湖南省衡陽市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

2024屆高三統(tǒng)一考試試題化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高中全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12O：16Na：23S：32Co：59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列文物的主要成分是金屬材料的是選項ABCD文物名稱金甌永固杯玉云龍紋爐青玉大禹治水圖山子各種釉彩大瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金甌永固杯的主要成分是黃金，A項符合題意；B．玉云龍紋爐的主要成分是玉，成分為硅酸鹽，是非金屬材料，B項不符合題意；C．青玉大禹治水圖山子的主要成分是青玉，是非金屬材料，C項不符合題意；D．各種釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金屬材料，D項不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.基態(tài)鎵原子的電子排布式為B.3-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式為C.砷化氫分子的球棍模型：D.過氧化鈉的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為，A錯誤；B．3-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式為，B正確；C．砷化氫分子中心原子有1對孤電子對、價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故球棍模型正確，C正確；D．過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，電子式：，D正確；故選A。3.衣食住行皆化學(xué)。下列物質(zhì)在生活中的用途與其性質(zhì)具有對應(yīng)關(guān)系的是選項用途性質(zhì)A明礬凈水鋁離子能夠殺菌消毒B石英光纖用于通信石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕C氧化鋁用于電解制取鋁氧化鋁熔點高D茶葉常用于餅干類保鮮茶葉酚具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，與鋁離子能夠殺菌消毒無關(guān)，A錯誤；B．石英光纖傳輸光信號損耗低，帶寬大，重量輕，所以可以用作通信，B正確；C．氧化鋁熔點高，可用于作耐高溫材料，氧化鋁熔融時可產(chǎn)生陰陽離子，可用作電解冶煉鋁的原料，性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，C錯誤；D．茶葉酚具有還原性，茶葉常用于餅干類保鮮，D錯誤；故選B。4.化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是A.向NaOH溶液中滴加溶液，起始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀B.向溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍色C.向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色【答案】C【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中滴加溶液，過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]能溶于水，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀Al(OH)3，遵循量變到質(zhì)變，A項不符合題意；B．向溶液中滴加少量氨水生成Cu(OH)2沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液變成深藍色，遵循量變到質(zhì)變，B項不符合題意；C．向酚酞溶液中加入漂粉精Ca(ClO)2粉末，ClO-水解生成的次氯酸和OH-，溶液呈堿性使酚酞變紅色，后因次氯酸的漂白性使紅色褪去，與量無關(guān)，不遵循量變到質(zhì)變，C項符合題意；D．向純堿溶液中碳酸根離子存在水解反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，滴加少量鹽酸，先生成NaHCO3，堿性減弱，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，滴加過量鹽酸生成NaCl，最終變?yōu)榧t色與量有關(guān)，遵循量變引起質(zhì)變，D項不符合題意；故選C。5.下列離子方程式符合題意且正確的是A.在“84”消毒液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體：B.用稀硝酸吸收尾氣中的氨氣：C.在溶液中加入過量NaOH溶液：D.向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉，得到深藍色溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．在“84”消毒液中滴加濃鹽酸，反應(yīng)為次氯酸根離子和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：，A錯誤；B．稀硝酸吸收尾氣中的氨氣生成硝酸銨：，B錯誤；C．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，在溶液中加入過量NaOH溶液，銨根離子轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子：，C錯誤；D．過氧化氫具有強氧化性，向含雙氧水和氨氣的混合液中加入銅粉，得到深藍色溶液為四氨合銅離子，D正確；故選D。6.科學(xué)家揭示了原生微生物和磁性生物炭在增塑劑降解過程中的合作。有機物轉(zhuǎn)化如下：下列敘述正確是A.1mol丙最多能與53g反應(yīng)B.甲、乙、丙均能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.含甲、乙、丙共1mol的混合物，最多消耗3molD.乙、丙的苯環(huán)上的二氯代物數(shù)目相等【答案】C【解析】【詳解】A．1mol苯甲酸與1mol碳酸鈉(106g)反應(yīng)生成，A錯誤；B．甲、乙、丙均不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C．假設(shè)1mol全為甲，消耗3mol氫氣，假設(shè)1mol全為乙，消耗3mol氫氣，假設(shè)1mol全為丙，消耗1mol氫氣，所以含甲、乙、丙共1mol的混合物，最多消耗3mol

H2，C正確；D．乙、丙的苯環(huán)上的二氯代物分別有4種和6種，D錯誤。故選C。7.某小組配制銀氨溶液并檢測葡萄糖中的醛基。步驟1：取一支潔凈的試管，加入硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(銀氨溶液)。步驟2：向上述溶液中滴加葡萄糖溶液，振蕩后加熱試管，觀察現(xiàn)象。步驟3：實驗完畢后，向步驟2的試管中加入溶液R，振蕩，最后用清水沖洗試管。下列敘述錯誤的是A.可用熱的純堿溶液除去試管中的油脂來得到潔凈的試管B.銀氨溶液中的銀氨絡(luò)合離子比硝酸銀溶液中的銀離子穩(wěn)定C.步驟2用熱水浴加熱能觀察到“光亮”的銀鏡D.步驟3中溶液R為濃氨水，溶解銀鏡形成絡(luò)合離子【答案】D【解析】【詳解】A．熱的純堿溶液顯堿性，可以使油脂水解，反應(yīng)生成可溶于水的高級脂肪酸鈉，從而洗去油污，故A正確；B．可以用硝酸銀制備銀氨溶液，說明銀氨溶液中的銀氨絡(luò)合離子比硝酸銀溶液中的銀離子穩(wěn)定，故B正確；C．葡萄糖中的醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，加熱方式是水浴加熱，故C正確；D．氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用硝酸洗滌，故D錯誤；故選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>X B.最簡單氫化物的鍵角：Y>X>RC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X D.常溫常壓下，呈固態(tài)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N元素；制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，則Y為O元素、Z為F元素；R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R為Si元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為F>O>N，則電負性大小順序F>O>N，故A錯誤；B．硅化氫分子中硅原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，則氫化物的鍵角大小順序為SiH4>NH3>H2O，故B錯誤；C．氟元素的非金屬性最強，沒有正化合價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D．氮化硅是熔沸點高、硬度大的共價晶體，所以常溫下氮化硅為固態(tài)，故D正確；故選D。9.下列轉(zhuǎn)化可能既發(fā)生水解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.利用淀粉制備葡萄糖B.利用地溝油制造肥皂C.將和投入水中得到少量D.電解飽和食鹽水制備“84”消毒液【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉水解制備葡萄糖，只發(fā)生水解反應(yīng)，A項不符合題意；B．地溝油的主要成分是油脂，皂化反應(yīng)只包括水解，B項不符合題意；C．SOCl2會發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl和SO2，SO2具有還原性和FeCl3得到少量FeCl2，既發(fā)生水解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；D．電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，只涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故選C。10.某一課題組揭示了密封的堿性水系電池中的氧氣循環(huán)過程，如圖所示。下列敘述錯誤的是A.過程1陽極發(fā)生反應(yīng)：B.過程1中陰極生成后陰極區(qū)的pH升高C.過程3中MH發(fā)生氧化反應(yīng)D.過程4生成1molMH時，遷移2mol陰離子【答案】D【解析】【詳解】A．過程1陽極失去電子發(fā)生反應(yīng)為：4OH??4e?=2H2O+O2↑，A正確；B．過程1中陰極方程式為：，所以生成Ni(OH)2后陰極區(qū)的pH升高，B正確；C．過程3中MH失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．，每當(dāng)生成1molMH，遷移1mol陰離子，D錯誤；故選D。11.已知兩種短周期元素X、Y的原子價層電子排布式分別為、。這兩種元素組成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)nm。下列敘述錯誤的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.氧離子的配位數(shù)為4C.該晶體為離子晶體 D.該晶體的密度為2.27g?cm【答案】B【解析】【分析】短周期元素X原子價層電子排布式分別為，X為Na元素；短周期元素Y的原子價層電子排布式為，n=2，則Y是O元素。離子半徑Na+<O2-，所以小黑球表示Na+，大白球表示O2-，根據(jù)均攤原則，晶胞中O2-數(shù)為、Na+數(shù)為8?！驹斀狻緼．根據(jù)均攤原則，晶胞中O2-數(shù)為、Na+數(shù)為8，該晶體的化學(xué)式為，故A正確；B．根據(jù)圖示，氧離子的配位數(shù)為8，故B錯誤；C．該晶體由Na+、O2-構(gòu)成，為離子晶體，故C正確；D．該晶體的密度為g?cm，故D正確；選B。12.科學(xué)家設(shè)計了一種具有石墨正極的高容量可充電電池，原理如圖所示。氯化鋁（）溶解在亞硫酰氯（）中，以氟化物（LiFSI）為溶劑。下列敘述正確的是A.放電時，電解質(zhì)溶液可以是水溶液B.放電時，石墨極的電極反應(yīng)式為C.充電時，石墨極與電源負極連接D.充電時，轉(zhuǎn)移個電子時鋰電極理論上消耗14g鋰【答案】B【解析】【分析】具有石墨正極的高容量可充電電池，放電時鋰為負極，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，石墨為正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；充電時鋰電極端為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：，石墨電極端為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，據(jù)此分析；【詳解】A．鋰是活潑金屬，會與水反應(yīng)，不能用水溶液，A錯誤；B．根據(jù)分析，放電時，石墨極的電極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時石墨電極端為陽極，與電源正極連接，C錯誤；D．充電時，轉(zhuǎn)移個電子時鋰電極理論上生成14g鋰，D錯誤；故選B。13.我國某科研團隊研究了氧化鈰()表面空間受阻路易斯酸堿對(FLPs)和氮(N)摻雜的協(xié)同作用，促進了光吸收、成鍵活化，提高了光催化還原制的產(chǎn)率和選擇性。反應(yīng)歷程如圖所示。已知：*代表吸附在催化劑表面的物種，+代表起始或終態(tài)物質(zhì)；自由能與相對能量相當(dāng)。下列敘述錯誤的是A.*COH→*C是路徑2的決速步 B.過程中自由能升高C.CO為光催化還原制的副產(chǎn)物 D.同等條件下，比穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．圖中未給出活化能，無法確定*COH→*C是不是路徑2的決速步，故A錯誤；B．路徑1和2，過程中自由能升高，分別上0.34變?yōu)?.13和0.56，故B正確；C．光催化還原CO2制CH4，CO為光催化還原制的副產(chǎn)物，故C正確；D．同等條件下，和自由能分別為-1.54、1.13，低，比穩(wěn)定，故D正確；故選A。14.298K時，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中l(wèi)gx與的關(guān)系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A.直線c代表與的關(guān)系B.根據(jù)圖像可計算平衡常數(shù)C.的平衡常數(shù)D.向含相同濃度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成【答案】C【解析】【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2=K2·c6(CN-)，x3=K3·c6(CN-)，根據(jù)斜率以及K3＞K2，推出直線a代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線b代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線c代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，直線a代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線b代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線c代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，故A錯誤；B．直線c代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，將p點坐標代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，故B錯誤；C．根據(jù)AB選項分析，K2=1036，K3=1042，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==106，故C正確；D．因為K3＞K2，因此向含相同濃度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.亞硫酸鈉()常作抗氧化劑、穩(wěn)定劑和漂白劑。某小組擬對亞硫酸鈉展開探究，回答下列問題：實驗(一)探究水解的影響因素。I．配制250mL0.1mol?L溶液。（1）稱取固體的質(zhì)量為______g。（2）配制該溶液不需要選擇下列儀器中的______(填標號)。A．B．C．Ⅱ．實驗方案如下：序號0.1mol?L溶液/mL水/mL水浴溫度/℃測得pH①10.0025②5.0525③10.0040④8.0235（3）實驗①④_______(填“能”或“不能”)得出單一變量對實驗結(jié)果影響規(guī)律。（4）實驗①和②的目的是___________。（5）某同學(xué)預(yù)測，實驗測得，，理論預(yù)測與實際矛盾的原因可能是_______(答1條)；將實驗③的溶液降溫至25℃(標記為⑤)，測得溶液pH為(9.25)，小于(9.66)，請你猜想可能的原因：_______，設(shè)計實驗證明你的猜想：________，猜想成立。實驗(二)測定樣品純度。稱取wg樣品溶于水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL制得的溶液于錐形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用標準cmol?L溶液滴定至終點，消耗滴定液的體積為VmL。（6）該樣品純度為______%，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）6.3（2）A（3）不能（4）探究濃度對水解的影響（5）①.升溫，部分被氧化成，降低了濃度或升溫，水的離子積常數(shù)增大②.部分被氧化，使?jié)舛冉档廷?取等體積①⑤溶液，加入足量鹽酸酸化和足量溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，⑤的質(zhì)量大于①（6）①.②.偏低【解析】【小問1詳解】配制250mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液需要稱取七水亞硫酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×252g/mol=6.3g，故答案為：6.3；【小問2詳解】配制250mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液需要燒杯、250mL容量瓶和膠頭滴管，不需要用到500mL容量瓶，故選A；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①④亞硫酸鈉溶液的體積和水浴溫度都不相同，不能得出單一變量對實驗結(jié)果的影響規(guī)律，故答案為：不能；【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗①和②的水浴溫度和溶液的總體積相同，亞硫酸鈉溶液的體積不同，說明實驗?zāi)康氖翘骄苛虼蛩徕c溶液的濃度對水解的影響，故答案為：探究濃度對水解的影響；【小問5詳解】由鹽類水解規(guī)律可知，升高溫度，亞硫酸鈉溶液水解程度增大，溶液pH增大，實驗③測得溶液pH小于實驗①可能是升高溫度，亞硫酸鈉部分被空氣中氧氣氧化為強酸強堿鹽硫酸鈉，導(dǎo)致亞硫酸鉑溶液濃度減小，溶液pH減小，也可能是升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，導(dǎo)致溶液pH減小；由實驗⑤溶液降溫至25℃時，溶液pH依然小于實驗①，說明導(dǎo)致pH變化的原因是亞硫酸鈉部分被空氣中氧氣氧化為強酸強堿鹽硫酸鈉，若要驗證猜想正確，應(yīng)向溶液中加入過量氯化鋇溶液，稱量比較反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量是否相等，具體操作為取等體積①⑤溶液，加入足量鹽酸酸化和足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，⑤的質(zhì)量大于①，故答案為：升溫，部分被氧化成，降低了濃度或升溫，水的離子積常數(shù)增大；部分被氧化，使?jié)舛冉档?；取等體積①⑤溶液，加入足量鹽酸酸化和足量溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，⑤的質(zhì)量大于①；【小問6詳解】由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：I2，滴定消耗VmLcmol/L碘溶液，則樣品中七水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%；若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)會使碘溶液的體積偏小，導(dǎo)致測得的結(jié)果偏低，故答案為：；偏低。16.鋅及鋅合金(如黃銅)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。某小組擬以鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS等雜質(zhì))為原料采用多種方法冶煉鋅，流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①是兩性氫氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能發(fā)生反應(yīng)：，。②常溫下，幾種金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀pH6.59.75.48.02.34.1（1）已知的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，中采用雜化，則有_____種結(jié)構(gòu)。分子中的鍵角比中的小的原因是_______。（2）明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，??????然后，逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅??????冷定，毀罐取出。??????即倭鉛也?！?爐甘石主要成分是，倭鉛即指Zn)古代煉鋅方法類似于上述三種方法中的_______(填標號，下同)。從環(huán)保的角度來看，這三種方法中，最佳方法是_______。a．半濕法b．火法c．全濕法（3）“氧壓酸浸”是在稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收非金屬單質(zhì)。ZnS參與反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）“氧化，調(diào)pH”時試劑A不宜選擇NaOH溶液，也不宜選擇氨水，原因是________。（5）“電解沉積”(以惰性材料為電極)時陽極的電極反應(yīng)式為________。航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，這種保護航母的方法叫_______。（6）通常認為離子濃度mol?L時表示該離子已完全除盡。根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算_____。【答案】（1）①.1②.四氨合鋅離子中N原子價層電子全部參與雜化，而游離態(tài)分子中N原子價層有1個孤電子對，對成鍵電子對排斥力較大，導(dǎo)致鍵角較?。?）①.b②.c（3）（4）會轉(zhuǎn)化為或，這兩種離子在電解沉積時難被還原為Zn（5）①.②.犧牲陽極法（6）【解析】【分析】鋅礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等，加入酸酸浸，浸出液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵浸出液；氧氣具有氧化性，“氧壓酸浸”是在稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收硫氧化生成的非金屬單質(zhì)硫；浸液加入過氧化氫氧化二價鐵為三價鐵，加入氧化鋅、碳酸鋅等條件溶液的pH，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀得到濾渣，濾液中主要含有硫酸鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利用；【小問1詳解】中采用雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)，則有1種結(jié)構(gòu)。四氨合鋅離子中N原子價層電子全部參與雜化，而游離態(tài)分子中N原子價層有1個孤電子對，對成鍵電子對排斥力較大，導(dǎo)致鍵角較小，使得分子中的鍵角比中的??；【小問2詳解】“升煉倭鉛”是直接和碳高溫加熱還原生成鋅，類似火法煉鋅，故選b；半濕法焙燒過程中生成硫的氧化物，火法燃燒也會生成煙塵、有毒氣體等污染，而全濕法過程中可以減少這些污染，故從環(huán)保的角度來看，這三種方法中，最佳方法是c；【小問3詳解】氧氣具有氧化性，“氧壓酸浸”是在稀硫酸中加入鋅礦粉，并在加壓下通入，除生成外，還能回收硫氧化生成的非金屬單質(zhì)硫，反應(yīng)為硫化鋅、氧氣、硫酸生成硫酸鋅和硫單質(zhì)、水：；【小問4詳解】已知：①是兩性氫氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能發(fā)生反應(yīng)：，，故加入氫氧化鈉、氨水調(diào)節(jié)pH過程中會轉(zhuǎn)化為或，這兩種離子在電解沉積時難被還原為Zn；【小問5詳解】“電解沉積”(以惰性材料為電極)時陽極上水放電失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子和氧氣：；鋅比鐵活潑，航母外殼常鑲嵌一些鋅塊，使得鋅做負極而使得鐵得到保護，這種保護航母的方法叫犧牲陽極法；【小問6詳解】pH=8.0時，鋅離子沉淀完全，此時pOH=6，則。17.研究碳氧化物、氮氧化物反應(yīng)的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義。回答下列問題：（1）已知：的燃燒熱kJ·mol，的燃燒熱kJ?mol，的燃燒熱kJ?mol，kJ?mol。則______kJ?mol。（2）在恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入4.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，起始時體系壓強為p，平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%。達到平衡時，______，平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)需在低溫條件下才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的活化能：(正)_____(填“>”或“<”)(逆)。（4）CO還原NO的反應(yīng)：①實驗測得，(，是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。則升高溫度，______(填“增大”“減小”或“不變”)，將隨溫度變化的曲線______表示在圖1中。②該反應(yīng)分別在不同溫度、不同催化劑(a、b)下，保持其他初始條件不變，重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度高于400℃，NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。③恒溫恒壓下，再向該容器中注入稀有氣體氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)?！敬鸢浮?7.-204.718.19.<20.①.減小②.③.溫度升高，催化劑活性降低④.逆向移動【解析】【小問1詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；已知：的燃燒熱kJ·mol，的燃燒熱kJ?mol，的燃燒熱kJ?mol，kJ?mol，則：①kJ·mol②kJ·mol③kJ·mol④kJ·mol4×①+2×②-③-④得反應(yīng)，故-204.7kJ?mol；【小問2詳解】平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，則達到平衡時反應(yīng)氫氣2mol；則平衡時總的物質(zhì)的量為4mol，總