2023新課標(biāo)版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題十 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (一)

2023新課標(biāo)版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

高頻考點

考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)速率及其計算。

重難影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

綜合反應(yīng)速率常數(shù)及其相關(guān)計算。

基礎(chǔ)

1.(2022浙江1月選考，19,2分)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)一

3X(g),c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不再用的是()

A.從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

B.從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率

C.在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間

變化關(guān)系如圖中曲線乙所示

答案C

2.(2014北京理綜，12,6分)一定溫度下，10mL0.40mol/LHO溶液發(fā)生催化分

解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min0246810

V(02)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正項的是(溶液體積變化忽略不計)()

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v速2O2)比3.3X10?mol/(L,min)

B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(HzO2)<3.3X10-2mol/(L?min)

C.反應(yīng)至6min,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

答案C

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3.(2022河南名校大聯(lián)考，12)控制大氣中NO*的排放是全球關(guān)注的熱點，催化脫硝

法中的催化還原法是目前工業(yè)上成熟的方法。以NH3為還原劑的催化反應(yīng)原理之

一為2NH3(g)+N0(g)+NO2(g)-2N2(g)+3H2O(g),若向VL的恒容密閉容器中投入

4mol附和一定量NO、NO2,測得NlUg)、M(g)、40(g)的濃度隨時間變化的曲

線如圖所示。下列說法正確的是()

A.V=4

B.a點時該反應(yīng)達到平衡

c.曲線n表示昆的濃度變化

D.從開始到30s,用D0(g)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L'1,s-1

答案C

4.(2021浙江6月選考,20,2分)一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中

：2N205n02NQ

發(fā)生分解反應(yīng)4N02+02O在不同時刻測量放出的體積，換算成濃

度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)/(mol?L')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是()

A.600^1200s,生成N0?的平均速率為5.0X10-4mol-L_1?s-1

B.反應(yīng)2220s時，放出的G體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達到平衡時,V正@05)=2丫速302)

D.推測上表中的x為3930

答案D

5.(2021河北，13,4分)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生

以下兩個反應(yīng)：①M+IsP=X+Y；②M+IsFX+Zo反應(yīng)①的速率可表示為Vi=kiC?(M),

反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c2(M)(ki、kz為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的

濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()

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A.0?30min時間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67X10mol-L1-min'

B.反應(yīng)開始后，體系中丫和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

答案A

6.(2021廣東，14,4分)反應(yīng)X——2Z經(jīng)歷兩步:①X—＞丫；②丫一＞2ZO反應(yīng)體系中

X、Y、Z的濃度C隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.a為c(X)隨t的變化曲線B.3時,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.t2時,丫的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y)

答案D

重難

7.(2016北京理綜，8,6分)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

()

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑

答案A

8.(2019浙江4月選考,22,2分)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H')或

弱堿的c(0H),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說

法不牛確的是()

A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快

B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快

C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H')增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化

水解

D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同C(H*)的酸

或相同c(0H)的堿的水解

答案D

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9.（2020海南，16,10分）作為一種綠色消毒劑,乩0,在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要

的作用。已知反應(yīng)：乩。2（1）—比0（1）+2。2g）AH=-98kJ-mol1K=2.88X1O20

回答下列問題：

（DH2O2的強氧化性使其對大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用山。2對

傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是。

⑵純乩。2可作為民用驅(qū)雹火箭推進劑。在火箭噴口鉆網(wǎng)催化下,乩。2劇烈分

1

解:4（^1）==HQ（g）+電（g）,放出大量氣體，驅(qū)動火箭升空。每消耗34gH。，

理論上（填“放出”或“吸收”）熱量98kJ（填“大于”“小于”

或“等于”）o

⑶純乩。2相對穩(wěn)定，實驗表明在54T下恒溫貯存2周，濃度仍能保持99隊原因

是HzOz分解反應(yīng)的（填編號）。

a.AH比較小b.K不夠大c.速率比較小d.活化能比較大

（4）向上。2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mr產(chǎn)的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn"起—

作用。某組實驗數(shù)據(jù)如下：

t/min01020304050

c(H202)/mol?L'0.700.490.350.250.170.12

0?30minH2O2反應(yīng)的平均速率v=mol,L1?min'。

⑸H。的一種衍生物K2s陰離子結(jié)構(gòu)式為。其中性溶液加熱至沸后,

溶液pH降低,用離子方程式表明原

0：O

答案（1）。2（或氧氣）（2）放出小于（3）cd

⑷催化劑0.015

t2

⑸2s2（V+2H4H+4S0,1+02t

10.（2017課標(biāo)III,28,14分）種（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3,As205>

H3ASO3、H3ASO1等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

⑴畫出碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖O

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(2)工業(yè)上常將含種廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入。2氧化，生成HsAsOq和

單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需

要在加壓下進行，原因是。

3

⑶已知:As(s)+的2(g)+20,(g)=_=H3ASO,(S)AH,

1

H2(g)+^02(g)=H#⑴AHL

s

2As(s)+^02(g)---AS205(S)AH3

貝I反應(yīng)AS205(S)+3H20(l)—2H3ASO4(S)的AH=。

1

(4)298K時，將20mL3xmol?L'Na3AsO3,20mL3xmol?LI?和20mLNaOH

溶液混合，發(fā)生反應(yīng):As。?：'(aq)+b(aq)+201^64)——

As0j(aq)+2F(aq)+H2()(l)。r溶液中c(AsO「)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

一

?

2

)U

￡、

O

<S

J

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

3

b.v(r)=2v(As03')

c.c(AsO?)/c(AsO：；")不再變化

d.c(D=ymol,L1

②L時，V正V速(填“大于”“小于”或“等于”)。

③九時V速K時v￡填“大于”“小于”或“等于”)，理由

是o

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

答案⑴，）

⑵2As2s3+5O2+6HQ-4H3ASO,+6S

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增加反應(yīng)物Oz的濃度，提高AsS的轉(zhuǎn)化速率

(3)2AH-3AH2-AH3

(4)①a、c②大于③小于L時生成物濃度較低

④(*了(moi.V)1

11.(2017天津理綜，10,14分)H2s和SO?會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工

業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

I.H2s的除去

方法1：生物脫H2s的原理為：

!

H2S+Fe2(S0!)：t==SI+2FeS01+H2S01

硫桿菌

4FeS01+02+2H2S01=—2Fe2(S04)3+2H,0

(1)硫桿菌存在時,FeSO」被氧化的速率是無菌時的5X10,倍，該菌的作用

是o

(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為o若反應(yīng)溫度

過高，反應(yīng)速率下降，其原因是o

//

新

希zS

第

苗S5

97

源5

心5.

H4.5

2025303540溫度/t1：52：02：53：03：5’“1

圖1圖2

方法2：在一定條件下，用H?。?氧化HzS

(3)隨著參加反應(yīng)的nOWj/nQlzS)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H。)/n(H2s)=4時,

氧化產(chǎn)物的分子式為。

ISO2的除去

方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SOz,并用CaO使NaOH再生

①so?

NaOH溶液'②Cao'Na2sQ；溶液

⑷寫出過程①的離子方程式:；CaO在水中存在如下

轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H?O(l)==:Ca(0H)2(s)=Ca2+(aq)+20H(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。

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方法2：用氨水除去SOz

2a2

(5)已知25℃,NH3?H20的Kb=L8X10-5,H2s的“租=1.3X10,^=6.2X10%

若氨水的濃度為2.0mol?L',溶液中的c(0H)=mol-L'o將SO?通入該

氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0X107mol?L時，溶液中的

c(S0/)/c(HSO「)=o

答案(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)

(2)30七、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)

⑶H2soi

2

(4)20H>S0f==S03-+H20S(V一與Ca"生成CaSOs沉淀，平衡向正向移動，有NaOH

生成

(5)6.0X1030.62

12.(2018北京理綜,27,12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實

現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

太

熱

丘

能

能

1

(1)反應(yīng)I：2H2S04(1)-----2S02(g)+2H20(g)+02(g)AH,=+551kJ?mol

1

反應(yīng)ni：S(s)+0z(g)——S02(g)AH3=-297kJ?mol

反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:。

(2)對反應(yīng)n,在某一投料比時，兩種壓強下,HzSO,在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

溫度的變化關(guān)系如圖所示。P26(填“>”或)，得出該結(jié)論的理由

是o

陽4

舞3

三O.

O.

r2

oOS.

s

x1

120140160180

溫度/七

(3)「可以作為水溶液中SO?歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充

完整。

4

i.S02+4I+4H===SI+2L+2H20

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ii.I2+2H20+—++2F

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO,歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLS02

飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：L易溶解在KI溶

液中)

序號ABCD

amol-L1KI0.2mol?L1KI

試劑組成0.4mol?L1KI0.2mol?L'LSOi

0.2mol-L1HSO

240.0002molI2

溶液由棕褐色很快

溶液變黃，一段溶液變黃，出現(xiàn)

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象褪色，變成黃色，出

時間后出現(xiàn)渾濁渾濁較A快

現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=o

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是o

③實驗表明，SO?的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:o

1

答案(l)3S02(g)+2H，0(g)===2H2S04(1)+S(S)AH2=-254kJ?mol

(2)>反應(yīng)H是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向進

行,H2soi的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小,H2s0」的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

+

(3)S02SO-4H

⑷①0.4

②I是SO?歧化反應(yīng)的催化劑，H'單獨存在時不具有催化作用，但H*可以加快歧化

反應(yīng)速率

③反應(yīng)ii比i快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H*使反應(yīng)i加快

綜合

13.(2018課標(biāo)111,28,15分)三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列問題：

(l)SiHCL在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiOVO

等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)SiHCL在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

1

2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl,1(g)AH,=48kJ-mol

1

3SiH2Cl2(g)—SiH.l(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ-mol

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則反應(yīng)4SiHCl:!(g)—SiH,(g)+3SiCL(g)的AH為kJ?moF'o

(3)對于反應(yīng)2SiHCL(g)==SiH￡lz(g)+SiCL(g),采用大孔弱堿性陰離子交換

樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%o平衡常數(shù)降3K=(保留2位

小數(shù))。

②在343K下：要提高SiHCk轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短

反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有、0

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:v?%(填“大于”“小于”或“等于"兀反

一

應(yīng)速率v=v『VMk正81Hs-kJ5HHzc12Tsic\k正、k速分別為正、逆向反應(yīng)速率常

氏

數(shù),X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的,=(保留1位小數(shù))。

答案(l)2SiHC13+3H20—(HSi0)20+6HCl

(2)114

(3)①220.02

②及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)

③大于1.3

[\

0

14.(2022河南十所名校階段測試一，17)環(huán)氧乙烷(L/)可用作生產(chǎn)一次性口罩的

滅菌劑。工業(yè)上常用乙烯氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)原理為

0

2cH2rH2(g)+02(g)i2l/(g)AH=-210kJ?mol'°

(1)若CH2rH2(g)的燃燒熱AH尸akJ-mol則l/-(g)的燃燒熱AH?=

kJ?mo「'(用含a的代數(shù)式表示)。

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0

⑵實驗測得2cH2rH2(g)+02(g)-21/(g),VMk正?c?(CH2rH2)?c(02),v4=k

0

速?<?（[/）（krk速均為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中充入2molCH2rH2（g）和1mol

OKg）（不考慮其他副反應(yīng)的發(fā)生，下同），反應(yīng)達到平衡時CH2rH2的轉(zhuǎn)化率為75%,

fcjE

則該反應(yīng)的“=（填數(shù)字）。

②達到平衡后，僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等

于“）k道增大的倍數(shù)。

③保持溫度不變，將①中容器壓縮至0.5L,CH2=CH?的平衡轉(zhuǎn)化率將（填

“增大”或“減小”，下同），其平衡濃度將O

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化上述反應(yīng)，其反應(yīng)機理如

下：

=

i.Ag+O2==AgO2慢

J

ii.CH2=CH2+AgO,—+AgO快

iii.CH2=CH2+6AgO—>2C02+2H20+6Ag快

IX

0

①增大CHLCH2的濃度（填“不能”或“能”）顯著提高的生成速率，

其原因為?

[\

0

②按上述反應(yīng)機理,的選擇性為o（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，環(huán)氧乙烷

轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷所消耗乙席的乙

的選擇性=乙苑的總轉(zhuǎn)化量X100%）

答案⑴（a+105）

⑵①36②小于③增大增大

（3）①不能乙烯參與的反應(yīng)是快反應(yīng)，而整個反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)（合

理即可）②85.7%

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考點二化學(xué)平衡移動和化學(xué)反應(yīng)方向

基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)方向與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

重難影響化學(xué)平衡的因素。

綜合反應(yīng)速率與平衡綜合訓(xùn)練。

基礎(chǔ)

1.(2022黑龍江佳木斯一中五調(diào)，13)密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反

應(yīng):mA(g)+nB(g)一pC(g)。平衡時，測得A的濃度為0.50在溫度不變

時，把容器容積擴大到原來的2倍,使其重新達到平衡,A的濃度為0.30mol?!?,

有關(guān)敘述不正確的是()

A.平衡一定向右移動B.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.m+n>pD.C的體積分?jǐn)?shù)降低

答案A

2.(2019江蘇單科，11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+02(g)---2HQ(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的AH〈0

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為0?+2乩0+4屋===40H

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2L上,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02

X102：，

D.反應(yīng)2H2(g)+02(g)—2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH=反應(yīng)中形成新共價

鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

答案A

3.(2015江蘇單科，11,4分)下列說法正確的是()

A.若比。2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02Xl(r

B.室溫下，pH=3的室3COOH溶液與pH=ll的Na溫溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)麗3乩一2陽達到平衡時,3v正(Hj=2v逆(附)

答案C

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4.(2014天津理綜，3,6分)運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

()

A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是炳增反應(yīng)

B.NH.,F水溶液中含有HF,因此NHF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成上的速率

答案D

5.(2018浙江11月選考,14,2分)已知乂［)+3丫［)=2W(g)+M(g)AH=-a

kJ?mor1(a>0)o一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1mol

Y(g),下列說法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡

D.若增大丫的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

答案C

6.(2021江蘇，14,3分)陽3與Oz作用分別生成帥、NO、M0的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。

工業(yè)尾氣中NH；,可通過催化氧化為用除去。將一定比例NH；、0?和此的混合氣體

2"全成」2)

以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管,NH3的轉(zhuǎn)化率、岫的選擇性戶氤同X

100即與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

*

祺

3

*一

二

=

/

A.其他條件不變，升高溫度,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的

量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NR應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的煙,需研發(fā)低溫下NIL轉(zhuǎn)化率高和岫選擇性高的催化劑

答案D

第12頁共65頁

重難

7.（2021福建,5,4分）實驗室配制碘水時，通常將7溶于KI溶

液：l2（aq）+r（aq）LI「（aq）。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是（）

A.KI的電子式為K：1：B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋,平衡逆向移動D.加少量AgNOs固體,平衡正向移動

答案C

8.（2020浙江7月選考,20,2分）一定條件下：2叫6）—204（8）AH<0o在測

定NO?的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C,溫度25℃、壓強100kPaD,溫度130℃、壓強50kPa

答案D

9.（2018天津理綜，5,6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含1molHBr

的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應(yīng):C2HsOH+HBr=C2HsBr+H?。,充分反應(yīng)后達到平衡。已

知常壓下,CEBr和C2H50H的沸點分別為38.4。<3和78.5寸。下列有關(guān)敘述漫

的是（）

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

答案D

10.（2019浙江4月選考,20,2分）在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉

積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不無用的是（）

A.與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的C0?增多、石灰石沉積

B.與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaC03（s）+H20（l）+C（）2（aq）^u

Ca（HC03）2（aq）

D.海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中C0產(chǎn)濃度增大

答案D

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11.(2018浙江11月選考,22,2分)已知：2S0?(g)+02(g)—2S0：s(g)AH=-197.8

kJ?mol'o起始反應(yīng)物為SO?和。2(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。

SO?的平衡轉(zhuǎn)化率(幼隨溫度和壓強的變化如下表：

壓強/(IO,Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

下列說法不氐現(xiàn)的是()

A.一定壓強下降低溫度,S0?的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S0?所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下SO?的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

答案B

12.(2021遼寧，11,3分)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)

2X(s)=Y(s)+Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH>0

B.加入一定量Z,達新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨氣，平衡不移動

答案C

J

13.(20214b^,lO,3^)NO2^N2O1^^FW：2NO2(g)-N204(g)AH<0o下列分

析正確的是()

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO,中的共價鍵所需能量小于斷裂1molNG中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺

答案B

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14.(2014北京理綜，26,14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HN03和NH.N0:i,如下圖所

不O

?--~*■|NOZ--~~*?HN03

NK；--~>~|NO

IIV-------------

1--------->INH4NO3

(1)I中，NH3和在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

⑵II中,2N0(g)+02(g)u2N02(g)o在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)

化率在不同壓強(Pl、P2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。

卓

科100

氏8()

器60

燧4()

即

O20

Z

①比較a、P2的大小關(guān)系:o

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是o

⑶ni中，降低溫度，將No2(g)轉(zhuǎn)化為N2O?(D,再制備濃硝酸。

5==±

①已知:2N0?(g)N20.t(g)AHi

2N02(g)—岫0"1)AH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)

2NO,(g)2NO,(g)

N2O4(D

叫掘警

能AH,A”0AH、A"2N,O?(1)gA//2|

2N(.)2(gj|[A//,

量NA0)地N2O4(g)量

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

ARc

②NQ,與。2、40化合的化學(xué)方程式是

(4)IV中，電解NO制備NHiNOa,其工作原理如下圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為

NHN)3,需補充物質(zhì)A。A是，說明理由：

催化劑

答案(1)4NH3+5O2△4N0+6H20

⑵①PKP?②減小

1

(3)①A@2N20,I+02+2H20==4HN03

(4)NH3根據(jù)反應(yīng)：8N0+7Hq——3NHNO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNQ；多

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15.(2019天津理綜，10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅

制備多晶硅的簡易過程。

HWI

T：燥HQ；■國次小分—rmH多晶硅|

H亞E混合物質(zhì)7'舊。、戶孑市汩

-43H

回答下列問題：

I.硅粉與HC1在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCL氣體和乩,放出225kJ熱量，

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.SiHCL

的電子式為O

II.將SiCL氫化為SiHCk有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:

①SiCL(g)+H2(g)-SiHCl3(g)+HC1(g)△H)0

②3SiCL(g)+2Hz(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)AH,<0

③2SiCL(g)+H2(g)+Si(s)+HC1(g)-3SiHCl3(g)△H3

⑴氫化過程中所需的高純度乩可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生上的

電極名稱(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為O

(2)已知體系自由能變AG=AH-TAS,AGVO時反應(yīng)自發(fā)進行。三個氫化反應(yīng)的A

G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進行的最低溫度是;相

同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的4G小，主要原因是o

I(XJO!20(

溫度小

圖I

(3)不同溫度下反應(yīng)②中SiCL轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是

(填序號)。

400440480520560

溫度汽：

圖2

a.B點：vQv正b.v正:A點兄點c.反應(yīng)適宜溫度：480?520℃

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(4)反應(yīng)③的AH產(chǎn)(用AH,,AH,表示)。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_

(填“增大”“減小”或“不變”).

(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCL、SiHCh和Si外，還有—

(填分子式)。

300C

1

答案I.Si(s)+3HCl(g)SiHCl:!(g)+H2(g)AH=-225kJ?mol

：ci：

：ci：si：ci：

H

II.⑴陰極2H20+2e===H,t+20H「或2H42e——H2t

(2)1000℃導(dǎo)致反應(yīng)②的AG小

⑶a、c

(4)AH2-AH1減小

(5)HC1,H2

16.(2022江西贛州一模,28)S0z、NO2是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過處理才能排

放?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫在修。5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。

熱化學(xué)方程式為2sOz(g)+02(g)==2S03(g)

AH=-akJ-mol,其催化機理如下:

第1步:SO?(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s)AH=+bkJ-mol'1

第2步:V2O4(s)+02(g)+2SO2(g)---2V0S0.(s)

AH=+ckJ,mol!

第3步:(寫熱化學(xué)方程式，AH的值用含a、b、c的代數(shù)

工弋表二)O

(2)一定條件下，用Fe2(h作催化劑對燃煤煙氣進行回收。反應(yīng)為：

2C0(g)+S02(g)—2C02(g)+S(s)AH〈O；T℃時，在容積恒為1L的密閉容器中投

入總物質(zhì)的量為2moi的氣體，此時體系總壓強為p。,按n(CO):n(SO?)為1：1、

3：1投料時S0,轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖。

45

25

150

1020^0405060〃min

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①圖中表示n(CO)：n(S02)=3：1的變化曲線是(填字母)。

②用SO?的濃度變化表示曲線b在0~30min內(nèi)的反應(yīng)速率為(保留兩

位有效數(shù)字)，此時該平衡體系的KP為(KP以分壓表示)。

(3)一定溫度下，在容積恒為1L的密閉容器中，加入0.30molNO與過量的金屬

42

A1發(fā)生反應(yīng)：3Al(s)+2N0(g)iN2(g)+3Ak03(s)AH<0o已知在此條件下NO與

2的消耗速率與各自的濃度有如下關(guān)系：v(N0)=L?c2(N0),v(Nz)=k2?c(Nz),其中

kHkz表示速率常數(shù)。

①下列敘述中不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A.該反應(yīng)體系壓強保持不變

B.v正(N0)=v迎(N2)70

C.A1的質(zhì)量不發(fā)生變化

D.體系溫度不發(fā)生變化

E.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變

②在I溫度下,ki=0.004L,mol1,min②2=0.002min該溫度下反應(yīng)的平衡

常數(shù)的值為O

③在L溫度下,N0的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖，則溫度7—丁2(填“>"

“=”或)0

8

⑵①a②0.0083mol-L1-min*3Po

(3)①BD②1③〉

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綜合

17.(2021海南,8,3分)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H20(g)^H2(g)+C0(g)AH>0o

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)AS<0

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓,H20(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

答案B

18.(2020浙江1月選考,21,2分)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A(g)+2B(g)^=i3C(g)o反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

t/min

n(A)n(B)n(C)

n/mol

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是()

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol,LH,min1

B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol?L1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

答案C

19.(2022湖南，14,4分)(雙選)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moiX

和1mol丫發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫

過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量:rvCn,

C.a點平衡常數(shù):K>12D.反應(yīng)速率：VaEVb正

答案BC

20.(2017課標(biāo)U,27,14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制

備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)正丁烷(CH。)脫氫制1-丁烯(CH。的熱化學(xué)方程式如下：

①CMolgA—QHa(g)+H2(g)AHi

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1

已知：②C凡。(g)+b(g)===C(H8(g)+H20(g)AH2=-119kJ-mol

21

@H2(g)+02(g)—H2O(g)AH：F-242kJ-mol

反應(yīng)①的為kJ-mol'o圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓

強的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,

應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

300400500600700

溫度/七圖(a)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用

是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣

中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的

原因是

50054058()620

反應(yīng)溫度小：

圖(b)圖(c)

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳

鏈涇類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、；590℃

之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是6

答案(1)123小于AD

(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大

(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂

解生成短鏈煌類

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21.(2021福建，13,13分)化學(xué)鏈燃燒(CLC)是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃

料的新技術(shù),與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸,有利于高效捕

集COz?；贑11O/CU2O載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下。

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：

①2CuQ(s)+O2(g)=4CuO(s)AHF-227kJ?mol'

1

②8CuO(s)+CH4(g)14CU20(S)+C02(g)+2H20(g)AH2=-348kJ?mol

⑴反應(yīng)CHKg)+2O2(g)—C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol'o

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式K=o

⑶氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù):載氧體I—(填或“〈”)載氧體

(4)往盛有Cu0/C/0載氧體的剛性密閉容器中充入空氣［氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

x(02)為2現(xiàn)］,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時x(0”隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。

9852時的平衡轉(zhuǎn)化率a(02)=(保留2位有效數(shù)字)。

(5)根據(jù)上圖,x(0?)隨溫度升高而增大的原因是o反

應(yīng)溫度必須控制在1030。(2以下，原因是o

(6)載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CuO/Cu#載氧體,

反應(yīng)②活化能如下表所示。

載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土

活化能/kJ?mol160±2.337.3±1.3

第21頁共65頁

由表中數(shù)據(jù)判斷：使用(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)

較快;使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量

分別為akJ、bkJ,則ab(填“>”"=”或)o

答案(1)-802

2

.(HzOHCOz)[H2O][CD21

⑵《四)(或