《高中化學》1.1反應熱--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，A、B、C錯誤。2.答案：B解析：標準狀況是指0℃、101kPa，而熱化學方程式如果沒有注明溫度和壓強，則指的是25℃、101kPa，B錯誤。3.答案：A解析：為了使反應進行得更完全，可以使酸或堿適當過量，A正確；向酸（堿）中分次加入堿（酸），會導致熱量損失較多，使實驗誤差過大，B不正確；中和反應反應熱測定的實驗結果與所用酸、堿的用量無關，但是與所用酸、堿的種類有關，C不正確；用銅棒代替玻璃攪拌器，銅是熱的良導體，造成熱量散失過多，會使中和反應反應熱的測定值偏小，D不正確。4.答案：B解析：完全燃燒生成（1）和（g）放出890.3kJ熱量，反應的熱化學方程式為，A錯誤，B正確；產物中水的狀態(tài)為液態(tài)，C錯誤；的數(shù)值與化學計量數(shù)有關，2mol燃燒放出的熱量應為571.6，D錯誤。5.答案：C解析：題圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應。碳與水蒸氣的反應、灼熱的炭與二氧化碳反應、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應均為吸熱反應；過氧化氫的分解為放熱反應。6.答案：B解析：依據(jù)題目信息確定反應物、生成物狀態(tài)是否符合要求，C項應為；依據(jù)熱化學方程式中物質的化學計量數(shù)計算的數(shù)值，A項應為，D項應為。7.答案：A解析：測定中和熱的方法是利用量熱計測定，首先要分別測量反應所需酸和堿溶液的溫度，即測鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度，然后測量反應體系中的最高溫度，A正確；25℃，101kPa時，1mol完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為的燃燒熱，則的燃燒熱為或，B錯誤；C的燃燒熱是1molC完全燃燒生成時放出的熱量，C錯誤；濃硫酸溶解時放熱，故將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D錯誤。8.答案：C解析：燃燒熱所指的燃燒產物不一定是相應元素的最高價氧化物，如S元素對應的產物為，A錯誤；燃燒熱是指101kPa下1mol純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，B錯誤；實驗測定的燃燒熱時測定生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量，與所用量的多少無關，C正確；101kPa下，1molC燃燒生成1mol時放出的熱量是C的燃燒熱，D錯誤。9.答案：D解析：由圖可知，①②的過程中焓值降低，該過程放出能量，D錯誤。10.答案：D解析：由②知并不是完全燃燒，1mol完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量才是其燃燒熱，A錯誤；反應①的，而圖示的，B錯誤；由題給反應可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，C錯誤；同物質的量的同種物質，氣態(tài)時所具有的能量高于液態(tài)時所具有的能量，由②推知反應：的，D正確。11.答案：D解析：用溫度計測量NaOH溶液起始溫度后直接測量稀鹽酸的溫度，稀鹽酸的起始溫度偏高，偏小，測得反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，會增大誤差，A錯誤；與反應生成了沉淀，生成沉淀放出了熱量，故反應中生成2mol（1）時放出的熱量應大于114.6kJ，B錯誤；101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物（H元素變?yōu)橐簯B(tài)、C元素變?yōu)闅怏w等）時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，C錯誤。12.答案：A解析：反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=。13.答案：C解析：正丁烷和異丁烷完全燃燒都生成和，正丁烷的燃燒熱大于異丁烷的燃燒熱，說明等物質的量的正丁烷的能量比異丁烷的能量高，而能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A錯誤；燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定物質所放出的熱量，生成的水應為液態(tài)，B錯誤；正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由題表中正丁烷、異丁烷的燃燒熱可推知，正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷的燃燒熱，C正確；通過計算可得，相同質量的烷烴，碳元素的質量分數(shù)越大，完全燃燒放出的熱量越少，D錯誤。14.答案：A解析：反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則；。15.答案：（1）<（2）（3）（4）98（5）-1214.72解