高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律》分層練習(xí)含答案解析

高中PAGE1高中第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律（分層練習(xí)）1．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A． B．C． D．2．已知強(qiáng)弱順序：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色證明H2O2具有還原性B向品紅溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色證明H2O2具有漂白性C向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色證明氧化性：H2O2＞Fe3+D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在試管口放置帶火星的木條木條復(fù)燃證明還原性：ClO-＞H2O24．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法正確的是A．還原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑5．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了A．Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性B．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性C．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性D．Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性6．反應(yīng)：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:37．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶68．已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，則系數(shù)a的值是A．1 B．2 C．3 D．49．已知Mn2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，則Mn2O中錳元素的化合價是A．+2 B．+4 C．+3 D．+610．硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O11．已知在相同的條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸n2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I213．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I214．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣15．H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>S>Fe3+D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+16．一定條件下，當(dāng)溶液中XO4-與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO4-離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)锳．+2 B．+3 C．+4 D．+517．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子數(shù)之比為A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：118．已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的個數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：119．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：①；②；③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4->Z2>A3+>B2C．是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O20．CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+。氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是___________、___________；(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時，還原性H2S___________I-(填“＞”、“＜”、“=”)；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度___________(填“高”、“低”、“相等”)；(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黃色)+2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是___________。A．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素B．該反應(yīng)的氧化劑為CuIC．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律（分層練習(xí)）1．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。2．已知強(qiáng)弱順序：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】A、根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，與題干已知條件矛盾，所以化學(xué)方程式不成立，故C選；D、還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即優(yōu)先氧化I-，敘述成立，故D不選；故選C。3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色證明H2O2具有還原性B向品紅溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色證明H2O2具有漂白性C向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色證明氧化性：H2O2＞Fe3+D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在試管口放置帶火星的木條木條復(fù)燃證明還原性：ClO-＞H2O2【答案】D【解析】A．溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，證明H2O2具有還原性，A正確；B．溶液褪色說明品紅被漂白，證明H2O2具有漂白性，B正確；C．溶液變?yōu)辄S色說明Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，證明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正確；D．木條復(fù)燃說明H2O2被氧化生成O2，證明氧化性ClO-＞H2O2，D錯誤；綜上所述答案為D。4．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法正確的是A．還原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO42->Fe3+C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑【答案】C【解析】A．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中S元素的化合價升高、Fe元素的化合價降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+>Cr3+，則還原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A錯誤；B．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中Fe3+為氧化劑、SO42-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>SO42-，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr2O72-為氧化劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cr2O72->Fe3+，則氧化性：Cr2O72->Fe3+>SO42-，B錯誤；C．根據(jù)A、B項的分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；D．反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。5．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了A．Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性B．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性C．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性D．Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性【答案】B【解析】蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe2+被氧化為Fe3+，說明Fe2+具有還原性，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性；所以：Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性，故答案為B。6．反應(yīng)：NO+NH3→N2+H2O(未配平)，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3【答案】A【解析】NO中N元素化合價降低，NH3中N元素的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒得發(fā)生反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2O，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的物質(zhì)的量之比是6:4=3:2，所以被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是3:2，故選：A。7．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶6【答案】C【解析】A．該反應(yīng)化合價降低的有Cu2O和Cu2S中的Cu元素，兩者均是氧化劑，A錯誤；B．Cu單質(zhì)由Cu2O和Cu2S中的Cu化合價降低得到，是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．Cu2S中的Cu元素化合價從+1降低到0、S元素化合價從-2升高到+4，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cu，氧化產(chǎn)物是SO2，個數(shù)之比為6:1，D錯誤；故選C。8．已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，則系數(shù)a的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】設(shè)方程式為aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，根據(jù)氫元素守恒，得到d的值是2，根據(jù)氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧氣中的氧共得到4個電子，根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)方程式兩邊電荷守恒，得到a的值為4，c的值是4，故選D。9．已知Mn2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2O+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O，則Mn2O中錳元素的化合價是A．+2 B．+4 C．+3 D．+6【答案】D【解析】由電荷守恒可得(-x)+3×(-2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，O元素為-2價，設(shè)Mn2O72-中錳元素化合價為y，則y×2+(-2)×7=-2，解得y=6，錳元素的化合價是+6，故選：D。10．硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O【答案】D【解析】【分析】硝酸銨(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。A．硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B．硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價氮化合價升高到0價，+5價氮的化合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；D．硝酸銨分解為HNO3、H2O，只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不合理，故D選；答案選D。11．已知在相同的條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸n2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】A．由2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+可知，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則SO2為還原劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Mn2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不符合題意；B．由2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+可知，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不符合題意；C．由I2+2Fe2+=2Fe3++2I-可知，該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱不吻合，不能發(fā)生，故C符合題意；D．由2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-可知，該反應(yīng)中Fe、Br元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則FeBr2為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；答案為C。12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【解析】A．還原性：Fe2+＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+能發(fā)生，故不選A；

B．還原性：H2O2＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能發(fā)生，故選B；C．還原性：I-＜SO2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能發(fā)生，故不選C；D．還原性：Fe2+＜I-，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，故不選D；選B。13．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2【答案】C【解析】①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選C。14．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【答案】A【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故選：A。15．H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>S>Fe3+D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+【答案】A【解析】A．根據(jù)圖中信息，在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫、氯、銅，故A正確；B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)III得到氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镕e3+>S，根據(jù)反應(yīng)I得到氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2>Fe3+，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16．一定條件下，當(dāng)溶液中XO4-與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO4-離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)锳．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】A【解析】H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2；故選A。17．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子數(shù)之比為A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：1【答案】C【解析】該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，反應(yīng)為3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的N原子質(zhì)量之比為1：2，故選：C。18．已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的個數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1【答案】D【解析】設(shè)氧化為ClO-、ClO3-的個數(shù)分別為3、1，還原為Cl-的個數(shù)為a，根據(jù)得失電子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為8：(3+1)=2:1，選D。19．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：①；②；③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4->Z2>A3+>B2C．是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：XO4->Z2，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去A2+，可加入氧化性比A3+強(qiáng)的XO4-、Z2、B2，但XO4-能氧化Z-