2024年6月高考真題浙江卷化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1絕密★啟用前2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的〖答案〗必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.按物質(zhì)組成分類，屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】KAl(SO4)2?12H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物；是由金屬陽(yáng)離子K+、Al3+和酸根陰離子組成的復(fù)鹽；〖答案〗選C。2.下列說法不正確的是A.呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑C.有還原性，能被氧化成D.見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確；B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；C．有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的，C正確；D．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；綜上所述，本題選A。3.下列表示不正確的是A.的電子式： B.中共價(jià)鍵的電子云圖：C.空間填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的，共價(jià)鍵電子云圖為：，故B正確；C．的中心原子N形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，為三角錐形，空間填充模型：，故C正確；D．3，3-二甲基戊烷的主鏈上有5個(gè)C，3號(hào)碳上連接有2個(gè)甲基，鍵線式為：，故D正確；故選A。4.下列說法不正確的是A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物 B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)C.裝置③可用于制取并收集氨氣 D.裝置④可用于從碘水中萃取碘〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：，可用裝置①制取，氣態(tài)產(chǎn)物為SO2，可利用SO2的漂白性進(jìn)行檢驗(yàn)，故A正確；B．圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故C錯(cuò)誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進(jìn)行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。5.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時(shí)加入抗氧化劑維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．根據(jù)金屬活潑性的不同，可以采用不同的方法冶煉金屬，大部分金屬（主要是中等活潑的金屬）的冶煉是通過高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來完成的，即熱還原法，常用的還原劑有焦炭、CO、H2等，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要發(fā)生的反應(yīng)為C+H2O(g)CO+H2，該過程屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．維生素C（即抗壞血酸）具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時(shí)加入維生素C作抗氧化劑，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，C項(xiàng)正確；D．混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附污水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說法正確的是A.X表示B.可用替換C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識(shí)別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動(dòng)，石墨可用作潤(rùn)滑劑，A正確；B．具有漂白性，可用作漂白劑，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂，C正確；D．冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近，可識(shí)別，使K+存在于其空腔中，進(jìn)而能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；故選B。8.下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B.溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測(cè)得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.能與溶液反應(yīng)生成C.能與反應(yīng)生成丙酮 D.能與反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由質(zhì)譜圖可知，有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為60，A只含C、H、O三種元素，因此A的分子式為C3H8O或C2H4O2，由核磁共振氫譜可知，A有4種等效氫，個(gè)數(shù)比等于峰面積之比為3：2：2：1，因此A為CH3CH2CH2OH。【詳析】A．A為CH3CH2CH2OH，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．A中官能團(tuán)為羥基，不能與溶液反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2OH的羥基位于末端C上，與反應(yīng)生成丙醛，無法生成丙酮，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2OH中含有羥基，能與Na反應(yīng)生成H2，故D正確；故選D。10.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。【詳析】A．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；B．為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B不正確；C．金則石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；綜上所述，本題選B。11.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測(cè)得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A.反應(yīng)活化能：B.時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，則反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；B．由表可知，500℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則反應(yīng)I的平均速率為：，B正確；C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：下列說法不正確的是A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B.可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C.Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有CH3-CHCl-CH2OH和CH3-CHOH-CH2Cl兩種可能的結(jié)構(gòu)，在Ca(OH)2環(huán)境下脫去HCl生成物質(zhì)Y()，Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；Y與CO2可發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P()?！驹斘觥緼．據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．據(jù)分析，促進(jìn)Y中醚鍵水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確；C．從題干部分可看出，a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；D．Y→P是CO2與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗CO2，減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A.圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果D.圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1為犧牲陽(yáng)極的陰極甕中保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，其失去電子被氧化；圖2為外加電流的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料為輔助陽(yáng)極，其通常是惰性電極，其本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的，A不正確；B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中的放電外，海水中溶解的也會(huì)競(jìng)爭(zhēng)放電，故可發(fā)生，B正確；C．圖2為外加電流的陰極保護(hù)法，理論上只要能對(duì)抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)保護(hù)效果最好；腐蝕電流會(huì)隨著環(huán)境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果，C不正確；D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，說明從犧牲陽(yáng)極或外加電源傳遞過來的電子阻止了的發(fā)生，鋼閘門不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是犧牲陽(yáng)極和發(fā)生了氧化反應(yīng)，輔助陽(yáng)極上也發(fā)生了氧化反應(yīng)，D不正確；綜上所述，本題選B。14.中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法不正確的是A.分子結(jié)構(gòu)可能是 B.與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸C.與溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 D.沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該結(jié)構(gòu)中，如圖所示的兩個(gè)Cl，Cl最外層有7個(gè)電子，形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，因此其中1個(gè)應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對(duì)，因此結(jié)構(gòu)是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強(qiáng)酸，故B正確；C．與溶液反應(yīng)元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價(jià)降低，會(huì)有H2生成，故C正確；D．的相對(duì)分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，故D正確；故選A。15.室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A.溶解度：大于B.以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D.的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13?！驹斘觥緼．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。16.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，向溶液中加入溶液，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入，平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))為_______；寫出該化合物的化學(xué)式_______，寫出該化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。A.的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.的第二電離能的第一電離能C.的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為D.原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子（3）化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序_______，請(qǐng)說明理由_______。②已知、鈉鹽的堿性，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明理由_______。〖答案〗（1）①.12②.K3ClO③.K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O（2）AB（3）①.HC>HB>HA②.O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強(qiáng)③.S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長(zhǎng)大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，堿性NaC＞NaD〖解析〗【小問1詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個(gè)頂點(diǎn)，O位于體心，K位于面心，1個(gè)晶胞中含Cl：8×=1個(gè)、含O：1個(gè)、含K：6×=3個(gè)，該化合物的化學(xué)式為K3ClO；由圖可知，Cl-的配位數(shù)為=12；該化合物可看成KCl?K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)生成KCl和NH3?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O?！拘?詳析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A項(xiàng)正確；B．Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對(duì)外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B項(xiàng)正確；C．Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe+，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選AB?！拘?詳析】①O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠C>HB>HA；②HC、HD鈉鹽的堿性NaC＞NaD，說明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長(zhǎng)大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，鈉鹽的堿性NaC＞NaD。18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為)的利用有火法和電解法等。已知：①；②電解前后總量不變；③易溶于水。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果，中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，元素轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；從該反應(yīng)液中提取的步驟如下：加熱條件下，加入_______(填一種反應(yīng)試劑)，充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。（2）下列說法正確的是_______。A.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是(條件省略)B.產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C.化合物C在水溶液中最多可中和D.的氧化性弱于（3）D的結(jié)構(gòu)為(或)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實(shí)驗(yàn)方案：取D的溶液，加入足量溶液，加熱充分反應(yīng)，然后_______；②寫出D(用表示)的溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）①.還原性②.Pb3O4+14HCl(濃)=+4H2O+Cl2↑③.PbO或Pb(OH)2或PbCO3（2）AB（3）①.加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F-②.+3OH-=+X-+2H2O〖解析〗〖祥解〗鉛鋅礦(主要成分為)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2與等物質(zhì)的量的ClF反應(yīng)得到化合物C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物C()水解生成液態(tài)化合物D(，X=F或Cl)和氣態(tài)化合物E(HCl或HF)。【小問1詳析】根據(jù)富氧煅燒和通電電解的結(jié)果，中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。產(chǎn)物B中有少量，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，元素轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+14HCl(濃)=+4H2O+Cl2↑；根據(jù)可得反應(yīng)：，要從該反應(yīng)液中提取，則所加試劑應(yīng)能消耗H+使平衡逆向移動(dòng)，且不引入雜質(zhì)，則步驟為：加熱條件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；【小問2詳析】A．根據(jù)圖示和已知②可知，電解池中陽(yáng)極上Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，陰極上PbCl2生成Pb，發(fā)生的總反應(yīng)是：(條件省略)，A正確；B．據(jù)分析，鉛鋅礦(主要成分為)富氧煅燒得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，則產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物，B正確；C．據(jù)分析，化合物C是，鹵素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，則化合物C在水溶液中最多可中和，C錯(cuò)誤；D．的氧化性由+1價(jià)的Cl表現(xiàn)，Cl2的氧化性由0價(jià)的Cl表現(xiàn)，則ClF的氧化鋅強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；故選AB?！拘?詳析】①D的結(jié)構(gòu)為(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，生成Na2SO4和NaX，則實(shí)驗(yàn)方案為：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl-，反之則有F-；②D(用HSO3X表示)的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4和NaX，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：HSO3X+3OH-=+X-+2H2O。19.氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：(除非特別說明，本題中反應(yīng)條件均為，)請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷（2）該反應(yīng)比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應(yīng)速率的是_______。A.升高溶液溫度 B.加入少量異丙胺C.加入少量固體硼酸 D.增大體系壓強(qiáng)（3）為加速水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當(dāng)該催化劑足量、濃度一定且活性不變時(shí)，測(cè)得反應(yīng)開始時(shí)生氫速率v與投料比之間的關(guān)系，結(jié)果如圖1所示。請(qǐng)解釋ab段變化的原因_______。（4）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應(yīng)式是_______。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測(cè)得該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_______。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時(shí)間；；。]（5）資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設(shè)計(jì)能自發(fā)進(jìn)行的多種制備方法，將反應(yīng)副產(chǎn)物偏硼酸鈉()再生為。(已知：是反應(yīng)的自由能變化量，其計(jì)算方法也遵循蓋斯定律，可類比計(jì)算方法；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。)I．II．III．請(qǐng)書寫一個(gè)方程式表示再生為的一種制備方法，并注明_______。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為。)〖答案〗（1）C（2）AC（3）隨著投料比增大，NaBH4的水解轉(zhuǎn)化率降低（4）①.O2+4e-+2CO2=2②.70%（5）〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)，，由可知，任意溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗選C；【小問2詳析】A．升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．加入少量異丙胺，溶液變堿性，堿性水解慢，化學(xué)反應(yīng)速率降低，B不符合題意；C．加入少量固體硼酸，溶液變酸性，NaBH4中H為-1價(jià)，在酸性條件下易于H+反應(yīng)生成氫氣，水解快，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．增大體系壓強(qiáng)，忽略體積變化，則氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不符合題意；〖答案〗選AC?！拘?詳析】隨著投料比增大，NaBH4的水解轉(zhuǎn)化率降低，因此生成氫氣的速率不斷減小。【小問4詳析】根據(jù)題干信息，該燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)溶液，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2，該條件下，0.49LH2的物質(zhì)的量為，工作時(shí)，H2失去電子：H2-2e-=2H+，所帶電荷量為：2×0.02mol×6.0×1023mol-1×1.60×10-19=3840C，工作電荷量為：3.2×14×60=2688C，則該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為：；【小問5詳析】結(jié)合題干信息，要使得氫原子利用率為100%，可由（2×反應(yīng)3）-（2×反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅰ）得，。20.某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備：已知：是一種無色晶體，吸濕性極強(qiáng)，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。請(qǐng)回答：（1）如圖為步驟I的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是_______，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（2）下列做法不正確的是_______。A.步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水B.步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱C.步驟Ⅲ中，在通風(fēng)櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜D.步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌（3）所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認(rèn)為其中混有碘單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證_______。（4）純化與分析：對(duì)粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測(cè)定產(chǎn)品中含量以確定純度。滴定原理為：先用過量標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀，再以標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的。已知：難溶電解質(zhì)(黃色)(白色)(紅色)溶度積常數(shù)①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合適的操作補(bǔ)全測(cè)定步驟_______。稱取產(chǎn)品，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水定容得待測(cè)溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準(zhǔn)確移取待測(cè)溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→_______→讀數(shù)。a．潤(rùn)洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤(rùn)洗，從滴定管上口倒出液體c．滴加指示劑溶液d．滴加指示劑硫酸鐵銨溶液e．準(zhǔn)確移取標(biāo)準(zhǔn)溶液加入錐形瓶f．滴定至溶液呈淺紅色g．滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是_______。③三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為，則產(chǎn)品純度為_______。〖答案〗（1）①.球形冷凝管②.溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色（或溶液褪為無色）（2）BC（3）取少量粗產(chǎn)品置于少量冷的正己烷中充分?jǐn)嚢?，靜置后，取少量上層清液，向其中滴加淀粉溶液，觀察液體是否變藍(lán)，若變藍(lán)則其中混有碘單質(zhì)，否則沒有（4）①.aedf②.抑制發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷③.〖解析〗〖祥解〗由流程信息可知，鋁、碘和正己烷一起加熱回流時(shí)，鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成，過濾后濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品?！拘?詳析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中儀器A的名稱是球形冷凝管，其用于冷凝回流；碘溶于正己烷使溶液顯紫紅色，是無色晶體，當(dāng)?shù)夥磻?yīng)完全后，溶液變?yōu)闊o色，因此，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由紫紅色恰好變?yōu)闊o色（或溶液褪為無色）。【小問2詳析】A．吸濕性極強(qiáng)，因此在步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前必須除水，A正確；B．使用到易烯的有機(jī)溶劑時(shí)，禁止使用明火加熱，因此在步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，不能改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱，B不正確；C．在空氣中受熱易被氧化，因此在步驟Ⅲ中蒸發(fā)濃縮時(shí)，要注意使用有保護(hù)氣（如持續(xù)通入氮?dú)獾恼麴s燒瓶等）的裝置中進(jìn)行，不能直接在蒸發(fā)皿濃縮，C不正確；D．在空氣中受熱易被氧化、可溶于熱的正己烷因此，為了減少溶解損失，在步驟Ⅳ中要使用冷的正己烷洗滌，D正確；綜上所述，本題選BC【小問3