陜西省漢臺中學2025年（高三一模理）化學試題檢測試題試卷含解析

陜西省漢臺中學2025年（高三一模理）化學試題檢測試題試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應2、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、3、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成CO2B將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiCSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D4、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同5、化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B．我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關C．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D．工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物6、化學在科學、技術、社會、環(huán)境中應用廣泛，其中原理錯誤的是A．利用乙二醇的物理性質作內燃機抗凍劑B．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體D．苦鹵經過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數(shù)為2NA8、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，b是電源的正極B．放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－C．充電時，電極a接外電源的負極D．可將含F(xiàn)－的有機溶液換成水溶液以增強導電性9、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A．脫氫維生素C分子式為C6H8O6B．維生素C中含有3種官能團C．該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑D．維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑10、從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（）A．分子式為C14H18O6B．1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應D．1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉11、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)12、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A．m、n、p互為同系物 B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2種 D．m生成1molC6H14需要3molH213、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃14、將一定體積的CO2緩慢地通入V

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NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A．參加反應的CO2的體積為0.224aLB．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能確定NaOH溶液的物質的量濃度15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被還原 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAB．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L17、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為C．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA18、下列有關判斷的依據(jù)正確的是（）A．電解質：水溶液是否導電B．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子C．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等19、根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結論都正確的是（）A．A B．B C．C D．D20、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，對該反應的說法正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉移4mol電子D．氧化產物與還原產物物質的量比為3：121、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液22、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D．實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱___________。寫出E的結構簡式___________。（2）B→C中①的化學方程式___________。（3）檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應類型___________。（6）已知：K經過多步反應最終得到產物P：①K→L的化學方程式___________。②寫出M的結構簡式___________。24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)B的化學名稱是________，H的分子式是_____________。(2)由A生成B的反應試劑和反應條件分別為_______________。(3)C中所含官能團的名稱為_________，由G生成H的反應類型是___________。(4)C與F反應生成G的化學方程式為______________________________________。反應中使用K2CO3的作用是_______________。(5)化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為____________________。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單體的合成路線：________________。（無機試劑任選）25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______________③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_______26、（10分）?．為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產物中是否含NO2，進行如下實驗。已知：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為________________________________。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式________________。??．實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。（4）實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________。（5）若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為____________。27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數(shù)據(jù)如下：物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實驗步驟：步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應1h，當反應液的pH接近中性時可停止反應。步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產品約11.5g。請回答下列問題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實驗的產率為___（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是______。（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有______種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，則A的結構簡式是______。（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結構可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是______。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式______。29、（10分）太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為MGag/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，D選項正確；答案選C。2、C【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。【詳解】A.據(jù)轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。3、D【解析】

A．C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；B．鹽酸為無氧酸；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CO2，故A錯誤；B．鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．SO2通入BaCl2溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正確；故選：D。4、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。5、C【解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應產生的，A錯誤；B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關，B錯誤；C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解析】

A．乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B．煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉矗腔瘜W變化，B錯誤；C．光觸媒技術可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。7、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯誤；B.1mol純H2SO4中以分子構成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；故選C。8、B【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2，即b電極為負極，電極反應式為：Mg+2F－－2e－=MgF2，則a為正極，正極反應式為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯誤；B．放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正確；C．充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D．因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.根據(jù)物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B.根據(jù)維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應產生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應為氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】

A．根據(jù)該有機物的結構可以得到其分子式為C14H18O6，A選項正確；B．該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應，1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2發(fā)生加成反應，B選項正確；C．根據(jù)結構可知，該有機物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，C選項錯誤；D．該有機物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應，1mol該有機物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應，D選項正確；答案選C。11、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。12、B【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結構相似②分子組成相差若干個CH2，故A錯誤；B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；D.應該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯誤；答案：B易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。13、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應為可逆反應；D、2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，兩式相加，則相當于Na2O2＋H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。14、B【解析】

根據(jù)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入V

L

NaOH溶液中產物不確定，以此來解答?！驹斀狻緼.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的CO2的體積，A項錯誤；B.由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應生成碳酸鈣，則a=b；若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應，碳酸鈉與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，則a>b，但不可能a<b，C項錯誤；D.若a、b相等時，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由NaCl～NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已知，則可以計算濃度，D項錯誤；答案選B。15、A【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D錯誤；答案選A。16、B【解析】

A.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應：2H2SO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2↑+2H2O，該反應中消耗1molH2SO4，轉移的電子數(shù)為NA，硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，該反應中消耗1molH2SO4，轉移的電子數(shù)為2NA，則含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯誤；B.常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有銨離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2NA，B正確；C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標準狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質的量并不是1mol，故C錯誤；D.該原電池中，導線上經過NA個電子時，則正極放出H2的物質的量為0.5mol，但是不知道溫度和壓強條件，故體積不一定為11.2L，D錯誤；答案選B。C、D容易錯，往往誤以為1mol物質的體積就是22.4L，換算時，一定要明確物質是不是氣體，求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。17、C【解析】

A.總反應為，由方程式可以看出該轉化的原子利用率為100%，故A正確；B.陰極發(fā)生還原反應，陰極電極反應式為，故B正確；C.右側電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應物、生成物中鈉、氯原子個數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，故C錯誤；D.陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價由+4降低為+2，每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。18、C【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。19、C【解析】

A．開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯誤；B．加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；C．純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；D．SO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。20、A【解析】

因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價，根據(jù)化合價分析，反應中只有硫的化合價發(fā)生變化。A.反應物中只有S2Cl2的化合價發(fā)生變化，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；C.SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1molSO2轉移3mol電子，C項錯誤；D.SO2為氧化產物，S為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，D項錯誤；答案選A。21、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。22、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B.當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應生成B，B中只有1個Cl，所以應該是取代反應，B發(fā)生了給出的已知中的反應，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結構簡式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。（6）①根據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以K→L的化學方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為。24、鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）C13H20ON2濃HNO3／濃H2SO4，加熱氨基取代反應吸收反應產生的HCl，提高反應的轉化率或【解析】

A的分子式結合G得知：A是甲苯，B中有-NO2，結合G的結構苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C屬于鄰位關系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HCl存在下被還原成C物質：鄰氨基甲苯，結合題干信息：二者反應條件一致，則確定D是乙醛CH3CHO，E是，部分路線如下：【詳解】（1）B的化學名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；（2）由A生成B的反應是硝化反應，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應條件：加熱；（3）C中所含官能團的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個H原子后剩下的集團CH3CH2CH2NH—取代，故反應類型是取代反應；（4）C與F反應生成G的化學方程式為；有機反應大多是可逆反應，加入K2CO3消耗反應產生的HCl，使平衡正向移動，提高反應物的轉化率；（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。25、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】

（1）①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-，根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；（2）①要證明AgCl轉化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大?！驹斀狻竣僖驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應產生此現(xiàn)象，所以反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。（2）①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產生。說明有AgCl轉化為AgI，故答案為b；②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I-具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應式是2I--2e-=I2；③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據(jù)已知其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強。所以實驗Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實驗Ⅳ中加入了NaCl(s)，原電池的電壓c＞b，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應，平衡向右移動，c(I-)增大，故答案為實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。26、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%（-1.48%）【解析】

（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）本實驗生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為：檢驗有無NO2產生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（4）測量固體的含量，要先稱量一定質量的固體，經溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。27、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機反應物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。先用乙醚萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進行分離提純?！驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醚的目的是除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實驗中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產率為=75.7%。答案為：75.7%。當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100℃時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反應物均勻受熱。28、C8H8O244+2NaOH→CH3COONa++H2O【解析】

(1)結合A分子中含碳、氫的質量分數(shù)，分子中含有苯環(huán)，且A的相對分子質量小于150，分析A的分子式；(2)A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，分子中應含有羧基，其不飽和度