浙江省杭州市桐廬縣分水高中2024-2025學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析含解析

浙江省杭州市桐廬縣分水高中2024-2025學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A．①③ B．①② C．②④ D．③④2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C－O鍵的數(shù)目為NAC．14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙5、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于6、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是（）A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對(duì)食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO37、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A．O2只做氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移8、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱9、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A．元素非金屬性:X>Y>ZB．簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WC．工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z11、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B．若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)13、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D14、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子15、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂16、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A．氫氧化鋁：治療胃酸過多B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水D．鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________，D的分子式為__________（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（6）設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線：______（其他試劑任選）。18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R’為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________（2）B→D的反應(yīng)類型是___________（3）D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G_______________________；K__________________________（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。a．相對(duì)分子質(zhì)量是86b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過________操作除去C8H17OH，精制得E。19、綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。21、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=___。(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，520℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。m代表起始時(shí)的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則ΔH___（填“>”或“<”）0。②m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故選；③1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧化劑，得電子的量為2mol～6mol，所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，故選；故選C2、C【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為：NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓，故A正確；B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C錯(cuò)誤；D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正確。答案選C。3、C【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基(－CH3)所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵），故不能確定其中含有的C－O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡(jiǎn)式都是CH2，1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案是C。4、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。5、B【解析】

A．CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol，Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g，含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g，故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，故B錯(cuò)誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。6、A【解析】

A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯(cuò)誤；B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C．氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；選A。7、D【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，O2只做氧化劑，A正確；B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；D.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，1molO2參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。10、D【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。【詳解】A．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C，即Z>Y>X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4<H2O，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

向溶液中加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會(huì)發(fā)生雙水解，因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會(huì)與Fe3+反應(yīng)，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、；綜上所述，答案為B。本題推斷較為復(fù)雜，需要對(duì)于離子共存相關(guān)知識(shí)掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，注意分類討論。12、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為C。氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0，來計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。13、D【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；答案選D。反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。14、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來解答?！驹斀狻緼．有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。16、A【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；D．鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醚鍵、羧基減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)8BrCH＝C（CH3）2【解析】

A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，習(xí)慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使平衡向正向移動(dòng)，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動(dòng)。(5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCH＝C(CH3)2。答案為：8；BrCH＝C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng)，一個(gè)是酚羥基上的取代，另一個(gè)是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH（或CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸餾【解析】

B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，1molB最多與2molH2反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫，C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F的分子式為C6H6O，F(xiàn)為，F(xiàn)與（CH3）2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G，G的分子式為C7H8O，G不能與NaOH溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J，J的分子式為C7H7OBr，核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。（3）D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D的相對(duì)分子質(zhì)量為72，X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14，X與D互為同系物，所以X比D多1個(gè)“CH2”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4種。（6）C8H17OH和E是互溶的液體混合物，所以用蒸餾法將C8H17OH除去，精制得E。19、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵。【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃證明有氧氣生成；（4）三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵。檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗(yàn)Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%。考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生