江蘇省南通市2024-2025學年高二上學期10月調(diào)研測試 化學含答案

江蘇省南通市2024-2025學年高二上學期10月調(diào)研測試2024~2025學年（上）高二10月份調(diào)研測試化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、學校、考試號等用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0．5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55Cu64Zn65Ag108一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．踐行綠色發(fā)展理念，下列做法值得提倡的是（）A．大量使用煤炭作燃料 B．將生活垃圾就地焚燒處理C．將廢舊電池深埋于土壤 D．將廢舊塑料裂解為化工原料2．水解可產(chǎn)生有消毒效果的HClO。一種制備的反應為。下列說法正確的是（）A．HClO分子中存在鍵 B．晶體屬于離子晶體C．HCl的電子式為 D．為非極性分子3．實驗室進行鐵釘鍍銅實驗。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A．配制NaCl溶液 B．鐵釘除油污C．鐵釘除鐵銹 D．鐵釘鍍銅4．銨明礬是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是（）A．原子半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．鍵角：閱讀下列材料，完成第5~7題：化學反應中常伴隨著物質(zhì)、能量的轉(zhuǎn)化。、都是常見燃料（的燃燒熱為）；可作燃料電池的燃料，具有很高的能量轉(zhuǎn)化效率。用電解法可制備強氧化劑、強還原劑。堿性溶液中滴加溶液，可制得納米鐵；多晶銅催化電解（原理如圖所示）可制備、、HCOOH等產(chǎn)品。5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．密度小，可用作“綠色”燃料B．具有強氧化性，可用于殺菌消毒C．中存在配位鍵，H的化合價為D．HCOOH與分子之間形成氫鍵，HCOOH的水溶液顯酸性6．下列有關(guān)反應的描述正確的是（）A．燃燒生成，反應前后有非極性鍵的斷裂與形成B．催化氧化為時，斷裂鍵C．催化電解制備HCOOH時，多晶銅能降低該反應所需的活化能D．催化電解制備時，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?．下列化學反應表示正確的是（）A．的燃燒：B．催化電解制備的陰極反應：C．催化電解制備的總反應：D．堿性溶液制取納米鐵：8．和Zn在堿性條件下可組成二次電池，放電原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．放電時，石墨電極上發(fā)生氧化反應B．放電時，每生成，甲池中的物質(zhì)的量減少2molC．充電時，通過陰離子交換膜向鋅電極移動D．充電時，石墨電極附近溶液的pH將減小9．在給定條件下，下列物質(zhì)制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（）A．氯化鐵：B．硝酸：C．純堿：D．鎂：10，下列說法正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1：鋼閘門與電源正極相連，可防止鋼閘門腐蝕B．圖2：外電路中通過，Ag電極質(zhì)量增加10.8gC．圖3：與合成的反應中，催化劑為D．圖4：該反應（E表示鍵能）11．室溫下，根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象能得出結(jié)論的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A在除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置，片刻后，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B向2mL5%的溶液中滴加幾滴溶液，有氣泡產(chǎn)生對的分解有催化作用C向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有D以Zn、Fe作電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未變紅色Fe未被腐蝕12．Pt/HC是一種含豐富羥基的催化劑，其催化氧化甲醛（）的反應機理如圖：下列說法不正確的是（）A．Pt/HC催化劑通過改變反應歷程，降低了反應的焓變B．步驟Ⅰ中甲醛通過氫鍵吸附在催化劑表面的—OH上C．0.1mol參與反應，消耗在標準狀況下為2.24LD．若用代替，反應生成的中O原子為13．磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點，其原理如題13圖1所示。放電時嵌入形成。M為某種的晶胞（如題13圖2所示），其中O圍繞單個Fe、P分別形成正八面體（A）和正四面體（B），它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（）題13圖1 題13圖2A．中B．晶胞M中與的個數(shù)比為3：1C．聚合物隔膜是陰離子交換膜D．充電時，X電極應與直流電源的正極相連二、非選擇題：共4題，共61分。14．（19分）以軟錳礦（主要成分是，含有、、CaO等少量雜質(zhì)）為主要原料可制取，電解溶液可獲得、Mn、。（1）浸錳。向軟錳礦中邊攪拌邊加入一定濃度的稀硫酸，并勻速通入足量，浸出。①充分反應后，過濾。所得濾渣的成分為______（填化學式）。②其他條件不變，下列措施能提高單位時間內(nèi)的浸出率的有______（填序號）。A．將軟錳礦充分粉碎 B．適當升高反應溫度C．適當加快攪拌速度 D．降低通入氣體的速率（2）除鐵。向濾液中加入固體充分反應，然后調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀。濾液中加入反應的離子方程式為______。（3）結(jié)晶。沉鐵后的濾液除鈣后，得到溶液。將該溶液______，洗滌、干燥即可制得。已知晶體的溶解度（S）隨溫度（T）的變化如題14圖1所示。題14圖1 題14圖2（4）測定純度。稱取樣品配成100.0mL溶液，從中取出20.00mL，加入適量和溶液，加熱使全部氧化成。用的溶液還原為，消耗溶液20.00mL。計算樣品的純度______（寫出計算過程）。（5）通過離子交換膜組合工藝電解溶液，可獲得Mn、并實現(xiàn)的回收，原理如題14圖2所示：①陽極的電極反應式為______。②陰極區(qū)溶液接近中性時Mn的產(chǎn)率最高的原因是______。③選擇合適的離子交換膜，中格室回收的過程可描述為______。15．（13分）研究治理含氮化合物對空氣、水源的污染問題，對保護環(huán)境有重要意義。（1）治理含氮廢氣。①催化下的技術(shù)能有效脫除工業(yè)煙氣中的NO。已知：；300℃、有氧（）條件下，NH；還原等物質(zhì)的量的NO生成和的熱化學方程式為______。將一定流速的上述反應物通入裝有催化劑的反應裝置，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如題15圖1所示。在溫度100~150℃之間，NO轉(zhuǎn)化率不高的主要原因是______。題15圖1 題15圖2②汽車尾氣中的NO可通過消除。T℃時，通過NO傳感器測得4s內(nèi)NO濃度由降到，則4s內(nèi)______。NO傳感器的工作原理如題15圖2所示。負極的電極反應式為______。（2）治理含氮廢水。①納米鐵可將廢水中的還原為除去。若廢水中含少量會提升的去除效率，可能原因是______。②電解法可去除廢水中的氨氮（或）。用惰性電極電解含、NaCl的溶液模擬工業(yè)去除氨氮，電解過程中生成的能將氧化為。若電解液的初始過大，則電解后明顯降低，但溶液中氮元素濃度變化不大，其原因是______。16．（12分）電解精煉銅產(chǎn)生的陽極泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下圖是全濕法處理銅陽極泥提取銀的一種工藝。（1）電解精煉銅時，待精煉的銅作______極。（2）“脫銅”過程中，需要加壓通入，加壓的目的是______。（3）“浸硒”過程中，Se在酸性條件下被氧化為（一種弱酸），同時生成氣體。該反應的離子方程式為______。（4）“分銀”時，Ag元素轉(zhuǎn)化為。中含有鍵數(shù)目為______。（5）已知水合肼（）還原的離子方程式為。請設(shè)計從“分銀”后的濾液中獲取較純單質(zhì)Ag的實驗方案：______（實驗中須使用的試劑：水合肼溶液、蒸餾水、溶液、溶液）。17．（17分）油氣開采、石油化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，可將其處理并回收S。（1）氧化法，其原理為已知：則反應______。（2）熱分解法，其原理為。①在不同溫度下充分反應后，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題17圖1所示，則______。題17圖1②分解時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，目的是______。（3）直接電解法，原理如題17圖2所示。題17圖2 題17圖3已知：溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如題17圖3所示。①直接電解酸性溶液，易出現(xiàn)電解反應不能持續(xù)進行的情況，可能的原因是______。②工業(yè)上常用燒堿溶液吸收，再將吸收后的溶液（）加入到電解池的陽極區(qū)進行電解，陽極區(qū)生成S的電極反應式為______電解后陽極區(qū)的溶液吸收生成S和的離子方程式為______。（4）間接電解法，原理如題17圖4所示。題17圖4①結(jié)合化學方程式說明電解過程中無需向電解池中補充鹽酸的原因：______。②從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收S，還具有的優(yōu)點是______。2024~2025學年（上）高二10月份調(diào)研測試化學參考答案與評分建議一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．D2．B3．D4．C5．B6．C7．C8．D9．A10．B11．A12．A13．B二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①、（一個1分，寫錯不得分）②ABC（兩個1分，寫錯不得分）（2）（配平1分，物質(zhì)寫錯不得分）（3）在100℃左右蒸發(fā)至產(chǎn)生大量固體，趁熱過濾（4）的純度（5）①②酸性過強，部分在陰極上得電子生成；堿性過強，部分生成。以上反應均不利于生成Mn③離子交換膜a選擇陽離子（或質(zhì)子）交換膜，離子交換膜b選擇陰離子交換膜。電解池工作時陽極區(qū)的、陰極區(qū)的分別遷移至中格室，從而實現(xiàn)的回收【本題共19分】15．（1）①未達到催化劑的活化溫度，NO轉(zhuǎn)化速率較慢②（單位不寫得1分）（2）①Fe與發(fā)生置換反應生成Cu，F(xiàn)e、廢水、Cu構(gòu)成原電池，加快了反應速率②電解產(chǎn)生的濃度增大，氧化能力增強，把氧化為、等16．（1）陽（2）增大在溶液中的濃度，提高“脫銅”速率（3）（4）8mol或（5）向濾液中滴加水合肼溶液，