浙江省寧波市咸祥中學2025屆高頻錯題卷（十一）化學試題含解析

浙江省寧波市咸祥中學2025屆高頻錯題卷（十一）化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的CH3COONa溶液中分別加入NH4Cl固體、CH3COONH4固體、HCl氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是A．曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由圖可知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A點處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C點處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L2、下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)3、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C．納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領域廣泛應用4、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應D．該物質(zhì)中所有原子共平面5、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO26、下列說法中正確的是（）A．25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12B．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，當X的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡D．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性7、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A．在純水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中8、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B．定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵C．W的最高價氧化物對應水化物為弱酸D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強10、下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存11、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說法正確的是A．當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，達到了平衡狀態(tài)B．當pH=1時，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小12、下列說法中不正確的是（）A．D和T互為同位素B．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D．丙醛與環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體13、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)14、對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應A．A B．B C．C D．D15、2017年12月，華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是A．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度C．充電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收16、嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O217、能確定為丙烯的化學用語是（）A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH318、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl19、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D20、下表是25℃時五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是化學式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小21、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出突出貢獻的三位科學家。一類鋰離子電池的電池總反應為LixC6＋Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知電子電量為1.6×10－19C，下列關于這類電池的說法中錯誤的是A．金屬鋰的價電子密度約為13760C/g B．從能量角度看它們都屬于蓄電池C．在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應 D．在充電時鋰離子將嵌入石墨電極22、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z－具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應的化學方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。24、（12分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：已知：①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結構用表示）。(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；②能與NaOH溶液反應；(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結構簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________25、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。26、（10分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系如圖所示。①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。27、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（14分）I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：(1)電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是___________；其與水反應的化學方程式為______________________。(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______（填“強”或者“弱”）。能證明這一結論的實驗事實是________________________。II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（選填編號）a．容器中的壓強不再改變b．混合氣體的密度不再改變c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為____________。②下列圖像正確的是________。（選填編號）29、（10分）無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點131℃）在300℃左右能直接與Cl1作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為146℃，沸點為651℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO1．xH1O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是___。（1）裝置F中盛放的最佳試劑為___，作用是____。（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應的化學方程式為__。（5）Cl1和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl1，為減少SnCl1的生成，可采取的措施是_______.（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl1，SnCl1是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，cmol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液10.00mL，已知滴定原理是：SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl1的質(zhì)量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl1含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化銨固體，由于銨根離子水解呈酸性，故隨著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺娝?，通入量較大時，溶液的酸性較強，符合的曲線為c；加入醋酸銨固體所對應的變化曲線為a，據(jù)此結合電荷守恒及鹽的水解原理分析。【詳解】A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸銨、曲線b代表氯化銨、曲線c代表氯化氫，故A正確；B.當加入固體的物質(zhì)的量為0.1mol時，曲線b對應的pH值等于7，說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與銨根離子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；C.A點含有的溶質(zhì)為0.1molCH3COONa與0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，則c(OH?)>c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO?)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；D.C點通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/L，故D正確；故選：B。本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，轉移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應用能力。2、C【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項B正確；C．石頭大多由大理石（即碳酸鈣）其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D．看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。答案選C。3、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領域獲得廣泛應用，選項D正確。4、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B。能與氫氣發(fā)生加成反應是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應。5、C【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

A.既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強酸或強堿性，強酸時pH=2，強堿時pH=12，故A錯誤；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯誤；C.恒溫恒容下，反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式計算可知，X的體積分數(shù)一直是50%，故C錯誤；D.蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D。A項涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。7、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可。【詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。8、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項錯誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C．W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；答案選D。微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。10、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉移電子的數(shù)目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A.當2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B.當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯誤；答案為C。溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。12、C【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.CH3CH2COOH屬于羧酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；D.丙醛與環(huán)氧丙烷（）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；綜上所述，答案為C。13、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。14、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸很難反應，故A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選A。本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關鍵，題目較簡單。15、A【解析】A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應為:

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答。16、A【解析】

可通過假設相對分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式?！驹斀狻考僭O嗎啡的相對分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個數(shù)為：=5.965，則相對分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個數(shù)為：×3=3.15，因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300，故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超過17.895，氫的原子個數(shù)不超過20.01，氮的原子個數(shù)不超過1.502；符合要求的為A，答案選A。17、D【解析】

A．球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；B．C3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C．中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D．丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。18、C【解析】

A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。19、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產(chǎn)生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。20、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用。【詳解】A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時，硫酸鋇可能轉化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當Qc>Ksp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp，正好達到平衡。21、C【解析】

A．7g金屬鋰價電子1mol，其電量約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)，故金屬鋰的價電子密度約為(6.02×1023)×(1.6×10－19C)÷7g=13760C/g，故A正確；B．鋰離子電池在放電時釋放電能、在充電時消耗電能，從能量角度看它們都屬于蓄電池，故B正確；C．在放電時，無鋰單質(zhì)生成，故鋰元素沒有被還原，故C錯誤；D．在充電時發(fā)生“C6→LixC6”，即鋰離子嵌人石墨電極，故D正確；答案選C。22、C【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z－具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素。【詳解】A．X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；B．Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；C．Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；D．Y和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基羰基取代反應5或或

或【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結構；(4)根據(jù)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；(6)模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成?！驹斀狻?1)G的結構為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應，故答案為取代反應；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結構，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結構簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應的產(chǎn)物H為，反應的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構，H的同分異構體結構簡式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為。本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。24、取代反應醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A，反應為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，結合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH，得A為，水解后生成，中和后得到B，B為，與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應生成C，C為，C與NH3反應生成D，D為，E和F生成G，G為，G和D反應生成，最加氫生成?！驹斀狻浚?）C為，C與NH3反應生成D，D為，C生成D的反應類型為取代反應，G為，G中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵。B為，B的名稱為丙氨酸。故答案為：取代反應；醛基和醚鍵；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的結構簡式為。故答案為：；（3）反應（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反應(2)的特點，醛基和氨基反應生成碳氮雙鍵和水，使蛋白質(zhì)變性，用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；（4）H是F相鄰的同系物，H比F多一個碳原子，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基，②能與NaOH溶液反應，可能為酚、、三種；酸一種、和酯一種，共5種；故答案為：5；(5)根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可與NH3反應，最后與氫氣加成可得產(chǎn)品，。故答案為：。25、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快?！驹斀狻?1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應該放飽和NaHSO3溶液，并且氣體從b口進；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+H2OH2SO3；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快；實驗B中SO2更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>B。26、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75【解析】

(1)根據(jù)儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此計算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結構可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成NH3+CH2COOH；當pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致產(chǎn)率下降；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。27、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應速率；(2)PH3與硫酸銅反應生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚猓粡难b置C反應后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗。本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關鍵，側重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。28、離子晶體CaC2＋2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑Ca>C>O1s22s22p4強金屬鈣與水的反應比金屬鎂劇烈[Ca(OH)2是強堿，Mg(OH)2是弱堿]d8×10-4mol/(L?min)bc【解析】

(1)由陰陽離子共存的晶體為離子晶體；CaC2和H2O反應生成Ca(OH)2和CH≡CH；(2)原子核外電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；O原子核外有8個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；(3)同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強、金屬與酸或水反應置換出氫氣越容易；(4)可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變；(5)①先計算CO的反應速率，再根據(jù)同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣反應速率；②化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度及壓強無關；該反應是反應前后氣體體積增大的吸熱的可逆反應，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻?1)CaC2是由陰、陽離子構成的，屬于離子晶體；CaC2和H2O反應生成Ca(OH)2和CH≡CH，反應方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑；(2)原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是Ca>C>O；O原子核外有8個電子，根據(jù)構造原理，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；(3)同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性Ca>Mg；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強、金屬與酸或水反應置換出氫氣越容易，鈣與水反應比Mg劇烈、Ca(OH)2是強堿Mg(OH)2是弱堿都說明Ca的金屬性大于Mg；(4)該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應。a．該反應是反應前后氣體體積增大的可逆反應，當容器中的壓強不再改變時正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，a不符合題