內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題含解析_第1頁(yè)
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題含解析_第2頁(yè)
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題含解析_第3頁(yè)
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題含解析_第4頁(yè)
內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩24頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)試題統(tǒng)練一試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一,以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥,加成反應(yīng)有②③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個(gè)Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.常溫常壓下,2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD.0.1mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NA3、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C.單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是:R、N、MD.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:Y、X、Z4、在25°C時(shí),向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是()A.25°C時(shí),HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-4B.M點(diǎn)溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C.圖上M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中所含離子的種類相同D.a(chǎn)=10.805、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mL(氣體體積在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A.2:1 B.1:1 C.3:2 D.4:36、2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露,對(duì)海洋環(huán)境造成污染,危害人類健康?!疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、(b)、(c)等,下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體 B.a(chǎn)、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C.a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面 D.1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)7、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化8、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是()A.左池的pH值降低B.右邊為陰離子交換膜C.右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD.當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC.常溫下,14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)前者大10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒11、常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小:①>②>③B.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)12、下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O13、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液C.氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物14、常溫下,下列關(guān)于pH=3的CHA.該溶液中由H2OB.與等體積pH=11的NaOHC.該溶液中離子濃度大小關(guān)系:cD.滴加0.1mol?L-115、某無(wú)色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則原溶液中()A.一定有

Cl-B.一定有

HCO3-C.可能有

Ba2+D.可能有

Al3+16、分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無(wú)機(jī)物:CaC2、石墨烯、HCN17、下列實(shí)驗(yàn)中,依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對(duì)土壤和水源的污染D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2藍(lán)色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D20、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A.圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化,說明該酸是弱酸B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,說明圖中溫度T2>T1C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系,說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)21、在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+22、下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.用澄清石灰水來吸收氯氣:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B.向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.將金屬鈉加入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。(6)參照F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。24、(12分)根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰(5)寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。25、(12分)四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知:i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O;ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無(wú)色-33114回答下列問題:(1)裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),正確的操作順序?yàn)開____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)___________(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法:取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下,完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。i._____Sn2++_____IO3-+_____H+=________Sn4++_____I-+_____ii.IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。26、(10分)碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?;瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_____。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似,也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______(填選項(xiàng)字母)。ABC(3)關(guān)閉活塞K2,______,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是____(填選項(xiàng)字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCl2和濃氨水(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是:a接____。為制得純度較高的碳酸鑭,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是__。II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。(6)精密實(shí)驗(yàn)證明:制備過程中會(huì)有氣體逸出,則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。(7)制備時(shí),若碳酸氫鈉滴加過快,會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mo1·L-1,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=____。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:已知:氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。28、(14分)現(xiàn)代人追求“低碳生活”,二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答:(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果,利用金屬鈦和某些裝置等,模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng),使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用”后,被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等,該化學(xué)方程式是_____________________________;(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298K和101kPa條件下:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1;CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-ckJ·mol-1,則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0,某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。①為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有________;A.縮小反應(yīng)容器的容積B.升高溫度C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2D.使用合適的催化劑②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,則此時(shí)v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判斷理由_____________________________;③若保持平衡的溫度和體積不變,25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途?,F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過程的陽(yáng)極電極反應(yīng):__________________________________________。(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油,關(guān)鍵是_____________________________。29、(10分)鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3,可用于焊接鐵軌。完成下列計(jì)算:(1)若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng),則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(精確到0.001)(2)將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng),最多可制得鐵___g;將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后最多可生成氫氣____mol。(3)23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后,將固體溶解于200mL5mol/L的鹽酸中,完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),且無(wú)Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少?___、___。(4)取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體,滴加4mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小,且剩余固體質(zhì)量為7.2g,并收集到672mL的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.001)____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,據(jù)此解答?!驹斀狻糠磻?yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷,反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,A.根據(jù)以上分析知,氧化反應(yīng)有⑤⑥,加成反應(yīng)有①②,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯乙烯有碳碳雙鍵,能被酸性KMnO4溶液氧化,從而使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯沒有碳碳雙鍵,不能被酸性KMnO4溶液氧化,則不能使酸性KMnO4溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸,氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀,C項(xiàng)正確;D.乙醇與CCl4互溶,則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2、B【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體,故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確;C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同,都是136g/mol,136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯(cuò)誤;D.溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;3、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素,25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖,其中

X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性,結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al;R的pH=2,則R為Cl;N的pH<2,則N為S;M的pH<4,應(yīng)該為P元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為P,N為S,R為Cl元素。

A.NaCl溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;

B.Na的氧化物為氧化鈉,S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是:R、N、M,故C正確;

D.金屬性:Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是:X、Y、Z,故D錯(cuò)誤;

故選:C。4、B【解析】

已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.HNO2電離常數(shù)K=,未滴加氫氧化鈉時(shí)0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=10-2.15mol/L,溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO2,溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等,所以K=,故A正確;B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當(dāng)加入5.40mL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNO2,存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+),二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-),故B錯(cuò)誤;C.M、N、P、Q四點(diǎn)溶液中均含有:H+、OH-、NO2-、Na+,故C正確;D.已知P點(diǎn)溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),同時(shí)溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立消去c(OH-)可得:c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO2溶液中的物料守恒式,即P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaNO2,亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確;故答案為B。5、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為:NO和NH3按照物質(zhì)的量之比是3:2反應(yīng),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是3:2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的,所以原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3:2;故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同,因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體,A錯(cuò)誤;B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子,且b中含碳碳雙鍵,因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B正確;C.苯分子是平面分子,a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連,所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi),C正確;D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作為負(fù)極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應(yīng),生成二氧化氮?!驹斀狻緼.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),B正確;C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤;D.Ⅲ中構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。8、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱,根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液,逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,A正確;B.根據(jù)圖示可知,在右邊裝置中,NO3-獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原變?yōu)镹2逸出,所以右邊電極為正極,原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室,所以右邊為陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)B的分析可知,右池電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,C正確;D.在左室發(fā)生反應(yīng):C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng),轉(zhuǎn)移28mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol,則當(dāng)消耗0.1molC6H6O,將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?,D正確;故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣,4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,即0.2NA,故A錯(cuò);B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積,無(wú)法計(jì)算含有OH-的數(shù)目,故B錯(cuò);C.常溫下,C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡(jiǎn)比為CH2,14克為1mol,所含原子數(shù)為3NA,C正確;D.等質(zhì)量的1H218O與D216O,所含中子數(shù)相等,均為NA,故D錯(cuò)。答案為C。10、B【解析】

A.用如圖電子天平稱量固體,讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉,防止氣流影響讀數(shù),故A正確;B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí),將10g的砝碼放在右盤,將游碼移到0.2g的位置,但NaOH一般在小燒杯中稱量,砝碼質(zhì)量大于10g,故B錯(cuò)誤;C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系,從而確定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可減弱對(duì)呼吸道的刺激,減輕咳嗽,當(dāng)吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí),可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒,故D正確;答案選B。11、A【解析】

A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲郏蔄正確;B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數(shù),不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镠2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過量,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯(cuò)誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯(cuò)誤。答案選A。12、B【解析】

A、電子得失不守恒,正確的是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;B、正確;C、硝酸具有氧化性,能氧化FeS,錯(cuò)誤;D、氫氧化鋁不能溶于氨水中,錯(cuò)誤,答案選B。13、B【解析】利用蒸餾或分餾方法進(jìn)行釀酒,A、汽油不溶于水的液體,應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤;B、采用蒸餾方法,提純乙醇,故正確;C、采用萃取的方法,進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤;D、利用溶解度不同,采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶方法進(jìn)行分離,故錯(cuò)誤。14、C【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L,由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L,則c(OH-)=10-11mol/L,溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L,A錯(cuò)誤;B.醋酸是一元弱酸,c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元強(qiáng)堿,NaOH溶液的pH=11,則c(OH-)=10-3mol/L,c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L,兩種溶液等體積混合,醋酸過量,溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,還存在著水的電離平衡H2OH++OH-,根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),C正確;D.在該混合溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3COO-)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),溶液顯中性,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體,則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng),所以原溶液中一定不含Al3+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,則白色沉淀一定含碳酸鋇,綜上所述,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,一定不含Al3+,可能含

Cl-,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-,故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確;C、由上述分析可知,原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知,原溶液中一定不含Al3+,故D錯(cuò)誤;故選:B。本題考查離子檢驗(yàn)與推斷,掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,題目難度不大。16、D【解析】

A.SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是酸性氧化物,A錯(cuò)誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯(cuò)誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物,D正確。答案選D。17、C【解析】

A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中裝置萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與氫氧化鈉反應(yīng)后,與溴苯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故B正確;C.分離硬脂酸鈉與甘油時(shí),加入熱的飽和食鹽水,發(fā)生鹽析,使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?,再用濾紙過濾即可分離,故C錯(cuò)誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后,與酯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故D正確;綜上所述,答案為C。18、C【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,產(chǎn)生氣泡,遇苯分層,遇乙醇互溶不分層,現(xiàn)象不同,能一次性鑒別,A錯(cuò)誤;B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧氣反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.電子垃圾含有重金屬,能污染土壤和水體,電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對(duì)土壤和水源的污染,C正確;D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中多糖能水解,單糖不能水解,D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫?yàn)檫€原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镮-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無(wú)法通過物質(zhì)溶度積比較,則無(wú)法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選D。20、C【解析】

A.加水稀釋10n倍,溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化可以說明該酸是強(qiáng)酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.升溫促進(jìn)水電離,Kw增大,水電離的氫離子濃度增大,所以氫離子濃度大的溫度高,即溫度T2<T1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),選項(xiàng)C正確;D.增大容器的體積,氧氣的濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大,然后隨著體積的增大濃度減小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。21、D【解析】

A.若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若H+最先與AlO2-反應(yīng),生成氫氧化鋁,而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-,故A錯(cuò)誤;B.離子還原性I->Fe2+>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng),氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng),因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存,即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C錯(cuò)誤;D.氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng),反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+,故D正確;故選D。本題考查離子反應(yīng)的先后順序等,明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng);同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí),先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。22、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣,反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯(cuò)誤;B.Fe粉少量,硝酸過量,反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,B錯(cuò)誤;C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣,反應(yīng)符合事實(shí),符合物質(zhì)的拆分原則,C正確;D.酸式鹽與堿反應(yīng),堿不足量,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O,書寫不符合反應(yīng)事實(shí),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F(xiàn)與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3?氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,應(yīng)③的化學(xué)方程式為;故答案為:CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán),即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個(gè)取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。24、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為;與LiAlH4反應(yīng)生成,則C為;發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸性條件下與ROH反應(yīng)生成,則F為?!驹斀狻浚?)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為加成反應(yīng);(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與LiAlH4反應(yīng)生成,催化氧化生成,與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線如下:,故答案為。本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、冷凝管濃硫酸(濃H2SO4)吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中,飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl,C裝置用于干燥Cl2,所以應(yīng)放入濃硫酸;在排盡裝置內(nèi)的空氣后,加熱D裝置,讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽,冷凝管冷凝后用F裝置收集,同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,引起SnCl4的水解?!驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管,由以上分析知,裝置C用于干燥氯氣,應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)。答案為:冷凝管;濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣,又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,所以其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解。答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解;(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先加藥品再制氯氣,最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng),所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為:③①②?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2,可以向其中加入單質(zhì)錫,讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知,雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高,可采取的操作名稱是蒸餾。答案為:Cl2;錫;蒸餾;(5)①利用得失電子守恒配平時(shí),可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù),再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而得到配平的方程式為:3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O。答案為:3;1;6;3;1;3H2O;②滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO,生成的I2使淀粉變藍(lán),從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色。答案為:錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色;③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:3Sn2+——IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol,產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為:88.6。在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱”時(shí),我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì),所以需從題干、表格中尋找信息,在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比,從而暗示我們,雜質(zhì)為SnCl2,由此便可確定凈化方法。26、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置,二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí),溶液的pH值會(huì)迅速增大,影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管,故答案為:球形干燥管(干燥管);⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ?,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止,所以B裝置符合題意,故答案為:B;⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣,故答案為:打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面;⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣,無(wú)水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng),不能用來制取氨氣,故答案為:BC;⑸a屬于啟普發(fā)生器,是產(chǎn)生二氧化碳的,二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大;故答案為:c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量;⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為:,所以離子方程式為:,故答案為:;⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí),溶液的pH值會(huì)迅速增大,生成堿式碳酸鑭,故答案為:加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭;⑻,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為,所以質(zhì)量為,咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,化簡(jiǎn)得,故答案為。注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體,且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。27、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【解析】

氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應(yīng)為H2S氣體,生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,說明生成Na2SO4,則隔絕空氣加熱,Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4,發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S;(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀,為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋇,可知n(BaSO4)==0.027mol,說明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol,反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4,可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol,則Na2SO3的分解率為×100%=90%;(4)Na2SO3在空氣中被氧化,可生成Na2SO4,檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是:取少量Na2SO3樣品于試管中,加入足量鹽酸溶解,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3已被氧化變質(zhì);若不產(chǎn)生白色沉淀,則Na2SO3未被氧化變質(zhì)。本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性,在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。28、2CO2+2H2O=2HCOOH+O2(a+c-1.5b)kJ·mol-1A<保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,體系的體積變大,氨氣和二氧化碳的濃度會(huì)改變,分別為0.25mol/L和0.05mol/L,平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)速率大2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+選擇合適的催化劑【解析】

(1)CO2發(fā)生人工“光合作用”,是CO2與水作用生成甲酸的同時(shí),必有O2生成;(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;(3)①為提高尿素的產(chǎn)率,可以使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行;②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的氨氣,體系的體積變大,氨氣和二氧化碳的濃度會(huì)改變,分別為0.25mol/L和0.05mol/L,平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)速率大;③25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,則建立的是等效平衡,氨氣

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論