浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前20242025學(xué)年第一學(xué)期天域全國(guó)名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)?jiān)诖痤}卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32K39Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．CO既不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，因此既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故A不選；B．NO2和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B不選；C．SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故C選；D．和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D不選；答案選C。2.下列說(shuō)法不正確的是A.浸泡過(guò)溶液的硅藻土可作水果的保鮮劑，是利用了它的氧化性B.鈉鉀合金能用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，是利用了它熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性能好的性質(zhì)C.是水泥生產(chǎn)中不可缺少的原料，是利用它可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度D.明礬晶體可可作凈水劑，是利用它能水解形成膠體的性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可作水果保鮮劑，A正確；B．鈉鉀合金為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，則可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C．水泥生產(chǎn)中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，C錯(cuò)誤；D．明礬晶體可作凈水劑，是利用Al3+能水解形成Al(OH)3膠體的性質(zhì)，D正確；故選D。3.下列說(shuō)法不正確是A.的名稱為：3，3甲基戊烷B.氨基的電子式：C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為：D.HCl分子σ鍵電子云輪廓圖：【答案】A【解析】【詳解】A．的名稱為：3，3二甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B．氨基的電子式為，B正確；C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，軌道表示式為，C正確；D．HCl分子中s電子云與p電子云頭碰頭重疊形成鍵，電子云輪廓圖為，D正確；答案選A。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)圖示說(shuō)法正確的是A.圖①：檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)的產(chǎn)物為乙炔B.圖②：驗(yàn)證碘在中的溶解性比在水中好C.圖③：重結(jié)晶法提純含有泥沙和食鹽的苯甲酸D.圖④：表示易燃類物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．生成的乙炔中混有硫化氫等，均與溴水反應(yīng)，則溴水褪色，不能檢驗(yàn)乙炔，故A錯(cuò)誤；B．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳作萃取劑時(shí)，有機(jī)色層在下層，故B正確；C．重結(jié)晶的操作步驟是先加熱濃縮，后冷卻結(jié)晶，不需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．表示氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列說(shuō)法不正確的是A.以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理可以得到合成纖維B.豆腐制作過(guò)程中有一道“鹽鹵點(diǎn)豆腐”的環(huán)節(jié)，該環(huán)節(jié)涉及蛋白質(zhì)的聚沉原理C.植物油與氫氣加成提高其飽和程度，也提高其熔化溫度和抗氧化性D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，但過(guò)量使用亞硝酸鈉對(duì)人體有害【答案】A【解析】【詳解】A．以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理后可以得到再生纖維或人造纖維，不能得到合成纖維，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是一種膠體，鹽鹵是可溶性電解質(zhì)，向豆?jié){中加入鹽鹵使蛋白質(zhì)聚沉得到豆腐，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔化溫度提高，液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，故C正確；D．亞硝酸鈉能防腐且能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，但是不能大量使用，故D正確；答案選A。6.過(guò)硫化氫的化學(xué)式為，可看成中的過(guò)氧鍵被過(guò)硫鍵替代。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.與足量NaOH溶液反應(yīng)可得到B.過(guò)硫化氫有氧化性，能將氧化至C.若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D.若有6.6g參與反應(yīng)全部生成，則得到個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．可看成中的過(guò)氧鍵被過(guò)硫鍵替代，屬于二元弱酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)可得到，A正確；B．的氧化性強(qiáng)于S，F(xiàn)e3+能氧化S2，所以過(guò)硫化氫不能將氧化至，B錯(cuò)誤；C．若分解為和，分解的方程式為：，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；D．6.6g的物質(zhì)的量為=0.1mol，若有0.1mol參與反應(yīng)全部生成，S從1價(jià)降低為2價(jià)，則得到個(gè)電子，D正確；故選B。7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響物質(zhì)用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運(yùn)動(dòng)石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料B高密度聚乙烯的支鏈較少，軟化溫度較高高密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品保鮮膜C壁虎仿生膠帶上覆蓋幾十萬(wàn)條纖細(xì)納米級(jí)長(zhǎng)纖維該仿生膠帶可用作新型黏著材料D中引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為低熔點(diǎn)的作為離子液體可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，所以能導(dǎo)電，故A正確；B．高密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品保鮮膜是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，與其軟化溫度較高沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．納米級(jí)長(zhǎng)纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，故C正確；D．的熔點(diǎn)低，為液態(tài)的離子化合物，不易揮發(fā)，故可作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，故D正確；答案選B。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.潔廁靈與84消毒液不能混用的原因：B.向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：C水楊酸與小蘇打反應(yīng)：+2HCO→+2CO2↑+2H2OD.向溶液中滴加NaCN溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．潔廁靈與84消毒液不能混用的原因是因?yàn)槁入x子和次氯酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，，A錯(cuò)誤；B．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水，會(huì)先生成氫氧化銅沉淀，故離子方程式為：C．水楊酸中只有羧基會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)，酚羥基不會(huì)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加NaCN溶液，F(xiàn)e3+會(huì)與CN形成配離子，D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.萃取、蒸餾、重結(jié)晶和色譜法都可用于分離提純有機(jī)物B.用質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.配制240mL1.0mol/L醋酸溶液需用到的所有儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶D.鑒別氯丁烷和溴丁烷所需的試劑：NaOH溶液、溶液【答案】A【解析】【詳解】A．蒸餾可以分離沸點(diǎn)不同的互溶有機(jī)物，萃取可以分離互不相溶的液態(tài)有機(jī)物，重結(jié)晶可以分離提純?nèi)芙舛入S溫度變化特點(diǎn)不同的固體混合物，色譜法也可用于分離、提純有機(jī)物，故A正確；B．質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．配制240mL1.0mol/L醋酸溶液需用到的所有儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；D．鑒別氯丁烷和溴丁烷，先將鹵素原子轉(zhuǎn)化為自由移動(dòng)的鹵素離子，然后用硝酸銀檢驗(yàn)，氯丁烷和溴丁烷分別和NaOH溶液共熱，將鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，然后向溶液中加入稀硝酸，中和未反應(yīng)的氫氧化鈉，最后再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，如果生成淡黃色沉淀，說(shuō)明是溴丁烷，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明是氯丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是A.M中電負(fù)性最大的元素是YB.M中不存在配位鍵C.M具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌D.X元素的最高價(jià)含氧酸可以形成分子間氫鍵【答案】B【解析】【分析】Z是短周期元素，且能夠形成Z+，其原子序數(shù)比W、X、Y大，因此Z為Na，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)示意圖，8個(gè)Y原子均形成了2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Na小，形成2個(gè)共價(jià)鍵的為O，因此Y為O；4個(gè)W原子均形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比O小，因此W為H；四種元素的原子序數(shù)總和為25，則X的原子序數(shù)為5，為B；綜上W、X、Y、Z分別為H、B、O、Na。【詳解】A．在上述元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，即Y的電負(fù)性最大，故A正確；B．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)，B原子連有4個(gè)鍵，其中含有一個(gè)配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．該化合物中含有OO鍵，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故C正確；D．X是B元素，因而X的最高價(jià)含有酸為H3BO3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基，可以形成分子間氫鍵，故D正確；答案選B。11.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。已知直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢；當(dāng)分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化B.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種C.c為與反應(yīng)的曲線，而d為與反應(yīng)的曲線D.與反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量：【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共2種，B正確；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說(shuō)明正反應(yīng)活化能會(huì)增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，d為與反應(yīng)的曲線，C錯(cuò)誤；D．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則氧更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD<CHD2OH，D錯(cuò)誤；故選B。12.D葡萄糖的醇化發(fā)生變化過(guò)程如圖所示，過(guò)程1是可逆互變過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A.兩種葡萄糖分子中都只存在4個(gè)手性碳原子B.要實(shí)現(xiàn)過(guò)程3的變化需加入氧化劑C.1mol丙酮酸最多能與2mol加成D.等質(zhì)量的葡萄糖和丙酮酸分別完全燃燒時(shí)，葡萄糖的耗氧量更大【答案】D【解析】【詳解】A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，葡萄糖鏈狀結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子，如圖所示：，環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有5個(gè)手性碳原子，，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程3的變化為將丙酮酸先脫羧變成乙醛，乙醛再還原成乙醇，故需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．丙酮酸中羧基不能和氫氣反應(yīng)，酮羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol丙酮酸最多能與1mol加成，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，可以視作2個(gè)C3H6O3分子組合，丙酮酸分子式為C3H4O3，則等質(zhì)量的葡萄糖和丙酮酸中，葡萄糖的H元素含量更高，分別完全燃燒時(shí)，葡萄糖的耗氧量更大，故D正確；故選D。13.濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯腈()合成己二腈[]，裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為100mL，銅電極質(zhì)量均為100g)。下列說(shuō)法不正確的是A.極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為B.隔膜為陰離子交換膜C.上述裝置理論上可制備0.4mol己二腈D.生成己二腈的電極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【分析】濃差電池中，Cu(2)失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，則電解槽中C(1)極為陰極、C(2)極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O4e=O2↑+4H+，陰極上丙烯腈合成己二腈得電子，電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Cu(2)失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，A正確；B．由分析可知，此電池為濃差電池，主要因?yàn)殂~離子濃度不同形成的電勢(shì)差，所以隔膜是陰離子交換膜，B正確；C．當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（31)mol/L×0.1L×2=0.4mol，由反應(yīng)2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN可知，可制備0.2mol己二腈，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陰極上丙烯腈合成己二腈得電子，電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN，D正確；答案選C。14.科學(xué)家合成了由氮原子組成的、等高能量微粒，它們的結(jié)構(gòu)如圖：已知：的5個(gè)N原子在同一平面上，屬于V形結(jié)構(gòu)；屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯；是立方結(jié)構(gòu)；為兩個(gè)五元環(huán)互相垂直連接。下列判斷合理的是A.與中As化合價(jià)不同B.中N原子軌道雜化形式有、C.屬于離子化合物D.比穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．

中含有，F(xiàn)的化合價(jià)為1，化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可以計(jì)算出As的化合價(jià)為+5，而在化合物中，Na的化合價(jià)為+1，O元素顯2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可以計(jì)算出As的化合價(jià)為+5，A錯(cuò)誤；B．屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯，由其結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，軌道雜化形式有，B錯(cuò)誤；C．中只含有N元素，屬于單質(zhì)，不屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．屬五元環(huán)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似于苯，具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，則比穩(wěn)定，D正確；故選D。15.氛圍下，溶液中含鉛微粒的分布如下圖所示?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知mol/L，，，。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)，mol/LB.時(shí)，溶液中C.時(shí)，。D.時(shí)，往溶液中慢慢加入固體，會(huì)逐漸溶解【答案】C【解析】【分析】由圖可知，隨著pH增大，的含量減小，的含量先增大后減小，的含量先增大后減小，含量增大?！驹斀狻緼．由圖可知，時(shí)，溶液中還存在，根據(jù)和Pb守恒，溶液中，A正確；B．由圖可知，pH=6時(shí)，即，則，B正確；C．溶液中，則，時(shí)，，，，，則，即，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在平衡：，加入固體，平衡正向移動(dòng)，會(huì)逐漸溶解，D正確；答案選C。16.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，采用下列方案設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A催化劑向2mL15%溶液中加入5滴0.1mol/L溶液溶液中產(chǎn)生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動(dòng)B壓強(qiáng)向針筒中充入50mL，分解達(dá)到平衡后再壓縮針筒內(nèi)氣體氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C溫度加熱2mL1.0mol/L溶液(含有酚酞)的試管紅色變深升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動(dòng)D濃度向4mL0.1mol/L溶液中滴加數(shù)滴1mol/L溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．2HI(g)H2(g)+I2(g)，一定溫度下，壓縮裝有HI、I2和H2容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，氣體顏色加深，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液加熱可能分解會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，溶液顏色也會(huì)加深，C錯(cuò)誤；D．形成溶液為橙色，形成溶液為黃色，加入HNO3溶液后，氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題有5大題，共52分)17.含銅銦鎵硒元素的化合物作為太陽(yáng)能吸收層薄膜材料，可用于生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池。已知鎵(Ga)、銦(In)、鉈(Tl)是原子序數(shù)依次增大的ⅢA族元素，請(qǐng)回答：（1）三乙基鋁常溫下為無(wú)色液體，是烯烴定向聚合的催化劑，可與醚、胺類等形成相當(dāng)穩(wěn)定的配合物。①基態(tài)Al原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。三乙基鋁的晶體類型為_(kāi)__________。②三乙基鋁能與乙醚形成配合物。比較鍵角的大小：三乙基鋁___________配合物A(填“>”“<”或“=”)。③三乙基鋁還能與N，N二甲基環(huán)己胺()形成配合物B，已知A的穩(wěn)定性小于B，解釋原因：___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.第一電離能：Se>GaB.金屬Ga的熔點(diǎn)比Al低C.具有兩性，故具有兩性D.基態(tài)In原子簡(jiǎn)化的電子排布式為（3）某種由銅銦硒元素形成的化合物的晶胞及俯視圖如圖所示，已知晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。②該晶胞中，通過(guò)平移能與1號(hào)Se原子完全重合的原子為_(kāi)__________號(hào)(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.7②.分子晶體③.>④.N元素的電負(fù)性小于O，更易給出孤電子對(duì)（2）CD（3）①.InCuSe2②.6【解析】【小問(wèn)1詳解】①基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，s為1種，2p有3種，3p有1種，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種，三乙基鋁常溫下為無(wú)色液體，所以推測(cè)晶體類型為分子晶體；②三乙基鋁能與乙醚形成配合物，氧原子提供孤對(duì)電子，對(duì)CAl斥力增大，所以鍵角的大?。喝一X>配合物A；③三乙基鋁還能與N，N二甲基環(huán)己胺()形成配合物B，已知A的穩(wěn)定性小于B，是因?yàn)镹元素的電負(fù)性小于O，更易給出孤電子對(duì)；【小問(wèn)2詳解】A．同一周期第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，所以第一電離能：Se>Ga，正確；B．Ga、Al為同主族的金屬晶體，同主族從上到下金屬晶體的金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)降低，金屬Ga的熔點(diǎn)為29.93℃，比Al低，正確；C．同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，具有兩性，不具有兩性，錯(cuò)誤；D．基態(tài)In原子簡(jiǎn)化的電子排布式為，錯(cuò)誤；答案：CD；【小問(wèn)3詳解】①由晶胞可知In位于頂點(diǎn)、面上和體心，所以個(gè)數(shù)為，Cu位于棱上和面上，所以個(gè)數(shù)為，Se位于體內(nèi)，所以個(gè)數(shù)為8，該化合物的化學(xué)式為InCuSe2；②該晶胞中，通過(guò)觀察可以看出1號(hào)Se原子左邊都連接In、右邊連接Cu，除此之外只有6號(hào)原子連接方式相同，所以通過(guò)平移能與1號(hào)Se原子完全重合的原子為6號(hào)。18.工業(yè)上硫代硫酸鈉()的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：，寫(xiě)出反應(yīng)①生成化合物A的離子反應(yīng)方程式：___________。（2）在反應(yīng)③和“電沉積”得到Ag的過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是___________。A.反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為B.與KI能反應(yīng)生成AgI，說(shuō)明C.電解池中陰極的電極反應(yīng)是D.電解池陰極區(qū)溶液經(jīng)過(guò)處理可在該流程中循環(huán)利用（3）碘量法滴定常用到反應(yīng)：。已知的結(jié)構(gòu)為：推測(cè)連四硫酸根的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（4）在空氣中加熱一段時(shí)間，會(huì)生成一種刺激性氣味氣體和另一種最高價(jià)的正鹽。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)加熱一段時(shí)間后所得固體中可能存在的陰離子：___________?！敬鸢浮浚?）CO+HSO=SO+HCO（2）A（3）（4）①.2Na2S2O3+3O22Na2SO4+2SO2②.取少量固體與試管中，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明存在S2O，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在SO【解析】【分析】由電離常數(shù)可知，反應(yīng)①為碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)②為亞硫酸鈉溶液與硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與溴化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉，“電沉積”得到Ag。【小問(wèn)1詳解】已知：，說(shuō)明的酸性強(qiáng)于但弱于，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，和發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)①生成化合物A的離子反應(yīng)方程式：+=+。【小問(wèn)2詳解】A．由分析可知，反應(yīng)③為硫代硫酸鈉溶液與溴化銀反應(yīng)二硫代硫酸根合銀酸鈉和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與KI能反應(yīng)生成AgI沉淀，而沒(méi)有生成AgBr沉淀，根據(jù)溶解度小的沉淀優(yōu)先生成可知AgI的溶解度小于AgBr，說(shuō)明，故B正確；C．“電沉積”得到Ag，在陰極得到電子生成和Ag，電機(jī)方程式為：，故C正確；D．“電沉積”得到Ag，H2O在陽(yáng)極失去電子生成O2和H+，和H+反應(yīng)會(huì)生成S和SO2，可在該流程中循環(huán)利用，故D正確；故選A?！拘?wèn)3詳解】的結(jié)構(gòu)為：，S元素的平均化合價(jià)為+2，可由被I2氧化得到，S元素化合價(jià)下降，中含有SS，推測(cè)連四硫酸根的結(jié)構(gòu)式為。【小問(wèn)4詳解】①在空氣中加熱一段時(shí)間，和O2反應(yīng)會(huì)生成一種刺激性氣味氣體和另一種最高價(jià)的正鹽，可以推知該有刺激性氣味的氣體為SO2，S元素最高價(jià)的正鹽為Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+3O22Na2SO4+2SO2；②檢驗(yàn)的方法為：取少量固體與試管中，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明存在，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在。19.環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱EO)是有機(jī)合成中的常用試劑。EO常溫下呈氣態(tài)，易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來(lái)，常用乙烯、氧氣、氮?dú)?不參與反應(yīng))投料氧化法制備EO。部分涉及反應(yīng)為：主反應(yīng)：kJ/mol副反應(yīng)：kJ/mol（1）①主反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。②已知kJ/mol，則EO的燃燒熱為_(kāi)__________kJ/mol。（2）①實(shí)際生產(chǎn)中，在壓強(qiáng)為的條件下，欲提高EO的產(chǎn)率可采取的措施有___________A．低溫B．加入CaO固體C．選擇合適的催化劑D．適當(dāng)增加氮?dú)夥謮孩谙驕囟葹門(mén)，體積為V的容器中加入投料比為2∶3∶3的乙烯、氧氣、氮?dú)狻Ｒ阎胶鈺r(shí)：，(其中二碳化合物為分子中含兩個(gè)碳原子的化合物)。ⅰ.副反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出算式，代入數(shù)據(jù)即可)。ⅱ.恒容條件下，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出恒壓條件下，相同投料比時(shí)，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線__________。（3）以Ag為催化劑的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示：加入1，2二氯乙烷會(huì)發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2二氯乙烷濃度關(guān)系如圖3所示。則隨著1，2二氯乙烷濃度增大，EO產(chǎn)率先增后減的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.1306（2）①.C②.③.（3）加入少量1，2二氯乙烷會(huì)消耗Ag+O，抑制副反應(yīng)III，即增加主反應(yīng)選擇性1，2二氯乙烷濃度較高時(shí)則會(huì)使催化劑Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，使Ag不能再生，催化循環(huán)受阻，催化效果降低【解析】【小問(wèn)1詳解】①主反應(yīng)：kJ/mol是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，、，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫時(shí)能夠自發(fā)進(jìn)行；②已知反應(yīng)IIIkJ/mol，由蓋斯定律可知，副反應(yīng)主反應(yīng)反應(yīng)III×2可得，則EO的燃燒熱為?！拘?wèn)2詳解】①主反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，選擇合適的催化劑加快反應(yīng)速率并且提高EO的選擇性可以提高EO的產(chǎn)率，低溫雖然可以提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，但會(huì)降低反應(yīng)速率，加入CaO固體消耗H2O(g)有利于副反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于提高EO的產(chǎn)率，適當(dāng)增加氮?dú)夥謮?，相?dāng)于給反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)，不利于主反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于提高EO的產(chǎn)率，故選C；②設(shè)起始時(shí)，乙烯、氧氣、氮?dú)夥謩e為2mol、3mol、3mol，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，設(shè)乙烯在主反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化量為xmol，在副反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化量為ymol，列出三段式：已知平衡時(shí)：=，，則x=0.6mol，y=0.4mol，則平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為1mol，氧氣為1.5mol，二氧化碳為0.8mol，水為0.8mol，EO為0.6mol，副反應(yīng)的平衡常數(shù)=；主反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，恒容條件下，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，恒壓條件下，相同投料比時(shí)，容器的體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)，EO的平衡產(chǎn)率減小，則EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線為：。【小問(wèn)3詳解】隨著1，2二氯乙烷濃度增大，EO產(chǎn)率先增后減的原因是：加入少量1，2二氯乙烷會(huì)消耗Ag+O，抑制副反應(yīng)III，即增加主反應(yīng)選擇性1，2二氯乙烷濃度較高時(shí)則會(huì)使催化劑Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，使Ag不能再生，催化循環(huán)受阻，催化效果降低。20.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀，翠綠色晶體，可溶于水，難溶于乙醇，110℃開(kāi)始失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解，有光敏性。某小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備。已知：①為黃色固體；②酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；③與開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ所得濾液中含有硫酸B.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中加熱煮沸都是為了加快反應(yīng)速率C.步驟Ⅳ加入適量無(wú)水乙醇有利于的析出D.步驟Ⅳ得到的晶體需在明亮通風(fēng)處干燥，不可高溫烘干（2）步驟Ⅱ的懸濁液中棕色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。（3）步驟Ⅱ~Ⅲ可在如圖所示的裝置中完成，儀器A的名稱是___________；步驟Ⅲ需調(diào)節(jié)溶液pH為4左右，若pH值過(guò)低，產(chǎn)品中會(huì)混有，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的原因：___________。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定：方法1：用法測(cè)定三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體中含量。從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：________。稱取樣品1.841g，配制250mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液于錐形瓶中→(________)→(________)→(________)→(________)a．加熱錐形瓶至75℃80℃；b．加熱錐形瓶至溶液沸騰；c．往錐形中加入5mL稀鹽酸；d．往錐形瓶中加入5mL稀硫酸；e．往錐形瓶中加少量溶液；f．用0.0200mol/L溶液滴定至溶液變?yōu)闊o(wú)色；g.用0.0200mol/L溶液滴定至溶液呈粉紅色。方法2：用分光光度法測(cè)定含量，已知吸光度(A)與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖2，稱取樣品0.15g，加水溶解，定容至250mL，取2.5mL，定容至50mL。取樣測(cè)得吸光度值為0.185，根據(jù)吸光度標(biāo)準(zhǔn)曲線，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）BD（2）Fe(OH)3（3）①.三頸燒瓶②.pH值越低，F(xiàn)e3+氧化性越強(qiáng)，H2C2O4有還原性，F(xiàn)e3+氧化H2C2O4生成FeC2O4·2H2O和CO2（4）①.deag(de可互換)②.11.5%【解析】【分析】FeSO4溶液中加入H2C2O4溶液煮沸，過(guò)濾洗滌后得到FeC2O4·2H2O固體，F(xiàn)eC2O4·2H2O固體和K2C2O4溶液、H2O2溶液混合，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3棕色懸濁液，再加入H2C2O4溶液得到的亮綠色溶液，自然冷卻結(jié)晶后得到固體，以此解答。【小問(wèn)1詳解】A．步驟Ⅰ中FeSO4和H2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeC2O4沉淀和H2SO4，所得濾液中含有硫酸，A正確；B．步驟Ⅰ中加熱煮沸的作用是為了加快反應(yīng)速率，步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去過(guò)量的H2O2，以防H2O2和后續(xù)加入的H2C2O4溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．可溶于水，難溶于乙醇，步驟Ⅳ加入適量無(wú)水乙醇有利于的析出，C正確；D．有光敏性，不能在明亮通風(fēng)處干燥，D錯(cuò)誤；故選BD；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，步驟Ⅱ的懸濁液中棕色物質(zhì)的化學(xué)式是Fe(OH)3；【小問(wèn)3詳解】?jī)x器A的名稱是三頸燒瓶，步驟Ⅲ需調(diào)節(jié)溶液pH為4左右，若pH值過(guò)低，產(chǎn)品中會(huì)混有，產(chǎn)生該副產(chǎn)物的原因?yàn)椋簆H值越低，F(xiàn)e3+氧化性越強(qiáng)，H2C2O4有還原性，F(xiàn)e3+氧化H2C2O4生成FeC2O4·2H2O和CO2；【小問(wèn)4詳解】用法測(cè)定三草酸合