云南省昭通市第一中學(xué)教研聯(lián)盟2023~2024學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)(A卷)-試卷

昭通一中教研聯(lián)盟2023~2024學(xué)年上學(xué)期高一年級期末質(zhì)量檢測化學(xué)(A卷)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷第1頁至第5頁，第II卷第5頁至第8頁。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時90分鐘。第I卷(選擇題，共40分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—lC—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.近期，南方“小土豆”到哈爾濱玩雪的熱情達到了高潮。在東北的冬天，為保證交通的順暢，通常會在機場等地使用融雪劑，其中以醋酸鉀為主要成分的一類融雪劑融雪效果好，腐蝕損害小。醋酸鉀屬于一種A.氧化物 B.鹽 C.混合物 D.酸【答案】B【解析】【詳解】醋酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于一種鹽，故選B。2.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，但是類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾個類推結(jié)論正確的是A.是堿性氧化物；FeO、都是堿性氧化物B.鐵制品露置在空氣中一段時間后就會生銹；鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品在空氣中也不穩(wěn)定CFe與直接化合時可得到；Fe與直接化合時也可得到D.固體受熱易分解；固體受熱也易分解【答案】D【解析】詳解】A．與酸反應(yīng)生成兩種鹽，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．鐵露置在空氣中由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，故B錯誤；C．是一種弱氧化劑，和Fe直接化合時只能得到，故C錯誤；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2受熱易分解生成Na2CO3、CaCO3，故D正確；故選D。3.化學(xué)知識可以用于食品、工業(yè)等各個領(lǐng)域，電可以用于解釋生活中的各種現(xiàn)象，下列有關(guān)說法正確的是A.食物腐敗、金屬的冶煉、喀斯特地貌的形成都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)B.可用于文物鑒定，和用于制造氫彈C.食品包裝袋中的小包還原鐵粉主要作用為干燥劑D.儲氫合金可以用于以為燃料的汽車【答案】D【解析】【詳解】A．喀斯特地貌的形成與碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化有關(guān)，和氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B．考古時利用14C測定文物年代，2H和3H用于制造氫彈，B錯誤；C．還原鐵粉作脫氧劑，C錯誤；D．儲氫合金可儲存、釋放氫氣，從而用于以氫氣為燃料的汽車，D正確；答案選D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.水的電子式： B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D.HClO的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．1個水分子是由一個氧原子和每個氫原子共用一對電子組成的，水的電子式是：，A說法錯誤；B．氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，則氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B說法錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，C說法正確；D．．HClO為共價化合物，其中心原子為O，分別與H、Cl形成一對共用電子對，則結(jié)構(gòu)式為，D說法錯誤；故答案為：C。5.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A. B. C.NaOH D.【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鎂中只含有氯離子與鎂離子之間的離子鍵，故A不符合題意；B.過氧化鈉中含有過氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，同時也含有過氧根離子內(nèi)部氧原子與氧原子之間的非極性共價鍵，故B符合題意；C.氫氧化鈉中含有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵，同時也含有氫氧根離子內(nèi)部氧原子與氫原子之間的極性共價鍵，故C不符合題意；D.硫化氫分子中只含有氫原子與硫原子之間的極性共價鍵，故D不符合題意；故選B。6.下列溶液中的與50mL1溶液中的相等的是A.150mL1NaCl溶液 B.50mL1溶液C.150mL3KCl溶液 D.75mL1溶液【答案】C【解析】【詳解】50mL1溶液中的為；A.c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L，故A不選；B.c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L，故B不選；C.c(Cl)=3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.c(Cl)=1mol/L×2=2mol/L，故D不選。故選C。7.配制220mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏低的是A.定容時俯視讀數(shù) B.固體溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶C.稱取氫氧化鈉固體8.8g D.容量瓶洗凈后未干燥【答案】C【解析】【詳解】A．配制220mL1.0mol/L氫氧化鈉溶液，應(yīng)該選擇使用250mL的容量瓶，若定容時俯視讀數(shù)，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)c=可知：配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．NaOH固體溶解時會放出熱量，導(dǎo)致溶液溫度升高。若固體溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶，進行溶液配制，待溶液恢復(fù)至室溫時，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)c=可知：會使配制溶液的濃度偏高，B不符合題意；C．配制220mL1.0mol/L氫氧化鈉溶液，由于實驗室沒有規(guī)格是220mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”，則應(yīng)該選擇使用250mL的容量瓶，需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g。若稱取氫氧化鈉固體8.8g，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量就會偏少，由于溶液體積不變，則根據(jù)根據(jù)c=可知：配制溶液的濃度偏低，C符合題意；D．若容量瓶洗凈后未干燥，由于配制溶液需要向其中加入水，最后進行定容操作，因此對配制溶液的濃度無影響，D不符合題意；故合理選項是C。8.N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，N4分解后產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，可應(yīng)用于制造推進劑或炸藥，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于N4和N2的說法錯誤的是A.1molN4分子含有6molNN鍵B.兩者互為同素異形體，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似C.相同物質(zhì)的量的N4和N2所含分子數(shù)相等D.N4是一種新型化合物【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)N4分子結(jié)構(gòu)可知：每個N原子與相鄰的3個N原子形成3個NN共價鍵，分子中含有6個NN共價鍵，因此1molN4分子含有6molNN鍵，A正確；B．根據(jù)N4分子結(jié)構(gòu)可知：每個N原子與相鄰的3個N原子形成3個NN共價鍵，N4分子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；而N2分子中2個N原子通過共價三鍵結(jié)合，可見N4和N2的分子結(jié)構(gòu)不同，因此它們的物理性質(zhì)不同，二者是N元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C．根據(jù)N=n·NA可知若N4和N2物質(zhì)的量相同，則其中所含分子數(shù)也相等，C正確；D．N4中僅含有N元素一種元素，因此N4屬于單質(zhì)，而不屬于一種新型化合物，D錯誤；故合理選項是D。9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱： B.離子半徑大小：C.氫化物的穩(wěn)定性： D.金屬性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】【詳解】A．最高價含氧酸的酸性與元素非金屬性有關(guān)，元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，根據(jù)非金屬性可知酸性強弱：，故A正確；B．硫離子核外有三層電子，半徑最大，鈉離子與氧離子核外只有兩層電子，鈉離子原子核中質(zhì)子數(shù)較多，對核外電子的吸引能力較大，所以鈉離子的半徑比氧離子的半徑小，故離子半徑大小：，故B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性有關(guān)，元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，根據(jù)非金屬性可知氫化物的穩(wěn)定性強弱：，故C正確；D．元素周期表中同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，故D正確；故選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.用醋酸清洗熱水壺上的水垢：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.向FeI2溶液中通入少量氯氣：D.用小蘇打治療胃酸過多：【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．碘離子還原性大于亞鐵離子，F(xiàn)eI2溶液中通入少量氯氣，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，C正確；D．小蘇打中碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆，和胃酸鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選C。11.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.Fe3O4FeFeCl3B.CaCO3CaOCa(OH)2C.MgMg(OH)2MgCl2D.Na2O2NaOHBa(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．一氧化碳還原四氧化三鐵得到鐵，鐵和鹽酸生成氯化亞鐵，不是均能一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B．碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，均能一步實現(xiàn)，故B符合題意；C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂，不是均能一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，不是均能一步實現(xiàn)，故D不符合題意；故選B。12.下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A某無色透明溶液中：、、、B.在含大量的溶液中：、、、C.在0.1mol/L的鹽酸中：、、、D.加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．含溶液為紫色，不能共存于無色溶液中，A錯誤；B．和生成沉淀，和生成絡(luò)合物，不能大量共存，B錯誤；C．的鹽酸中有大量的，、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯誤；D．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強酸也可能是強堿，強酸溶液中有大量的，、Mg2+、K+、、Cl?能夠大量共存，強堿溶液中有大量的，與Mg2+不能大量共存，D正確；故選D。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含36.5gHCl的濃鹽酸與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5B.的溶液中含有的氧原子數(shù)為8C.2mol/L的溶液中，含有的數(shù)目為4D.常溫下，1.8g中含有中子的數(shù)目為0.9【答案】D【解析】【詳解】A．36.5gHCl物質(zhì)的量為1mol，但濃鹽酸與反應(yīng)，隨反應(yīng)進行鹽酸濃度降低，轉(zhuǎn)化為稀鹽酸時與不反應(yīng)，故HCl有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不能為0.5，A錯誤；B．溶液中的水分子也含有氧原子，的溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于為8，B錯誤；C．未明確溶液的體積，不能確定2mol/L的溶液中，含有的數(shù)目，C錯誤；D．的相對分子質(zhì)量為20，摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個分子中含有10個中子，1.8g中含有中子的數(shù)目為=0.9，D正確；答案為D；14.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去Fe2O3固體中的Al2O3加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥B除去CO2中的HCl將氣體通入飽和碳酸鈉溶液中C測定氯水的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D驗證非金屬性Cl＞C向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，觀察有無氣泡產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性NaAlO2、H2O，而Fe2O3固體能夠與NaOH溶液反應(yīng)，然后經(jīng)過濾、洗滌、干燥，就得到純凈的Fe2O3固體，達到分離除雜的目的，A正確；B．將含有雜質(zhì)HCl的CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，HCl、CO2都會發(fā)生反應(yīng)，不能達到除雜、凈化的目的，應(yīng)該改為飽和NaHCO3溶液除雜，B錯誤；C．氯水中含有的HClO具有強氧化性，會漂白pH試紙，應(yīng)該改為用pH計測量氯水的pH值，C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可證明酸性：HCl＞H2CO3，而不能證明非金屬性：Cl＞C，應(yīng)該通過比較兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4、H2CO3的酸性強弱來判斷，D錯誤；故合理選項是A。15.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……下列說法錯誤的是A.驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是D中溶液變藍B.裝置B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C.過程Ⅲ實驗的目的是確保C的黃色溶液中無，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾D.通過該實驗可以得到的結(jié)論是非金屬性Cl>Br>I【答案】A【解析】【分析】比較Cl、Br、I的非金屬性強弱，采用置換反應(yīng)進行分析，利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，裝置A制備氯氣，并且驗證Cl和I非金屬性強弱，裝置B驗證Cl和Br非金屬性強弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯氣、溴蒸氣，防止污染環(huán)境，裝置C中分液漏斗作用是制備溴單質(zhì)，試管D中驗證溴、I的非金屬性強弱，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，可發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故現(xiàn)象為A的淀粉KI試紙變藍，A錯誤；B．裝置B驗證Cl、Br非金屬性強弱，利用離子方程式為Cl2+2Br=2Cl+Br2，B正確；C．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a，C中發(fā)生Cl2+2Br=2Cl+Br2，確保C的黃色溶液中無，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，C正確；D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，可以得到的結(jié)論是非金屬性Cl>Br>I，D正確；故選A。16.酸性K2Cr2O7溶液具有較強的氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4?，F(xiàn)有10mL0.3mol/L的Na2SO3溶液，與10mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液剛好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物中Cr的化合價為A.+6 B.+5 C.+3 D.+2【答案】C【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等。假設(shè)Cr元素得到電子后化合價為+x價，0.01L×0.3mol/L×(64)=0.01L×0.1mol/L×2×(6x)，解得x=+3，所以合理選項是C。17.X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.金屬性：N>Q B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M<YC.簡單離子半徑：Q>N>X D.原子序數(shù)：Z>M>X>Y【答案】D【解析】【分析】根據(jù)示意圖可知X只有—2價，是氧元素。Y的主要化合價是4價和＋4價，Z的最高價是＋7價，Y原子半徑大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合價是2價和＋6價，原子半徑大于氯原子，則M是硫元素。N的最高價是＋3價，則N是鋁元素。Q的主要化合價是＋1價，原子半徑最大，則Q是鈉元素?！驹斀狻緼．金屬性：Al＜Na，故A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B錯誤；C．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：O2>Na+>Al3+，故C錯誤；D．原子序數(shù)：Cl>S>O>C，即Z>M>X>Y，D正確；答案選D。18.科學(xué)家推算，宇宙中可能存在的第119號未知元素，位于第IA族，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表中同主族元素的相似性，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測中正確的是A.其原子半徑小于銫的原子半徑B.其形成的單質(zhì)有較高的熔點C.“類鈁”與鈁互為同位素D.其形成的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學(xué)性質(zhì)相似；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，所以其原子半徑大于銫的原子半徑，故A錯誤；B．第IA族元素的金屬單質(zhì)沸點，從上到下依次降低，所以“類鈁”形成的單質(zhì)沸點較低，故B錯誤；C．“類鈁”與鈁原子序數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，屬于兩種不同的元素，不互為同位素，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族從上到下依次增強；“類鈁”位于第IA族，與Li、Na等化學(xué)性質(zhì)相似，金屬性很強，與水劇烈反應(yīng)，故D正確；故答案選D。19.2020年9月，研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸劑、在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示。下列說法正確的是A.流程中，每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B.次磷酸的分子式為H3PO2，磷元素顯+3價C.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D.次磷酸分解反應(yīng)中磷元素只被氧化【答案】C【解析】【詳解】A．流程中，NaH2PO2和硫酸反應(yīng)生成次磷酸和硫酸鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．次磷酸的分子式為H3PO2，H顯+1價、O顯2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，磷元素顯+1價，故B錯誤；C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，P元素化合價由0升高為+1、由0價降低為3，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正確；D．次磷酸分解反應(yīng)中，磷元素化合價由+1價降低為3、由+1價升高為+5價，P元素既被氧化又被還原，故D錯誤；選C。20.已知還原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。該溶液做焰色試驗火焰呈黃色，向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.不能判斷是否含 B.不能判斷是否含C.肯定不含有 D.肯定含有【答案】A【解析】【分析】無色溶液說明不含有銅離子，該溶液做焰色試驗火焰呈黃色，說明含有鈉離子，向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明肯定有亞硫酸根，由于還原性：，可能少量溴與亞硫酸根反應(yīng)，而碘離子可能有，可能沒有?！驹斀狻緼．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，由于還原性：，可能少量溴與亞硫酸根反應(yīng)，因此亞硫酸根一定有，而碘離子可能有，可能沒有，故A正確；B．若陰離子只有亞硫酸根，根據(jù)電荷守恒和離子物質(zhì)的量濃度相等，由于一定有鈉離子，說明鉀離子和銨根離子含其中一種，若陰離子有亞硫酸根、碘離子，根據(jù)電荷守恒和離子物質(zhì)的量濃度相等，由于一定有鈉離子，說明鉀離子、銨根離子都有，若陰離子有亞硫酸根、碘離子、硫酸根，則不滿足電荷守恒，所以一定不否含，故B錯誤；C．根據(jù)B選項分析得到銨根離子可能有，故C錯誤；D．根據(jù)B選項分析得到K+可能有，故D錯誤。綜上所述，答案為A。第II卷(非選擇題，共60分)注意事項：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共60分)21.I．有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③蔗糖溶液；④氨氣；⑤熔融的NaCl；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩。（1）物質(zhì)⑨中的化學(xué)鍵類型為___________。（2）屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)，屬于共價化合物的是___________(填序號)。Ⅱ．下表表示了元素周期表的一部分，①~⑧為8種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦⑧（3）元素⑥在周期表中的位置為___________；用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程___________。（4）上述8種元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填化學(xué)式)；②③⑥三種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是___________(填化學(xué)式)。（5）元素④⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）元素①與元素周期表中半徑最小的元素組成的含10個電子的微粒的電子式為_________?！敬鸢浮?1.離子鍵22.①.⑤⑥⑧⑨②.④⑧⑩23.①.第三周期第ⅥA族②.24.①.Ar②.H2O25.OH+Al（OH）3=Al[Al（OH）4]26.【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，據(jù)此解答?！拘?詳解】物質(zhì)⑨為離子化合物，化學(xué)鍵類型為離子鍵?！拘?詳解】屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑨，屬于共價化合物的是④⑧⑩。【小問3詳解】元素⑥為S，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；元素⑦的氫化物為HCl,為共價化合物，H、Cl原子間共用1對電子，Cl原子外圍達到8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示氯化氫的形成過程為.【小問4詳解】上述8種元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素形成的氬氣Ar；②③⑥三種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O。【小問5詳解】元素④最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，兩者反應(yīng)離子方程式為OH+Al（OH）3=[Al（OH）4]?！拘?詳解】元素①為碳，周期表中半徑最小的元素為氫，組成含10個電子微粒的化學(xué)式分別為CH4，電子式為。22.Ⅰ．大氣臭氧層可以保護地球生物免受紫外線的傷害，但低空臭氧的濃度過高時對人體有害。在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化臭氧：（1）該反應(yīng)所屬類型為___________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。（2）若在上述反應(yīng)中有60%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。（3）某區(qū)域收集到和混合氣體0.96g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為0.56L，其中與的體積之比為___________。Ⅱ．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是。（4）上述反應(yīng)中的氧化劑是___________(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是___________。（5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。a．若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。b．下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線【答案】（1）非氧化還原（2）40g/mol（3）3：2（4）①.KIO3②.1:5（5）①.13.6②.15③.AC【解析】【小問1詳解】氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，氧氣和臭氧均為單質(zhì)，化合價為0，所以該反應(yīng)中無化合價的變化，該反應(yīng)所屬類型為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：非氧化還原?！拘?詳解】設(shè)有1mol氧氣參與反應(yīng)，60%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，即0.6mol氧氣轉(zhuǎn)化為0.4mol臭氧，則總的物質(zhì)的量為1mol0.6mol+0.4mol=0.8mol，總質(zhì)量為32g，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=40g/mol，故答案為：40g/mol?！拘?詳解】某區(qū)域收集到O2和O3混合氣體0.96g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L，則總的物質(zhì)的量為＝0.025mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為X，臭氧的物質(zhì)的量為Y，則X+Y=0.025mol

32X+48Y=0.96g

解得X=0.015mol，Y=0.01mol，在同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)2與O3的體積之比為0.015：0.01=3：2，故答案為：3：2?！拘?詳解】該反應(yīng)中KIO3為氧化劑，被還原變?yōu)镮2；KI為還原劑，被氧化變?yōu)檠趸a(chǎn)物I2，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1：5，質(zhì)量比也是1:5?！拘?詳解】a．質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用500mL容量瓶，量筒量取的體積為，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。b．A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，量取溶質(zhì)過多，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，加水過少，濃度偏高；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，加水過多，濃度偏低；故選AC。23.18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦和濃鹽酸混合制得了氯氣，在幾百年后的今天含氯化合物在生活及工業(yè)中得到了極其廣泛的應(yīng)用。（1）實驗室制備氯氣的裝置如圖所示：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；若利用上述反應(yīng)制備并收集了336mL氯氣(已換算為標(biāo)況下的體積)，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為___________。②實驗結(jié)束后，D裝置中含有“84”消毒液的有效成分___________(填物質(zhì)名稱)，浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用化學(xué)方程式表示___________(已知次氯酸與碳酸鈉溶液會發(fā)生反應(yīng))。（2）亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全。①中氯元素的化合價為___________，在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是___________。②吸收塔中為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除外還可以選擇___________。(填序號)A．B．C．D．③寫出“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。【答案】（1）①.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②.0.03NA③.次氯酸鈉④.NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO（2）①.稀釋ClO2以防止爆炸②.稀釋ClO2以防止爆炸③.A④.H2O2+2ClO2+2OH=2ClO+O2+2H2O【解析】【分析】（1）裝置A制取氯氣，B用于除去氯氣中的HCl，C收集氯氣，D吸收氯氣尾氣；（2）根據(jù)流程可知，氯酸鈉（NaClO2）在酸性條件下被二氧化硫還原成二氧化氯，ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，在吸收塔中加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O?！拘?詳解】①裝置A制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；336mL氯氣(已換算為標(biāo)況下的體積)物質(zhì)的量為0.015mol，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.03NA。②實驗結(jié)束后，D裝置中含有“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉，浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，用化學(xué)方程式表示NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO?！拘?詳解】①中Na為+1價，O為2價，則氯元素的化合價為+3，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸。②還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；為方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難，不具有還原性且引入雜質(zhì)，故選：A；③在吸收塔中加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2ClO2+2OH=2ClO+O2+2H2O。24.氫氧化亞鐵用于制顏料、藥物、并用于催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。制備時，最初產(chǎn)生的不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化最終生成紅褐色的，因而影響了實驗效果。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計出以下實驗改進裝置探究能較長時間觀察到門色氫氧化亞鐵沉淀?！続組實驗】已知：苯是一種密度小于鈉的液體，空氣不能溶解在苯中，且反應(yīng)過程中苯不參加反應(yīng)。(裝置如圖)（1）苯的作用為___________。將鈉塊加入試管小，可以觀察到的現(xiàn)象為___________?！綛組實驗】選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖。（2）實驗時，先_________