重慶市銅梁縣第一中學2017-2018學年高一下學期第一次月考化學試題

銅梁一中2020級化學月考試題出題人：曹繼友審題人：吳天春時間：90分鐘滿分：100分可能用的相對原子質量：Cu64C12O16H1N14Fe56一、選擇題(本題包括16小題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共48分)1．據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．32B.67C.99D.1662．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的“房間”（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質量相同4．國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A.第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素5．已知1～18號元素的離子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是()A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2－＞D－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD6．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧還原性：Cl＜S2A．③④⑤⑦⑧B．②③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧7．下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是()A．用作“鋇餐”的物質的主要成分是硫酸鋇B．采用催化設施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿8．下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同9．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸10．下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋11．下列對有關實驗事實的解釋正確的是()A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2＋B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應12．把7.2g鐵粉投入到40ml某硝酸溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度為（）A．3.5mol/LB．4.5mol/LC．7.0mol/LB．9.0mol/L13．下列標有橫線的物質，在實驗室實驗時，能完全溶解的是（）A.1molFe投入到含1molH2SO4溶質的濃硫酸中B.1molCu與含2molH2SO4溶質的濃硫酸共熱C.1molMnO2與含4molHCl溶質的濃鹽酸共熱D.1molCu與含4molHNO3溶質的濃硝酸反應14.將盛有12mlNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2ml無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（） A．1.2ml B．2.4ml C．3.6ml D．4ml15．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化16.1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為()A.504mL B.336mlC.224mL D.168mL二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.(11分)元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）化學性質最不活潑的元素，（填編號，下同），非金屬性最強的元素是金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的。（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為。在兩種鹽中該元素的化合價為，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為18.（16分）已知氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。（3）在干燥管B里不能選用的干燥劑是（填序號）。A.堿石灰B.生右灰C.五氧化二磷D.氫氧化鈉（4）在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是。（5）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是。（6）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積為aL（已折算成標準狀況），則被還原的氧化銅的物質的量為mol（用含a字母的代數(shù)式表示）；若測得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）。（7）上述實驗中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會（填“增大”、“減小”或“無影響”），理由是。19.（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____ ___。（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____________，其作用是________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是 。B中應放置的液體是(填字母)__________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液22、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)用元素符號回答:A,B,C,(2)寫出E在周期表中的位置.(2)A、B、E、F四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小順序為（用離子符號回答）：；(3)A、C兩元素形成的化合物與B的最高價氧化物對應的水化合物反應的離子方程式為；(4)A