2022屆河北省石家莊市高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測二（一模）化學(xué)變式題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1河北省石家莊市2022屆高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測二（一模）化學(xué)變式題〖原卷1題〗知識點(diǎn)烴燃燒產(chǎn)物的量和烴的組成關(guān)系,化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義,金屬與合金性能比較〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗1-1（基礎(chǔ)）北京2022年冬奧會火種燈獨(dú)具中國文化特色，其造型靈感來自“中華第一燈”一一西漢長信宮燈，借“長信”之意，表達(dá)人們對光明與希望的追求和向往?；鸱N燈燃料是丙烷(C3H8)氣體，下列關(guān)于丙烷說法不正確的是A.難溶于水 B.熔沸點(diǎn)比乙烷高C.不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.不存在同分異構(gòu)體〖正確〖答案〗〗C

1-2（基礎(chǔ)）北京冬奧會火炬接力火種燈的創(chuàng)意源于被譽(yù)為“中華第一燈”的長信宮燈。西漢長信宮燈設(shè)計巧妙環(huán)保，是一件既實(shí)用、又美觀的燈具珍品。下列說法錯誤的是A.鋁合金的硬度大于純鋁 B.青銅器表面破損易生成銅綠C.丙烷和動物油脂均屬于烴類 D.兩燈所用燃料充分燃燒的產(chǎn)物均不污染環(huán)境〖正確〖答案〗〗C

1-3（鞏固）“夏禹鑄九鼎，天下分九州”。青銅器在古時被稱為“吉金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。其表面銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯誤的是A.青銅器中錫、鉛對銅有保護(hù)作用B.Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都屬于鹽類C.可用NH4Cl溶液浸泡青銅器來清洗銅銹D.博物館中貴重青銅器常放在銀質(zhì)托盤上進(jìn)行展示〖正確〖答案〗〗D

1-4（鞏固）商周青銅器由銅、錫、鉛合金制成，出土的青銅器表面會有藍(lán)綠色銹斑〖主要成分為Cu(OH)2·xCuCO3〗，下列說法錯誤的是A.青銅的熔點(diǎn)比純銅低、更易鑄造B.“紅斑綠銹”的形成過程中有O2和CO2參與C.銅器上嵌金或銀更為美觀且耐腐蝕D.使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹〖正確〖答案〗〗C

1-5（提升）北京冬奧會火種燈的外形設(shè)計靈感來自于西漢的“長信宮燈”。下列說法正確的是A.青銅的硬度小于純銅B.兩燈實(shí)物如圖所示，所用燃料均為烴C.鋁合金表面氧化物薄膜可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕D.鎦金層破損后生成銅銹的主要成分為〖正確〖答案〗〗C

1-6（提升）明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的《天工開物》中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬六千倍，然使釜、鬵(xín，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間貿(mào)遷有無，。下列解釋錯誤的是A.明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng).添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后若不保養(yǎng)，也會生銹C.金屬的另一個用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D.黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕〖正確〖答案〗〗A

〖原卷2題〗知識點(diǎn)油脂,糖類綜合,蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)的變性〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗〖詳析〗A．人體內(nèi)沒有消耗纖維素的酶，纖維素并不能被人體消耗、吸收，A錯誤；B．強(qiáng)光會使晶狀體蛋白變性，B正確；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，同時毛發(fā)、蠶絲等也富含蛋白質(zhì)，在紡織領(lǐng)域中也有重要應(yīng)用，C正確；D．油脂氧化放出的熱量高，能為人體提供能量，同時油脂還有助于某些維生素的吸收，如維生素A、維生素D，D正確；〖答案〗選A。2-1（基礎(chǔ)）下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A.都由C、H、O三種元素組成 B.都能發(fā)生水解反應(yīng)C.都是食品工業(yè)的重要原料 D.都是高分子營養(yǎng)物質(zhì)〖正確〖答案〗〗C

2-2（基礎(chǔ)）核酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的生命物質(zhì)，下列說法正確的是A.DNA中核苷酸鏈間通過共價鍵形成的雙螺旋結(jié)構(gòu)，屬于超分子B.纖維素和淀粉都屬于多糖，且互為同分異構(gòu)體C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯類物質(zhì)，可發(fā)生皂化反應(yīng)D.溶液和溶液均可使蛋白質(zhì)變性，喪失生理活性〖正確〖答案〗〗C

2-3（鞏固）某種牛奶的部分營養(yǎng)成分如表所示，下列說法中錯誤的是項(xiàng)目能量蛋白質(zhì)脂肪碳水化合物每100g309kJ3.6g4.4g5.0gA.糖類是人類最重要的能量來源，也被稱為碳水化合物B.蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子，由C、H、O三種元素組成C.室溫下，植物油脂呈液態(tài)，叫做油；動物油脂呈固態(tài)，叫做脂肪D.氨基酸分子中都含有氨基()和羧基〖正確〖答案〗〗B

2-4（鞏固）下表是某糕點(diǎn)的營養(yǎng)成分：營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)油脂淀粉維生素類碳酸鈣含量/下列有關(guān)說法正確的是（）。A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B.維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機(jī)高分子化合物〖正確〖答案〗〗B

2-5（提升）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A.蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸 B.常溫下淀粉溶液遇碘變藍(lán)C.制備肥皂是利用油脂的水解 D.油脂由C、H、O、N四種元素組成〖正確〖答案〗〗D

2-6（提升）關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）。A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸〖正確〖答案〗〗D

〖原卷3題〗知識點(diǎn)電離方程式,水解的離子方程式書寫,乙烯的加成反應(yīng),乙酸的酯化反應(yīng)的機(jī)理〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗3-1（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1；NH3·H2O?+OH-B.由Na和Cl形成離子鍵的過程：C.除鍋爐水垢前加入Na2CO3溶液預(yù)處理：CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(a)+(aq)D.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHCl35H35COOC2H5+H218O〖正確〖答案〗〗D

3-2（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.用氨水吸收煙氣中少量的：B.溶液中加入過量的NaOH溶液：C.向中通入過量：D.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：〖正確〖答案〗〗D

3-3（鞏固）下列化學(xué)用語的表述正確的是A.異丁烷的球棍模型：B.由和形成離子鍵的過程：C.三價鐵腐蝕銅的電路板：D.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：〖正確〖答案〗〗B

3-4（鞏固）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1：NH3?H2ONH+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：D.氯堿工業(yè)設(shè)備的陰極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑〖正確〖答案〗〗D3-5（提升）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：Ca2++CaCO3↓B.由Na和Cl形成離子鍵的過程：C.三價鐵腐蝕銅的電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.電解飽和食鹽水陽極的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑〖正確〖答案〗〗B3-6（提升）下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B.常溫時，氨水的C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：〖正確〖答案〗〗A〖原卷4題〗知識點(diǎn)二氧化硫的漂白性,Fe、Cu及相關(guān)離子的反應(yīng),乙烯與強(qiáng)氧化性物質(zhì)的反應(yīng),石油裂化、裂解〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗4-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)用途A氫氟酸顯弱酸性雕刻玻璃B溶液顯酸性蝕刻印刷電路板CSiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能作耐高溫結(jié)構(gòu)材料D具有強(qiáng)氧化性制備硝酸銨A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

4-2（基礎(chǔ)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.能與色素化合為無色物質(zhì)，用于漂白紙漿B.水解使溶液顯堿性，用于去除餐具油污C.乙醇具有氧化性，用作醫(yī)用消毒劑D.具有氧化性，用浸泡過溶液的硅藻土作水果的保鮮劑〖正確〖答案〗〗C

4-3（鞏固）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理A葡萄酒中添加適量的SO2起到保質(zhì)作用SO2具有殺菌、抗氧化作用B明礬可用作自來水凈水劑Al(OH)3膠體具有吸附性C在食品包裝袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)硅膠具有吸水性，鐵粉具有氧化性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可與胃液中的酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

4-4（鞏固）物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是A.SO2能殺菌且具有還原性，SO2可以用作葡萄酒酸制過程的添加劑B.鈉具有導(dǎo)電性，可用于冶煉部分金屬C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的消毒殺菌D.鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解飽和食鹽水〖正確〖答案〗〗A

4-5（提升）下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈B.分子篩(鋁硅酸鹽)具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計算機(jī)芯片C.Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動機(jī)〖正確〖答案〗〗B

4-6（提升）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.NaN3分解產(chǎn)生大量氣體，用于汽車安全氣囊B.Al(OH)3分解吸熱且生成Al2O3和水蒸氣，可作阻燃劑C.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)電性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色(CoCl2?6H2O)，可用于制造變色硅膠干燥劑〖正確〖答案〗〗C

〖原卷5題〗知識點(diǎn)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的裝置及操作,乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的綜合考查〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗〖詳析〗A．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分離，使用裝置A，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯沸點(diǎn)較低會揮發(fā)逸出，沸點(diǎn)較低的未反應(yīng)的乙醇及乙酸也會隨乙酸乙酯由導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為防止因乙醇及乙酸的溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在液面以上，可以使用裝置B，B正確；C．在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，液體混合物加熱反應(yīng)，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用裝置C，C正確；D．該裝置適合易升華的物質(zhì)與不易升華物質(zhì)的分離，不用于實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈的乙酸乙酯，D錯誤；故選D。5-1（基礎(chǔ)）制取乙酸乙酯的裝置正確的是A. B.C. D.〖正確〖答案〗〗A

5-2（基礎(chǔ)）某同學(xué)進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)：向試管中加入無水乙醇、濃硫酸、乙酸的混合物，按圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管，觀察到飽和Na2CO3溶液上方形成酯層，將試管中乙酸乙酯的粗產(chǎn)品用分液漏斗進(jìn)行分液得乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)操作及裝置圖中存在的錯誤有幾處?A.4 B.3 C.2 D.1〖正確〖答案〗〗C

5-3（鞏固）某課外興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯，設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)，下列說法不正確的是A.該裝置中冷凝水的流向?yàn)閎進(jìn)a出B.加入過量乙醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率C.該反應(yīng)可能生成副產(chǎn)物乙醚D.收集到的餾分需用飽和NaOH溶液除去雜質(zhì)〖正確〖答案〗〗D

5-4（鞏固）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置是(

)A. B.C. D.〖正確〖答案〗〗C

5-5（提升）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并進(jìn)行純化，操作如下：檢查氣密性后，在試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸，連接好裝置后，用酒精燈小心均勻地加熱試管，將產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面下。對制得的乙酸乙酯粗品進(jìn)一步純化，該同學(xué)使用了以下裝置，上述操作方法和所用裝置中存在的錯誤有幾處？A.2 B.3 C.4 D.5〖正確〖答案〗〗C

5-6（提升）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77℃)，將乙醇、濃硫酸和乙酸置于三頸燒瓶中，充分反應(yīng)并冷卻后，加入5%Na2CO3溶液洗滌，分離出有機(jī)相。經(jīng)干燥、蒸餾，得到產(chǎn)物。產(chǎn)物水解后用鹽酸滴定，測定其純度。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(部分夾持及加熱裝置略)實(shí)驗(yàn)裝置或操作選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

〖原卷6題〗知識點(diǎn)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗〖祥解〗“外加電流法”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。〖詳析〗A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項(xiàng)正確；B．利用“外加電流法”時，鐵連接電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；C．“犧牲陽極法”利用了原電池原理，C項(xiàng)錯誤；D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽極，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6-1（基礎(chǔ)）港珠澳大橋橋體的鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。有關(guān)其分析正確的是A.越靠近海底的鋼構(gòu)件，腐蝕越嚴(yán)重B.鋼構(gòu)件上鑲嵌鋁塊，屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.鋼構(gòu)件若腐蝕，正極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2＋D.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，防止形成電解池〖正確〖答案〗〗B

6-2（基礎(chǔ)）下列說法中錯誤的是A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹〖正確〖答案〗〗C

6-3（鞏固）下列關(guān)于金屬保護(hù)方法的說法正確的是A.在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐，若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用B.鍍鋅鐵制品表面的鋅層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用C.鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青，這是一種改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法D.輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法〖正確〖答案〗〗B

6-4（鞏固）港珠澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護(hù)法時需外接鎂、鋅等作輔助陽極D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕〖正確〖答案〗〗C

6-5（提升）下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說法中正確的是A.常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕仍很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法〖正確〖答案〗〗B

6-6（提升）電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一直是科研人員的研究熱點(diǎn)。下列方法正確的是A.為保護(hù)水庫的鋼鐵閘門，常將閘門與電源正極相連B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易生鐵銹C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D.當(dāng)搪瓷杯的搪瓷層破損后，仍能防止鐵生銹〖正確〖答案〗〗B

〖原卷7題〗知識點(diǎn)漂白粉和漂粉精,碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途,鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗7-1（基礎(chǔ)）下列勞動項(xiàng)目與對應(yīng)化學(xué)知識無關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒含氯消毒劑具有氧化性B生產(chǎn)活動：自制葡萄酒中添加適量能殺菌，具有還原性C學(xué)農(nóng)活動：施用銨態(tài)氮肥時將其埋在土中銨鹽受熱易分解D家務(wù)勞動：用小蘇打蒸饅頭能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

7-2（基礎(chǔ)）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：B.藥劑師用作抗胃酸藥：C.工人用溶液制作電路板：D.消防員用泡沫滅火器滅火：〖正確〖答案〗〗A

7-3（鞏固）在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，下列實(shí)踐項(xiàng)目對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識A探究活動：自制肥皂油脂水解B消防演練：泡沫滅火器滅火和相互促進(jìn)水解C家務(wù)勞動：用純堿溶液除水垢溶液呈堿性D學(xué)農(nóng)活動：用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解生成乙醇A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

7-4（鞏固）“靈感是在勞動時候產(chǎn)生的”。下列勞動項(xiàng)目與所寫反應(yīng)無關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目反應(yīng)A用硫酸銅給游泳池消毒B用稀鹽酸洗滌銅鏟的銹漬C用熱的純堿溶液除去炊具上的油污D用石膏改良鹽堿地A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

7-5（提升）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是A.工人用溶液制作電路板，利用反應(yīng)：B.藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：〖正確〖答案〗〗D

7-6（提升）勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目用化學(xué)用語解釋不正確的是A.純堿溶液去除油污：CO+H2OHCO+OH-B.泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.用FeS除去廢水中Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓D.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合：NH+CO+H2O=NH3·H2O+HCO〖正確〖答案〗〗C

〖原卷8題〗知識點(diǎn)同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定,有機(jī)分子中原子共面的判斷,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗〖詳析〗A．貝諾酯分子中含有酯基，難溶于水，A錯誤；B．2個苯環(huán)上共有6種不同環(huán)境的氫，則其一氯代物有6種，B錯誤；C．分子中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面，C錯誤；D．分子中苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，甲基、苯環(huán)上氫可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。8-1（基礎(chǔ)）一種天然產(chǎn)物具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：連有四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。下列關(guān)于該天然產(chǎn)物的說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為B.該物質(zhì)分子中含有兩個手性碳原子C.1該物質(zhì)最多能與4發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機(jī)物既能與溴水反應(yīng)，又能使酸性溶液褪色，還能發(fā)生皂化反應(yīng)〖正確〖答案〗〗A

8-2（基礎(chǔ)）復(fù)旦大學(xué)魯伯塤、丁澦、費(fèi)義艷團(tuán)隊發(fā)表的關(guān)于亨廷頓病潛在新藥的論文入選《自然》2019年度十大杰出論文。研究發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)簡式如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子中所有碳原子不可能共平面B.可與蛋白質(zhì)形成氫鍵C.1該物質(zhì)最多能與3反應(yīng)D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)〖正確〖答案〗〗B

8-3（鞏固）綠原酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有抗菌、抗病毒的功能。下列關(guān)于綠原酸的說法正確的是A.綠原酸難溶于水B.綠原酸能在酸性條件下發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)D.分子中含有3個手性碳原子〖正確〖答案〗〗B

8-4（鞏固）抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是A.分子式為 B.屬于脂溶性維生素C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) D.大量服用有益于身體健康〖正確〖答案〗〗C

8-5（提升）嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預(yù)防同種腎移植病人的排斥反應(yīng)及治療難治性排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是A.分子式為B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)C.與足量的發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有9個手性碳原子D.1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉〖正確〖答案〗〗B

8-6（提升）從紫草植物中提取出的萘醌類物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.存在含有2個苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色的原理相同D.至少有11個碳原子共平面〖正確〖答案〗〗C

〖原卷9題〗知識點(diǎn)微粒半徑大小的比較方法,元素周期律、元素周期表的推斷,“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用,化學(xué)鍵概念理解及判斷〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗9-1（基礎(chǔ)）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D形成的化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是A.化合物X在高溫下穩(wěn)定性較弱B.均由A、C、D、E四種元素形成的化合物在溶液中都顯堿性C.D元素的單質(zhì)能與C元素的單質(zhì)直接化合生成兩種化合物D.C元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于B元素的氫化物的沸點(diǎn)〖正確〖答案〗〗B

9-2（基礎(chǔ)）化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖)是最常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種一元弱酸B.Z元素位于第3周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)〖正確〖答案〗〗A

9-3（鞏固）M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的一種分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四種元素中只有X、Y位于同周期，Z的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：X＞Y＞MB.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD.該分子中只含有極性鍵〖正確〖答案〗〗A

9-4（鞏固）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定含有離子鍵D.X與Z組成的某物質(zhì)可以使品紅溶液褪色〖正確〖答案〗〗D

9-5（提升）如圖所示化合物是合成納米管的原料之一，W、X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價，W、Z同周期，下列敘述正確的是A.與W同主族的短周期元素形成的單質(zhì)能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生B.X的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.簡單氫化物的穩(wěn)定性〖正確〖答案〗〗A

9-6（提升）某藥物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、R、X、Y、Z為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中X與Y同主族，Z和W的最外層電子數(shù)目相同，下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑：X＜Z＜YB.W與Y形成的二元化合物能促進(jìn)水的電離C.該物質(zhì)中R、X、Y、Z均滿足最外層8電子構(gòu)型D.X分別與W、R、Y、Z元素均可以形成2種或以上的化合物〖正確〖答案〗〗B

〖原卷10題〗知識點(diǎn)離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗10-1（基礎(chǔ)）以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.“酸溶”中適當(dāng)增大硫酸濃度可加快溶解B.“過濾I”所得濾渣成分為SiO2C.“沉鐵”生成的氣體為CO2D.“氧化”過程中用空氣代替NaNO2溶液可加快氧化速率〖正確〖答案〗〗AC

10-2（基礎(chǔ)）含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有O和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為：〖正確〖答案〗〗C

10-3（鞏固）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同〖正確〖答案〗〗BC

10-4（鞏固）以黃鐵礦(主要成分為FeS2)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D.吸收塔中用98%的濃硫酸吸收SO3，可避免酸霧形成〖正確〖答案〗〗B

10-5（提升）以高硫鋁土礦(主要成分為，還含有少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是A.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的B.加入CaO可以減少的排放同時生成建筑材料C.向?yàn)V液中通入過量、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的分離出來〖正確〖答案〗〗A

10-6（提升）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是A.將礦渣粉碎和增大溶解溫度能增大“廢渣溶解”速率B.“氧化”的目的是將+2價鐵氧化為+3價鐵C.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為+2價D.該工藝流程中，兩次加入氨水都是為了把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3〖正確〖答案〗〗CD

〖原卷11題〗知識點(diǎn)鐵鹽的檢驗(yàn),濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,醛類的銀鏡反應(yīng)〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗11-1（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中含有D加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗BC

11-2（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象A證明非金屬性：向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，出現(xiàn)白色沉淀B證明X溶液為濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近溶液XC證明與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)銅片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，向其中加入蒸餾水，溶液變藍(lán)D證明與的反應(yīng)存在平衡向少量溶液加入過量溶液，充分反應(yīng)后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；另一份滴加溶液變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

11-3（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A說明具有還原性向酸性溶液中滴加溶液，觀察紫色褪去B除去溶液中的先加入雙氧水，再加入氧化銅調(diào)，攪拌、過濾C檢驗(yàn)X溶液中是否含取樣，加入鹽酸酸化的溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀D說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性一定量蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

11-4（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL2mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL1mol·L-1KI溶液，萃取分液后向水層滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I-的反應(yīng)是否可逆B向燒杯中加入70g研細(xì)的Ca(OH)2晶體和50gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行C向某溶液中滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，觀察是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明某溶液中有Fe2+，無Fe3+D相同條件下，用20mL1.0mol·L-1醋酸溶液和50mL1.0mol·L-1鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察對應(yīng)燈泡明暗程度證明醋酸是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗AC

11-5（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色Cl2氧化性強(qiáng)于Br2B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中含SOC向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，Cl的非金屬性比S強(qiáng)D常溫下，測得Mg(OH)2飽和溶液pH大于Al(OH)3飽和溶液pH堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性：Mg>AlA.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

11-6（提升）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液B測定氯水的pH值用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片上的pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗BD

〖原卷12題〗知識點(diǎn)原電池原理理解,原電池電極反應(yīng)式書寫,燃料電池,原電池有關(guān)計算〖正確〖答案〗〗BC〖試題〖解析〗〗12-1（基礎(chǔ)）鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源，具有體積小、容量大、壽命長、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.放電過程中，A極為電源正極B.放電過程中，電池總反應(yīng)為C.充電過程中，由A極移動到B極D.充電過程中，外電路中流過電子，負(fù)極材料增重〖正確〖答案〗〗AC

12-2（基礎(chǔ)）國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e+2OH=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O〖正確〖答案〗〗A

12-3（鞏固）一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A.放電時，金屬鋅為正極B.放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應(yīng)為2=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右側(cè)正極室移動〖正確〖答案〗〗AD

12-4（鞏固）鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低，可實(shí)現(xiàn)內(nèi)快速充電，電池結(jié)構(gòu)如圖?？偡磻?yīng)為(0≤x≤0.55，M為過渡金屬)，下列敘述正確的是A.單位質(zhì)量的負(fù)極材料，鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量B.放電時，從石墨烯納米片中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入過渡金屬氧化物C.充電時，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(0≤x≤0.55)D.充電時，外電路中每轉(zhuǎn)移，理論上石墨烯納米片將增重2.3g〖正確〖答案〗〗B

12-5（提升）當(dāng)前各種新型二次電池層出不窮，其中以Fe〖Fe(CN)6〗為代表的新型可充電鈉子電池格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，正極反應(yīng)式：Fe〖Fe(CN)6〗+2Na++2e-=Na2Fe〖Fe(CN)6〗B.充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C.充電時，右室Na+濃度減小D.外電路中通過.0.2mol電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g〖正確〖答案〗〗AD

12-6（提升）酶生物燃料電池(EBFC)已被廣泛應(yīng)用于自供能傳感器、可穿戴設(shè)備和可植入電源。如圖為山東師大依據(jù)中華傳統(tǒng)文化太極圖設(shè)計的基于pH響應(yīng)型負(fù)極誘導(dǎo)正極燃料可控釋放的智能化無隔膜EBFC．下列說法正確的是A.該裝置工作中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子從b極經(jīng)外電路流向a極C.pH的下降使得電池的輸出功率大大增加D.a極發(fā)生的反應(yīng)為：〖正確〖答案〗〗C

〖原卷13題〗知識點(diǎn)鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理,鹽溶液中離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)〖正確〖答案〗〗AB〖試題〖解析〗〗13-1（基礎(chǔ)）常溫下，將V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為VmL，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX和HY均為一元弱酸B.常溫下，濃度均為0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaYC.M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)D.分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等〖正確〖答案〗〗D

13-2（基礎(chǔ)）氯氣的水溶液簡稱氯水，具有較強(qiáng)的殺菌、消毒和漂白能力。25℃時，氯水體系中存在以下平衡關(guān)系，且Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示：①Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3·4③HClOH++ClO-Ka=10-7.5已知，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11.下列說法中錯誤的是A.向氯水中滴加NaOH溶液至中性的過程中，溶液中c(Na+)＜c(HClO)+c(Cl-)B.向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO-CO+HClOC.增大壓強(qiáng)，溶液的漂白性和酸性均增強(qiáng)D.增大壓強(qiáng)，氯氣的溶解度增大，K1增大〖正確〖答案〗〗BD

13-3（鞏固）向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點(diǎn)溶液分別為8.04、8.95。已知：?。ⅲＯ铝姓f法正確的是A.曲線Y表示B.C.N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式是D.〖正確〖答案〗〗BD

13-4（鞏固）相同溫度和壓強(qiáng)下，研究在不同溶液中，Cl2的濃度〖c(Cl2)〗隨溶液濃度的變化，見圖。注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即單位體積內(nèi)溶解Cl2的物質(zhì)的量下列說法不正確的是A.由圖1可知，Cl2與Cl-結(jié)合生成Cl，增大c(NaCl)，c(Cl2)減小B.由圖1無法確定c(Na+)與氯氣溶解度的關(guān)系C.由圖2可知，增大c(H+)，c(Cl2)減小D.若將Cl2通入鹽酸中，增大c(HCl)，Cl2的溶解度一定減小〖正確〖答案〗〗D

13-5（提升）常溫下，分別向體積均為10mL，濃度均為0.1mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，溶液中酸根離子濃度負(fù)對數(shù)(pM)與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖〖已知：pM=-lg(SCN-)或-lgc(CrO)〗。下列說法正確的是A.溶解度：AgSCN>Ag2CrO4 B.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-3aC.d點(diǎn)Ag2CrO4溶液是不飽和溶液 D.c(Ag+)：f點(diǎn)溶液＞e點(diǎn)溶液〖正確〖答案〗〗BC

13-6（提升）用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的溶液和20.00mL濃度為c2的溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計量點(diǎn)。下列說法正確的是A.X曲線代表，且B.溶液中，C.若a點(diǎn)，則a點(diǎn)有D.若b點(diǎn)時溶液中，則b點(diǎn)消耗了8.60mLNaOH溶液〖正確〖答案〗〗BC

〖原卷14題〗知識點(diǎn)化學(xué)方程式計算中物質(zhì)的量的運(yùn)用,碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,濃度對化學(xué)平衡移動的影響,物質(zhì)性質(zhì)的探究〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗14-1（基礎(chǔ)）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：〖探究一〗(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__________。(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用__________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)__________?！继骄慷礁鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g?L-1。為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。(3)裝置B中試劑的作用是__________。(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________(選填序號)。a．A之前b．A﹣B間c．B﹣C間d．C﹣D間(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________?！颊_〖答案〗〗鐵表面被鈍化，阻止了內(nèi)部金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)d80%檢驗(yàn)SO2是否除盡C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OcD中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色

14-2（基礎(chǔ)）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈水解生成白霧和能使品紅溶液褪色的無色氣體，常用作脫水劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。已知：①實(shí)驗(yàn)室制備原理為實(shí)驗(yàn)一：制備并探究SOCl2的性質(zhì)，制備SOCl2的裝置如圖(夾持裝置已略去)。1、三頸燒瓶中盛有適量PCl3，上圖中制取SO2的裝置為_______。2、裝置b的作用是_______。3、SOCl2可用作熱分解FeCl2·4H2O制取無水FeCl2的脫水劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)二：測定某SOCl2樣品中SOCl2的純度。①用稱量瓶準(zhǔn)確稱量2.38gSOCl2樣品。②連同稱量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，蓋緊并用蒸餾水封口，輕輕搖動，待稱量瓶蓋打開，將水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，將水解瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌水解瓶2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，靜置至室溫，定容，搖勻，得到溶液M。③準(zhǔn)確量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用2mol/L的鹽酸中和過量的NaOH溶液至恰好完全。④準(zhǔn)確加入50.00mL0.0500mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定過量的碘，反應(yīng)為。平行測定四次，記錄反應(yīng)消耗Na2S2O3溶液的體積。4、步驟③所得溶液與碘標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。5、步驟④判斷滴定終點(diǎn)的方法為_______。6、若滴定前后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)如圖所示，則此時消耗Na2S2O3溶液的體積為_______mL。7、四次平行實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液的體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次Na2S2O3溶液的體積/mL如上圖所示19.9820.0020.02樣品中SOCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%；下列情況會導(dǎo)致測定的SOCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______(填標(biāo)號)。A．水解過程，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出B．實(shí)際Na2S2O3溶液濃度偏低C．實(shí)際碘標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低D．滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成〖正確〖答案〗〗1、F2、吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2和SOCl2蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶3、FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl4、5、當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色6、24.607、75CD

14-3（鞏固）某實(shí)驗(yàn)小組為探究CuSO4與Na2SO3反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實(shí)驗(yàn)?！疾殚嗁Y料〗(1)Cu2O為磚紅色固體，不溶于水；(2)Cu2SO3為黃色固體，不溶于水；(3)〖Cu(SO3)2〗3-為無色配合離子、〖Cu(NH3)2〗+為無色配合離子、〖Cu(NH3)4〗2+為深藍(lán)色配合離子?！紝?shí)驗(yàn)探究〗實(shí)驗(yàn)1：①向2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入Na2SO3溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成〖Cu(SO3)2〗3-離子。實(shí)驗(yàn)2：向90℃2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，直接生成磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向2mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol?L-1的CuSO4溶液，開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。1、某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量Cu(OH)2，該同學(xué)認(rèn)為是CuSO4、Na2SO3相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的過程：_______。2、若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。3、經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量SO、HSO生成。該實(shí)驗(yàn)中Cu2+表現(xiàn)氧化性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。4、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究CuSO4與Na2SO3的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______?！颊_〖答案〗〗1、Cu2++SO+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO3(或Cu2++2SO+2H2O=Cu(OH)2↓+2HSO)2、將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有Cu(OH)23、4、正SO-2e-+H2O=SO+2H+(或3SO-2e-+H2O=SO+2HSO)取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有SO生成

14-4（鞏固）已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：1、裝置的連接順序?yàn)開______。2、飽和食鹽水的作用是_______。3、反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_______。4、已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2，該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說明_______；得出結(jié)論：溶液褪色的原因是_______?！颊_〖答案〗〗1、a、g、h、d、e、b、c、f2、除去氯氣中的氯化氫氣體3、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3雙氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋4、SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)H2O2將SCN-氧化成SO

14-5（提升）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)資料：i.在一定條件下被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii.濃堿條件下，可被還原為。iii.的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?、通入前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為_______。2、對比實(shí)驗(yàn)I、II通入后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認(rèn)識是_______。3、根據(jù)資料ⅱ，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的堿性減弱。但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_______，溶液綠色緩慢加深，原因是被_______(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；②取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是_______。③從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因_______?！颊_〖答案〗〗1、2、二價錳化合物在中性或弱酸性條件下只能被氧化到，在堿性條件下可以被氧化到更高價態(tài)3、NaClO

溶液中存在反應(yīng)：i.；ii.，在濃堿條件下，和均很大時，反應(yīng)ii速率快于反應(yīng)i

14-6（提升）化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)了如下問題并展開實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖1：實(shí)驗(yàn)一：SO2的制備(圖1)1、儀器A中加入濃硫酸加熱的化學(xué)方程式_______。2、實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是_______。實(shí)驗(yàn)二：探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)(圖2)甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I：在圖2試管中滴加1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合，開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈藍(lán)色。乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II：在試管中滴加1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合，開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈藍(lán)色。3、甲同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)探究磚紅色沉淀的主要成分。取少量磚紅色沉淀于試管中，加5mL蒸餾水，滴加少量稀硫酸，靜置后觀察到試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈藍(lán)色，證明磚紅色沉淀是_______(填“化學(xué)式”)，發(fā)生的離子方程式為_______。4、乙同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)探究白色沉淀的主要成分。向得到的19.9g白色沉淀中加入足量的稀硝酸，得到藍(lán)色溶液；再向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量為28.7g，則白色沉淀的化學(xué)式為_______(寫出計算過程)。5、丙同學(xué)針對實(shí)驗(yàn)I和II中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈，再向洗凈后的Cu(OH)2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，得到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，說明實(shí)驗(yàn)I和II現(xiàn)象不同的原因是_______?！颊_〖答案〗〗1、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2、排盡裝置中的氧氣，防止氧化生成的二氧化硫氣體3、Cu2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O4、CuCl5、實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異與Cl—有關(guān)

〖原卷15題〗知識點(diǎn)濃度對化學(xué)平衡移動的影響,電離平衡常數(shù)及影響因素,溶度積常數(shù)相關(guān)計算,常見無機(jī)物的制備〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗15-1（基礎(chǔ)）碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水(含有F)可提取碘。(1)采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如下：①“氧化1”中生成，其反應(yīng)的離子方程式為_______。②“還原”中溶液里含有，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作是_______。。③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有_______的性質(zhì)。(2)某實(shí)驗(yàn)小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實(shí)驗(yàn)過程中需要控制Cl2用量，否則酸性條件下過量Cl2能將I2進(jìn)一步氧化成。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有的實(shí)驗(yàn)方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，_______。已知反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol·L-1硫酸、1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4。(3)為測定鹵水樣品中I的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol·L-1CuCl2溶液20.00mL。②密封靜置2h，生成白色沉淀(發(fā)生反應(yīng)為2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=0.0125mol·L-1。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量(單位mg·L-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程)：_______?！颊_〖答案〗〗取適量待測液于試管中，先加足量的稀鹽酸，若無現(xiàn)象，再加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在升華加一定量的CCl4充分振蕩，靜置分層后，取適量上層水溶液于試管中，加適量2mol·L-1硫酸酸化后，再加一定量1mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液若溶液變藍(lán)說明反應(yīng)后溶液中含有，否則，則無

15-2（基礎(chǔ)）以苦鹵(海水曬鹽后得到的母液，含)為原料，利用空氣吹出法進(jìn)行“海水提溴”的工藝流程如圖。請回答下列問題：1、步驟②苦鹵中的被氧化的離子方程式為___________。2、若步驟④使用和吸收吹出的，則化學(xué)方程式為___________，接著驟⑤再次用氧化吸收液，重新生成。3、若步驟④使用溶液吸收吹出的，請配平補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：___________。_______________________________________________________

則步驟⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得的質(zhì)量減少，原因是___________。4、該工藝流程中，不直接對“含的海水”進(jìn)行蒸餾，而是經(jīng)歷步驟③④⑤后才對“溴水混合物”進(jìn)行蒸餾獲得單質(zhì)，“步驟③④⑤”的作用是___________。〖正確〖答案〗〗1、2、3、3656酸性條件下，氯離子能被溴酸根離子氧化成氯氣，而使生成的溴單質(zhì)的量變少(即：鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng))4、富集(增大溶液中溴單質(zhì)的濃度)

15-3（鞏固）工業(yè)上利用軟錳礦漿(主要成分是，還含有、FeO、和NiO等雜質(zhì))制備和單質(zhì)Mn的工藝流程如下：回答下列問題：1、濾渣1的主要成分為_______(填化學(xué)式)；在一定溫度下，提高“還原浸取”速率的方法是_______。2、“還原浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。3、“除鐵、鎳”時，溶液pH對除效果的影響如圖所示。當(dāng)，pH越小除鎳效果越差的原因是_______。4、用惰性電極電解溶液可以制取金屬M(fèi)n。①生成金屬錳的電極是_______極。②電解時，產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為_______。5、“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！颊_〖答案〗〗1、攪拌2、3、pH越小，越大，使NiS轉(zhuǎn)化為和4、陰5、

15-4（鞏固）利用廢舊錫鉻合金(含Sn、Cr、SnO、和少量Pb)回收錫并制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下：已知：①“熔融氧化”中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為；②回答下列問題：1、“熱溶”時發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______；加快“熱溶”速率的措施有_______(任寫2條)。2、“溶渣”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。3、“調(diào)”的作用是_______。4、“熔融氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室中該操作可在_______(填字母)中進(jìn)行。A.蒸發(fā)皿B.鐵坩堝C.石英坩堝D.燒杯5、“轉(zhuǎn)化、分離”中，需要通過蒸發(fā)濃縮，降溫至10℃、結(jié)晶的方法分離得到晶體的原因?yàn)開______?！颊_〖答案〗〗1、、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等（任寫兩條）2、3、使轉(zhuǎn)化為4、B5、的溶解度受溫度影響較大且隨溫度降低而減小

15-5（提升）我國有豐富的資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用制備重要工業(yè)用堿及鹽的閉路循環(huán)綠色工藝流程：某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。①裝置A中的橡皮管a的作用是______。②裝置B中加入的目的是______。③裝置C中的試劑b是______。(2)在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有______。(3)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“煅燒()”①煅燒時，要邊加熱邊通氮?dú)?，理由是______。②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)”與“煅燒()”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的溶液最好是______溶液。(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取所得產(chǎn)品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為______(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！颊_〖答案〗〗平衡氣壓，使氨水能順利滴加防止溶液倒吸飽和溶液燒杯、玻璃棒、漏斗排出分解產(chǎn)生的氨氣，防止氨氣重新與硫酸氫鈉反應(yīng)96.0%

15-6（提升）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水ii.“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu〖(NH3)4〗2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7iv.該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：1、為抑制“氧化浸取”時Bi3+水解，可采取的措施是_______。2、“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。3、“氧化浸取”時，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。4、“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。5、“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu〖(NH3)4〗2+(aq)K=2×1013，則Ksp〖Cu(OH)2〗=_______。6、“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______?！稗D(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______?！颊_〖答案〗〗1、加入過量的鹽酸或適當(dāng)降低溫度2、S、SiO23、2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O4、3.7≤pH＜4.55、2.2×10-206、Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2ONaBiO3在冷水中難溶，冷卻過后過濾可減少NaBiO3的損失

〖原卷16題〗知識點(diǎn)根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計算,化學(xué)平衡的有關(guān)計算,化學(xué)平衡圖像分析,電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫與判斷〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗16-1（基礎(chǔ)）乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制備乙烯的原理如下：I.II.1、①總反應(yīng)的為_______。②一定溫度下，向初始壓強(qiáng)為2p的剛性容器中充入等物質(zhì)的量的乙烷和二氧化碳，發(fā)生上述總反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。2、K為總反應(yīng)的平衡常數(shù)，與溫度的倒數(shù)的變化如下圖所示：以上曲線中表示總反應(yīng)的曲線的是_______(填標(biāo)號)，理由是_______。3、在高溫條件下，乙烷脫氫會發(fā)生副反應(yīng)：；。在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡選擇性隨溫度的變化如下表所示：(的選擇性)溫度/℃平衡轉(zhuǎn)化率/%平衡選擇性/%62510.596.565017.896.067525.295.17003592.6①乙烯的平衡選擇性隨溫度升高而降低的原因是_______。②研究發(fā)現(xiàn)，向反應(yīng)體系中增加，產(chǎn)物中C(s)會減少，請用方程式說明原因_______。4、科學(xué)家利用固體氧化物電解池也能實(shí)現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如下圖所示。則Y是電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)；正極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______?！颊_〖答案〗〗1、1782、b總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，則lnK隨著的增大而減小3、溫度升高，發(fā)生乙烷脫氫的副反應(yīng)增加CO2，主反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)平衡正向移動，C2H6的轉(zhuǎn)化率提高，發(fā)生副反應(yīng)的乙烷減少，副反應(yīng)生成的C(s)減少4、負(fù)極C2H6-2e-+O2-=C2H4+H2O

16-2（基礎(chǔ)）甲醇是基本的有機(jī)合成原料之一，甲醇的制取及應(yīng)用是有機(jī)工業(yè)研究的熱點(diǎn)。(1)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3①反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______。②不同壓強(qiáng)下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)p1______p2（填“＞”或“<”），T1K后，反應(yīng)主要以______（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”）為主。T2K后，曲線重合的原因是______。(2)以甲醇為原料，通過電化學(xué)法可以合成碳酸二甲酯〖(CH3O)2CO〗，工作原理如圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為_____。②若以鉛蓄電池為電源，B應(yīng)與鉛蓄電池的_____（填“Pb”或“PbO2”）相連?！颊_〖答案〗〗ΔS＞0＞反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對平衡沒有影響2CH3OH＋CO－2e－=(CH3O)2CO＋2H＋Pb

16-3（鞏固）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：+H2(g)（1）已知：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)__________。b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應(yīng)式I為______________〖正確〖答案〗〗+124正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，水蒸氣起稀釋作用，相當(dāng)于減壓的效果600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高2〖Ag(NH3)2〗OH＋CO=(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3H2O－e－=－OH＋H＋

16-4（鞏固）2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為__。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線I”，“曲線II”，“曲線III”)。②b點(diǎn)，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是__。④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：①根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__?！颊_〖答案〗〗Ea-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲線I＞該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

16-5（提升）水蒸氣催化重整生物油是未來工業(yè)化制氫的可行方案。以乙酸為模型物進(jìn)行研究，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I．CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)△H1Ⅱ．CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)△H2III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ中物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OE/kJ·mol-18034361076465△H3=______kJ·mol－1（2）重整反應(yīng)的各物質(zhì)產(chǎn)率隨溫度、水與乙酸投料比(S/C)的變化關(guān)系如圖(a)、(b)所示。①由圖(a)可知，制備H2最佳的溫度約為________。②由圖(b)可知，H2產(chǎn)率隨S/C增大而________(填“增大”或“減小”)，其原因是：________。（3）反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3