重慶市江津長壽巴縣等七校2016-2017學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題

2016—2017學年度第二學期期末七校聯(lián)考高一化學試題試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卷規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑。3．答4．考試結(jié)束后，將答題卷交回。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na23S32第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．用鋁熱反應冶煉難熔金屬，是因為()鋁合金耐高溫B．鋁的氧化物耐腐蝕C．鋁具有較強的還原性且被氧化過程中放出大量的熱D．鋁具有導熱性3．下列有關化學用語表示正確的是()A．過氧化鈉的電子式： B．次氯酸的結(jié)構式：H—Cl—OC．鋁離子的結(jié)構示意圖： D．NH4Cl的電子式：4．如圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④5．如圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是()ABCD6．利用如圖所示裝置，電子由X極流向外接電源，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A．氯堿工業(yè)，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬7．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子（如下圖所示），發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，判斷加入的物質(zhì)可能是()A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①②③8．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構，若m＞n，則下列敘述正確的是()①a+m＝b+n ②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R ④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③9．下列說法正確的是()A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵B．Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶1C．形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力D．共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中10．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ·mol－1B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH211．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．無需化學鍵的斷裂與生成，即可發(fā)生化學反應12．國務院于2011年2月正式批復《浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設上升為國家戰(zhàn)略。建設好浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)關系到我國實施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局．關于海水利用的下列說法不正確的是()A．海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”B．發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物C．工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，電解其熔融鹽可獲得金屬Na和AlD．利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學變化13．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸14．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，下列說法正確的是()A．裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解池B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅳ的電極反應：Cu2＋＋2e－=Cu15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是()A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解時，a電極周圍首先生成Cl2C．若苦鹵水中滴有石蕊，電解時，b極附近溶液變紅D．當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02gH216．在1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SOeq\o\al(2－,4))＝2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后(電解完全)，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，原溶液中c(K＋)為()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1第II卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（共52分）17．(12分)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）請寫出M的元素符號：____________，Z的原子結(jié)構示意圖：________________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其中含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構式為______________。（2）請寫出N元素在周期表中的位置：_________________________；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為_____________________。（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是____________(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的實驗事實是（用化學方程式表示）_____________________________________________。18．（14分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母)。a．碳棒 b．鋅板 c．銅板（2）圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________________________。（3）某小組為研究電化學原理，設計了如圖3的裝置：圖3當a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為。圖3當a和b用導線連接時，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負極移動，銅極發(fā)生反應的電極反應式為。（4）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，此時銅片上發(fā)生的電極反應式為。（5）若用銀作電極電解硝酸銅溶液，電解一段時間后撤去電極，電解過程中兩極均無氣體放出，若要使該溶液恢復電解前的狀態(tài)，可加入適量的（填化學式）。19．(12分)社會的發(fā)展離不開科學技術的進步，科學技術的進步又與化學密切相關。根據(jù)所學知識和相關信息，回答下列問題。（1）科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的eq\o\al(4,2)He、eq\o\al(56,28)Ni等尤為穩(wěn)定。已知氧有三種同位素eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。（2）今年5月5日我國自主設計研制、具有國際主流水準的國產(chǎn)大型客機C919首飛成功。中國商飛公司團隊實現(xiàn)了102項關鍵技術攻關，新材料的應用是C919的一大亮點，C919客機首次大范圍采用的合金是鋁鋰合金。金屬鋰在足量的氧氣中燃燒的方程式為__________________________________________。（3）在高溫下用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學方程式為__________________________________________________。（4）CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃，101KPa下H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－242kJ·mol－1CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ·mol－1寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式：___________________________。（5）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括______________________________和H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。②簡述COeq\o\al(2－,3)在陰極區(qū)再生的原理：________________________。20．（14分）水合肼（N2H4?H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。據(jù)此，某學生設計了下列實驗。【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有。A．容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的。【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示（3）裝NaClO溶液的儀器名稱為；反應過程中，如果溶液的滴速過快，部分N2H4?H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，用0.1500mol?L1的I2溶液測定。已知：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。恰好完全反應時實驗測得消耗I2溶液的體積為20.00mL，餾分中N2H4?H2O的質(zhì)量分數(shù)為2016—2017學年度第二學期期末七校聯(lián)考高一化學答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題1~5 BCCAB 6~10 CBDDC 11~16 BCBDD