綜合素養(yǎng)訓練三

綜合素養(yǎng)訓練三一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環(huán)境的是()①在農田中焚燒植物秸稈②城市生活垃圾分類處理③推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染④限制使用一次性塑料購物袋⑤集中掩埋廢舊電池A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①④⑤2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是()A．漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B．膠體凈水是利用了膠體分散質有巨大的比表面積C．鐵粉作食品袋內的脫氧劑是利用其還原性D．Fe3O4作為打印機墨粉的主要成分利用的是其具有磁性3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCO2無毒，且能溶于水干冰用于人工降雨C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4.下列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是()選項XYZACO2NaHCO3Na2CO3BNONO2HNO3CNa2SO3SO2H2SO4DFeFeCl3FeCl25.下列實驗符合“綠色化學”思想的是()①采用圖1所示裝置收集氨氣②采用圖2所示裝置做氯氣與鈉反應的實驗③用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗④采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl27．下列有關鐵的化合物的說法不正確的是()A．實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B．若某溶液中加入KSCN溶液無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為1∶18．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是()①洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇④在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．①② B．③④C．①④ D．②③9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液10.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L－1FeCl3的溶液中加足量銅粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，加KSCN溶液顏色不變氧化性：Fe3＋>Cu2＋B將Cl2、SO2分別通入品紅溶液中品紅溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品紅C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙由紅色變藍色NH4HCO3顯堿性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液；②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))11.對下列事實的解釋中，錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味，說明濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性D．常溫下，濃硝酸可以用鋁質容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應12．下列實驗操作或實驗裝置正確的是()13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是（）A．用K2FeO4對飲用水殺菌、消毒的同時，還產生Fe（OH）3膠體，吸附雜質凈化水B．用FeCl2溶液吸收反應Ⅰ中尾氣后可再利用C．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2D．該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4<K2FeO414．工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關說法正確的是（）A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質只有2種15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份溶液中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）A．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣B．原混合酸中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物質的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c（H＋）＝0.1mol·L－1二、非選擇題（共5小題，共55分）16．（10分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上做補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：（1）向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，則該濾液中含有（填離子符號），證明該補血劑（填“已經”或“沒有”）變質。（2）步驟②中反應的離子方程式：。（3）步驟③中反應的離子方程式：。（4）步驟④中一系列的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為g。（用含a的代數(shù)式表示）17．（10分）某化學活動小組想通過如圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，探究Na2O2與NO反應的產物。實驗前，他們查閱有關資料得到如下信息：①2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△))2NaNO2＋O2↑；②NaNO2為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性；③NaNO2溶液顯弱堿性。請回答下列問題：（1）實驗開始時，打開彈簧夾，通入N2一段時間后，關閉彈簧夾，目的是。裝置B中的試劑是，裝置D的作用是。（2）如何檢驗反應中是否有氧氣生成？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）假設Na2O2已反應完全，為確定裝置C中固體產物的成分，甲、乙同學分別進行如下實驗。甲同學將固體溶于水后，經測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此現(xiàn)象推斷固體產物中可能含有的物質是（填化學式）。乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是（填化學式）。根據(jù)以上推測，請寫出Na2O2與NO反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．（11分）實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）110mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）。產生這種結果的主要原因是_____________________（用化學方程式和必要的文字加以說明）。（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。②裝置D加入的試劑及作用是，裝置F加入的試劑及作用是________________________________________________________________________。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。④U形管G的作用為________________________________________________________________________。19．（12分）黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅（Fe2O3）的流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”時所添加的最佳還原劑是（填序號）。a．焦炭b．硫黃c．鎂粉d．鋅粉（2）“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是（填化學式）。（3）“沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為（用化學方程式表示）。（4）為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加溶液。（5）在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（6）現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數(shù)為16.8%，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為。（提示：產率＝eq\f(實際產量,理論產量)×100%）20．（12分）“價—類”二維圖是實現(xiàn)元素化合物知識結構化的重要工具。如圖是氮及其化合物的“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）從氮元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的酸性氧化物為_____________________（填化學式）。（2）實驗室制取X的化學方程式為，