廣東省汕頭市2023屆高三下學期第一次模擬考試化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12023年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？忌诖痤}卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認真核準條形碼上的準考證號、姓名和科目。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。)1.2022年6月19日，汕頭海灣隧道南岸風塔正式亮燈，與北岸萬家燈火遙相呼應。城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因為空氣中存在A.膠體 B.氧氣 C.水蒸氣 D.二氧化碳〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱是膠體的丁達爾效應；故選A。2.化學用語具有簡便表達化學知識與化學思維的特點。下列化學用語表述正確的是A.異丁烷的結構簡式：B.醛基的電子式：C.質子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號：D.原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該結構簡式為異戊烷，故A錯誤；B．醛基結構簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯誤；C．質子數(shù)為78，中子數(shù)為124鉑(Pt)的原子符號：，故C錯誤；D．原子序數(shù)為31的鎵原子結構示意圖：，故D正確；故選：D。3.汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關文物主要成分為合金的是選項ABCD文物實木粿印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．實木主要成分為纖維素，故A錯誤；B．銅制品屬于合金，故B正確；C．玉石主要成分為硅酸鹽類物質，為非金屬材料，故C錯誤；D．郵票分揀桌為木質，主要成分為纖維素，故D錯誤；故選：B。4.化學品在生活、生產中應用廣泛。下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是A.工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產發(fā)煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優(yōu)質糯米為原料釀制白酒〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．FeS2高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．Na2O2與二氧化碳或水反應生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復分解反應生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應，故C符合題意；D．糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；故選：C。5.隨著國家放開對疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是A.將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳B.用市售白醋對廚具進行熏蒸達到殺滅病毒的效果C.為達到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物D.用99％的酒精溶液進行噴灑擦拭家居用品〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．次氯酸鈉具有強氧化性，酒精具有還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應，失去消毒作用，故A錯誤；B．白醋中的醋酸分子具有一定殺菌消毒作用，故B正確；C．藥物要定量服用，超量對身體有害，故C錯誤；D．75%的酒精具有較好的殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：B。6.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌，需要用燒杯；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研缽，燒杯；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾，需要用漏斗和燒杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，需要用蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的儀器是分液漏斗；故選A。7.離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該組離子彼此不發(fā)生反應可以大量共存，故A正確；B．與能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．與能反應，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。8.對乙酰氨基酚為非甾體類抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開的疫情中發(fā)揮重要作用。其結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是A.分子式為 B.能與濃溴水發(fā)生取代反應C.分子內所有原子可能處于同一平面 D.其苯環(huán)上的一氯代物有兩種〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其分子式為：，A正確；B．對乙酰氨基酚中酚羥基鄰對位上的氫可以和濃溴水發(fā)生取代反應，B正確；C．分子中含有飽和碳原子，該碳原子和所連接的4個原子或者原子團形成四面體結構，則所有原子不在一個平面上，C錯誤；D．根據(jù)對乙酰氨基酚的結構簡式可知，其苯環(huán)上有2種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，D正確；故選C。9.“封管實驗”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列四個“封管實驗”在加熱過程中未發(fā)生化學變化的是A B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化銨固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化銨，發(fā)生化學變化，A錯誤；B．一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學變化，B錯誤；C．二氧化硫與品紅生成的無色物質受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學變化，C錯誤；D．碘單質受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確；故選D。10.類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關類推的結論正確的是A.能與溶液反應，則也可以B.工業(yè)上用電解熔融方法冶煉，故也可用電解熔融的方法冶煉C.S與反應生成，故與反應也生成D.和化學式相似，故與的物理性質也相似〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Mg不能與NaOH發(fā)生反應，故A錯誤；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；C．與反應生成，故C錯誤；D．為共價晶體、為分子晶體，兩者物理性質差異較大，故D錯誤；故選：B。11.下圖是用釘基催化劑催化和的反應示意圖，當反應生成液態(tài)時放出的熱量。下列說法錯誤的是A.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.圖示中物質I為該反應的催化劑，物質II、III為中間產物C.使用催化劑可以降低反應的活化能，但無法改變反應的焓變D.由題意知：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由反應示意圖可知反應過程中不存在非極性鍵的形成，故A錯誤；B．物質I為反應起點存在的物質，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質I為催化劑，物質II、III為中間過程出現(xiàn)的物質，為中間產物，故B正確；C．催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，但不影響反應的焓變，故C正確；D．生成液態(tài)時放出的熱量，該反應的熱化學方程式為：，則，故D正確；故選：A。12.化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現(xiàn)象與結論均正確的是選項目的方案設計現(xiàn)象與結論A檢驗食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀、溶液若有白色沉淀產生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯誤；B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在，氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在，從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；D．加濃硝酸雞皮變黃，是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；故選：C。13.亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：。設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.分子中含有鍵數(shù)目為B.配合物的中心離子價電子排布式為，該中心離子的配位數(shù)為6C.每生成時，反應過程中轉移電子數(shù)目為D.中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數(shù)目為4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的物質的量為1mol，其結構式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯誤；B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，B正確；C．該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?價，則轉移2個電子，故每生成時，反應過程中轉移電子數(shù)目為，C錯誤；D．中陰離子中C原子的孤電子對數(shù)，碳原子的價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結構為平面三角形，D錯誤；故選B。14.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸增強B.元素第一電離能大小關系：②>①>④C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D.與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S?！荚斘觥紸．由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質還原性增強，故A正確；B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B錯誤；C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：，白球有12個在棱上，9個在體內，個數(shù)為，則晶胞的質量為：，晶胞體積為：，晶胞密度為：，故D正確；故選B。15.我國科學家利用電池，以水溶液作為鋅離子電池的介質，可實現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉化反應。如圖所示，放電時該電池總反應為：。下列說法正確的是A.放電時，為負極，發(fā)生氧化反應B.放電時，參與反應，轉移C.充電時，通過陽離子交換膜從極移向極D.充電時，陽極發(fā)生反應：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由總反應可知，放電時，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．由總反應可知，反應時生成2molBi，轉移6mol電子，參與反應，轉移，故B錯誤；C．充電時，Zn電極作陰極，極作陽極，溶液中陽離子向陰極移動，則通過陽離子交換膜從極移向極，故C錯誤；D．充電時的總反應為：，陽極發(fā)生反應：，故D正確；故選：D。16.亞磷酸常用作尼龍增白劑和合成藥物中間體。25℃時，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為，溶液中所有含磷微粒的的關系如圖所示。已知：表示濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A.為三元弱酸B.曲線①表示隨的變化C.的溶液中：D.反應的平衡常數(shù)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗任何pOH下，圖中含R物質均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)H3RO3+OH-=H2RO+H2O、H2RO+OH-=HRO+H2O，可知c(H3RO3)逐漸減小，c(H2RO)先增大后減小，c(HRO)逐漸增大，故lgc(H3RO3)逐漸減小，lgc(H2RO)先增大后減小，lgc(HRO)逐漸增大，故曲線①表示c(HRO)，曲線②表示c(H2RO)，曲線③表示c(H3RO3)，據(jù)此分析解題?！荚斘觥紸．由分析可知H3RO3為二元弱酸，A錯誤；B．由分析可知，曲線②表示c(H2RO)隨pOH的變化，B錯誤；C．時，pOH=10，由圖可知，此時，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1mol·L-1，故2c(H3RO3)+c(HRO)=0.1mol·L-1，C錯誤；D．根據(jù)a點知，c(HRO)=c(H2RO)時，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根據(jù)c點知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+減去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，則平衡常數(shù)K==105.3，D正確；故選：D。第Ⅱ卷三、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據(jù)要求認真做答。17.某實驗小組金屬的電化學腐蝕實驗探究（1）完成下列問題。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗一1.將瓊脂加入燒杯中，再加入飽和食鹽水和水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉入培養(yǎng)血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時間。銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍色沉淀。①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是_______。②寫出生成藍色沉淀的離子方程式_______。（2）完成下列問題。實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗二取飽和溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加5～6滴溶液，振蕩。滴入溶液后，溶液變藍色。根據(jù)實驗二現(xiàn)象，推測可能具有_______“填氧化性或還原性”。（3）依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學認為實驗一不一定能說明發(fā)生了電化學腐蝕，設計如下實驗證明其結論。實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三1.取煮沸過的的溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入煤油液封。溶液無明顯變化2.繼續(xù)向試管中加入少許固體。一段時間后，鐵片表面產生大量的藍根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結論是：在溶液中情況下，_______。（4）結合實驗一～實驗三，乙同學設計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐蝕，當電極X為時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明發(fā)生電化學腐蝕①補全實驗方案2中的空格部分實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象實驗四1.按圖連接好裝置，準確讀取電流表讀數(shù)。電流表指針偏轉，讀數(shù)為I2.取_______于試管中，加入_______溶液，振蕩。產生藍色沉淀。②思考：若電極X為時，電流表讀數(shù)為，推測電極X為時電流表讀數(shù)的范圍是_____?！即鸢浮剑?）①.銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色②.（2）氧化性（3）可將Fe氧化為（4）①.少量燒杯中溶液②.③.〖解析〗〖小問1詳析〗鐵與銅絲連接，在氯化鈉溶液中形成原電池裝置，其中銅作正極，銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，使銅絲附近溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；鐵作負極，失電子生成，與反應生成藍色沉淀，故〖答案〗為：銅絲發(fā)生電極反應：，反應生成，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色；；〖小問2詳析〗加入溶液后出現(xiàn)溶液變藍，可知KI被氧化生成碘單質，由此判斷具有氧化性，故〖答案〗為：氧化性；〖小問3詳析〗由實驗現(xiàn)象可知，未加氯化鈉時，沒有明顯現(xiàn)象，加入氯化鈉后鐵片與發(fā)生氧化還原反應生成，與反應生成藍色沉淀，故〖答案〗為：可將Fe氧化為；〖小問4詳析〗①驗證產物是否有，應取反應后燒杯中的溶液少量于試管中，滴加溶液，觀察是否生成藍色沉淀；故〖答案〗為：少量燒杯中溶液；；②該裝置中鐵作負極時電流強度為I，換成比鐵活潑的鎂時電流強度增大到1.5I，由此判斷隨金屬的活潑性增強電流強度增大，則Zn的活潑性介于Fe和Mg之間，其作負極時電流強度應介于I和1.5I之間，故〖答案〗為：。18.電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知：、，回答下列問題：（1）錳原子價層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價為_______。（2）“酸浸”時，所用的稀酸X是_______。（3）“酸浸”過程中，、的質量濃度、浸出率與時間的關系如圖1所示。內，浸出元素的主要離子方程式為_______。（4）若“凈化”過程中的濃度為，則此時的濃度為_______。（5）是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產率的變化如圖2所示。當時，產率減小的原因是_______。（6）碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應的氧化物，稱取碳酸錳(摩爾質量)加熱，固體物質的質量隨溫度的變化如圖3所示。527.4℃時，生成相應固體物質的化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.d③.+2、+3（2）稀硫酸（3）（4）（5）過量的消耗了反應生成的Ba(OH)2（6）〖解析〗〖祥解〗MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸時候會發(fā)生氧化還原反應，結合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調pH又會導致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經一系列處理得到Mn3O4；據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗Mn原子序數(shù)為25，價電子排布圖為，位于周期表中d區(qū)；中O為-2價，結合化合物中各元素的代數(shù)和為可知，中Mn的化合價既有+2價也有+3價，故〖答案〗為：；d；+2、+3；〖小問2詳析〗由分析知，稀酸X為稀硫酸，故〖答案〗為：稀硫酸；〖小問3詳析〗由圖可知，內，Mn元素浸出率提高，含量明顯增加，說明此時與反應生成Mn2+、、S等，對應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗由，的濃度為，可得：；再由，可得，故〖答案〗為：；〖小問5詳析〗由題意可知，二氧化錳與硫化鋇反應生成氫氧化鋇，因反應物是一種兩性氧化物，當時，二氧化錳過量，過量的二氧化錳與氫氧化鋇反應消耗氫氧化鋇，導致其產率降低，故〖答案〗為：過量的消耗了反應生成的Ba(OH)2；〖小問6詳析〗，則，；527.4℃時，，，可知：，則此時產物為：，反應方程式為：，故〖答案〗為：；19.的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。回答下列問題：（1）用制備甲醇可實現(xiàn)碳循環(huán)，一-種制備方法為已知：①②該制備反應的_______。升高溫度，該制備甲醇反應的的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）已知反應的，，其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=總壓/物質的量分數(shù))。在下，按初始投料比、、，得到不同壓強條件下的平衡轉化率關系圖：①a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為_______(用字母表示)。②N點在b曲線上，時的壓強平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。③條件下，某容器測得某時刻，，，此時_______(保留兩位小數(shù))。（3）用電解法將轉化為燃料是實現(xiàn)碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產生的電極反應式為_______，若陰極只產生、、，且生成速率相同，則相同條件下電極產生的與電極上產生的的物質的量之比為_______。〖答案〗（1）①.②.減?。?）①.a>b>c②.0.5③.0.64（3）①.②.4：1〖解析〗〖小問1詳析〗設③根據(jù)蓋斯定律可知，③=②-①，則；該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的轉化率減??；〖小問2詳析〗①兩種物質反應，增大二氧化碳的濃度則氫氣的平衡轉化率會增大，故a、b、c各曲線所表示的投料比由大到小的順序為a>b>c；②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得三段式如下，平衡時氣體總物質的量=1.6mol，則此時平衡常數(shù)；③根據(jù)，則；〖小問3詳析〗由圖可知，二氧化碳在銅電極上得到電子生成乙烯，電極反應式為：；根據(jù)電子轉移情況：、、，由于陰極生成CO、HCOOH、，且各產物生成速率相同，則每產生1mol電路中通過電子總物質的量為16mol，故Pt電極與Cu電極上產生與的體積比為16/4=4：1。20.水楊酸A具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線如下(表示；表示)（1）化合物B的分子式為_______；E→F的反應類型為_______。（2）化合物D中含有四種官能團，任選兩種官能團進行檢驗。限選試劑：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和溴水、硝酸銀、溶液、溶液。官能團名稱所選試劑實驗現(xiàn)象__________________________________________（3）化合物M()是化合物A的同分異構體，其沸點M_______(填“高于”或“低于”)A，請解釋原因_______（4）化合物C有多種同分異構體，寫出其中2種能同時滿足下列條件