離子反應(yīng)+第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一學(xué)期秋季課題離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能電離。能正確書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)推理、歸納信息的能力。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)的定義。

2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的定義。教學(xué)過(guò)程情境導(dǎo)入同學(xué)們應(yīng)該經(jīng)常見(jiàn)到超市賣(mài)這種電解質(zhì)飲料吧？在生活中，我們劇烈運(yùn)動(dòng)后要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，人體在劇烈運(yùn)動(dòng)之后會(huì)出汗，而體內(nèi)的鹽分會(huì)伴隨著水分一起流失，當(dāng)人體內(nèi)鹽分和水分流失后，會(huì)出現(xiàn)惡心、肌肉痙攣等癥狀，這是因?yàn)轶w內(nèi)電解質(zhì)濃度失衡。這里都提到了電解質(zhì)，那么什么是電解質(zhì)呢？我們帶著問(wèn)題走進(jìn)今天的課堂。預(yù)習(xí)反饋同學(xué)們對(duì)于電解質(zhì)的概念理解不到位，電解質(zhì)概念略微抽象，判斷不出來(lái)物質(zhì)是否為電解質(zhì)。落實(shí)方法：舉例練習(xí)。教學(xué)內(nèi)容【思考】濕手觸電事故大家想必也經(jīng)常聽(tīng)說(shuō)，那是因?yàn)槿说氖稚嫌泻挂?，而汗液的成分中有氯化鈉，當(dāng)遇到水時(shí)，形成氯化鈉溶液，從而導(dǎo)電。那么氯化鈉溶液真的導(dǎo)電嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下?！緦?shí)驗(yàn)探究】通過(guò)觀察圖片，當(dāng)燒杯中裝的是氯化鈉溶液時(shí)，可以看到當(dāng)電源接通后小燈泡亮了，說(shuō)明氯化鈉溶液是導(dǎo)電的?！舅伎肌空?qǐng)大家思考以下兩個(gè)問(wèn)題：氯化鈉固體導(dǎo)電嗎？2）除了在水溶液中，氯化鈉在什么條件下還能導(dǎo)電？【實(shí)驗(yàn)探究】通過(guò)觀察圖片，當(dāng)燒杯中裝的是氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)電源接通的時(shí)候，小燈泡不亮，說(shuō)明氯化鈉固體是不導(dǎo)電的。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)視頻，發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的氯化鈉可以導(dǎo)電?！究偨Y(jié)】實(shí)驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性1NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電3熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電【思考】為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液和熔融狀態(tài)下的氯化鈉導(dǎo)電呢？【實(shí)驗(yàn)探究】通過(guò)觀看圖片，發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，鈉離子和氯離子按照一定規(guī)則緊密排列著。離子不能自由移動(dòng)，因而氯化鈉固體不能導(dǎo)電。那么氯化鈉溶液和熔融氯化鈉怎么能導(dǎo)電呢？通過(guò)觀看氯化鈉的導(dǎo)電過(guò)程的實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)理解導(dǎo)電的原因?！窘Y(jié)論】氯化鈉溶液中有大量的水合鈉離子和大量的水合氯離子，當(dāng)在氯化鈉溶液中插入電極并接通電源時(shí)，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動(dòng)，因而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，因此氯化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性原因1NaCl溶液燈泡亮導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電離子不能自由移動(dòng)3熔融NaCl燈泡亮導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子【結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)了物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動(dòng)的離子，除此之外，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)金屬可以導(dǎo)電，是由于有自由移動(dòng)的電子。因此，物質(zhì)導(dǎo)電的條件有兩種情況，一種是自由移動(dòng)的離子，一種是自由移動(dòng)的電子。【板書(shū)】一、電解質(zhì)1.定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)?！九袛唷?）Cu可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)。（×）2）BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)。（×）3）CO2在水溶液中可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。（×）【板書(shū)】注意：1）“或”——滿足其一即可a.NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；b.HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中可以導(dǎo)電；c.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，在水溶液中不能導(dǎo)電；2）化合物：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)。3）自身電離：CO2在水溶液中可以導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓岫鴮?dǎo)電，而不是自身電離出的離子（SO2、SO3、NH3）?！舅伎肌拷Y(jié)合初中做過(guò)的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，列舉電解質(zhì)。【板書(shū)】2.類別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。【過(guò)渡】電解質(zhì)是怎么產(chǎn)生離子的呢？離子形成的過(guò)程是什么呢？我們來(lái)看氯化鈉固體在水溶液中形成水合離子的過(guò)程?！緦?shí)驗(yàn)】通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)視頻我們看到氯化鈉固體加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉固體的表面，形成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種過(guò)程叫做電解質(zhì)的電離。【板書(shū)】二、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。三、電離方程式1.定義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。NaCl=Na++Cl-2.書(shū)寫(xiě)規(guī)則：1）左側(cè)化學(xué)式（表示未電離），右側(cè)離子符號(hào)（表示已電離），中間用“=”隔開(kāi)。2）化學(xué)式?jīng)Q定陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)決定離子所帶電荷數(shù)。原子團(tuán)是一個(gè)整體，不能拆。如：OH-、SO42-、CO32-、NH4+。3）遵循電荷守恒和原子守恒?！揪毩?xí)】同學(xué)們?cè)囍鴷?shū)寫(xiě)下列電離方程式，并進(jìn)行比較，每一組電離方程式都有什么共同點(diǎn)？第一組是鹽酸、硝酸和硫酸，都屬于酸。第二組是氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇，都屬于堿。第三組是氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鉀，都屬于鹽。（1）HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-（2）NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）NaCl=Na++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-NH4Cl=NH4++Cl-【板書(shū)】四、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。2.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。3.鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】我們?cè)谶M(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候要形成一種模型認(rèn)知，什么是模型呢？在對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察和證據(jù)推理的基礎(chǔ)上，利用簡(jiǎn)化、抽象和類比等方法，將反映研究對(duì)象的本質(zhì)特征形成一種概括性的描述或認(rèn)識(shí)思路，這就是模型。例如瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯通過(guò)研究電解質(zhì)稀溶液的導(dǎo)電性等，提出了電離模型，后來(lái)很好地解釋了酸、堿、鹽的某些性質(zhì)。四、課堂小結(jié)1.會(huì)區(qū)分物質(zhì)是否是電解質(zhì)。2.會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。五、布置作業(yè)1.結(jié)合本節(jié)內(nèi)容請(qǐng)對(duì)化合物進(jìn)行重新分類。2.思考當(dāng)不同電解質(zhì)溶液混合在一起后，會(huì)發(fā)生什么樣的碰撞呢？六、板書(shū)設(shè)計(jì)一、電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。二、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。三、電離方程式定義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。NaCl=Na++Cl-