正確的是A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：B.基態(tài)的價層電子排布圖：C.用電子式表示的形成過程：D.的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．氯氣分子中含氯氯單鍵，Cl原子的3p軌道“頭碰頭”形成的電子云，其共價鍵電子云輪廓圖：，A正確；B．Fe的原子序數(shù)為26，核外價層電子排布為：3d64s2，基態(tài)為Fe原子失去最外層兩個電子所得到的離子，所以其價層電子排布圖：，B錯誤；C．氯化鎂形成過程中，鎂原子失去兩個電子分別給兩個氯原子，從而形成離子鍵，用電子式表示為：，C錯誤；D．為直線形分子，所以空間填充模型應為：，D錯誤；故選A。3.下列說法中正確的是A.海水中富集元素常用作為沉淀劑B.標準狀況下，溶于水可得分子C.78克與足量水完全反應，轉(zhuǎn)移電子D.鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗會使測定結(jié)果偏低〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．海水中富集元素常用作為沉淀劑，因為石灰比燒堿更便宜、使用更方便，A錯誤；B．氯氣和水的反應可逆且HClO部分電離，則標準狀況下，即1mol氯氣溶于水可得分子小于，B錯誤；C．與水反應得到氫氧化鈉和氧氣，存在關(guān)系式，則78克與足量水完全反應轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．鹽酸標準液標定未知濃度溶液時，酸式滴定管水洗后未潤洗，會使鹽酸被稀釋、標準溶液體積偏大、測定結(jié)果偏高，D錯誤；〖答案〗選C。4.2022年的諾貝爾化學獎頒給了K.BarrySharpless等三位化學家，以表彰他們對“點擊化學”發(fā)展做出的貢獻。如圖為點擊化學的經(jīng)典反應機理。下列說法中正確的是(和都是烷基)A.化合物C可發(fā)生加成反應 B.化合物B所有原子都在同一條直線上C.反應中碳原子的雜化方式有2種 D.A、B、C的所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．化合物C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故A正確；B．化合物B中含有烷基，所有原子不可能都在同一條直線上，故B錯誤；C．該反應中存在碳碳三鍵、碳碳雙鍵和烷基，碳原子的雜化方式有sp2、sp3、sp共3種，故C錯誤；D．B、C中烷基中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。5.已知：可由與過量的溶液反應生成。類推是常用的思維方法，下列類推中正確的是A.屬于酸式鹽，也屬于酸式鹽B.是酸性氧化物，也是酸性氧化物C.15-冠-5(冠醚)能識別，則12-冠-4(冠醚)也能識別D.與水反應生成堿，與水反應也生成堿〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．屬于酸式鹽；由已知可由與過量的溶液反應生成，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，為一元酸，則屬于正鹽，故A錯誤；B．是酸性氧化物，CO不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；C．15-冠-5(冠醚)能識別，12-冠-4(冠醚)與鋰離子絡(luò)合而不與鈉、鉀離子絡(luò)合，故C錯誤；D．與水反應生成Ca(OH)2，與水反應生成NaOH，故D正確；故選D。6.如圖所示的有機化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)。下列說法中正確的是A.第一電離能：X＞Y B.W、Y、Z可形成離子化合物C.分子中可能所有原子均共面 D.X、Y、Z的簡單氫化物在水中均是強酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式中W、X、Y、Z的成鍵特征可推知Y為IIIA族元素、X為IVA族元素、W為IVA族或VIIA族元素、Z為VIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可得X為C，W為H、X和Y同周期，Y為N，Z的價電子數(shù)等于X的原子序數(shù)，Z為S或O，以此解答。〖詳析〗A．同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢，第IIIA族元素最外層電子半充滿為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰周期的元素，第一電離能：N＞C，故A錯誤；B．H、N、S可形成離子化合物NH4HS；H、N、O可形成離子化合物NH4NO3，故B正確；C．該分子中N原子為sp3雜化，原子不可能都共平面，故C錯誤；D．C、N、S或O的簡單氫化物為CH4、NH3、H2S或H2O，三者在水溶液中都不是強酸，故D錯誤；故選B。7.近日北京大學腫瘤醫(yī)院發(fā)現(xiàn)，天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應用價值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說法正確的是A.不能使酸性溶液褪色B.苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種C.白皮杉醇最多能與發(fā)生反應D.白皮杉醇最多能與發(fā)生加成反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該分子中存在碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．該分子不是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上共有5種不同環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上氫原子的一氯代物有5種，故B錯誤；C．白皮杉醇中含有酚羥基，酚羥基和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和酚鈉，故1mol白皮杉醇最多能與4molNa2CO3發(fā)生反應，故C錯誤；D．白皮杉醇中含有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，白皮杉醇最多能與發(fā)生加成反應，故D正確；故選D。8.明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A.X不能使酸性溶液褪色 B.操作1的名稱為蒸餾C.流程中涉及的均為非氧化還原反應 D.步驟ⅱ能在鐵容器中進行〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學式應為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯誤；B．操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進行，故D錯誤；故選B。9.下列實驗方案及實驗現(xiàn)象都正確的是選項實驗目的實驗操作及實驗現(xiàn)象A鑒別白色粉末狀晶體的尿素和氯化銨分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，只有一支試管口試紙變藍B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去C探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黃色變?yōu)槌燃t色；再滴加一定量溶液，溶液又變?yōu)辄S色D鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣用濕潤的淀粉試紙檢驗，試紙變藍色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．尿素和氯化銨加熱分解都會產(chǎn)生NH3，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，兩支試管口試紙都變藍，故A錯誤；B．溶液具有氧化性，濃鹽酸也能使溶液褪色，將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液紫色褪去，不能說明鐵銹中含有二價鐵，故B錯誤；C．取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量硫酸，H+濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，轉(zhuǎn)化為；再滴加一定量溶液，H+濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，再轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．常見的紅棕色氣體是溴蒸汽或二氧化氮氣體，它們都具有氧化性，能將碘化鉀中的碘氧化成碘單質(zhì)，能使淀粉變藍色，則試紙變藍色不能說明紅棕色氣體是溴蒸氣，故D錯誤；故選C。10.某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)加入等物質(zhì)的量和發(fā)生反應，，k為速率常數(shù)。反應一段時間后達到平衡。下列說法中錯誤的是A.若，則該反應B.加入一定量，混合氣體顏色變深C.加入一定量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，反應速率不變D.加入等物質(zhì)的量的和，轉(zhuǎn)化率不變〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．若，則>，k為速率常數(shù)，升高溫度k正本來就要增大，不能判斷該反應是否為吸熱反應或放熱反應，故A錯誤；B．加入一定量，平衡正向移動，I2濃度增大，混合氣體顏色變深，故B正確；C．加入一定量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，容器體積和各反應物的物質(zhì)的量不變，濃度也不變，則反應速率不變，故C正確；D．加入等物質(zhì)的量的和等效于增大壓強，該反應是氣體體積不變的反應，增大壓強，轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選A。11.西安交通大學和上海大學利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法中錯誤的是A.該二維晶體的化學式為B.石墨烯C原子與鍵數(shù)之比為C.圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等D.該晶體的形成可能與鈣離子和石墨間存在強的陽離子相互作用有關(guān)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．由該晶體的俯視圖可知，一個結(jié)構(gòu)單元中含有3個Ca和3個Cl，對結(jié)構(gòu)單元的貢獻均為，所以該晶體的化學式為CaCl，故A正確；B．每個六角結(jié)構(gòu)中分攤的碳原子數(shù)目，6×=2，分攤的C-C鍵數(shù)是6×=3，C原子除了形成C-C鍵，還和Ca2+形成了化學鍵，則石墨烯C原子與鍵數(shù)之比不是，故B錯誤；C．由側(cè)視圖和俯視圖可知，晶體中Ca-Cl-Ca

構(gòu)成非平面正六邊形，a離子分別與b、c離子的距離不相等，故C正確；D．該晶體的形成是由于石墨烯表面的芳香環(huán)與鈣離子之間的強陽離子相互作用所致，故D正確；故選B。12.電子科技大學和德國明斯特大學共同研發(fā)一種用于可充電空氣電池的低成本非堿性醋酸鋅〖簡寫為〗電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的堿性相比，具有優(yōu)異的循環(huán)性能和在空氣中的穩(wěn)定性，放電時最終產(chǎn)物是，工作原理如圖。下列說法正確的是A.放電時電子通過導線移向甲電極B.若使用堿性電解質(zhì)，會造成負極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果C.放電時，每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生D充電時，向電極甲移動〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結(jié)合題意和圖中信息可知，放電時，甲電極做負極，電極反應為：，乙電極做正極，電極反應為：；放電時，甲電極做陰極，電極反應為：，乙電極做陽極，電極反應為：。〖詳析〗A．放電時電子通過導線移向正極乙電極，故A錯誤；B．若使用堿性電解質(zhì)，負極電極反應為：，不溶會造成負極鋅的不可逆轉(zhuǎn)化，影響充電效果，故B正確；C．放電時，根據(jù)守恒關(guān)系每摩爾轉(zhuǎn)化為，需要電極產(chǎn)生4mol，則需要轉(zhuǎn)移，所以每轉(zhuǎn)移，理論上會產(chǎn)生，故C錯誤；D．充電時，向電極的陽極乙移動，故D錯誤；故選B。13.已知硫的兩種晶體形態(tài)的相圖如圖所示(相圖：用于描述不同溫度、壓強下硫單質(zhì)的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖像)，燃燒的熱化學方程式為：S(斜方，s)；S(單斜，s)。則下列有關(guān)說法中正確的是A.溫度高于119℃且壓強小于，單斜硫發(fā)生液化現(xiàn)象B.斜方硫和單斜硫互為同分異構(gòu)體C.圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，該過程只破壞了分子間作用力D.由上述信息可判斷：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，溫度高于119℃時，單斜硫是固態(tài)，需要增大壓強單斜硫才能發(fā)生液化現(xiàn)象，故A錯誤；B．單斜硫和正交硫是由S元素形成的不同單質(zhì)，故正交硫和單斜硫互為同素異形體，故B錯誤；C．圖中F→G過程為固態(tài)硫的氣化，由斜方晶體先變?yōu)閱涡绷蛟僮優(yōu)闅怏w，過程中發(fā)生了化學變化，除了破壞了分子間作用力外，還破壞了共價鍵，故C錯誤；D．①S(斜方，s)，②S(單斜，s)，①-②可得，S(斜方，s)=S(單斜，s)，由圖可知，在相同條件下，斜方硫轉(zhuǎn)變單斜硫需要升溫，即，則，故D正確；故選D。14.在催化劑作用下，分解生成和可能的反應機理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，向溶液添加催化釋氫的效果更佳。下列說法中錯誤的是A.催化釋氫反應除生成外，還生成B.添加的溶液催化釋氫產(chǎn)物是、和C.添加后可以使反應加速D.該過程中有配位鍵的形成和斷裂〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推斷HCOOD催化釋氫生成和HD，故A正確；B．HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的生成K2CO3，則用HCOOK溶液催化釋氫的產(chǎn)物是、和K2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)圖示可知，HCOOH催化分解的反應機理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反應生成氫氣，HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快地產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的，從而使氫氣更純凈，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度，故C正確；D．由圖可知，中存在配位鍵，則該過程中有配位鍵的形成和斷裂，故D正確；故選B。15.賴氨酸〖，用表示〗是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知，下列表述中正確的是A.B.M點，C.O點，D.P點，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：+OH-=+H2O、+OH-=+H2O、+OH-=+H2O，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大；則圖中每條線所代表的物質(zhì)分別為：，以此解答。〖詳析〗A．在水溶液中存在如下平衡：，，由N點數(shù)據(jù)可知c()=c()，此時pH=8.8，則=1×10-8.8，故A錯誤；B．根據(jù)M點溶質(zhì)為H3RCl2、H2RCl、NaCl，溶液中存在電荷守恒：，又因為M點c()=c()，則，故B錯誤；C．由題意、，則，又因為O點c(R-)=c()，則，5×10-3，而此時的pH=9.8，故C錯誤；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銦被廣泛應用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料、合金制造等高科技領(lǐng)域。自然界銦大多富集在閃鋅礦(主要成分，還含有、等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶煉過程中的含銦煙灰作為回收銦的主要原料。如圖為工業(yè)提取銦的流程圖：已知：①煙灰中鋼主要以硫化銦、氧化銦以及和形式存在，其中和的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，難以被硫酸溶解浸出。②鉛鋅冶煉煙灰先經(jīng)稀硫酸溶液預處理后得到中浸渣，主要成分如下：成分質(zhì)量分數(shù)(％)0.723.0160.488.921.16③酸性條件下，溫度過高，氯酸鈉易分解釋放出氯氣。回答下列問題：（1）銦元素位于元素周期表第______周期______族。（2）閃鋅礦經(jīng)氧化焙燒可獲得鉛鋅煙灰，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是__________。（3）寫出閃鋅礦主要成分氧化焙燒反應的化學方程式__________。（4）已知與發(fā)生反應生成配合離子，不利于的萃取，則“氯化浸出”實驗中加入硫酸的原因是__________。（5）氯化步驟中，銦元素被氧化到最高正價，寫出氯化過程中發(fā)生反應的離子方程式__________(產(chǎn)物中元素以形式存在)。在氯化過程中，反應溫度、時長、鹽酸、硫酸、氯酸鈉的濃度都會影響銦元素的浸出率，控制其他條件不變，考查不同浸出溫度對銦浸出率的影響，結(jié)果如圖所示。實驗采取的是80℃的條件，原因是__________。（6）轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，其作用是__________?！即鸢浮剑?）①.五②.IIIA（2）利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率（3）2ZnS+3O22ZnO+2SO2（4）促進ClO和過量的Cl-反應生成Cl2，降低Cl-濃度，使與反應生成配合離子的平衡逆向移動，提高的萃取率（5）①.6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O②.溫度高于80℃時，銦的浸出率雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象銦的浸出率（6）將In3+從萃取液中置換出來得到粗銦〖解析〗〖祥解〗自然界銦大多富集在閃鋅礦(主要成分，還含有、等雜質(zhì))中，工業(yè)上常采用鉛鋅冶煉過程中的含銦煙灰作為回收銦的主要原料，將煙灰酸浸，得到中浸液且從中回收Zn，中浸渣進過氯化浸出，得到酸浸渣且從中冶煉回收Pb，得到的酸浸液經(jīng)過萃取轉(zhuǎn)化得到粗銦，以此解答?！夹?詳析〗In是49號元素，位于元素周期表第五周期IIIA族?！夹?詳析〗焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應速率。〖小問3詳析〗在焙燒過程中產(chǎn)生氣體，硫化物高溫狀態(tài)下產(chǎn)生SO2，閃鋅礦的主要成分是ZnS，主要反應是2ZnS+3O22ZnO+2SO2?！夹?詳析〗已知與發(fā)生反應生成配合離子，“氯化浸出”實驗中加入硫酸可以促進ClO和過量的Cl-反應生成Cl2，降低Cl-濃度，使與反應生成配合離子的平衡逆向移動，提高的萃取率?！夹?詳析〗氯化過程中，中銦元素被ClO氧化到最高正價為+3價，產(chǎn)物中元素以形式存在，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平離子方程式為：6+ClO+18H+=Cl-+6In3++6x+9H2O；由圖可知，溫度高于80℃時，銦的浸出率雖然上升，但上升的幅度不大，且溫度過高會導致鹽酸揮發(fā)，印象銦的浸出率，故實驗采取的是80℃的條件。〖小問6詳析〗由題意可知，萃取得到的萃取液中混有In3+，轉(zhuǎn)化步驟中往往需要加入“鋅粉”，目的是：將In3+從萃取液中置換出來得到粗銦。17.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制，反應原理如下：（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算______?；瘜W鍵鍵能803x463436（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量可以增大的體積分數(shù)，從化學平衡的角度解釋原因__________。（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入和，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(忽略其他副反應)，測得該反應中初始壓強為，分壓如圖甲所示(t時刻前，的分壓未給出)，則A點坐標為(t，______)、平衡常數(shù)__________。（4）反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已知經(jīng)驗公式為(其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應的活化能______。當使用更高效催化劑時，請繪制關(guān)系示意圖_______________。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為、，則c點坐標為______。X射線衍射測定兩晶面間距為(見圖b)，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾質(zhì)量為，則密度為______。(列出表達式)〖答案〗（1）1074.8（2）CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.〖解析〗〖小問1詳析〗?H=反應物的鍵能-生成物的鍵能==-42.1kJ/mol，解得x=1074.8?！夹?詳析〗其他條件不變，在體系中投入一定量CaO，CaO與生成物CO2反應生成CaCO3，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大，故〖答案〗為：CaO與生成物CO2反應，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大?！夹?詳析〗由反應可知，反應前后總壓不變，所以平衡時總壓為P0，H2O的分壓為，A點的坐標為（t，）；由圖可知，平衡時CO2、H2、CO、H2O的平衡分壓分別為，平衡常數(shù)KP=?！夹?詳析〗已知Arrhenius經(jīng)驗公式為，根據(jù)圖像可得①63.0=-3.0Ea+C，②33.0=-4.0Ea+C，聯(lián)立方程解得Ea=30.0，則反應的活化能為30.0kJ/mol；使用高效催化劑，活化能降低，因此圖像為：?！夹?詳析〗由a和b的坐標可得c的坐標為（），由均攤法可知，La為：，Ni原子位于內(nèi)部和面心：，化學式為LaNi5，X射線衍射測定兩晶面間距為dpm，設(shè)底面邊長為a，則，可得,底面積=，則晶體的密度為=18.在染色和催化領(lǐng)域應用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置(加熱和夾持裝置略去)將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備。已知：為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。實驗步驟及現(xiàn)象：①向C中先加入溶液，再加入溶液；②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會兒之后，底部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為__________。（2）裝置B中長頸漏斗的作用是__________。（3）將通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為__________。（4）小組成員針對步驟2中的現(xiàn)象展開進一步的探究得出：?。咨恋頌?。ⅱ．上