浙江諸暨中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試題化學(xué)

諸暨中學(xué)2017學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24

Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于堿性氧化物的是A．KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2．下列儀器名稱不正確的是A.干燥器B.坩堝C.三腳架D.坩堝鉗3．下列物質(zhì)在此狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．食鹽水 B．熔融的硝酸鉀 C．碳酸鈣 D．銅絲4．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH35．下列不屬于新能源的是A．太陽能B．氫能C．生物質(zhì)能D．天然氣6．下列說法不正確的是A．氧化鎂可以用于制造飛機(jī)、火箭B．鈉可以用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬C．溴化銀是膠卷中必不可少的成分D．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑7．下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是A．2C+SiO22CO+SiB．H2+I2＝2HIC．CaO+H2O＝Ca(OH)2D．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)38．下列化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：C=O=CB．纖維素的分子式：C6H10O5C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9．下列說法不正確的是A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng) B.燃著的鎂能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒C.干燥的氯氣能使品紅溶液褪色 D.久置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)10．下列說法正確的是A.容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥B.蒸餾實驗時若溫度計的水銀球高于支管口，則收集到的餾分沸點會偏低C.焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D.配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高11．下列說法正確的是A．35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同B．的名稱為2，2—甲基丙烷C．H2O與D2O互為同素異形體D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種12．X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D．H2Z比H3Y穩(wěn)定，是因為H2Z中存在氫鍵13．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO32+CO2+H2O=2HCO3C．酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H++2Fe2++ClO=2Fe3++Cl+H2OD．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O14．在恒溫恒容的密閉容器中以物質(zhì)的量1:2充入X、Y，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是A．到達(dá)平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率不變B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比是1:2C．v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)可吸收akJ能量15．下列說法正確的是A．丙烷有兩種一氯取代物，甲苯有三種一氯取代物B．環(huán)己烷和環(huán)己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．HOCH2CH2OH的名稱為二乙醇D．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗O2的量相等16．下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子物質(zhì)B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應(yīng)C．所有氨基酸分子中都只含有一個羧基(COOH)和一個氨基(NH2)D．雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4，溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解17．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2B．放電過程中，Li＋向鈣電極移動C．外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)18．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達(dá)平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下，將該密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低19．下列說法正確的是A．CS2、PCl5中各原子或離子最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C．有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價鍵的的物質(zhì)一定是共價化合物。 D．冰醋酸溶于水的過程中破壞了分子間作用力，沒有破壞共價鍵20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是第21題圖 A．1.0L

18.4mol/LH2SO4溶液與足量銅在加熱的條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4

分子數(shù)目為9.2NA第21題圖 B．將1mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．25℃時，pH=11的氨水1L，溶液中OH數(shù)目為0.001NA D．1molC2H6O有機(jī)物含有CH數(shù)目一定是6NA21．室溫下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B．△H3＞△H2C．將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高D．△H1=△H2+△H322．在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物?，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2+和p－CP的初始濃度相同，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應(yīng)速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列結(jié)論或推斷不正確的是A．實驗①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大B．根據(jù)反應(yīng)原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢C．313K、pH=3時，在0～100s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×102mol·L1·s1D．室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法23．常溫下，向20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO的濃度變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變化）。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是 A．當(dāng)n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO?)>c(Na+)>c(CH3COOH) B．在M點時，n(OH?)n(H+)=a0.05 C．當(dāng)n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH?)+c(CH3COO?) D．a(chǎn)<0.001mol24．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，下列說法正確的是A．為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等B．流程中所加的CuO可以用Cu代替C．由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作D．制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水25．某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，已知稀HNO3有強氧化性，下列說法不正確的是A．SO42、SO32至少含有一種B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C．肯定存在的陰離子有CO32、HCO3、ClD．肯定沒有的離子是Br非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．（6分）已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。請回答：（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是。（2）反應(yīng)①為裂解反應(yīng)，以C4H10為代表物，寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng)，符合綠色化學(xué)要求，實現(xiàn)了零排放。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）下列說法正確的是。 A．①~⑤中共涉及到4個氧化反應(yīng) B．不用任何試劑就能區(qū)分C和DC．乙酸乙酯和有機(jī)物B的混合物，可通過分液的方法分離D．相同條件下，金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快27．(6分)由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成及制取化合物D的流程如下：請回答：（1）A的化學(xué)式為________________________。（2）寫出②的化學(xué)方程式：________________________________________________。（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________。第28題圖28．(4分)某學(xué)趣組利下所的驗置制氯鉀飽氯第28題圖（1）實結(jié)將B管中的溶經(jīng) 過洗和燥獲氯酸晶。A C。29．（4分）有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol·L1的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。實驗序號①②③④m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20m（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08計算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。（2）實驗②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。（有效數(shù)字不做要求）30．【加試題】(10分)近年來，含氮化合物引起的污染日益嚴(yán)重。（1）氮氧化物：NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。①汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)?H=—bkJ·mol1（b＞0）。下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大NOx實際轉(zhuǎn)化率的是。 A．增加活性炭涂層厚度

B．降低排氣管溫度

C．使用高效催化劑③在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如右圖所示。第①種催化劑在高于55℃后脫氮率下降的原因可能是。（不考慮有其他副反應(yīng)發(fā)生）④某溫度下，往4L恒容密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得NO物質(zhì)的量變化如下圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（填數(shù)值）第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.3molN2和0.2molCO2，請在下圖中畫出從第6分鐘開始，到10分鐘末過程中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）亞硝酸鹽：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，工業(yè)上常采用電解法降解NO2，其原理如下圖所示：該電解池的陰極反應(yīng)式為。31．【加試題】(10分)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（M=491g·mol1）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。用硫酸亞鐵銨與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，在過量草酸根存在下，用H2O2氧化草酸亞鐵即可制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。步驟如下：①用5g硫酸亞鐵銨與草酸反應(yīng)制備FeC2O4沉淀，待沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀23次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀（K2C2O4）溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀溶液并有紅褐色的沉淀生成。③分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液，得到三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀溶液。④向溶液中緩慢加入10mL95%的乙醇，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，洗滌，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。抽濾裝置如下圖所示：（1）上圖中儀器A的名稱是。（2）步驟①中涉及傾析法，當(dāng)固體的顆粒(填“較大”或“較小”)，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法進(jìn)行分離或洗滌（3）寫出步驟②中加入H2O2后的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）步驟④加入乙醇的目的是。（5）關(guān)于抽濾法，下列說法和操作不正確的是。 A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀 C．洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭使洗滌劑緩慢通過沉淀物 D．抽濾完畢，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開連接抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管（6）為測定C2O42含量，準(zhǔn)確稱取0.8800g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用0.01000mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液22.00mL，則通過計算所得產(chǎn)品中C2O42的含量為(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。32．【加試題】(10分)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：1．2．3．請回答：（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為。（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）下列說法不正確的是。 A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的分子式為C21H34O3N3 B．物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽 C．D→E和G→H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng) D．物質(zhì)C能使?jié)怃逅噬?，而?molC消耗2molBr2（4）寫出F→G的化學(xué)方程式。（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF與2molNaOH恰好反應(yīng)。 ②1HNMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料完成合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）