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文檔簡介
浙江省杭州市桐廬縣分水高中2024-2025學(xué)年高考化學(xué)試題模擬題及解析注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③ B.①② C.②④ D.③④2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2OC.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是A.1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA4、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液顏色變紅B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,氯化鉀晶體先析出C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無色,上層有色D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙5、設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.含個(gè)銅原子的CuO和的混合物質(zhì)量為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C.碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于D.濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于6、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯(cuò)誤的是()A.兩者的原料來源相同B.兩者的生產(chǎn)原理相同C.兩者對食鹽利用率不同D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO37、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是A.O2只做氧化劑B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移8、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是A.TS是主族元素 B.TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C.TS原子核外共有6個(gè)電子層 D.同族元素中TS非金屬性最弱9、我國是世界最大的耗煤國家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z11、某溶液中可能含有離子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等,將此溶液分為兩份,一份加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()A.若溶液中含有硫酸根,則可能含有K+B.若溶液中含有亞硫酸根,則一定含有K+C.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)13、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒A.A B.B C.C D.D14、某原子電子排布式為1s22s22p3,下列說法正確的是A.該元素位于第二周期IIIA族 B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道 D.最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子15、分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.從海水中提取氯化鎂16、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁:治療胃酸過多B.氧化鋁:鋁熱劑C.明礬:消毒凈水D.鋁槽車:裝運(yùn)稀硫酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:__________。(6)設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團(tuán)),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順反異構(gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。a.相對分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過________操作除去C8H17OH,精制得E。19、綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)開______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459(1)A中放入沸石的作用是__,B中進(jìn)水口為__口(填“a”或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為__。(3)氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(4)給A加熱的目的是__,F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液,其目的是吸收__和溴蒸氣,防止__。(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是__。(6)將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中,連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì),使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層;將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__;②從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是__(精確到0.1%)。21、2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=___。(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖:上述過程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉用量時(shí),CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__(填“I”或“Ⅱ”)。(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個(gè)競爭反應(yīng):反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2,測得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,520℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。m代表起始時(shí)的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3>T2>T1,則ΔH___(填“>”或“<”)0。②m=3時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p(d)=___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),故不選;②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),故選;③1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子,生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽,而2molHNO3的硝酸作氧化劑,得電子的量為2mol~6mol,所以銅不足,故不選;④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),故選;故選C2、C【解析】
A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓,離子方程式為:NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓,故A正確;B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程式為:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故B正確;C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體,亞鐵離子具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,故C錯(cuò)誤;D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確。答案選C。3、C【解析】
A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵),也可能是二甲醚CH3-O-CH3(1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵),故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.乙烯和環(huán)丙烷()的最簡式都是CH2,1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子,14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故答案是C。4、B【解析】
A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子,選項(xiàng)A正確;B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正已烷密度小于水,與水不互溶且與溴水不反應(yīng),向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷,光照下振蕩后靜置,應(yīng)該為萃取后分層,下層無色,上層有色,選項(xiàng)C正確;D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,生成氯化銅,選項(xiàng)D正確。答案選B。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B,注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大,將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,硝酸鉀晶體先析出。5、B【解析】
A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol,Cu2S的摩爾質(zhì)量為160g/mol,含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個(gè)銅原子的Cu2S的質(zhì)量為80.0g,故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2S的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4
L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中,1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉,轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯(cuò)誤;C.500
mL、2
mol?L-1碳酸鈉溶液中,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5×2=1mol,1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子,由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多,所以溶液中帶電粒子總數(shù)大于3mol,即大于3NA,故C正確;D.50
mL
18
mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05×18=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫,由于鋅足量,濃硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣,1mol硫酸生成1mol氫氣,故反應(yīng)生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確;故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫,稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣,注意方程式中硫酸與氣體的量的關(guān)系。6、A【解析】
A.氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料;聯(lián)合制堿法:以食鹽、氨和二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣)為原料,兩者的原料來源不相同,故A錯(cuò)誤;B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程:第一個(gè)過程與氨堿法相同,將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體,再煅燒制得純堿產(chǎn)品,第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,故B正確;C.氨堿法的最大缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上,故C正確;D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3,故D正確;選A。7、D【解析】
A.反應(yīng)中,O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià),O2只做氧化劑,A正確;B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià),CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,B正確;C.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià),SO2是還原產(chǎn)物,S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià),SO2是氧化產(chǎn)物,C正確;D.O元素的化合價(jià)由O2中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià),Cu元素的化合價(jià)由CuFeS2中的+2價(jià)降至Cu2S中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià),1molO2參加反應(yīng),反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,D錯(cuò)誤;答案選D。8、C【解析】
A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族,是VIIA元素,A正確;B.Ts位于第七周期ⅦA族,電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子,B正確;C.Ts位于第七周期ⅦA族,核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤;D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以Ts非金屬性在同族中最弱,D正確;故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】
煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。10、D【解析】
由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價(jià),則W只能為鎂?!驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MgO熔點(diǎn)高,工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。11、B【解析】
向溶液中加高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象為紫色褪去,說明溶液中含有還原性微粒,可能含有Fe2+或;另一份加氯化鋇溶液,產(chǎn)生了難溶于水的沉淀,溶液中可能含有或;若溶液中陰離子只有,與Fe2+會發(fā)生雙水解,因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及會與Fe3+反應(yīng),因此陽離子為K+、Na+;若溶液中陰離子為,則陽離子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高錳酸鉀褪色);若溶液中陰離子為、,F(xiàn)e3+、Fe2+與不能共存,故溶液中陰離子不可能同時(shí)含有、;綜上所述,答案為B。本題推斷較為復(fù)雜,需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練,且需依據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析,注意分類討論。12、C【解析】
A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)升高,鐵元素的化合價(jià)降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng),設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高,MFe2Ox被氧化,故C錯(cuò)誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降,則均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;綜上所述,答案為C。氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的化合價(jià)了。13、D【解析】
A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng),而氨水不能溶解氫氧化鋁,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.除去酒精中少量的水,加入適量CaO后,CaO會與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣,可利用蒸餾的方法得到酒精,而不是蒸發(fā)操作,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后,再向脫脂棉上滴幾滴水,脫脂棉燃燒,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和,即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和,D項(xiàng)正確;答案選D。反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種,反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;第二種,反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。14、B【解析】
由原子電子排布式為1s22s22p3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子,有7個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,但同一能級上電子的能量相同,以此來解答?!驹斀狻緼.有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族,故A錯(cuò)誤;B.核外有3種能量不同的電子,分別為1s、2s、3p上電子,故B正確;C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道,共4個(gè)軌道,故C錯(cuò)誤;D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,故D錯(cuò)誤;故答案為B。15、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹,單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí),需與維生維C同時(shí)服用,維C是強(qiáng)還原劑,可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵;C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉,氯氣轉(zhuǎn)化為化合物,是氧化還原反應(yīng);D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂,再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液,然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體,接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂,這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述,本題選D。16、A【解析】
A.氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,故A正確;B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物,不含氧化鋁,故B錯(cuò)誤;C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力,但不具有消毒殺菌能力,故C錯(cuò)誤;D.鋁會和稀硫酸反應(yīng),釋放出氫氣,不能用鋁罐車盛稀硫酸,故D錯(cuò)誤;答案選A。消毒劑可以是醫(yī)用酒精,使蛋白質(zhì)變性,可以是氯氣,臭氧,具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經(jīng)過取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式:。答案為:。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據(jù)題中信息,以為原料合成有兩個(gè)方向的反應(yīng),一個(gè)是酚羥基上的取代,另一個(gè)是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡式為,K的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,D的相對分子質(zhì)量為72,X比D的相對分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個(gè)“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。19、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體,木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價(jià)鐵?!窘馕觥?/p>
二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗(yàn)二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗(yàn)證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗(yàn)二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,所以檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體,木條復(fù)燃證明有氧氣生成;(4)三價(jià)鐵能使KSCN溶液變紅,證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價(jià)鐵。檢驗(yàn)Fe3+的方法是滴加KSCN溶液,若變紅則含有Fe3+;檢驗(yàn)Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅,再滴加雙氧水,若變紅則含有Fe2+;20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng),使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】
(1)液體加熱需要防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2;(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷;實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收;(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?!驹斀狻?1)液體加熱加入沸石,可以防止液體瀑沸,B為球形冷凝管,應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水,進(jìn)行充分冷凝回流,所以B中進(jìn)水口為b;(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌飨?,而分液漏斗沒有這個(gè)功能;(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O;(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率,溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣,所以可以用稀NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境;(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下,通過冷卻得到溴乙烷,減少溴乙烷的揮發(fā);(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞,在使用前需要檢查是否漏水;②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172mol,所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量為18.75g,所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%??疾橹苽鋵?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵,知道各個(gè)裝置可能發(fā)生
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