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文檔簡介
山東省青島經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2025屆高三質(zhì)量檢查測試(4月)化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.25℃,Kw=1.0×10﹣14的溶液C.H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液2、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為C.Na+也能通過交換膜D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3、碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I2(?)2HI(g)+1.48kJ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-2.48kJ下列判斷正確的是A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ4、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④5、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:6、某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A.鋅被腐蝕 B.金屬片剪口變紅C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱 D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡7、下列說法中正確的是()A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體8、對C2H4O2(甲)和C4H8O2(乙)的分析合理的是()A.肯定互為同系物 B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C.甲可能極易溶于水 D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式9、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤10、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng),并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示:反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A.不斷地將NH3液化并移走,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B.其它條件不變,在30min時,若壓縮容器的體積,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.從反應(yīng)開始到10min時,v(NH3)=0.035mol·L?1·min?1D.在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,平衡向逆反應(yīng)方向移動11、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同12、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素13、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D14、當(dāng)大量氯氣泄漏時,用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是A.NaOH B.KI C.NH3 D.Na2CO315、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④16、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________(選填序號)①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是:_________、____________。(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO3-、OH-、Cl-、CO32-、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)通過比較分析,無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,則C為______(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式_________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。19、I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號)。20、隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉栴}:(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________21、氨為重要化工原料,有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=______。(2)起始時投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。①恒壓時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號):A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C.的比值為3:2D.=2②P1______P2(填“>”、“<”、“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)______D點(diǎn);③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______;(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_____________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.100度時,純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A錯誤;B.25℃,Kw=1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù),溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性,故B錯誤;C.只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等,則該溶液就一定呈中性,故C正確;D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性,這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì),故D錯誤;答案選C。判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等,溫度改變水的電離平衡常數(shù),溫度越高,水的電離平衡常數(shù)越大。2、C【解析】
A.總反應(yīng)為,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為,故B正確;C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉,根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜,故C錯誤;D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確;選C。3、B【解析】
A、反應(yīng)①放熱,②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量,故①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài),錯誤;B、生成物的能量相等,①放熱,故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低,正確;C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同,錯誤;D、1mol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。答案選B。4、C【解析】
在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變,分子數(shù)目可能變化,而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化,據(jù)以上分析解答?!驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量;而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變;綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變;
綜上所述,本題正確選項(xiàng)C。5、B【解析】
A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對,電子式為:,A錯誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對,每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對,題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯誤;D.鉀是19號元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為,D錯誤;故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】
鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鐵為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,2H2O+O2+4e-=4OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.形成的原電池中,金屬鋅為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,鋅被腐蝕,故A正確;B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色,故B正確;C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,導(dǎo)氣管里形成一段水柱,故C正確;D.原電池形成后沒有氣體生成,發(fā)生吸氧腐蝕,瓶中氣體壓強(qiáng)減小,所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡,故D錯誤;故選D。7、A【解析】
A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵,正確,故A選;B.Na2O2中除了離子鍵,還含有共價鍵O-O,故B不選;C.由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點(diǎn)高,故C不選;D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的,為分子晶體,故D不選;故選A。原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子,分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵),所以在分子晶體中,一般既有共價鍵,又有分子間作用力。8、C【解析】
A項(xiàng)、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2,故甲和乙均可能為酸或酯,故兩者不一定是同系物,故A錯誤;B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類,可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共4種,故B錯誤;C項(xiàng)、甲為乙酸或甲酸甲酯,若為甲酸甲酯,難溶于水;若為乙酸,易溶于水,故C正確;D項(xiàng)、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比,C2H4O2(甲)和C4H8O2(乙)的最簡式分別為CH2O和C2H4O,兩者不同,故D錯誤;故選C。同系物必須是同類物質(zhì),含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。9、B【解析】
銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,則需要紅色石蕊試紙,且需要蒸餾水潤濕試紙,則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸,④⑤正確,故答案為B。10、D【解析】
A.不斷將氨氣液化分離,生成物的濃度減小,平衡正向移動,故正確;B.壓縮體積,平衡正向移動,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,故正確;C.前10分鐘,N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時0.5-x1.5-3x2x有,解x=0.175mol/L,用氨氣表示反應(yīng)速率為=0.035mol·L?1·min?1,故正確;D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x,有,解x=0.25mol/L,則平衡常數(shù)表示為,在30min時,再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,則有Qc=<K,平衡正向移動,故錯誤。故選D。11、B【解析】
本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu),需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子,1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol,所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項(xiàng)B正確。C.重水為,其中含有1個中子,含有8個中子,所以1個重水分子含有10個中子,1mol重水含有10mol中子。水為,其中沒有中子,含有8個中子,所以1個水分子含有8個中子,1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵,所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C-H鍵和1個C=C,所以1mol乙烯有6mol共價鍵,選項(xiàng)D錯誤。故選B。本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。12、C【解析】
A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯,乙烯是制備聚乙烯的原料,故A正確;B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料,故B正確;C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤;D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素,故D正確;選C。13、B【解析】
A.由現(xiàn)象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項(xiàng)錯誤;B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的,B項(xiàng)正確;C.試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明生成氨氣,可說明NO3?被還原為NH3,結(jié)論不正確,C項(xiàng)錯誤;D.由操作和現(xiàn)象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱,D項(xiàng)錯誤;答案選B。A項(xiàng)是易錯點(diǎn),沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn),但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。14、D【解析】
A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A錯誤;B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯誤;C.氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯誤;D.Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確;故選:D。15、C【解析】
分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果?!驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故①符合題意;②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故②符合題意;③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故③不符合題意;④圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故④符合題意;故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。16、A【解析】
假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣,則:A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,會消耗2molNaOH;B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗3mol硫酸;C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣,需消耗6molHCl;D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鋁發(fā)生反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣;故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣,消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項(xiàng)A正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】
B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇,B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子,B能發(fā)生消去反應(yīng),B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng),B不能加聚反應(yīng),答案選①②④。(2)D為CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能團(tuán)名稱為羧基;F為CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。(3)D、E的官能團(tuán)為羧基,與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、K2CO3Ba(OH)2Al2(SO4)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONO3-、Cu2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.4mol2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl【解析】
⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3,與其他陽離子結(jié)合都是沉淀,氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì),與其余三種結(jié)合都是沉淀,根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同,所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2,故答案為K2CO3;Ba(OH)2;⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCl,白色沉淀不溶解,可知溶解沉淀為氫氧化鋁,則B為Na2CO3,A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3,則陰離子有SO42-,則X為SO42-,即C為Al2(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為Al2(SO4)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3-,則D為硝酸銅,E為氯化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子,即0.4mol硫酸;故答案為NO3-、Cu2+;3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O;0.4mol;⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl,故答案為2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;加堿先生成沉淀,繼續(xù)加堿沉淀溶解,一定含有鋁離子;加銅不反應(yīng),加硫酸生成氣體,有無色氣體,在空氣中生成紅棕色氣體,說明含有硝酸根離子。19、24.8%CDN【解析】
I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過程中,不會用到10mL的量筒,答案選C②根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響,如果n偏大或者V偏小,都會導(dǎo)致c偏高;A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,故A錯誤;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響,B錯誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C錯誤;D.定容時俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制濃度偏高,故D正確;故答案選D;(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖一由鋇離子參與,所以X為;②既有被氧化又有被還原的元素,化合價既有升高,又有降低,故為N元素。20、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】
(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;答案:94.8(5)面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打(NaHCO3),NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2;答案:明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式,可驗(yàn)證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2;第二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),得到K2SO4和Al2O3;答案:KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑21、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+175.2kJ/molB<>66.7%<c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【解析】
(1)將兩個熱化學(xué)方程式疊加,就可得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(2)①根據(jù)反應(yīng)達(dá)
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