16幾種重要的鹽-2022-2023學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)（浙教版）

20222023學(xué)年九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)精講精練1.6幾種常見的鹽?？键c(diǎn)1：鹽定義：在溶解或熔化狀態(tài)下能電離出金屬離子(或NHeq\o\al(+,4))和酸根離子的化合物叫做鹽常見的鹽：A.氯化鈉(NaCl)：白色固體，易溶于水，有咸味，電解NaCl溶液可得到NaOH、H2、Cl2，電解熔融NaCl可得到金屬鈉和氯氣B.硫酸銅(CuSO4)：不含結(jié)晶水呈白色，含結(jié)晶水呈藍(lán)色(CuSO4?5H2O)，易溶于水，水溶液呈藍(lán)色C.高錳酸鉀(KMnO4)：紫黑色晶體，溶液呈紅色，其固體加熱易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有較強(qiáng)的氧化性D.碳酸鈉(Na2CO3)：Na2CO3水溶液顯堿性，所以碳酸鈉又稱純堿，也叫蘇打。E.碳酸氫鈉(NaHCO3)：白色固體，易溶于水，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。F.碳酸鈣(CaCO3)：白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石、雞蛋殼、水垢等主要成分G.氯化銀(AgCl)：白色固體，難溶于水，不溶于酸H.硫酸鋇（BaSO4）：白色固體，難溶于水，不溶于酸【考點(diǎn)練習(xí)】【例1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有___________個(gè)，其中發(fā)生酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是___________（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是___________（填離子符號(hào)）?！敬鸢浮?/p>

4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

BaSO4

H+、Na+、Cl【詳解】（1）兩兩能發(fā)生反應(yīng)的有碳酸鈉與硫酸、碳酸鈉與氯化鋇、硫酸與氯化鋇、硫酸與氫氧化鈉，其中硫酸和氫氧化鈉為酸和堿的反應(yīng)，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸鋇沉淀與硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸鋇，硫酸有剩余，碳酸根離子、鋇離子、氫氧根離子都不能存在，則無色濾液中一定存在的離子有氫離子、鈉離子、氯離子。?？键c(diǎn)2：鹽的制?、偎幔饘佟}＋氫氣：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②酸＋金屬氧化物→鹽＋水：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O③酸＋堿→鹽＋水：HCl+NaOH===NaCl+H2O④堿＋非金屬氧化物→鹽＋水：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3⑥堿＋鹽→新堿＋新鹽：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl⑦鹽＋金屬→新金屬＋新鹽：⑧鹽＋鹽→新鹽＋新鹽常考點(diǎn)3：鹽與化肥種類物質(zhì)在植物生長(zhǎng)中的作用氮肥尿素[CO(NH2)2]（含N量最高）氨水(NH3?H2O)銨鹽(NH4HCO3、NH4Cl）氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促進(jìn)農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛磷肥磷礦粉[Ca3(PO4)2]過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿鉀肥硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)碳酸鉀[K2CO3]鉀肥能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。復(fù)合肥料磷酸銨[（NH4）3PO4]硝酸鉀(KNO3)磷酸鉀(K3PO4)同時(shí)含有兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素【注意】N肥不可與堿性物質(zhì)共存，否則會(huì)分解出氨氣，減少化肥的肥力【考點(diǎn)練習(xí)】【例2】氯化銨（NH4Cl），無色立方晶體或白色結(jié)晶粉末，味咸涼而微苦，溶于水，受熱易揮發(fā)，337.8℃時(shí)分解為氨氣和氯化氫，是一種速效化學(xué)肥料。根據(jù)上述信息，回答以下問題：

（1）氯化銨屬于化學(xué)肥料中的___________（填氮肥、磷肥、鉀肥或復(fù)合肥）。

（2）由以上信息可知氯化銨的化學(xué)性質(zhì)是___________（3）施用氯化銨時(shí)可以和草木灰混用么？___________（填“是”或“否”），為什么___________?！敬鸢浮?/p>

氮肥

受熱易分解

否

氯化銨能和堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效【詳解】（1）氮、磷、鉀為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)素，含有氮元素的叫氮肥，含有磷元素的叫磷肥，含有鉀元素的叫鉀肥，同時(shí)含有兩種營(yíng)養(yǎng)素的叫復(fù)合肥。根據(jù)化學(xué)式NH4Cl可知，氯化銨富含氮元素，屬于氮肥；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。氯化銨的化學(xué)性質(zhì)為：受熱易分解。（3）施用氯化銨時(shí)不可以和草木灰混用，理由是：氯化銨能和堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效。1．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下推理中正確的是（）A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性C．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】B【詳解】A、酸中都有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，故不符合題意。B、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性，故符合題意。C、酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸與堿反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，故不符合題意。D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是比較活潑的金屬，故不符合題意。故選B。2．學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取的是（

）A．① B．② C．③ D．④【答案】C【詳解】A、①為酸堿反應(yīng)，氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，可以制得氯化鋅，故A不符合題意；B、②為酸與金屬反應(yīng)，鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，所以鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，可以制得氯化鋅，故B不符合題意；C、③為堿與鹽的反應(yīng)，堿為氫氧化鋅，本身不易溶于水，不能與鹽反生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋅，故C符合題意；D、④為鹽與金屬反應(yīng)，鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，可以制得氯化鋅，故D不符合題意。故選C。3．鉀肥能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，下列屬于鉀肥的是（

）A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4NO3【答案】C【詳解】A、KH2PO4里面含有鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故A不正確；B、Ca3(PO4)2里面含有磷元素，屬于磷肥，故B不正確；C、K2CO3里面含有鉀元素，屬于鉀肥，故C正確；D、NH4NO3里面含有氮元素，屬于氮肥，故D不正確。故選C。4．“火堿、燒堿、純堿、苛性鈉、小蘇打”所代表的物質(zhì)（或主要成分）共有（）A．一種 B．二種 C．三種 D．四種【答案】C【詳解】火堿、燒堿、苛性鈉都是氫氧化鈉的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名。所以一共有3種物質(zhì)，故選C。5．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl2 B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氫氧化鈣熟石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH【答案】D【詳解】分析：A、氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對(duì)人體有調(diào)節(jié)作用，是一種常用的調(diào)味品；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；C、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，一種常見的堿類物質(zhì)；D、氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕，又被稱為火堿、燒堿、苛性鈉．解答：解：A、氯化鈉俗稱食鹽，其化學(xué)式為NaCl；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，而純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3；C、氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，而CaO為氧化鈣，俗稱生石灰；D、氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH．故選D6．X可以發(fā)生如下反應(yīng)：X+酸=鹽+水；X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是（）A．氧化銅 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉【答案】C【詳解】A、氧化銅是一種金屬氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，但不能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以X不可能是氧化銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸是一種酸，不能與酸反應(yīng)，更不會(huì)與非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉屬于堿，既能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，還能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，即X可能是氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；D、碳酸鈉是一種鹽，能夠與某些酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，不可能與酸反應(yīng)生成鹽和水，更不能與非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．用10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，向混合溶液中加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的是（）①CuSO4

②BaCl2

③MgSO4

④FeCl3A．② B．①②③④ C．①② D．①②③【答案】B【詳解】10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后，硫酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：可以看出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸需要量大，則10g10%的硫酸和10g10%的氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉會(huì)有剩余，所以混合后的溶液中會(huì)有NaOH和Na2SO4；①CuSO4能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；②BaCl2能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；③MgSO4能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；④FeCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉故①②③④均能與反應(yīng)后的混合溶液反應(yīng)。故選B。8．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（）①、、、②、、、③、、、④、、、A．①②④B．①②③C．①③④D．①③【答案】C【詳解】①先根據(jù)溶液的顏色鑒別出藍(lán)色的溶液是硫酸銅，然后向剩余的三種溶液中分別滴加硫酸銅，生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的是硝酸銨，故正確；②Ba（NO3）2NaClNa2SO4H2SO4Ba（NO3）2無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀NaCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象Na2SO4白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象H2SO4白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象分別有兩組現(xiàn)象是相同的，不能鑒別，故錯(cuò)誤；③先根據(jù)溶液的顏色鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后在剩余的三種溶液中滴加氯化鐵，生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，把氫氧化鈉滴入剩余兩種溶液，生成白色沉淀的是硫酸鎂，剩余的就是氯化鉀，故正確；④AgNO3HClK2CO3BaCl2AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀HCl白色沉淀產(chǎn)生氣泡無現(xiàn)象K2CO3白色沉淀產(chǎn)生氣泡白色沉淀BaCl2白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀四組中的現(xiàn)象是不同的，可以鑒別，故正確。故選C。9．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；下列說法正確的是（）（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.51gNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A．該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+【答案】A【分析】（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，則說明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇沉淀的混合物，4.66g沉淀為硫酸鋇，碳酸鋇的質(zhì)量為6.63g4.66g=1.97g；（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.51gNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣的個(gè)數(shù)比=：：=3：2：1，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子?！驹斀狻緼、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，故正確；B、由分析可知，該固體中一定沒有Cu2+，Cl﹣不能確定，故錯(cuò)誤；C、由分析可知，該固體中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，Cl﹣不能確定，故錯(cuò)誤；D、由分析可知，該固體中一定含有Na+，故錯(cuò)誤。故選A。10．小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B．實(shí)驗(yàn)③中所得溶液中可能含有Ca（OH）2C．實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象 D．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl【答案】D【詳解】A、最終得到無色澄清溶液，是因?yàn)棰僦械南←}酸過量，過量的稀鹽酸和②中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)①中石灰水沒有剩余，該選項(xiàng)說法不正確；B、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明1號(hào)試管中的鹽酸過量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，所以所得溶液中不含有Ca（OH）2，該選項(xiàng)說法不正確；C、實(shí)驗(yàn)③中會(huì)發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，會(huì)觀察到：沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確；D、實(shí)驗(yàn)③中最終得到無色澄清溶液，說明1號(hào)試管中的鹽酸過量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項(xiàng)說法正確。故選D。11．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口的溶液，對(duì)其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究。下表分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)問題設(shè)計(jì)與分析A變質(zhì)原理吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)B是否變質(zhì)取樣，加入足量澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鋇，再滴加無色酚酞，觀察溶液是否變紅色D如何除去雜質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉露置于空氣中發(fā)生變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳發(fā)生生成了碳酸鈉和水，選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣使澄清石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉生成了碳酸鈉，發(fā)生了變質(zhì)，選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均呈堿性，都能夠使酚酞變紅，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否全部變質(zhì)的方法是先加入足量的氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去碳酸鈉，再加入酚酞，如果酚酞變紅，表明氫氧化鈉有剩余，即氫氧化鈉部分變質(zhì)，如果酚酞不變紅，則氫氧化鈉沒有剩余，全部變質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、稀鹽酸既能夠與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)，也能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，且會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOHC．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl【答案】C【詳解】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)正確；D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13．向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)B．bc段（不包含b點(diǎn)）發(fā)生反應(yīng)的類型為酸堿反應(yīng)C．d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na﹢、Cu2﹢、OH﹣、SO42﹣D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【分析】氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。【詳解】A、a點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉、硫酸和硫酸銅三種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確；B、bc段中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，是堿和鹽間的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和稀硫酸、硫酸銅恰好完全反應(yīng)，因此溶液中存在的離子為Na+、SO42，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，沉淀質(zhì)量是24.5g，根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是120g，因此可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度，不知道硫酸溶液質(zhì)量，不能計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。14．如圖為三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列說法中正確的是（）A．能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①③④⑤⑥B．實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液C．實(shí)現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D．實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液【答案】B【分析】根據(jù)題中二氧化碳及酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)判斷以及復(fù)分解反應(yīng)條件，即生成物中有沉淀或水或氣體生成，才能反應(yīng)?！驹斀狻緼、根據(jù)堿的性質(zhì)，氫氧化鈉不能通過反應(yīng)生成二氧化碳，故①不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤B、實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)正確；C、碳酸鈣是鹽類沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：B。15．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測(cè)正確的是（）A．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇B．a(chǎn)b產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂C．bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂D．bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂【答案】C【分析】氫氧化鋇加入到鹽酸酸化的硫酸鎂溶液中，離子之間的反應(yīng)有：硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀；氫離子與氫氧根生成水；氫氧根與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻繗溲趸^加入到鹽酸酸化的硫酸鎂溶液中，離子之間的反應(yīng)有：硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀；氫離子與氫氧根生成水；氫氧根與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀。一開始就有硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀；而氫氧根要先與氫離子生成水后與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀。因此圖中沉淀的形成情況應(yīng)為：0a段，硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀；ab段硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀、氫氧根與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀同時(shí)進(jìn)行；bc段硫酸根反應(yīng)完，氫氧根與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；cd段完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生沉淀。而且沉淀質(zhì)量的變化符合曲線圖的斜率變化。綜上所述，A、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B、ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂，不是氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氫化鎂，故C正確；D、bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，沒有硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。故選C。16．下表中“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示這種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）

ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHA．A

B．B

C．C

D．D【答案】C【詳解】A、四種物質(zhì)中，丙物質(zhì)氧化銅與丁物質(zhì)二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng)，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不正確；B、四種物質(zhì)中，丙物質(zhì)氯化鎂不能與丁物質(zhì)硫酸反應(yīng)，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不正確；C、甲物質(zhì)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成乙物質(zhì)碳酸鈣；丁碳酸鈉可以與氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．此四種物質(zhì)的關(guān)系符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D、甲物質(zhì)鐵可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，丁物質(zhì)氫氧化鈉可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且乙物質(zhì)鹽酸與氧化銅等物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銅，但甲物質(zhì)鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此四種物質(zhì)不符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不正確．故選C.17．為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論正確的是（

）

A．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì)B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液C．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)D．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì)【答案】A【詳解】A、若D為氣體，則D是二氧化碳，是變質(zhì)生成的碳酸鈉和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的，加入的溶液甲是稀鹽酸或稀硫酸，通過產(chǎn)生氣體可以判斷樣品已變質(zhì)。正確。B、如果溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸鈉溶液。不正確。C、如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，則溶液A是碳酸鈉溶液，加入氯化鈣或氯化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉能和氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，剩余的碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，所以D為白色固體，且溶液C為紅色，樣品不一定是部分變質(zhì)。不正確。D、如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則溶液A是氫氧化鈉溶液，加入少量氯化鎂溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，剩余的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象。不正確。故選A。18．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，寫出步驟Ⅰ中生成沉淀的化學(xué)方程式____________。（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末中一定含有__________。【答案】

Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2【詳解】（1）碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。如果步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則說明生成的沉淀只有碳酸鋇，生成碳酸鋇的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（2）如果步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則說明生成的沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。19．某白色固體由、、、、中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下（等微溶性物質(zhì)按可溶處理）。請(qǐng)回答下列問題：（1）無色溶液b中一定含有的溶質(zhì)是___________。（2）原白色固體組成中還有一種物質(zhì)有待確定，請(qǐng)寫出還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論___________?！敬鸢浮?/p>

氯化鈉、氫氧化鈉

向白色沉淀甲，加入稀鹽酸，若有氣體生成說明沉淀是碳酸鈣，說明含有氯化鈣；若加入稀鹽酸，白色沉淀溶解無氣體生成，說明沉淀是氫氧化鎂，說明含有氯化鎂【詳解】（1）將白色固體溶于水中，得到無色溶液，則混合物中不含CuSO4，白色沉淀甲為氫氧化鎂或是碳酸鈣；往無色溶液a中加適量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；白色沉淀乙是碳酸鋇沉淀，無色溶液b含有氯化鈉，往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明含有氫氧化鈉，無色溶液b中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉；（2）因?yàn)榘咨腆w含有三種物質(zhì)，已經(jīng)確定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，不確定的含有氯化鎂還是氯化鈣，如果含有氯化鎂的話，氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，含有氯化鈣的話，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可向白色沉淀甲，加入稀鹽酸，若有氣體生成，說明沉淀是碳酸鈣，說明含有氯化鈣；若加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，無氣體生成，說明沉淀是氫氧化鎂，說明含有氯化鎂。20．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下：（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用________，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)足量（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是______。（3）試劑②可以選用_______。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________?！敬鸢浮?/p>

NaOH

過濾

稀鹽酸

【詳解】（1）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；故答案為：NaOH；（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，故答案為：鹽酸；（4）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故還應(yīng)有氯氣生成，故化學(xué)方程式為：。21．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示；則：（1）0a段發(fā)生的反應(yīng)是__________________；（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有____種；（3）c點(diǎn)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)；（4）x值是多少？____(寫出計(jì)算過程)【答案】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1

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106g【詳解】（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中0a段發(fā)生的反應(yīng)是；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）a點(diǎn)表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完，b點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)只有1種，為氯化鈉；（3）c點(diǎn)表示碳酸鈉過量，溶液中有氯化鈉和碳酸鈉，故溶液顯堿性，pH＞7；（4）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g。設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z。則

，解得：y=5.3g，z=5.3gx值為：。22．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_____。(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和_____(填化學(xué)式)。②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；小林認(rèn)為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。你認(rèn)為還可能是____(寫一種猜想)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置①有白色沉淀，溶液呈紅色_____的猜想正確②無明顯現(xiàn)象，溶液仍為紅色_____的猜想正確③有白色沉淀，溶液呈無色_____的猜想正確【答案】

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

氣球脹大

NaCl

只有氫氧化鈉

小林

小紅

小云【分析】稀鹽酸和氫氧化