高一化學(xué)《物質(zhì)的量的單位-摩爾》分層練習(xí)含答案解析

高中PAGE1高中第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾（分層練習(xí)）1．下列對物質(zhì)的量的理解正確的是A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量是一種基本物理量2．下列對于“摩爾”理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩C．摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32gO2和32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2：33．列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制的一個(gè)基本單位C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子D．使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱4．下列敘述正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1C．SO2－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1 D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子5．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×10246．下列物質(zhì)中含氫原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨氣(NH3)C．3.01×1023個(gè)硫化氫分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11)7．已知下列有關(guān)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的表示方法：①1mol氧氣②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述說法中正確的是A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥8．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子9．下列說法正確的是A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C．摩爾是一個(gè)基本物理量，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧10．填空。(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。(2)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。11．某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．氯元素的相對原子質(zhì)量為B．氯元素的摩爾質(zhì)量為的aNAg/molC．mg該氯原子的物質(zhì)的量為molD．ng該氯原子所含的電子數(shù)為12．若50滴水正好是mmL，水的密度為1g?mL-1，則1滴水所含的分子數(shù)是A．m×50×6.02×1023 B．C． D．13．膽礬固體的物質(zhì)的量為A． B． C． D．14．向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之間 D．等于0.4mol15．物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶117．某溶液中大量存在以下四種離子：MnO－、SO2－、K＋、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，則R可能是A．H＋ B．SO2－ C．CO2－ D．Mg2＋18．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子19．填空。⑴1個(gè)N2分子的質(zhì)量約為______；⑵要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為_____。⑶________molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)。⑷4.5g水與_____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_____。20．填空(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為___________，

原子個(gè)數(shù)比為___________。

(2)①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為___________。

②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________

③NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為___________。

④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。

第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾（分層練習(xí)）1．下列對物質(zhì)的量的理解正確的是A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量是一種基本物理量【答案】D【解析】物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個(gè)國際基本物理量之一，其單位是mol。物質(zhì)的量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，不是物質(zhì)的數(shù)量，一字之差，但含義完全不同。故選D。2．下列對于“摩爾”理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩C．摩爾可以把宏觀物質(zhì)的數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．32gO2和32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2：3【答案】B【解析】A．物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能由分子、離子等構(gòu)成，故A錯誤；B．物質(zhì)的量單位是摩爾，因此摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱為摩，故B正確；C．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目的橋梁，而不是宏觀物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．32gO2物質(zhì)的量為1mol，32gO3物質(zhì)的量為mol，因此相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含氧原子的個(gè)數(shù)比：1×2:×3=1:1，故D錯誤；3．列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制的一個(gè)基本單位C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子D．使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱【答案】D【解析】A．摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對分子(原子)質(zhì)量，故A錯誤；B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，故B錯誤；C．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子，故C錯誤；D．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱，故D正確；4．下列敘述正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1C．SO2－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1 D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子【答案】C【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；B項(xiàng)，1molCO2的質(zhì)量是m＝nM＝44g·mol－1×1mol＝44g，錯誤；C項(xiàng)，SO2－的相對分子質(zhì)量為96，所以摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，正確；D項(xiàng)，物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)微粒，錯誤。5．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【答案】A【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，單位是mol-1，其近似值為6.02×1023mol-1，故A錯誤，B．根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義知，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的定義，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，故C正確；D．1mol氨氣的原子個(gè)數(shù)約為1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確。6．下列物質(zhì)中含氫原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨氣(NH3)C．3.01×1023個(gè)硫化氫分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11)【答案】D【解析】A．1.6g甲烷(CH4)的物質(zhì)的量為1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A錯誤；B．0.5mol氨氣(NH3)，0.5mol×3=1.5mol，B錯誤；C．3.01×1023個(gè)硫化氫分子為0.5mol，0.5mol×2=1mol，C錯誤；D．3.42g蔗糖(C12H22O11)為0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D正確；7．已知下列有關(guān)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的表示方法：①1mol氧氣②1.5mol碳原子③3molSO42-④10mol大米⑤4mole-⑥2molO2上述說法中正確的是A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，只能用物質(zhì)的量表示微觀粒子，不能用來表示宏觀物質(zhì)，④錯誤；綜上分析，B項(xiàng)正確；答案選B。8．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子【答案】B【解析】根據(jù)N＝nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2＝0.6mol，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算。A項(xiàng)，18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，錯誤；B項(xiàng),3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，正確；C項(xiàng)，0.1molH3PO4含有0.3mol氫原子，錯誤；D項(xiàng)，0.2NA個(gè)CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，錯誤。9．下列說法正確的是A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等C．摩爾是一個(gè)基本物理量，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧【答案】B【解析】A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，其單位為g/mol，如CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，A項(xiàng)錯誤；B．3molO2中含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，2molH2O中含有的原子的物質(zhì)的量為6mol，所含原子數(shù)相等，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)錯誤；D．指代不明，正確的說法是1mol水中含有2molH原子和1molO原子，D項(xiàng)錯誤；10．填空。(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。(2)3.01×1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)1.204×1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g?！敬鸢浮?17g/mol0.51.550.23.6【解析】(1)n(OH?)===1mol，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相同，即為17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，每個(gè)水分子含10個(gè)電子，0.5molH2O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol。(3)n(NH4+)==0.2mol，m(NH4+)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。11．某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．氯元素的相對原子質(zhì)量為B．氯元素的摩爾質(zhì)量為的aNAg/molC．mg該氯原子的物質(zhì)的量為molD．ng該氯原子所含的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．是氯原子的相對原子質(zhì)量，不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．a(chǎn)NAg/mol是氯原子的摩爾質(zhì)量，不是氯元素的摩爾質(zhì)量，故B錯誤；C．mg該氯原子的個(gè)數(shù)為個(gè)，則該氯原子的物質(zhì)的量為，故C正確；D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為個(gè)，故D錯誤。12．若50滴水正好是mmL，水的密度為1g?mL-1，則1滴水所含的分子數(shù)是A．m×50×6.02×1023 B．C． D．【答案】B【解析】50滴水的質(zhì)量為mmL×1g/mL=mg，則1滴水的質(zhì)量為，1滴水的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為，故B正確。13．膽礬固體的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】D【解析】25g膽礬(CuSO4?5H2O)固體的物質(zhì)的量，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14．向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為A．小于0.2mol B．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之間 D．等于0.4mol【答案】B【解析】8.7gMnO2的物質(zhì)的量為EQ\f(8.7g,87g·mol－1)＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2參與反應(yīng)消耗4molHCl，其中氯的化合價(jià)升高的HCl只有2mol。濃鹽酸是過量的，因此MnO2完全消耗掉，則0.1molMnO2完全反應(yīng)，被氧化的HCl為0.2mol，B項(xiàng)符合題意。15．物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①根據(jù)N=n·NA可知：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者含有的分子數(shù)相等，故它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1，①正確；②由于CO分子中含有1個(gè)O原子，CO2分子中含有2個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)相等，則它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②正確；③二者分子數(shù)相等，則所含的原子總數(shù)目之比為2∶3，③正確；④一個(gè)CO分子中含有6+8=14個(gè)質(zhì)子，一個(gè)CO2分子中含有6+8×2=22個(gè)質(zhì)子，所以二者所含質(zhì)子數(shù)目之比為14：22=7∶11，④正確；⑤CO分子中含有14個(gè)電子，CO2分子中含有22個(gè)電子，二者分子數(shù)相同，因此它們所含的電子數(shù)目之比為14：22=7∶11，⑤正確；所以①②③④⑤都正確，故D符合題意；16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【解析】A．金屬鈉由原子變成離子時(shí)，化合價(jià)升高1，失去1個(gè)電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．0.2NA個(gè)硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為0.2NA×4=0.8NA；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.2×4=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為1×2=2NA，故C正確；D．NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為m=nm=1×32=32g；NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為m=nm=1×2=2g，其質(zhì)量比為32:2=16:1，故D錯誤；17．某溶液中大量存在以下四種離子：MnO－、SO2－、K＋、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，則R可能是A．H＋ B．SO2－ C．CO2－ D．Mg2＋【答案】A【解析】四種離子：MnO－、SO2－、K＋、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，陰離子電荷為2×1＋1×2＝4，陽離子電荷為2×1＝2，則依據(jù)溶液呈電中性的原理可得：R為陽離子，所帶電荷數(shù)為EQ\f(4－2,2)＝＋1，則R可能是H＋，故選A項(xiàng)。18．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/molD．6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個(gè)偏二甲肼(C2H8N2)分子【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A錯誤；B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為=1mol，質(zhì)量為1mol×60g/mol=60g，B正確；C．質(zhì)量的單位是g，因此1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，C錯誤；D．6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有偏二甲肼的分子數(shù)為0.1NA，D錯誤；19．填空。⑴1個(gè)N2分子的質(zhì)量約為______；⑵要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為_____。⑶________molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)。⑷4.5g水與_____g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_____?！敬鸢浮浚?）286.02×1023g或【解析】（1）氮?dú)夥肿拥哪栙|(zhì)量為28g/mol，1mol的氮?dú)夂屑s6.02×1023個(gè)N2分子，故1個(gè)N2分子的質(zhì)量是m=28g/molNAmol-1=28NAg=286.02（2）90g水的物質(zhì)的量=9