河北省滄州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

滄州市高一年級(jí)20222023學(xué)年(下)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，需適當(dāng)處理B.有毒，不能用作食品添加劑C.二氧化硅可制作太陽(yáng)能電池板D.所有糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是高分子【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)廢氣中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒氣體，需進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，選項(xiàng)A正確；B．一定濃度的可以作為食品添加劑，如葡萄酒中添加適量的可防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Si可制作太陽(yáng)能電池板，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．有的糖如葡萄糖不屬于高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列能量轉(zhuǎn)化方式正確，且符合綠色化學(xué)思想的是A.木炭燒烤：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B.燃料電池：熱能轉(zhuǎn)化為電能C.燃油汽車(chē)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能 D.光伏發(fā)電：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．木炭燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，但燒烤時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體和固體漂浮物等，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)思想，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C．燃油汽車(chē)行駛過(guò)程中會(huì)排出一氧化碳、氮的氧化物等汽車(chē)尾氣，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)思想，故C錯(cuò)誤；D．光伏發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，符合綠色化學(xué)思想，故D正確；故選D。3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和表達(dá)的一種語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.聯(lián)氨的電子式：B.甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙酸的分子式：D.乙烷的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．聯(lián)氨中兩個(gè)N原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通常包括烴基及官能團(tuán)兩部分，同時(shí)不應(yīng)簡(jiǎn)化掉例如碳碳雙鍵，碳碳三鍵等與有機(jī)物性質(zhì)密切相關(guān)的結(jié)構(gòu)，故甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B正確；C．分子式不僅表示了物質(zhì)的組成，更重要的，它能表示物質(zhì)的一個(gè)分子及其成分、組成（分子中各元素原子的數(shù)目、分子量和各成分元素的重量比），乙酸的分子式：，C正確；D．一種表示每個(gè)原子的容積和分子實(shí)際形狀的致密的分子模型。在這種模型里，鍵角是準(zhǔn)確的，原子間的距離以其范德瓦爾斯半徑量度，乙烷的空間填充模型：，故D正確；故選A。4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和CO的混合氣體含碳原子數(shù)為B.6.0g冰醋酸中含有的羧基數(shù)為C.向密閉容器中充入、，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.晶體中含共價(jià)鍵數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯和CO摩爾質(zhì)量相等，但二者含碳原子數(shù)不同，故0.5mol乙烯和CO的混合氣體中碳原子物質(zhì)的量介于0.5~1.0mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．，1個(gè)乙酸分子中含1個(gè)稄基，故含羧基數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．與合成是可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．晶體結(jié)構(gòu)是，由此可知，1個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故晶體中含共價(jià)鍵數(shù)為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.液氨是工業(yè)上普遍使用的一種制冷劑，其優(yōu)點(diǎn)是單位容積制冷量大，節(jié)流損失小，泄漏易被發(fā)現(xiàn)，價(jià)格低廉等。下列有關(guān)敘述正確的是A.屬于氮的固定B.氨氣溶于水后，溶液中有4種含氮的粒子C.實(shí)驗(yàn)室中可以做噴泉實(shí)驗(yàn)D.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，會(huì)產(chǎn)生白煙【答案】C【解析】【詳解】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮水中含有、、、、和，只有3種含氮的粒子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．極易溶于水，可以用水和氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D．濃硫酸具有難揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，才會(huì)產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6.五顏六色的化學(xué)實(shí)驗(yàn)給化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)了無(wú)窮的樂(lè)趣。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分析正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化現(xiàn)象分析A將乙烯通入到酸性溶液中，溶液紫紅色變?yōu)闊o(wú)色乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，被還原B將盛有氯氣和甲烷的兩集氣瓶中氣體混合，光照一段時(shí)間，黃綠色消失量不足，Cl元素完全轉(zhuǎn)化為氯代甲烷C淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色稀硫酸不能作為淀粉水解的催化劑D加熱溶解有的品紅溶液，溶液變?yōu)榧t色與品紅形成的物質(zhì)受熱分解，從溶液中逸出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．與的取代反應(yīng)中，部分Cl轉(zhuǎn)化為HCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解完全，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與品紅形成的物質(zhì)為無(wú)色，逸出則顯示出品紅的紅色，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.為應(yīng)對(duì)日益加劇的溫室效應(yīng)，“碳中和”是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)必須考慮的問(wèn)題，以為原料進(jìn)行生產(chǎn)是一個(gè)重要途徑，反應(yīng)原理：。下列措施能加快該反應(yīng)速率的是A.使用合適的催化劑 B.恒溫恒容下充入HeC.及時(shí)移出產(chǎn)物甲醇 D.降低溫度【答案】A【解析】【詳解】A．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．恒溫恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．移出生成物的瞬間，反應(yīng)物的濃度并沒(méi)改變，此時(shí)正反應(yīng)速率不變，隨后反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溫度降低，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A8.乙醇在能源、化工等領(lǐng)域有著廣泛的用途。一定條件下，乙烯與水蒸氣可直接發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，這種方法步驟簡(jiǎn)單，對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕，但要求原料氣中乙烯純度在98%以上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.將混有的乙烯用NaOH溶液洗氣可得到純凈的乙烯D.乙烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A．可燃物的燃燒均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)B正確；C．混有的乙烯用NaOH溶液洗氣后，乙烯中混有水蒸氣等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯含碳碳雙鍵，所有原子同一平面內(nèi)，選項(xiàng)D正確；答案選C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.合成氨時(shí)，裝置甲可將氮?dú)夂蜌錃饣旌喜⑦_(dá)到干燥氣體的目的B.可用裝置乙灼燒氫氧化鐵固體制得氧化鐵C.可用裝置丙制備并收集NOD.可用裝置丁進(jìn)行與的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃舛伎梢杂脻饬蛩岣稍?，裝置甲可將氣體充分混合并這到干燥的目的，選項(xiàng)A正確；B．灼燒固體時(shí)，一般用坩堝加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NO與反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣能溶于水，應(yīng)將水換成飽和NaCl溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10.下列關(guān)于金屬及其化合物的離子方程式正確的是A.溶液中加入銅粉：B.鎂和稀醋酸反應(yīng)：C.銅與濃硝酸反應(yīng)：D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，選項(xiàng)A正確；B．鎂與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂與氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A11.蒼術(shù)是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物之一是蒼術(shù)素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)蒼術(shù)素的說(shuō)法正確的是A.含四種官能團(tuán) B.1mol蒼術(shù)素含10mol碳原子C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.1mol蒼術(shù)素最多能與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．蒼術(shù)素含醚鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1個(gè)蒼術(shù)素分子含13個(gè)碳原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．蒼術(shù)素?zé)o羥基、羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol碳碳雙鍵消耗，1mol碳碳三鍵消耗，則1mol蒼術(shù)素最多能與反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。12.下列事實(shí)得出相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A在足量中完全燃燒放出70.8kJ的熱量B向密閉容器中通入、，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出92.4kJ熱量C將銅片插入溶液中，銅片逐漸變小，直至消失以Cu、石墨棒為電極，以溶液為電解質(zhì)溶液可設(shè)計(jì)原電池DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．放熱反應(yīng)，則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中的數(shù)值為完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，故向密閉容器中通入、，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.4kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．從原理而言，該氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)C正確；D．比較放熱反應(yīng)的大小，需要考慮負(fù)值，則放出熱量越多，越小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，反應(yīng)原理為。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密閉容器中通入，使其起始濃度為，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)乙為不同溫度時(shí)的濃度變化曲線(xiàn)B.1300℃時(shí)，若達(dá)到平衡所需時(shí)間為ts，則C.升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率降低【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)物只有一種氣體，生成物有兩種氣體，圖像描述的是平衡后的氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化，甲和乙的變化趨勢(shì)相同，故甲和乙代表的是生成物，又因?yàn)樗魵獾臐舛仁且谎趸紳舛鹊膬杀叮始状硭魵?，乙代表一氧化碳，?jù)此作答；【詳解】A．由分析可知，甲為的濃度變化曲線(xiàn)，乙是的濃度變化曲線(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．1300℃時(shí)，，，B錯(cuò)誤；C．任何化學(xué)反應(yīng)，升溫能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．若縮小容器容積，則氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選C。14.我國(guó)實(shí)施的新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了臭氧監(jiān)測(cè)項(xiàng)目，已知測(cè)定空氣中臭氧的反應(yīng)為(未配平)。夏季是臭氧污染的重災(zāi)季，臭氧的產(chǎn)生機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除H元素外，該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及三種主族元素B.圖中涉及轉(zhuǎn)化：C.KI檢測(cè)臭氧的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.臭氧治理要嚴(yán)控機(jī)動(dòng)車(chē)排污，防止加油站油氣逸出【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及VA族的N、VIA族的O和IVA族的C，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，，選項(xiàng)B正確；C．，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不是1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．臭氧產(chǎn)生機(jī)理與機(jī)動(dòng)車(chē)泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有關(guān)，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實(shí)驗(yàn)：（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________取少量所得溶液加入雙氧水，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過(guò)量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；靜置后向上層清液中加入NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。寫(xiě)出高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.3：8②.③.（2）①.②.有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】，氧化劑是，還原劑是Al，二者的物質(zhì)的量之比為3：8；與鹽酸反應(yīng)得到、和水。溶液中加入雙氧水，會(huì)將氧化成，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得方程式：；【小問(wèn)2詳解】加入還原劑鐵，鐵離子會(huì)被還原為亞鐵離子，加入堿后，會(huì)生成白色的氫氧化亞鐵，很快被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵；【小問(wèn)3詳解】溶液中的被氯氣氧化成。高爐煉鐵中CO還原的化學(xué)方程式為。16.已知A~H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問(wèn)題：（1）A為天然高分子化合物，下列有關(guān)A的敘述一定正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．易溶于水b．在人體內(nèi)能被消化吸收，轉(zhuǎn)化為能量c．屬于工業(yè)原料，工業(yè)生產(chǎn)中也能發(fā)生A→B→C的轉(zhuǎn)化d．水解的最終產(chǎn)物為C（2）C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________，C被一步氧化成G的一種試劑可以是___________(填名稱(chēng))。（3）D、E的元素組成及質(zhì)量比相等，則E的名稱(chēng)是___________；D生成F的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；X與H互為同分異構(gòu)體，且X能與反應(yīng)生成氣體，則X有___________種。（5）為完成流程圖中用有機(jī)物C、G制備H的目的，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置，其中大試管中的反應(yīng)液包括___________(填試劑名稱(chēng))，該裝置存在的一處錯(cuò)誤是___________?！敬鸢浮浚?）c（2）①.羥基②.酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（3）①.聚乙烯②.加成反應(yīng)（4）①.②.2（5）①.乙醇、乙酸、濃硫酸②.導(dǎo)管插入到飽和溶液中【解析】【分析】A為天然高分子化合物，在酸性條件下水解生成葡萄糖，則A可能是淀粉或纖維素；葡萄糖轉(zhuǎn)化為C的分子式為C2H6O，可推知C為乙醇，乙醇氧化生成G，根據(jù)分子式可知為乙酸，C在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D的分子式為C2H4,則為乙烯，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為乙酸乙酯，乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F為溴乙烷，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯；【小問(wèn)1詳解】A可能是淀粉或纖維素，若為纖維素，則難溶于水，不能被人體消化吸收，a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)可利用淀粉或纖維素生產(chǎn)葡萄糖、酒精，c項(xiàng)正確；葡萄糖生成乙醇不是水解反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c；【小問(wèn)2詳解】C為乙醇，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液等氧化為乙酸，被氧氣氧化成乙醛；【小問(wèn)3詳解】由元素組成可知E為聚乙烯；F為溴乙烷，乙烯生成溴乙烷是加成反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】H為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。能與反應(yīng)生成氣體，則X為羧酸，除去羧基，碳主鏈為3個(gè)碳原子，故有正丁酸、異丁酸兩種同分異構(gòu)體；【小問(wèn)5詳解】C、G制備H是乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)，需濃硫酸做催化劑；為防止加熱過(guò)程中的可能倒吸，導(dǎo)管不能插入液體中。17.“價(jià)類(lèi)”二維圖具有直觀(guān)、線(xiàn)索清晰、引導(dǎo)性強(qiáng)等特點(diǎn)，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。氮元素的化合價(jià)與部分常見(jiàn)含氮物質(zhì)類(lèi)別的“價(jià)類(lèi)”二維圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制備氣體A的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氣體A與氧氣在紅熱的鉑絲作用下生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，撤去熱源后，鉑絲繼續(xù)保持紅熱的原因是___________。（2）D與A在加熱、催化劑作用下能反應(yīng)生成B和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)害的產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。E為紅棕色氣體，則E的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）57.6gCu與濃硝酸反應(yīng)，銅全部被消耗后，共收集到D和E的混合氣體1mol(不考慮的存在)，則D、E的物質(zhì)的量之比是___________，將該混合氣體與足量的水反應(yīng)后，剩余氣體的體積為_(kāi)__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮浚?）①.②.③.該反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使鉑絲仍保持紅熱（2）①.②.（3）①.2：3②.13.44【解析】【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室中常采用加熱氯化銨與氫氧化鈣混合固體制備氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氨氣與氧氣在鉑絲的催化作用下會(huì)反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于該反應(yīng)放熱，所以鉑絲能持續(xù)保持紅熱狀態(tài)；【小問(wèn)2詳解】二氧化氮或一氧化氮都能與氨氣在一定條件下反應(yīng)，生成氮?dú)夂退磻?yīng)方程式為；為紅棕色氣體；【小問(wèn)3詳解】銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)變低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故生成的氣體是和NO的混合物；57.6gCu為0.9mol，結(jié)合得失電子守恒可得出和NO分別是0.6mol和0.4mol，則D、E的物質(zhì)的量之比是2：3；，通入水中剩余氣體的物質(zhì)的量為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L。18.回答下列問(wèn)題：I．甲、乙兩組同學(xué)分別利用不同的反應(yīng)原理探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)利用反應(yīng)探究反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示：實(shí)驗(yàn)溶液的體積/mL溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL混合液溫度/℃15502525x2.525355060①該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②表中___________，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3控制不變的量是___________，目的是___________。④某實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得混合液中隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，則0~7min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。（2）乙組同學(xué)利用一定濃度分解反應(yīng)，探究pH對(duì)