《高中化學(xué)》2.1化學(xué)反應(yīng)速率--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：①增大反應(yīng)物的濃度和②增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；③升高溫度和④加入催化劑，既能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，又能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)。故選D。2.答案：C解析：加工饅頭時添加膨松劑，是為了讓饅頭更加松軟可口，A項不符合題意。進(jìn)人公共場合需要佩戴口罩可防止病菌的傳播，B項不符合題意。黑火藥爆炸能在瞬間完成，反應(yīng)速率很快，C項符合題意。溶洞形成需要幾十萬年，反應(yīng)速率很慢，D項不符合題意。3.答案：A解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素（如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）。其中選項B、D分別為反應(yīng)物濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，選項C為反應(yīng)條件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。4.答案：A解析：是固體，為純液體，它們的濃度為定值，不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率；為生成物，應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項錯誤。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。5.答案：C解析：光催化劑會加快反應(yīng)速率，A項錯誤；增大壓強(qiáng)會加快反應(yīng)速率，B項錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，D項錯誤。6.答案：D解析：兩個裝置中的變量是溫度，所以該實驗探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；探究溫度對反應(yīng)速率的影響，其他實驗條件應(yīng)相同，故要控制的質(zhì)量、顆粒大小相同，B正確；雙氧水濃度大，反應(yīng)速率過快，不易控制，所以實驗中的濃度不宜過大，C正確；溫度相同時，若用代替，由于改變了催化劑，則反應(yīng)速率不相同，D錯誤。7.答案：D解析：在同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故A、B、C錯誤，D正確。8.答案：C解析：三段對應(yīng)所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、（672-224）mL=448mL、（784-672）mL=112mL，故段表示的平均反應(yīng)速率最大，A正確；784-672段，生成的，根據(jù)關(guān)系式，則消耗的，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，B正確；三段，反應(yīng)時間相同，生成的的體積之比等于反應(yīng)速率之比，則用表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，C錯誤；由題圖可知，三點(diǎn)中，點(diǎn)收集的的量最多，D正確。9.答案：A解析：比較反應(yīng)速率必須在同物質(zhì)、同單位情況下進(jìn)行比較。本題可轉(zhuǎn)化成的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較：A項中，C項中，D項中，綜上所述，A項符合題意。10.答案：C解析：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，實質(zhì)是鎂與反應(yīng)，與無關(guān)；在鎂條的表面有一層氧化膜，將鎂條投入鹽酸中，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增大，產(chǎn)生的速率會加快；該反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)后期，鹽酸（）的濃度明顯減小，反應(yīng)速率減慢。11.答案：B解析：鋅是固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；鋅相同，硫酸濃度不同，因此可以通過比較二者收集相同體積的所用的時間來比較兩個反應(yīng)的速率，B項正確；其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故硫酸與鋅反應(yīng)得更快，C項錯誤；測速率還需要測定時間，因出壞需要計時器，D項錯誤。12.答案：A解析：對比實驗①和②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法的原則，溶液的總體積應(yīng)保持相同，所以，A項錯誤，B項正確；實驗②和③只是溫度不同，所以實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項正確；對比實驗①和②，其他條件相同，為溶液的濃度②>①，所以反應(yīng)速率②>①：對比實驗②和③，其他條件相同，反應(yīng)溫度③>②，所以反應(yīng)速率③>②，因此化學(xué)反應(yīng)速率從大到小的順序是③>②>①，D項正確。13.答案：C解析：由題目信息可知，亞氯酸鹽在酸性溶液中生成亞氯酸，向亞氯酸鹽中剛加入溶液時，分解緩慢，隨后突然分解加快，可能是因為分解所得的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起催化作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。14.答案：（1）裝置氣密性（2）1.3（3）溶液溫度；的濃度解析：（1）最終需要測定收集的氣體的體積，故連接好儀器后，需要檢查裝置氣密性。（2）每隔10s觀測注射器中氣體的體積，30~40s之間反應(yīng)速率為。（3）根據(jù)題給表格中反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率開始較小，然后變大，最后又變小。因為開始時，雖然的濃度大，但溫度較低，反應(yīng)速率較小，反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)進(jìn)行到后期，的濃度明顯降低，反應(yīng)速率減小。15.答案：（1）（2）5；溶液過量（3）0.00625mol/（L·s）（4）①溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②催化劑；d解析：（1）酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水。（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響時，溶液的總體積都為20mL，據(jù)此判斷的值；由于4號實驗中高錳酸鉀溶液過量，溶液最終沒有褪色。（3）根據(jù)計算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，計算可知高錳酸鉀量不足，用高錳酸鉀的物質(zhì)的量來計算反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)計算出用表示的反應(yīng)速率。（4）①根據(jù)題表數(shù)據(jù)知，