山西省2023屆高三百日沖刺理綜化學(xué)試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1高三百日沖刺理科綜合試題一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.高吸水性樹脂都含有羥基、烷基等親水基團(tuán)B.燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C.用于砂輪磨料的碳化硅屬于共價(jià)晶體D.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)高分子材料〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．高吸水性樹脂作為功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必須在分子結(jié)構(gòu)中含有親水性基團(tuán)，如羥基、羧基等，但烷基屬于疏水基，A錯(cuò)誤；B．燃煤脫硫脫氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影響二氧化碳的排放，B錯(cuò)誤；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，屬于共價(jià)晶體，C正確；D．光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列關(guān)于的說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗C.在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)D.在醇溶液中加熱，反應(yīng)所得的產(chǎn)物中手性碳原子數(shù)目減少〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．分子中有類似于甲基結(jié)構(gòu)的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；B．分子含的酯基在堿性條件下發(fā)生水解，生成的乙酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的酚羥基也會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，分子中的碳溴鍵也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗，B錯(cuò)誤；C．分子中的酯基和碳溴鍵在一定條件下能發(fā)生水解，苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，燃燒可發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣加成也屬于還原反應(yīng)，C正確；D．在醇溶液中加熱會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)前手性碳原子（用*表示如圖）：，反應(yīng)所得的產(chǎn)物中手性碳原子（）所以數(shù)目減少，D正確；故選B。3.在中學(xué)常見的物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)和條件按以下流程進(jìn)行轉(zhuǎn)化。下列表格中所選的物質(zhì)或試劑(所需條件已略去)，不能完全滿足以上轉(zhuǎn)化流程的是選項(xiàng)X試劑1試劑2ABCCD稀鹽酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，A不選；B．NH3與CuO高溫條件下反應(yīng)生成N2，N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO，NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，B不選；C．C和SiO2高溫條件下反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，CO2與C高溫條件下反應(yīng)生成CO，轉(zhuǎn)化能完全實(shí)現(xiàn)，C不選；D．與稀鹽酸反應(yīng)生成或，和均不與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能完全實(shí)現(xiàn)，D選；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作均正確是A.制取并收集氨氣B.從食鹽水中提取固體C.用乙醇提取溴水中的溴D.犧牲陽極法保護(hù)鐵A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)室利用濃氨水滴入生石灰快速制備氨氣，氨氣的密度比空氣的小，利用向上排空氣法收集，收集時(shí)為了防止與空氣形成對(duì)流，在試管口塞一團(tuán)棉花，上述裝置與操作科學(xué)規(guī)范，A正確；B．從食鹽水中提取固體，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶，儀器應(yīng)選用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，C錯(cuò)誤；D．上述裝置連接電源，鐵做陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選A。5.化合物M是一種高效消毒漂白劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能： B.W的雜化方式為C.分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來水消毒，結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)式可知，Y形成2個(gè)共用電子對(duì)，則說明Y最外層有6個(gè)，推知Y為O元素，臭氧可用于自來水消毒；W形成4個(gè)共用電子對(duì)，則推知W為C，X形成三個(gè)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X為N元素，Z形成1個(gè)共用電子對(duì)，且與Y不同周期，則說明Z為Cl元素，據(jù)此分析?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、N、O和Cl，則A．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，因VA族最高能級(jí)電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能反常比第VIA族的大，所以第一電離能：，A正確；B．上述分子中，C原子形成碳氧雙鍵，雜化方式為sp2，B正確；C．（NCl3）分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，所以其分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；D．非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：Cl＞N＞C，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，D錯(cuò)誤；故選D。6.高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A.鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，陰極增重C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.放電時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗高電壓水系鋅-有機(jī)混合液流電池工作原理為：放電時(shí)為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=；充電時(shí)電解池，原電池的正負(fù)極連接電源的正負(fù)極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)正極的反應(yīng)式相反，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．鋅的價(jià)層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榉烹姇r(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上負(fù)極減小1molZn，質(zhì)量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，陰極增重，B正確；C．放電時(shí)為原電池，金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但同時(shí)會(huì)有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。7.常溫下，向的二元酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I表示與關(guān)系B.滴入溶液至中性：C.的平衡常數(shù)D.時(shí)，混合溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電離常數(shù)Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，則曲線I對(duì)應(yīng)點(diǎn)b（3.2,8）對(duì)應(yīng)=3.2，c(H+)=10-8mol/L，則對(duì)應(yīng)Ka2(H2X)=，同理可得曲線II對(duì)應(yīng)點(diǎn)a（1.8,3）得出=1.8，c(H+)=10-3mol/L，對(duì)應(yīng)Ka1(H2X)=，據(jù)此結(jié)合水溶液中平衡分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，曲線II表示與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．滴入溶液至中性時(shí)，遵循電荷守恒式：，因中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以有，B錯(cuò)誤；C．的平衡常數(shù)K=，C正確；D．時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaHX，根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，Ka2(H2X)=10-4.8，Kh2=所以HX-的電離程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；故選C。8.常用來配制金屬蝕刻劑。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯化鐵晶體。（1）儀器C的名稱為_______。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是_______。（2）組裝好裝置后，如何檢驗(yàn)其氣密性？_______。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開_______(填“A”或“B”)活塞，再_______(填“打開”或“關(guān)閉”)彈簧夾。（4）C中生成的離子方程式為_______。（5）待反應(yīng)完成后，將乙中的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體。在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮的原因是_______。（6）氣態(tài)分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為。原子的配位數(shù)為_______，畫出其中的配位鍵_______?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.除去表面的油脂（2）將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好（3）①.B②.關(guān)閉（4）（5）抑制水解（6）①.4②.〖解析〗〖祥解〗裝置甲中發(fā)生反應(yīng)，裝置乙先向廢鐵屑中滴加稀鹽酸生成，再與甲中產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)制得，裝置丙用氫氧化鈉溶液來尾氣處理氯氣等污染性氣體?！夹?詳析〗儀器C的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)。廢鐵屑使用前要用熱的純堿溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故〖答案〗為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；除去表面的油脂?！夹?詳析〗組裝好裝置后，將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。故〖答案〗為：將丙中的導(dǎo)管末端插入溶液中，打開彈簧夾，關(guān)閉A、B中的活塞，用酒精燈微熱甲中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后，導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好?！夹?詳析〗實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需要先制得，所以需要應(yīng)先打開B的活塞，再打開彈簧夾。故〖答案〗為：B；關(guān)閉。〖小問4詳析〗C中生成的離子方程式為：。故〖答案〗為：?！夹?詳析〗易水解，加熱蒸發(fā)會(huì)促進(jìn)水解，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮可以抑制水解，故〖答案〗為：抑制水解?！夹?詳析〗根據(jù)結(jié)構(gòu)式，可知原子的配位數(shù)為4；氯原子最外層有7個(gè)電子，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只需要形成一個(gè)共價(jià)鍵，多余的鍵為配位鍵，所以其中的配位鍵，故〖答案〗為：4；。9.主要用于電鍍工業(yè)、生產(chǎn)鎳鎘電池，用作油脂加氫催化劑、媒染劑等。某興趣小組用含鎳廢催化劑(主要含有，還含有、、及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì))制備，其流程如下：已知：①常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：化學(xué)式近似值②金屬活潑性：。③?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素在元素周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）“濾液1”中的主要溶質(zhì)為、_______。（3）加入硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）加入的目的是將氧化為，該步驟_______(填“能”或“不能”)用適量稀硝酸代替，理由是_______。然后調(diào)節(jié)溶液的，則此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的至少為_______(保留3位有效數(shù)字，離子濃度小于或等于時(shí)認(rèn)為沉淀完全)，檢驗(yàn)“濾液3”中雜質(zhì)金屬離子已除盡的操作和現(xiàn)象是_______。（5）用配位滴定法測(cè)定粗品中的純度。取粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑(紫色試劑，遇顯橙黃色)，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知：。粗品中的純度是_______%；下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味˙.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)〖答案〗（1）①.第四周期VIII族②.（2）（3）（4）①.不能②.硝酸與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會(huì)引入雜質(zhì)③.2.83④.取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡（5）①.②.A〖解析〗〖祥解〗廢氫鎳催化劑進(jìn)行堿浸后，氧化鋁、鋁均能與堿反應(yīng)，得到的濾液1為過量的氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，濾渣1為Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì)等；進(jìn)行酸浸后，濾渣2為不溶性雜質(zhì)，濾液2為Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，再調(diào)溶液的pH，使得鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀而除去，得到濾渣3，濾液2為含有Ni2+的溶液，控制pH進(jìn)行一系列操作后得到硫酸鎳晶體，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！夹?詳析〗Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表的位置為第四周期VIII族；其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為；〖小問2詳析〗根據(jù)上述分析可知，濾液1主要為過量的NaOH和；〖小問3詳析〗因?yàn)榻饘倩顫娦裕?，可知加入硫酸后，Ni會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成NiSO4和氫氣，其離子方程式為：；〖小問4詳析〗加入的目的是將氧化為，偏于后續(xù)沉鐵，硝酸雖然也具有氧化性，但與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有毒氣體，且會(huì)引入雜質(zhì)，所以不能用適量稀硝酸代替過氧化氫；根據(jù)Ksp近似值可知，鐵離子沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度為，所以溶液中的氫離子濃度為，即pH=-lgc(H+)=；雜質(zhì)除盡后不含鐵離子，因此使用KSCN溶液作為試劑，可檢測(cè)是否已除盡，具體操作和現(xiàn)象為：取少量濾液于試管中，滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，則已除盡；〖小問5詳析〗根據(jù)滴定方程式可知，恰好滴定到終點(diǎn)時(shí)，n(Ni2+)=n()=mol，滴定取了25mL粗品溶液，則100mL該溶液中含Ni2+的物質(zhì)的量為mol，即NiSO4的物質(zhì)的量為mol，則其純度=；A．錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙螅璋敕昼娭畠?nèi)不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，所測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，最終會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合題意；故選A10.氮族元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境等方面有重要應(yīng)用和影響。（1）燃料在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的、，加裝三元催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的、轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。已知：I.II.①則反應(yīng)III：_______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下。②向某絕熱恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)III。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變B.容器內(nèi)氣體的溫度不再改變C.D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變③向容積均為的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅲ，a、b、c三組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度分別記為。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強(qiáng)的變化如圖所示。則達(dá)到平衡時(shí)由大到小的順序是_______；實(shí)驗(yàn)b中，內(nèi)，分壓的平均變化率為_______，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）氮能與氫、氟形成結(jié)構(gòu)相似的化合物和，請(qǐng)判斷鍵角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因?yàn)開______。（3）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為、3號(hào)原子的坐標(biāo)為，晶體的密度為。①2號(hào)原子的坐標(biāo)為_______。②原子和原子之間的最短距離為_______(不用化到最簡(jiǎn))。〖答案〗（1）①.-749②.低溫③.BD④.⑤.2⑥.（2）①.>②.F的電負(fù)性比H大，中成鍵電子對(duì)離中心原子較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵角較?。?）①.②.〖解析〗〖小問1詳析〗①已知：I.II.，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)III=反應(yīng)II-反應(yīng)I，所以對(duì)應(yīng)反應(yīng)熱=；該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能可知，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，則需低溫條件下進(jìn)行；②向某絕熱恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)III，則A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不變，氣體的總體積不變，所以氣體的密度為恒量，則氣體的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．因?yàn)轶w系為絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有熱量變化，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的溫度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B符合題意；C．，沒有指明是否是正逆反應(yīng)速率，不能說明是否是平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量為恒量，氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，則當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；③恒溫恒容條件發(fā)生發(fā)應(yīng)III，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各容器內(nèi)壓強(qiáng)：pa=pb＜pc，說明平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量：na=nb＜nc，即平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，則平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc；實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)III中，0-20min內(nèi)，體系壓強(qiáng)從160kPa減少到140kPa，減小的壓強(qiáng)為生成氮?dú)獾姆謮海处(N2)=20kPa，所以轉(zhuǎn)化的CO的分壓Δp(CO)=2Δp(N2)=40kPa，起始總壓為160kPa，CO和NO的物質(zhì)的量之比為1:1，即CO的起始分壓為80kPa，所以CO分壓的平均變化率為2；列出三段式如下：，所以該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=；〖小問2詳析〗因?yàn)镕的電負(fù)性比H大，中成鍵電子對(duì)離中心原子較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵角：NH3＞NF3；〖小問3詳析〗①A點(diǎn)坐標(biāo)為(0，0，0)，則A原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，由圖可知2號(hào)原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為、、，即2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)；②由題干晶胞圖示可知，一個(gè)晶胞中含有Ga的個(gè)數(shù)為=4，As的個(gè)數(shù)為4，設(shè)晶胞中Ga與As兩原子核間最近距離為xnm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4xnm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，則晶胞的邊長(zhǎng)為：a=，晶胞質(zhì)量為g，所以晶胞的密度ρ=，化簡(jiǎn)整理得x=nm。11.化合物K在治療抑郁癥方面具有良好的療效。某研究小組擬用以下流程合成。已知：①②請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物A的名稱為_______；化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）中含有鍵的數(shù)目為_______。（3）E中官能團(tuán)的名稱為_______。（4）H→I的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。（5）化合物M是H的同分異構(gòu)體，則同時(shí)滿足下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②Cl直接連在苯環(huán)上③除苯環(huán)外還含有其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為