第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷 上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷一、單選題1．如圖是經(jīng)電催化還原為的裝置示意圖。下列說法不正確的是A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．銅電極的電極反應(yīng)式為C．一段時間后，①池中不變D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降2．如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，有2molNa+通過離子交換膜D．F電極材料為金屬鐵3．下列說法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1molC不完全燃燒所放出的熱量一定是C的燃燒熱4．下列說法正確的是A．可用AgNO3溶液區(qū)分NaCl溶液和Na2CO3溶液B．的熱穩(wěn)定性比強C．工業(yè)可以電解飽和食鹽水制取金屬鈉D．做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色5．下列電化學(xué)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．圖1：比較的金屬性強弱 B．圖2：制作“雙液”原電池：C．圖3：制備少量 D．圖4：保護(hù)鋼閘門：6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，將1.5molH2和過量的N2充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJC．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-28.7kJ/molD．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH，則ΔH代表甲烷的燃燒熱7．下列敘述中，正確個數(shù)的為（

）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學(xué)腐蝕⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中A．1個 B．2個 C．3個 D．4個8．下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．往二元弱酸亞磷酸中滴加過量的燒堿溶液：B．用惰性電極電解溶液：C．用溶液吸收少量氣體：D．向溶液中滴入溶液：9．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O2－）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2＋2OH－_4e－=2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O10．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。下列說法不正確的是A．N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能B．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D．生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol11．世界首款石墨烯鋰離子電池產(chǎn)品已發(fā)布，可在-30℃-80℃環(huán)境下工作，電池循環(huán)壽命高達(dá)3500次左右，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．充電時，移向石墨烯B．充電時，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5gC．放電時，極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收12．下圖是一種高效低能耗制備的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為電源的正極B．裝置中的離子交換膜是讓陰離子自由通過C．陽極區(qū)反應(yīng)為—2e—+2H2O=+2H+D．理論上，當(dāng)糠醛完全反應(yīng)時，同時有生成13．下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14．煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng)，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是l—電極a

2—黃鐵礦

3—MnSO4、H2SO4混合溶液

4—未反應(yīng)黃鐵礦

5一電解產(chǎn)品A．Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過程的催化劑B．電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連C．脫硫過程中存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D．陰極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e－=4H++O2↑15．在存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．電路中每轉(zhuǎn)移電子，正極生成C．電子從左側(cè)經(jīng)導(dǎo)線流向右側(cè)D．反應(yīng)溫度越高，該裝置處理含苯酚廢水的效率越高二、填空題16．肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動機的燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝+67.7kJ/mol。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝-534kJ/mol。請回答：(1)反應(yīng)①屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)①消耗28gN2(g)時，?H＝kJ/mol。(3)反應(yīng)②生成1molN2(g)時，?H＝kJ/mol。(4)反應(yīng)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，?H＝kJ/mol。17．(I)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為。(2)反應(yīng)物的總能量(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的總能量。(II)某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗。(3)打開K，觀察到的現(xiàn)象為。(4)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為。總反應(yīng)式為。(5)關(guān)閉K，溶液中陽離子向(填“Zn”或“C”)極移動。18．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中極析出g銅。(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)；若將丙池中溶液復(fù)原，需加入。19．鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。(1)晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有、、等)為原料獲得。操作步驟如圖：①加入的目的是。[已知：，，，]②可用氯酸鈉代替，寫出氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為。③向濾液II中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于。(2)雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如下圖所示：判斷a是(填“陽膜”或“陰膜”)；電解過程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是。20．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題:(1)A是鉛蓄電池的極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為,放電過程中電解液的密度(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是,該電極的電極產(chǎn)物共g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是，CuSO4溶液的濃度(填“減小”“增大”或“不變”)。21．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫為大氣主要污染物之一，二氧化硫的治理已成為當(dāng)前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。已知：回答下列問題：(1)圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是。(2)寫出表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)從圖中可看出將氧化成有兩條途徑：①經(jīng)過程Ⅲ、過程Ⅳ轉(zhuǎn)化成；②經(jīng)過程Ⅱ轉(zhuǎn)化成。這兩種途徑相比，①改變的條件是，改變該條件主要是降低了。已知過程Ⅳ的化學(xué)方程式為，則過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為。(4)和在一定條件下連續(xù)發(fā)生過程Ⅰ和過程Ⅱ的反應(yīng)，充分反應(yīng)后無固體剩余，測得放出的熱量為。則反應(yīng)后的體系中各組分的物質(zhì)的量分別為(保留兩位有效數(shù)字)。22．某小組按下圖所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：，負(fù)極：。(2)按圖裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．用純鐵代替鐵釘c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水(3)升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施(填“可行”或“不行”)，原因是。23．成都外國語學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組探究了原電池、電解池的相關(guān)工作原理。(1)小組同學(xué)進(jìn)行了如下兩個實驗，其中電池工作效率更高的應(yīng)是實驗。實驗2中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為mol·s-1。(2)小組同學(xué)分析研究甲醇和氧氣以強堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為。(3)小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置，用電解法把Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。電解過程中，Na+的移動方向為(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在陽極區(qū)產(chǎn)生的原理為。24．目前，液流電池是電化學(xué)儲能領(lǐng)域的一個研究熱點，優(yōu)點是儲能容量大、使用壽命長。一種簡單釩液流電池的電解液存儲在儲液罐中，放電時的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖：回答下列問題：(1)放電時，導(dǎo)線中電流方向為，質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜方向為(填“從A到B”或“從B到A”)。(2)用該電池作為電源電解飽和食鹽水，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若欲利用電解所得產(chǎn)物制取含149kgNaClO的消毒液用于環(huán)境消毒，理論上電解過程中至少需通過電路mol電子。(3)若將該電池電極連接電源充電，則A極連接電源的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。25．回答下列問題：(1)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為。(2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】CO2電催化還原為CH4，C的化合價降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、則銅電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為，即a電極為電源的負(fù)極，b電極為正極，Pt電極為陽極，硫酸鉀溶液中，氫氧根離子在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，據(jù)此分析解題。【詳解】A．CO2電催化還原為CH4的裝置圖是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即一段時間后n(KHCO3)會減小，C錯誤；D．硫酸鉀溶液中，氫氧根離子在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，所以溶液的酸性增強，pH一定下降，D正確；故答案為：C。2．D【分析】鈉離子向陰極移動，則左邊裝置是陽極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，F(xiàn)是陽極，陽極上Cl-失電子，所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀的NaCl溶液；G為陰極，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達(dá)陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．通過以上分析知，從E口逸出的氣體是H2，故A正確；B．離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性，故B正確；C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molNa+通過離子交換膜，故C正確；D．陽極上Cl-失電子生成氯氣，所以陽極不能是活性電極，即F電極材料不能是金屬鐵，故D錯誤；故答案選D。3．B【詳解】A．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和生成2mol水，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也會放熱，所放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故B正確；C．CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳，所放出的熱量為碳的燃燒熱，故D錯誤；故答案為B。4．D【詳解】A．NaCl溶液和Na2CO3溶液分別與硝酸銀反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故B錯誤；C．工業(yè)可以電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故C錯誤；D．做焰色反應(yīng)前，鉑絲需要用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色后在蘸取待測物進(jìn)行實驗，故D正確；故選D。5．D【分析】根據(jù)原電池構(gòu)成條件：發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩極和溶液構(gòu)成閉合回路等，據(jù)此判斷是否是原電池，根據(jù)兩極的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，利用得電子的一極是被保護(hù)的一極判斷原電池的正極、電解池中的陰極被保護(hù)?！驹斀狻緼．銅做負(fù)極能與三價鐵發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不能證明鐵和銅的金屬性強弱，故A不正確；B．鹽橋是銅導(dǎo)體，不能構(gòu)成原電池，故B不正確；C．鐵做負(fù)極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，故C不正確；D．根據(jù)陰極被保護(hù)判斷，D正確；故選答案D?！军c睛】注意原電池和電解池相同點是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而原電池是發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池是發(fā)生非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。6．A【詳解】A．反應(yīng)物中氣態(tài)S比固態(tài)S的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，后者放熱多，后者焓變小，則△H1＞△H2，故A正確；B．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1可知，合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣過量時，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于46.2kJ，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，n(NaOH)==0.5mol，與稀硫酸完全中和生成0.5mol水，則生成1mol水放出熱量為28.7kJ×2=57.4kJ，則表示該反應(yīng)的熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D．燃燒熱是在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則水應(yīng)為液態(tài)，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH可知，該熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，ΔH不代表甲烷的燃燒熱，故D錯誤；答案為A。7．B【詳解】①電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，說法錯誤；②金屬和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子，靠自由移動的電子定向移動的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，說法正確；③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，例如電解食鹽水，說法正確；④電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，是通電情況下的氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，說法錯誤；⑤銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了化學(xué)腐蝕生成了硫化銀等物質(zhì)，說法錯誤；⑥為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊比鐵活潑的金屬例如鋅，一同浸入海水中，采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說法錯誤；則正確的說法有2個，答案選B。8．A【詳解】A．二元弱酸亞磷酸中滴加過量的燒堿溶液生成和水，A正確；B．惰性電極電解溶液，陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)為，B錯誤；C．Na2S溶液吸收少量SO2時，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)會反應(yīng)生成硫沉淀：，C錯誤；D．向溶液中滴入溶液，會生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀：，D錯誤；故選A。9．D【分析】燃料電池中通入燃料的一極失去電子，則電極a為負(fù)極，通入空氣或氧氣的一極得到電子，則電極b為正極；【詳解】A．原電池中負(fù)極失去電子，而氧氣是得到電子的，則電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，A不正確；B．電子是通過導(dǎo)線傳遞的，而不是在固體氧化物中，B不正確；C．由于電解質(zhì)是固體氧化物，所以電池內(nèi)部傳遞的是氧離子，即負(fù)極反應(yīng)式是H2＋O2－－2e－＝H2O，C不正確；D．若C2H4作為燃料氣，發(fā)生反應(yīng)生成CO2，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O，D正確；故選D。10．B【詳解】A．據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能，故A正確；B．據(jù)圖可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO時放出1264kJ能量，則完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C．焓變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，焓變大于0則為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+180kJ/mol，結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為B。11．C【詳解】A．根據(jù)得到放電時石墨烯為負(fù)極，則充電時，石墨烯為陰極，移向陰極(石墨烯)，故A正確；B．充電時，移向陰極(石墨烯)，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加0.5mol×7g?mol?1＝3.5g，故B正確；C．放電時，正極(極)發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收，故D正確；綜上所述，答案為C。12．C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極a相連的泡沫鎳電極為電解池的正極，堿性條件下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—2e—+2OH—=+2H2O，與負(fù)極b相連的催化吸附電極為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—+2H2O=H2O2+2OH—，氫氧根離子通過陰離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)移動。【詳解】A．由分析可知，a為電源的正極，故A正確；B．由分析可知，裝置中氫氧根離子通過陰離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)移動，故B正確；C．由分析可知，與直流電源正極a相連的泡沫鎳電極為電解池的正極，堿性條件下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，電極反應(yīng)式為—2e—+2OH—=+2H2O，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上，當(dāng)0.2mol糠醛完全反應(yīng)時，同時有0.2mol過氧化氫生成，故D正確；故選C。13．D【詳解】A．吸熱反應(yīng)是體系從環(huán)境中吸收熱量的反應(yīng)，使環(huán)境的溫度降低，故A錯誤；B．反應(yīng)吸熱時ΔH>0，反應(yīng)放熱時ΔH<0，故B錯誤；C．多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，部分化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如C和CO2反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14．C【詳解】A、電解初期，電極a發(fā)生Mn2+-e－=Mn3＋，電解后期Mn3＋又還原，Mn3＋充當(dāng)了電解脫硫過程的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B、電極a發(fā)生Mn2+-e－=Mn3＋，是電解池的陽極，應(yīng)與電源的正極相連，故B錯誤；C、脫硫過程中Mn3＋將FeS2氧化成Fe3+和SO42－，存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+，故C正確；D、陰極發(fā)生的反應(yīng)：4H++4e－+O2=2H2O，故D錯誤；故選C。15．D【詳解】A．負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，負(fù)極苯酚失電子生成二氧化碳和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故A正確；B．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，Cr元素化合價由+6降低為+3，電路中每轉(zhuǎn)移電子，生成1molCr(OH)3，生成Cr(OH)3的質(zhì)量為103g，故B正確；C．左側(cè)電極苯酚失電子生成二氧化碳和水，左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，電子從左側(cè)經(jīng)導(dǎo)線流向右側(cè)，故C正確；D．利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，反應(yīng)溫度過高，可能使微生物失去活性，處理含苯酚廢水的效率降低，故D錯誤；選D。16．吸熱+67.7-534-1135.7【詳解】(1)反應(yīng)①的ΔH1＝+67.7kJ/mol0，則該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；(2)反應(yīng)①每消耗1molN2(g)吸收67.7kJ能量，消耗28gN2(g)即消耗1molN2(g)，則ΔH＝+67.7kJ/mol；故答案為：+67.7；(3)反應(yīng)②每生成1molN2(g)時，放出534kJ能量，即ΔH＝-534kJ/mol；故答案為：-534；(4)根據(jù)蓋斯定律，將②2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H＝（-534kJ/mol）2-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol；故答案為-1135.7。17．(1)679kJ(2)＞(3)鋅棒上附著有紅色固體(4)碳棒上附著有紅色固體Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu(5)C【解析】(1)根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ+243kJ＝679kJ。(2)形成化學(xué)鍵放出的能量為431kJ×2＝862kJ＞679kJ，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量。(3)打開K時鋅直接和溶液中的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以觀察到的現(xiàn)象為鋅棒上附著有紅色固體。(4)關(guān)閉K時構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中的銅離子在正極放電，因此觀察到的現(xiàn)象是碳棒上附著有紅色固體。此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。總反應(yīng)式為鋅置換銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu。(5)關(guān)閉K時構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，溶液中陽離子向C極移動。18．(1)原電池CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(2)陽極4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(3)280mLD1.60g(4)減小HCl【分析】由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，以此來解析；(1)由分析可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(2)由分析可知，乙池是電解池，A與原電池正極相連，為陽極，水電離的OH-在A極失電子生成氧氣，B為陰極，溶液中的Ag+在B極得電子生成Ag，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得：B池中的總反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；(3)5.40g銀的物質(zhì)的量為=0.05mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.05mol××22.4L/mol×1000mL/L=280mL，丙池中D極析出銅的質(zhì)量為0.05mol×12×64g/mol=1.60g；(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成氯化鈉溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池中的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減?。槐刂须娊饴然c溶液的，陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑，陰極：2H++2e-＝H2↑，電解方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以要加入的就是HCl，和火堿反應(yīng)變回NaCl；19．(1)除去溶液中的和3(2)陽膜pH過高時會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率【分析】廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去鐵離子，濾液含有二價鐵離子、三價鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì)，濾液I中加入硫化鈉形成CuS、ZnS沉淀，可除去銅離子、鋅離子，過濾，濾液II中加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵，再通過調(diào)節(jié)pH使三價鐵和三價鉻都以氫氧化物的沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，主要是NiSO4，還有Na2SO4，再加碳酸鈉沉淀二價鎳，過濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體；【詳解】（1）①由上述分析可知，加入Na2S的目的是除去溶液中Cu2+、Zn2+；②加入氧化劑將濾液II中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，氯酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；③溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，c(OH-)==，常溫下，c(H+)==1×10?3mol/L，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于3；答案為：①除去溶液中的Zn2+和Cu2+②6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O③3（2）①根據(jù)圖示a允許Na+通過，所以a為陽膜；②pH過高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過低，氫離子放電較多，有氫氣析出，也不利于Ni的回收，故電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右；答案為：①陽膜②pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率。20．負(fù)PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O減小2H++2e-=H2↑0.4Cu-2e-=Cu2+不變【詳解】（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，銅為陽極，鋅極為陰極；鉛蓄電池的正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，依據(jù)電解方程式判斷，放電過程中電解液消耗，所以密度減?。唬?）銀電極作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×2g/mol=0.4g；（3）銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，因此電解質(zhì)溶液中硫酸銅濃度不變。21．(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ(2)S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol(3)使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol(4)n(SO2)＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.15mol【分析】(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)△H＝生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，S(s)的燃燒熱是指在101kPa時，1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時所放出的熱量；(3)催化劑改變反應(yīng)機理，降低反應(yīng)的活化能，由于①SO2經(jīng)過程Ⅲ、過程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO3，反應(yīng)機理改變了，則①改變的條件是使用催化劑，改變該條件主要是降低了反應(yīng)的活化能，由于總反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)，過程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V2O4(s)＋O2(g)?2V2O5(s)，利用蓋斯定律可至，總反應(yīng)?過程Ⅳ＝過程Ⅲ；(4)n(S)＝0.3mo，n(O2)＝0.5mol，充分反應(yīng)后無固體剩余，S完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：S～O2～SO2～SO3，過程Ⅰ消耗氧氣0.3mol，生成SO20.3mol，放出熱量89.01kJ，則過程Ⅱ中放出熱量為9.9kJ，則過程Ⅱ中生成SO3的物質(zhì)的量為0.1mol，即可計算最后氣體的成分?！驹斀狻浚?）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則圖中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于放熱反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；故答案為Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；（2）△H＝生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，S(s)的燃燒熱是指在101kPa時，1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時所放出的熱量，則其的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol；故答案為S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝kJ/mol；（3）催化劑改變反應(yīng)機理，降低反應(yīng)的活化能，由于①SO2經(jīng)過程Ⅲ、過程Ⅳ轉(zhuǎn)化成SO3，反應(yīng)機理改變了，則①改變的條件是使用催化劑，改變該條件主要是降低了反應(yīng)的活化能，由于總反應(yīng)是2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)，過程Ⅳ的化學(xué)方程式為2V2O4(s)＋O2(g)?2V2O5(s)，利用蓋斯定律可至，總反應(yīng)?過程Ⅳ＝過程Ⅲ，則過程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol；故答案為使用催化劑；降低了反應(yīng)的活化能；2SO2(g)＋2V2O5(s)＝2SO3(g)＋2V2O4(s)△H＝(E3?E2)kJ/mol；（4），，充分反應(yīng)后無固體剩余，S完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式：S～O2～SO2～SO3，過程Ⅰ消耗氧氣0.3mol，生成SO20.3mol，放出熱量：0.3mol×296.7kJ＝89.01kJ，則過程Ⅱ中放出熱量為(98.91kJ?89.01kJ)＝9.9kJ，則過程Ⅱ中生成SO3的物質(zhì)的量為，所以最后氣體的成分為：n(SO2)＝0.3mol?0.1mol＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.5mol?0.3mol?0.05mol＝0.15mol；故答案為n(SO2)＝0.2mol，n(SO3)＝0.1mol，n(O2)＝0.15mol?！军c睛】本題考查反應(yīng)過程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律、燃燒熱和熱化學(xué)方程式的書寫。22．(1)Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-(2)ac(3)不行溫度越高，氧氣的溶解度越小，反應(yīng)速率越小【詳解】（1）該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-。（2）a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，可以更快更清晰地觀察到液柱上升，故a選；b．由于純鐵中沒有雜質(zhì)，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，用純鐵代替鐵釘，不能更快更清晰地觀