高三高考化學一輪復習專練：化學定量類實驗-中和熱的測定

中和熱的測定——高考一輪復習化學定量實驗專練1.石家莊二中某化學興趣小組打算用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定，小強同學根據(jù)中和熱實驗測定的要求畫出如下圖所示的裝置圖。(1)小明同學發(fā)現(xiàn)裝置圖中缺少了一種儀器，缺少的儀器名稱是_________。(2)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱將_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。該實驗在_________中(結合我們的日常生活填一種家用產(chǎn)品)效果會更好。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃NaOH平均值125.225.025.128.4225.826.226.030.2325.626.025.830.1426.125.926.030.4①表中的溫度差平均值為_________℃。②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱=_________kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________(填字母)。A.實驗中選用硫酸濃度過大B.實驗裝置保溫、隔熱效果差C.量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度④實驗中若改用40mL0.5mol/L鹽酸跟40mL0.55mol/L氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和熱數(shù)值_________。簡述理由_________。2.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應（在稀溶液中，可以近似地認為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）。回答下列問題：簡易量熱計示意圖（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________。（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成時所測得中和反應的反應熱（）將________（填“偏大”“偏小”或“不變”），判斷的理由是________。（3）實驗中改用鹽酸和溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)________（填“相等”或“不相等”）。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應的中和熱的數(shù)值與相比較會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反應后生成的溶液比熱容，用鹽酸和溶液進行4次實驗測得反應前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。則得中和熱________（結果保留小數(shù)點后1位）與默認中和熱比較________。（填“偏大”“偏小”或“一樣”）（6）下列說法正確的是________。a.用量筒量取稀酸或堿時，視線必須與液體凹面最低處相平b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成時所測得的中和反應的反應熱（）無影響3.硫酸是中學化學實驗的重要試劑?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）：用溶液和溶液測定中和反應反應熱（如圖）。（1）玻璃攪拌器攪拌的操作是_____，加入稍過量NaOH溶液的目的是_____。（2）測得放出的熱量為，則中和反應反應熱_____。（3）其他條件不變，如果用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測得的中和反應反應熱（）_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。實驗（二）：測定鋅和硫酸的反應速率（如圖）。（4）完成實驗除用到圖示裝置中的儀器外，還需要的一種定量儀器是_____（填名稱）。（5）影響硫酸和鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率的因素有_____（填一條）。（6）需要測定的物理量有一定溫度和壓強下產(chǎn)生的體積和_____。4.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：（1）已知：①②則反應______。（2）幾種含氯離子的相對能量如下表所示：離子相對能量/（）0601016338①在上述五種離子中，最不穩(wěn)定的離子是______（填離子符號）。②反應的______。③寫出由反應生成和的熱化學方程式：____________。（3）某實驗小組設計用的鹽酸100mL與的NaOH溶液100mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和反應反應熱的實驗。①該裝置中缺少的一種玻璃儀器是______；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和反應的反應熱將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②實驗中，所用NaOH稍過量的原因是____________。（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸NaOH溶液平均值125.124.928.1225.125.128.3325.125.128.1已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為。中和后混合液，則該中和反應生成水的反應熱______（保留到小數(shù)點后1位）。根據(jù)計算結果，分析上述實驗產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填標號）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度5.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：______。（3）若改用和溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水（）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（4）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：______。（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗起始溫度終止溫度序號硫酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱______（結果保留一位小數(shù)）。（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度b.量取硫酸的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.實驗裝置保溫、隔熱效果差答案以及解析1.答案：(1)玻璃環(huán)形攪拌器(2)偏大；保溫杯(3)4.3；-57.5；A；不相等；相等；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿用量無關解析：（1）為了混合溶液充分反應，缺少儀器為玻璃環(huán)形攪拌器；故答案為：玻璃環(huán)形攪拌器；（2）如果不蓋硬紙板，有熱量散失，則放出的熱量偏小，又因中和熱焓變?yōu)樨撝?，則偏大；實驗需要在保溫的情況下進行，則可以用保溫杯進行保溫；故答案為：偏大；保溫杯；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四次實驗的溫度差(℃)分別為3.3、4.2、4.3、4.4，所以溫度差的平均值為4.3（舍棄第一組）；故答案為：4.3；②50mL0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液與30mL0.50mol·L-1硫酸進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g·mL-1=80g，溫度變化值，則生成0.025mol水放出的熱量，即1.4379kJ，所以實驗測得的中和熱≈-57.5kJ·mol-1；故答案為：-57.5；③A.硫酸濃度過大，濃硫酸稀釋放熱，則放熱過多，中和熱數(shù)值偏大，A符合題意；B.實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量數(shù)值偏小，中和熱的數(shù)值偏小，B不符合題意；C.量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)會導致NaOH的體積偏小，消耗NaOH的物質(zhì)的量偏小，測得的熱量數(shù)值偏小，中和熱的數(shù)值偏小，C不符合題意；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀中測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的溫度差平均值偏小，中和熱的數(shù)值偏小，D不符合題意；故答案為：A；④反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的成正比，30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿用量無關。2.答案：（1）玻璃攪拌器；（2）偏大；不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負值，反應熱（）將偏大（3）相等（4）偏小（5）；偏大（6）a解析：（1）根據(jù)量熱計的構造可知，該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器，其作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應，故答案為：玻璃攪拌器；（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，熱量損耗大，測得數(shù)值將偏小，中和熱為負值，即反應熱（）將偏大，故答案為：偏大；不蓋杯蓋會有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負值，反應熱（）將偏大；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的用量成正比，改用的鹽酸和的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量減少，即不相等，但二者所求中和熱數(shù)據(jù)相等，故答案為：相等；（4）氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應的中和熱的數(shù)值與相比較會偏??；（5）若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反應后生成的溶液比熱容，用鹽酸和溶液進行4次實驗測得反應前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三組實驗數(shù)據(jù)明顯誤差舍去，平均溫差為：生成的物質(zhì)的量為：，則得中和熱，與默認中和熱比較偏大，故答案為：；偏大；（6）a.若用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平，否則俯視或仰視都會造成測量結果出現(xiàn)誤差，a正確；b.量筒中殘留液體為標定以外的體積，則將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中會使HCl的物質(zhì)的量偏大，導致測量結果偏高，b錯誤；c.緩慢而勻速地加入會造成熱量散失，導致測定結果誤差較大，c錯誤；d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進